4.2物质组成的表示
九年级化学上册 4.2.2 物质组成的定量表示课件
物质组成的定量表示
第一页，共二十一页。
1.化学式量。 某物质化学式中各原子的_相__对__(_x_iā_n_g_du_ì_)_原的子总质和量。对于(duìyú)由分子
构成的物质,也叫相对分子质量。
2.根据化学式的有关计算:
(1)计算物质组成元素的质量比:化合物中各元素的质量比=化
第四页，共二十一页。
1.判断正误:
(1)相对分子质量是分子的实际质量。 ( )
× 提示:相对分子质量是化学式中各原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量的总和,
由于相对原子质量不是原子的实际质量,相对原子质量的总和
也不是分子的实际质量。
(2)水(H2O)的化学式量为1×2+16=18 g。 ( 提示:化学式量的单位是“1”,通常省略不写。
×100%≈39.5%。
答1 2 案 5:(1)152 (2)22 5∶12∶5 (3)39.5% 152
第十一页，共二十一页。
要点 有关化学式计算的常用公式(gōngshì)
以化合物AmBn为例: 1.化学式量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)。 2.A、B元素的质量比: A元素的质量∶B元素的质量=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子 质量×n)。
第八页，共二十一页。
3.某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品
中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸
收的钙元素质量是( )
【品名】××钙片
【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)1.5 g 【用法用量】每次一片,每天2次
A.0.60 g
B.0.18 g
C.0.36 g
D.1.20 g
第四单元第2节 物质组成的表示(共51张PPT)课件
2、下列符号中， Fe、2Cl、4N、He、3H既具有宏观意 义，又具有微观意义的是 Fe、He ， 只表示微观意义是 2Cl、4N、3H 。
3、说明下列化学用语各表示什么意义 ？ ① H ② H2 ③ H2O 2H 2H2 2H2O
第四单元第二节 物质组成的表示（二）
金华镇初级中学校化学备课组
C O2
+4 -2
(但是有特例CH4 、 NH3 )
化简
检查
CO
C2 CO2 O4 先写符号后标价，去掉正负来交叉； 能约就约化简数，判断正误细检查。
C O
C O2
正价左，负价右；氧化物中氧在后。
练习：
已知氧化铁中，铁元素的化合价为+3， 氧元素的化合价为-2。请你按步骤书写氧 化铁的化学式。
+3 -2
小结：
化合价与化学式
⑴元素的化合价 是不同元素的原子之间形成化 合物时表现出来的一种性质，用来 表示原子之间化合的数目。
⑵化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价。 ②氧元素通常显-2价， 应记住 氢元素通常显+1。 ③金属元素跟非金属元素化合 时，金属元素显正价，非金 属元素显负价。
④一些元素在不同的条件会产生不同的化 合价，所以有的元素有可变化合价。 ⑤化合价是元素在形成化合物表现的一种 性质，所以在单质里元素的化合价为零。 ⑥在化合物里： 正价总数+负价总数 = 0
第二节 物质组成的表示 （三） 三、物质组成的定量表示
金华镇中化学备课组
学习目标：
1、了解相对分子质量的含义 2、掌握根据化学式计算相对分子质 量、化合物中各元素的质量比，以及 某元素的质量分数。 3、准确掌握有关化学式计算，规范 书写格式。
鲁教版九年级化学上册4.2物质组成的表示课件共28张PPT.pptx
一、化学式反映物质的组成
化学式H定2义O: Fe CuO NaCl Cu CO2
用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的 式子
组成 元素
微粒 个数 比
纯净物都有 其固定的组
成
请用我们学过的物质名称或者化学式填写： ① 水 ＿＿＿H2O② O2 ＿＿＿ 氧气 ③ 二氧化碳 ＿＿CO＿2 ④P2O5 ＿五＿氧＿化＿＿二＿ 磷 ⑤ 氧化镁 ＿＿M＿gO ⑥Mg ＿＿＿镁 ⑦ 硫 ＿＿＿S ⑧SO2 ＿＿＿二氧化硫
5H__________ ? 3Fe__________ ?
规律：当元素符号前面加上系数，则只能表示 原子的个数，不能再表示元素了。
思考：
我们知道，用元素符号可以表示某种元素以及该元 素的一个原子。那么，怎样用元素符号来表示物质的
组成呢？
既然我有很多不足，有谁的内涵比我更丰富呢？ 我来了！
看到我，你想到什么，我的本领可真大呀？
谢谢
1、表示铜这种物质。 宏观
2、表示铜由铜元素组成。 微观：表示一个铜原子。
想一想：我们还有那些种类的物质也是由原子构成的呢？
化学式中数字的意义
表示２个水分子
2 H2O
表示每个水分子 中有２个氢原子
表示a个这 样的微粒
a Rb c
表示一个离 子带c个单位 正（负）电 荷
表示一个分子中 某种原子的个数
A、O2- B、H2SO4 C、2CO2 D、2Na+
⑴表示分子个数的是＿＿C＿＿。
⑵表示离子个数的是＿＿D＿＿。
⑶表示离子所带电荷数的是＿＿A＿＿。 ⑷表示一个分子中所含某原子个数的是＿B＿＿。
5.葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养 物质。下列关于葡萄糖的说法，不正确
初中化学:物质组成的表示
第四单元第二节物质组成的表示【学习目标】1.能正确书写常见物质的化学式，读出化学式，说出化学式的意义。
2.掌握根据化学式判断出物质的组成元素和微观构成。
3.熟知常见元素的化合价，能根据化合价写出物质的化学式，依据化学式推求某元素的化合价。
4.根据化学式熟练进行计算，会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及求某元素的质量分数。
【重点】：1、化学式的书写及意义2、化合价的表示方法以及判断【难点】：1、化合价的应用，如知价写式、知式推价、根据原子团计算某元素的化合价。
2、根据化学式进行定量计算【课时】：3课时第一课型自主学习课堂目标：1、让学生初步掌握化学式的定义、意义以及常见物质化学式的书写。
2、了解化合价的概念，掌握常见元素（原子团）的化合价以及化合价的表示方法。
3、熟悉物质组成的定量表示，根据相对分子质量进行初步计算。
第一学段：课前自主学习：1.学生利用教学案和教材P81-P86页进行自主学习2.根据学习内容学生自主完成检测一3.通过老师批改收集学情【学生活动一】：化学式及其意义1、化学式的定义：从宏观看，水是由和组成的；从微观看，水还是由构成的，一个水分子由和构成的，水的化学符号是。
“H2O”称为水的化学式。
就叫化学式。
【友情提示】（1）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，不能主观臆造。
（2）一种物质只能有一个化学式，与物质的状态无关，如水、冰、水蒸气的化学式都是“H2O”（3）纯净物都有固定的组成，都有化学式，混合物没有固定的组成，也就没有化学式练习：写出相应的化学式氧气氢气二氧化碳氯化钠2、化学式的涵义★化学式既有宏观意义，又有微观意义。
如果化学式前面加数字，则只表示微观意义。
如：2Fe表示两个铁原子，2H2O表示两个水分子3Cu表示4H2O表示__________3、单质的化学式的书写：（1）、、，它们都是由原子构成，它们的化学式用直接表示。
固态单质直接读名称：如Cu读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H e读作氦气。
优秀课件九年级化学4.2物质组成的定量表示 (共31张PPT)
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
求和
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 。 你的猜想： 。 【提示：气体分子运动速率与相对分子质量有关】 相对分子质量：N-14 H-1 Cl-35.5
【实验结论】气体的相对分子质量越小，运动速率越快。
探究活动二：气体分子运动速率与相对分子质量的关系 如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水 和浓盐酸的棉花，二者分别挥发出氨气（NH3）和氯化氢气体 (HCl），二者相遇会接触反应产生大量白烟，则白烟较多之处 应是 B 。 相对分子质量: NH3 17 HCI 36.5
= 元素的相对原子质量x 原子个数 的 积 之比
求比
某化合物的化学式为N2Ox，已知氮元素与氧 元素的质量比为7:20，则x= 5 。 解：由题意得
7:20=（14×2）：16x 解之得：x=5 该化合物为N2O5
帮帮忙
计算 尿 素 CO (NH2)2 中氮元素和氧元素 的质量比 7∶4 。 解：尿素中氮元素和氧元素的质量比为 （14×2 ）∶（16 ×1） =7∶4
(相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14)
易错点分析: 原子个数、顺序、元素种类等
如果需要补充2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 求比
如果需要2.8g氮元素，应使用多少克尿素？ 解决这一问题，还需要求出哪些量？
尿素中氮元素的质量百分含量
氮元素的量
尿素的量
CO (NH2)2
H2O
相对分子质量 16 O 16 O
九年级化学上册4.2物质组成的表示
探究找规律-物质的组成(zǔ chénɡ)、结构与化学式的关
系
宏观
微观
第七页，共二十九页。
符号（化学式）
化学式的意义(yìyì)
请你从多个角度分析化学式H2O，可以(kěyǐ)传 递给我们的信息。
宏观角度 表示水这种物质 表示水是由氢元素 和氧元素组成的.
一种物质 这种物质的组成元素
微观角度
表示一个水分子
化学式
氯化钠 金属铜
钠离子和氯离子的聚集(jùjí)
Na1Cl1
化学式
钠离子数∶氯离子数 =
1∶1
铜原子的聚集
第五页，共二十九页。
铜原子
Cu
化学式
用元素符号和数字(shùzì)的组合表示物质组成的式子
组成
(zǔ chénɡ)
元素
微粒(wēilì) 个数比
纯净物都有其固 定的组成
第六页，共二十九页。
Fe读作铁、C读作碳、S 读作硫
若是气体则要读出状态(zhuàngtài)在在元素名称后加“ 气 ”。 O2：氧气，N2 ：氮气
第二十页，共二十九页。
观察(guānchá)下列物质的化学式，你能总结出如 何读化学式？
钠（Na）、银（Ag）、汞（Hg）、氦气（He）、氖气 （Ne）、氢气(qīnɡ qì)（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）
2、3个氢原子____________
3、5个二氧化碳分子(fēnzǐ)_______ 4、钡元素________ 5、铁______
第二十三页，共二十九页。
第二十四页，共二十九页。
第二十五页，共二十九页。
1、寻找生活(shēnghuó)中化学式的身影
第二十六页，共二十九页。
化学鲁教版九年级上册九年级化学4.2.2物质组成的表示——化学式及其意义 教案
优质资料---欢迎下载课题第四单元第二节物质组成的表示第1课时化学式及其意义●教学目标：知识与技能目标1、能正确书写已经常见物质的化学式，读出化学式，知道什么是化学式。
2、说出化学式的意义，根据物质的化学式能判断出物质的元素组成和微粒构成。
3、能正确区分各类符号及符号周围数字的意义。
4、学会常见单质的写法，在正确书写化学式的同时，主动对所学物质进行分类，能区分单质和化合物。
过程与方法1、通过学习小组讨论交流等形式，培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
2、通过对所学的知识进行归纳总结，培养归纳整理能力。
情感态度与价值观1、通过讨论交流，发展学生勤于思考、善于合作的精神。
2、逐步树立物质观、微粒观和符号观。
●教学重点：知道化学式的意义，单质化学式的写法。
●教学难点：化学式的意义；正确区分各种类符号及符号周围数字的意义。
● 考点、易错点：化学式的意义、各种类符号及符号周围数字的意义。
●学情分析：学生已经掌握了常见元素的符号、分子符号、原子符号、离子符号及元素符号所表示的意义。
并从第一节课就已经了解了了一些物质的符号的写法。
但是学生对化学式的含义以及如何写出物质的化学式等等都是模糊的。
因此，本节课应该从从学生已知的物质符号的基础上，从学生熟悉的具体物质入手，让学生理解物质组成和化学式的关系，理解化学式的意义并及时归类分析各类符号，进而认识符号及其含义。
●教学流程设计●教学设计教师活动学生活动设计意图【导入】元素用元素符号来表示，物质用什么符号来表示呢？【活动一】认识化学式【质疑】请大家回顾并思考：宏观角度看物质：物质是由______组成的水是由氢元素和氧元素组成的。
微观角度看物质：物质是由______、_____、______等基本粒子构成的。
水是由水分子构成的。
构成物质的微粒中，各元素的原子或离子之间存在一定的________关系。
一个水分子是由____个氧原子和____个氢原子构成。
写出水二氧化碳氢气氧气氯化钠【质疑】观察这五种物质的符号，归纳什么是化学式？H2O2 NaCl【小结】化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
鲁教版九年级上册化学 4.2 物质组成的表示 教案设计
一、导入：利用常见物质的图片导入新课，生活中的常见物质你能用化学符号表示吗？二、学习目标：（1）.掌握化学式及其含义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
（2）.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团的化合价。
（3）. 能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
三、教学过程：思考以下问题（由这些问题引出化学式）水用什么表示？氧气用什么表示？二氧化碳用什么表示？（一）、化学式及其意义：1.化学式的定义用元素符号和数字表示物质组成的式子。
任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物只用一个化学式来表示。
因此，化学式是对物质组成情况的真实反映。
2.化学式的意义（以H2O为例）⑴表示水这种物质⑵表示水由氢元素和氧元素组成⑶表示一个水分子⑷表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成化学式的意义有两种，一种是宏观意义，另一种是微观意义1.表示一种物质；（宏观意义）2.表示该物质的元素组成；（宏观意义）3.若该物质由分子构成，还可表示该物质的一个分子；（微观意义）4.表示该物质的各组成元素的原子个数比。
（微观意义）课堂练习：下列符号各具有什么意义？（1）O 氧元素;一个氧原子（2）2O 2个氧原子（3）CO2二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
（4）2CO22个二氧化碳分子3.化学式的书写（1）单质a.X 型（直接用元素符号表示）——金属、稀有气体、部分固态非金属：如：Fe、Al、He、Ne、Ar、Cb. X n型(元素符号右下角标一个分子所含原子个数)——气态或液态非金属：如：O2、N2、H2、Cl2、Br2、I2、O3。
(2)化合物a.氧化物化学式写法：一般氧元素在右, 另一元素在左。
如: H2O 、CO、HgO。
b.金属和非金属组成的化合物：一般金属元素在左,非金属元素在右。
如：NaCl 、KCl 、ZnS。
鲁教版九年级化学上册 4.2 物质组成的表示 课件(20张PPT)
化学式
试一试：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H 表示氢元素或一个氢原子。
2H 表示2个氢原子。 H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；
一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。 2H2 表示2个氢分子
直通中考
（2014贵港中考） 15.请用数字和化学符号填空（4 分）：
2Au
（1）2个金原子——； （2）4个二氧化碳分子4—C—O2 （3）钙离子—Ca—2+; （4）天然存在最硬的物质—C—
练习
1.既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示这种物质的是（ B ）
A、O
B、 S
C、H
D、 H2
2.指出下列物质的化学式中
正确的是（ d、 f ）
a、氮气(N)
b、铝(Al2)
化 读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字） 合 物 金属元素和非金属组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO 写法：金属元素在前，非金属元素在后 读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某
总结：1、倒读法 2、金左非右氧在后
化学式
讨论：
①任何物质都有化学式吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成
第四单元课题2
课题2
物质组成的表示
第一课时 化学式
第四单元课题2
教学目标
1.了解化学式的定义。
2.懂得化学式的写法和读法。
3.知道化学式所表示的意义（宏观和微观意 义）。
第一课时化学式
复习
元素符号：氢——H 铁——Fe
氧——O 铜——Cu
碳——C
物质
由元素组成（宏观） 元素符号
由分子、原子、离子构成（微观） 思考：
4.2 物质组成表示2
＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 －2 －1 －2＋1 －2 ＋2 －1 年级学科 初三 化学 课题 物质组成的表示（2） 备课人教 学 目 标知识与技能：熟记常见元素及原子团的化合价；能利用化学式简单推求化合价；能根据化合价推求化学式；过程与方法：通过观察学习常见化合价表，总结出化学式层面上化合价的数学特征，锻炼学生运用观察、比较、概括等处理信息的能力；情感态度与价值观：通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生创新精神。
重难点 重点：熟记常见元素及原子团的化合价难点：根据化合价推求化学式，根据化学式求化学价课时1 时间 45分钟【教学过程】复习：空气中氧气含量的测定；空气资源 【导入新知】： 一、化合价1、化合价的表示方法：正价： H 、 K 、 Na 、 Ca 、 Cu 、 Al 负价：O 、 Cl 、 S 2、要注意化合价的数值的符号与离子所带电荷的符号区别如： Na 与Na ＋ S 和S 2－ Mg 和Mg 2＋ Cl 和Cl － 相同点是：______________________________________________________ 不同点是：______________________________________________________ 3、阅读课本P71页中间常见元素的主要化合价回答（1）从表中可以看出金属和非金属元素的化合价各有什么特点？ （2）根据表中元素的化合价，计算MgO 、H 2O 、MgCl 2中各元素正负化合价的代数和。
结论：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为_______________。
【 例1】标出下列物质中各元素的化合价CO 2 Zn NaOH 【例2】试确定KClO 3中氯元素的化合价4、常见原子团化合价及其离子硫酸根_______ ________ 硝酸根_______ ________碳酸根_______ ________ 氢氧根_______ ________ 铵根_________ ________ 【练习1】标出下列物质中各元素的化合价NaCl MgCl 2 H 2O Fe 2O 3 H 2 CaO 【练习2】标出下列划线元素或原子团的化合价K MnO 4 N H 4N O 3 Ag NO 3 NH 4Cl K 2Mn O 4 K 2MnO 4＋2＋4＋4 ＋4 二、仿照示例写出下列符号中指定的含义MgO “2”表示氧化镁中镁元素显正二价 CO 2 “4”表示_______________________ 三、根据化合价书写化学式【例3】已知铝的化合价是＋3，氧的化合价是－2，写出氧化铝的化学式【练习3】已知五氧化二磷中磷的化合价是＋5，氧的化合价是－2，写出 五氧化二磷的化学式___________________【课堂练习】1、已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO 2）,其中硅元素的化合价为（ ） A 、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+62、聚四氟乙烯(C 2F 4)的耐热性稳定性超过其他塑料，被成为“塑料王”。
物质构成的表示式知识点总结
物质构成的表示式知识点总结1.原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
( 3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
）(2)元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：在化合物中正负化合价代数和等于零1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水，下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）A、115B、 49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为（）12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质，这是因为它们的不同。
4.2第二节物质组成的表示(1.2.3)
NaCl
+4 -2
H2 O
Fe2 O3
化简
P 2O5
C O
C2O4
CO2
正价前、负价后、交叉化简不遗漏。
写出下列金属元素的氯化物和氧化物， 并读出它们的名称。 +1 +2 +3 +2 +2 +3 +2 Na Mg Al Ca Fe Cu 氯化 NaCl MgCl2 AlCl3 CaCl2 FeCl2 FeCl3CuCl2 物 氧化 Na2O MgO Al2O3 CaO FeO Fe2O3 CuO 物
拓展提升：
一、说出下列符号中红色数字“2”的意义
（1）2H 两个氢原子 2Mg2+ 两个镁离子 2 H2O 两个水分子
一个水分子中含有两个氢原子 一个镁离子带两个单位的正电荷
（2）H2O
（3） Mg2+
归纳总结：
1．化学式前面的数字： 表示微粒个数。 2．化学式中元素符号右下角的数字： 表示每个分子中含有的原子个数。 3.元素符号右上角的数字： 一个离子所带电荷数
O2-
Cl-
别 1.标注的位置不同；2.正负号与数值 的顺序相反；3.数值为“1”时，化合 价不能省略。
符号和数值相同
(相对原子质量:H-1, O-16)
探究一：化学式量(相对分子质量）：
H2O
1
16 1
化学式量(相对分子质量）： =2 x 1+16=18
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
练习一：求下列物质的化学式量
空气 氧气 氢气 氦气 二氧化碳 铜 He CO2 Cu O 2 H2 水 氯化钠 H2O NaCl 氧化铜 CuO 盐水
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案第一章：原子和分子的概念1.1 教学目标让学生了解原子的定义和特点让学生了解分子的定义和特点让学生了解原子和分子的关系1.2 教学内容原子和分子的定义原子和分子的特点原子和分子的关系1.3 教学方法采用讲解法，让学生理解原子和分子的概念采用示例法，让学生了解原子和分子的特点采用讨论法，让学生探讨原子和分子的关系1.4 教学步骤引入原子和分子的定义，讲解原子的结构特点引入分子的定义，讲解分子的结构特点让学生了解原子和分子的关系第二章：元素的概念和表示方法2.1 教学目标让学生了解元素的概念和特点让学生掌握元素表示方法让学生了解元素周期表的基本知识2.2 教学内容元素的概念和特点元素表示方法元素周期表的基本知识2.3 教学方法采用讲解法，让学生理解元素的概念和特点采用示例法，让学生掌握元素表示方法采用探究法，让学生了解元素周期表的基本知识2.4 教学步骤引入元素的概念，讲解元素的特点讲解元素表示方法，让学生进行示例练习引入元素周期表的基本知识，让学生进行探究学习第三章：化合价的概念和表示方法3.1 教学目标让学生了解化合价的概念和特点让学生掌握化合价的表示方法让学生了解化合价与化学式的关系3.2 教学内容化合价的概念和特点化合价的表示方法化合价与化学式的关系3.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化合价的概念和特点采用示例法，让学生掌握化合价的表示方法采用讨论法，让学生了解化合价与化学式的关系3.4 教学步骤引入化合价的概念，讲解化合价的特点讲解化合价的表示方法，让学生进行示例练习引入化合价与化学式的关系，让学生进行讨论学习第四章：化学式的表示方法4.1 教学目标让学生了解化学式的概念和特点让学生掌握化学式的表示方法让学生了解化学式与化学反应的关系4.2 教学内容化学式的概念和特点化学式的表示方法化学式与化学反应的关系4.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化学式的概念和特点采用示例法，让学生掌握化学式的表示方法采用探究法，让学生了解化学式与化学反应的关系4.4 教学步骤引入化学式的概念，讲解化学式的特点讲解化学式的表示方法，让学生进行示例练习引入化学式与化学反应的关系，让学生进行探究学习第五章：离子符号和化学式的表示方法5.1 教学目标让学生了解离子符号的概念和特点让学生掌握离子符号的表示方法让学生了解离子符号与化学式的关系5.2 教学内容离子符号的概念和特点离子符号的表示方法离子符号与化学式的关系5.3 教学方法采用讲解法，让学生理解离子符号的概念和特点采用示例法，让学生掌握离子符号的表示方法采用讨论法，让学生了解离子符号与化学式的关系5.4 教学步骤引入离子符号的概念，讲解离子符号的特点讲解离子符号的表示方法，让学生进行示例练习引入离子符号与化学式的关系，让学生进行讨论学习第六章：化学反应的化学方程式表示6.1 教学目标让学生了解化学反应的概念和特点让学生掌握化学方程式的表示方法让学生了解化学方程式与实际反应的关系6.2 教学内容化学反应的概念和特点化学方程式的表示方法化学方程式与实际反应的关系6.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化学反应的概念和特点采用示例法，让学生掌握化学方程式的表示方法采用探究法，让学生了解化学方程式与实际反应的关系6.4 教学步骤引入化学反应的概念，讲解化学反应的特点讲解化学方程式的表示方法，让学生进行示例练习引入化学方程式与实际反应的关系，让学生进行探究学习第七章：化学式的计算7.1 教学目标让学生了解化学式计算的概念和特点让学生掌握化学式计算的方法和技巧让学生能够运用化学式计算解决实际问题7.2 教学内容化学式计算的概念和特点化学式计算的方法和技巧化学式计算在实际问题中的应用7.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化学式计算的概念和特点采用示例法，让学生掌握化学式计算的方法和技巧采用练习法，让学生能够运用化学式计算解决实际问题7.4 教学步骤引入化学式计算的概念，讲解化学式计算的特点讲解化学式计算的方法和技巧，让学生进行示例练习引入化学式计算在实际问题中的应用，让学生进行练习第八章：化学方程式的计算8.1 教学目标让学生了解化学方程式计算的概念和特点让学生掌握化学方程式计算的方法和技巧让学生能够运用化学方程式计算解决实际问题8.2 教学内容化学方程式计算的概念和特点化学方程式计算的方法和技巧化学方程式计算在实际问题中的应用8.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化学方程式计算的概念和特点采用示例法，让学生掌握化学方程式计算的方法和技巧采用练习法，让学生能够运用化学方程式计算解决实际问题8.4 教学步骤引入化学方程式计算的概念，讲解化学方程式计算的特点讲解化学方程式计算的方法和技巧，让学生进行示例练习引入化学方程式计算在实际问题中的应用，让学生进行练习第九章：物质的量及其单位9.1 教学目标让学生了解物质的量的概念和特点让学生掌握物质的量的单位和换算方法让学生能够运用物质的量描述和计算化学反应中的物质9.2 教学内容物质的量的概念和特点物质的量的单位及其换算方法物质的量在化学反应中的应用9.3 教学方法采用讲解法，让学生理解物质的量的概念和特点采用示例法，让学生掌握物质的量的单位和换算方法采用练习法，让学生能够运用物质的量描述和计算化学反应中的物质9.4 教学步骤引入物质的量的概念，讲解物质的量的特点讲解物质的量的单位及其换算方法，让学生进行示例练习引入物质的量在化学反应中的应用，让学生进行练习第十章：物质的量浓度及其计算10.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念和特点让学生掌握物质的量浓度的计算方法让学生能够运用物质的量浓度描述和计算溶液的性质10.2 教学内容物质的量浓度的概念和特点物质的量浓度的计算方法物质的量浓度在溶液中的应用10.3 教学方法采用讲解法，让学生理解物质的量浓度的概念和特点采用示例法，让学生掌握物质的量浓度的计算方法采用练习法，让学生能够运用物质的量浓度描述和计算溶液的性质10.4 教学步骤引入物质的量浓度的概念，讲解物质的量浓度的特点讲解物质的量浓度的计算方法，让学生进行示例练习引入物质的量浓度在溶液中的应用，让学生进行练习重点和难点解析1. 原子和分子的概念：理解原子和分子的基本定义及其特点，这是化学学习的基础。
物质组成的表示方法
物质组成的表示方法〖规律方法指导〗一、化学式反映物质的组成1、化学式：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式。
注意：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，化学式是对物质组成情况的真实反映。
2、化学式的涵义：（1）宏观上：a、表示一种物质；b：表示该物质由哪些元素组成。
（2）微观上：a、表示该物质的一个分子；b：表示一个分子里含有多少原子。
3、单质化学式的书写：（1）金属单质及稀有气体单质是由原子直接构成的。
因此它们的化学式直接用元素符号来表示，如铁用“Fe”表示，氦“He”用表示，常温下为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构比较复杂，化学式也用元素符号来表示，如碳“C”用表示，磷用“P”表示。
（2）常见气态非金属单质，大多数是由两个原子构成一个分子（即双原子分子），它们的化学式是在其元素符号的右下角加小数字，以表示它们的组成，如氧气“O2”用表示；氢气用“H2”表示。
二、如何书写化合物的化学式1、化合价（1）在化合物中，不同元素原子的数目有确定的比值关系，体现这种关系的数值就是元素的化合价。
（2）常见元素和原子团的主要化合价常见元素的化合价口诀：氢钾钠银正一价；钙镁钡锌正二价；正三铝，氧负二，单质永远是零价。
常见原子团的化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
（3）化合价的表示方法通常标在元素符号或原子团的正上方，且“+”或“-”号写在前，价数写在后。
例，常见的正价元素：……常见的负价元素：……常见原子团化合价：……2、化合物化学式的书写：（1）写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素写在右边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角；（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价，在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价；（3）根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目。
注意：化学式只能表示物质的组成，用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。
鲁教版九年级上册化学 4.2 物质组成的表示 混合物分离提纯 课件(共26张PPT)
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察
是思考和识记之母。”2021年11月11日星期四12时5分33秒00:05:3311 November 2021
① 除去KNO3中少量（KCl） 加AgNO3溶液 。 ② 除去 CaCl2中少量（CaCO3) 加稀盐酸（HCl）。
③ 除去FeSO4中少量(CuSO4 ) 加铁粉
。
④ 除去CO中少量（CO2) 通过灼热的碳层。 通NaOH溶液
练习2、除去下列少量杂质所加试剂正确的是C（ ）
A、 NaOH中含(Ca(OH)2)：加入K2CO3溶液 B、 CaCl2中含(CaCO3 )：加入稀硫酸 C、C中含(Fe)：加入适量的稀硫酸后过滤 D、 CO2中含(CO)：澄清石灰水
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午12时5分3
3秒上午12时5分00:05:3321.11.11
方法
原理
实例
沉淀法
加入一试剂，将杂质转 化为沉淀，再过滤除去。NaCl（Na2SO4
)
BaCl2
化气法 加入一试剂，将杂质转
化为气体而除去。 NaCl(Na2CO3) 稀HCl
混合物分离提纯的一般思路和方法。
即“不增”“不减”“易分离”
方法 适用范围或原理
实例
过滤法 难溶物与可溶物
（水）分离
几种可溶性物质 （1）NaCl中含有少
结晶法 且溶解度受温度 量KNO3 （蒸发结晶）
4-2物质组成的表示
0 H2
+H12+SxO-24(+1)x×=+26+x+(-2) ×4=0
方法：在单质中,元素的化合价
为零；化合物中，正负化合价的
代数和为零。
试试身手 (3)正价先，负价后
标出划线元素的化合价
0 +4 -2 +3 -2 +5 -2
N2 NO2 N2O3 N2O5
-3 +1
NH3
+1+5 -2
HNO3
铝 Al +3 碳 C +4 +2
化 合
-1
一价 氯 氢 钾 钠 银
-2
价 二价 氧 镁 钙 钡 锌
口 三铝 四硅 五氮磷 诀
二、三铁 二、四碳
铜、汞二价最常见
原子团化合价口诀
-1氢氧 硝酸根 OH NO3
-2硫酸 碳酸根
SO4 CO3 正一价的是铵根
NH4
活动天地
确立下列化合价
+1 - 2 + 2 -1
试试 身手
计算CO（NH2）2 中氮元素质量分数
N%=
2Nห้องสมุดไป่ตู้
28 ×100%= ×100%
CO(NH2)2
60
=46.7%
在线测试
练习三
（1）在食盐中加入适量的碘 酸钾（KIO3），可以有效的 防治碘缺乏病，KIO3的相对
原子质量为_2_1__4_,KIO3种钾
元素、碘元素、氧元素的质量
比为_3_9_:_1_2_7_:_4_8，碘元素的质 量分数为_5_9_._3_%_。（精确到小
②水由氢元素和氧
元素组成
③一个水分子
4.2物质组成的表示(第三课时)课件
复习检测
常见元素的化合价。
化学式除了有上节课我们所学的质的意义外，还有量
的意义。
探究活动一：计算化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是化学式
量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质
品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请 计算： （相对原子质量：Ca-40 C-12 （1）该样品中钙元素的质量； （2）碳酸钙 (CaCO3)中钙元素的质量分数； （3）该样品中含纯碳酸钙的质量； O-16 ）
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？
通过本节课的学习你有了哪些新的认识？ 你还有哪些困惑？
探究活动三：计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数（%）
=
该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的化学式量 ×100%
水（H2O）中氢元素的质量分数
水中氢元素的质量分数（%）
=
氢的相对原子质量×原子个数 水的化学式量 1× 2 18 ×100%
=
×100%
=11.1%
计算MgSO4中氧元素的质量分数
ห้องสมุดไป่ตู้
10.6%；（4）10.6g．
12、248；11.3%； 13、80；7：1：12；35%；17.5g. 14、6.5
探究活动四：计算化合物中元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
求3.6克水中氢元素的质量 解mH=3.6g× H ％
=3.6g × 11.1% = 0.3996g
求8.8gCO2中氧元素的质量
探究活动五：认识纯度
§4.2 多组分系统的组成表示法
多组分系统的组成表示法
在均相的混合物中，任一组分B的浓度表示 法主要有如下几种： 1.B的质量浓度 2. B的质量分数 3. B的浓度
4. B的摩尔分数
1
1.B的质量浓度 B
B
def
m(B) / V
即用B的质量 m(B) 除以混合物的体积V
B
的单位是：
k量分数
wB
wB
def
m(B) mA
A
即B的质量 m(B) 与混合物的质量之比
wB
的单位为1
3
3. B的浓度
cB （又称为 B的物质的量浓度） def nB cB V
mol m
3
即B的物质的量与混合物体积V的比值
cB 单位是
但常用单位是 mol dm3
cB [B]
4
4. B的摩尔分数
质量摩尔浓度的单位是 mol kg 1 这个表示方法的优点是可以用准确的称重法 来配制溶液，不受温度影响，电化学中用的很多
6
（2）溶质B的摩尔比
rB
例22例23
rB
def nB
nA
溶质B的物质的量与溶剂A的物质的量之比 溶质B的摩尔比的单位是1
例1 作业:p266-270 1
7
xB
xB
def
nB nA
A
即指B的物质的量与混合物总的物质的量之比 称为溶质B的摩尔分数，又称为物质的量分数。 摩尔分数的单位为1 气态混合物中摩尔分数常用 yB 表示
5
在溶液中，表示溶质浓度的方法有：
（1）溶质B的质量摩尔浓度mB
mB
def
nB m(A)
mB bB
溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为 溶质B的质量摩尔浓度。
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化学式的书写方法
观察下列物质的化学式和各元素的化合价，
能用前面的方法吗？
+4 -2 +4 -2
+4-2 C O2
化简
C O
C O
C O
C2 O 4
CO2
一排顺序二标价，价数角码来交叉； 角码能约要简约，化合价规做检查。
1.已知下列元素的化合价，写出它们组成的 化学式。+2 -1 化学式 CuCl2 Cu Cl
原子团也有一定的化合价
• 原子团：某些元素的原子集合在一起 在许多化学反 应里常作为一个整体参加化学反应，他所起的作用 和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化 学上常用“根”来命名。如OH氢氧根、CO3碳酸根、 SO4硫酸根、NO3硝酸根、NH4铵根 • 原子团的化合价等于原子团中所含元素化合价的代 数和。
+2 化合价 +1
MgO Mg2+
Na Na+
离子
区别：化合价与离子所带电荷书写位置不同，符号
与数值前后位置不同，“1”是否省略不同
联系：
符号和数值相同
原子团的符号、化合价和对应的离子符号
原子团 的名称 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根 原子团 的符号
NO3 OH SO4 CO3 NH4
对应的 化合价
CO
SO2等
小结：如何确定元素的化合价呢？
1、在离子化合物中，元素化合价的数值等于这种元素的一个原子得 失电子的数目，化合价的正负与离子所带的电荷一致。
2、在共价化合物里，元素化合价的数值等于这种元素一个原子与 其他元素原子共用电子对数目，化合价的正负由电子对偏移决定的， 电子对偏向的原子带负电，就显负价，电子对偏离的原子带正电就 显正价。
化学式的书写
• 化学式的书写原则依据:
1、任何化合物中各元素的正负 化合价的代数和为零。
2、客观事实。不能任意书写不存 在的物质的化学式。
化学式的书写方法
观察下列物质的化学式中元素的化合价与右下 角微粒个数，你能发现什么规律？
+1 -1 +1-2
NaCl
+3 -2
H2O
+5 -2
Fe2O3
P2O5
物质组成的表示
二、化合价
请尝试写出下列几种物质的化学式
• 水 • 一氧化碳 二氧化碳 氯化钠
同时观察所写的化学式中微粒个数比
定义：元素一定数目的原子 跟其他元素一定数目的原 子化合的性质叫做元素的 化合价，化合价有正价和 负价
化合价的数值和符号是由什么决定的？
+
Na
-
Cl
+1 -1
NaCl
离子化合物（以得失电子形成的化合物） 1、由离子构成 2、一般由金属元素与非金属元素组成。
-1 NO3
-1 OH
-2 CO3
-2 SO4
+1 NH4
负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根
观察下列元素化合价,归纳表示方法
+4 -2 +2 -1
C O2
CuCl2
（1）写在元素符号的正上方。 （2） “+”、“－” 符号在前，数值在 后。 （3）“+” 和“1”不能省略。
对比元素化合价和离子的表示方法
-3 +6 +4
作业
1、已知某化学式NaxCO3 求x的值？
2、求NH4NO3 中氮元素的化合价？
元素化合价实质上是指元素的一个原子 在与其他原子化合时，得、失电子的数 目或共用电子对的数目
规定单质中元素化合价为零
常见元素的主要化合价P83 （红字表示为负价）
一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁来二四碳， 铜汞二价最常见，二三四五氮来占， 二四六硫都齐全,莫忘单质元素价为零。
化合价的数值和符号是由什么决定的？
Cl
-
2+ Mg
- Cl
小结：化合价的数值由该元素的一个原子得失电 子的数目决定的，得电子元素显负价，失电 子元素显正价。
MgCl2
+2 1
思考:水分子形成有电子的得失吗？
共价化合物（以共用电子对形成的化合物）如H2 1、由分子构成 2、一般非金属元素与非金属元素 形成的化合物
+5 -2 化学式
P O
+4 -2
化学式
P2O5 SO2
S O
根据化合价原则求化学式中 元素的化合价
已知下列化学式,求其中红色的元素符号的化 合价. +6 +4 +2
NO2
FeO
WO3
完成下列习题
（1）判断化学式正误： BaOH Ba(OH)2 CaO2 CaO X X （2）求红色元素化合价： NH3 CuSO4 NaHCO3 （3）写化学式： 氯化铝 AlCl3 氧化铜 CuO 氧化钨（W+6） WO3 碳酸钾 K2CO3
-1 -1 -2 -2 +1
对应离 子符号
NO3OHSO42CO32NH4+
计算下列化学式中元素化合价的代数和?
+2 -2 +1 -2 +3 -1
MgO
H2 O
AlCl3
化合物中，各种元素的正负化合价的代 数和为零。
化合价的一般规律（化合物里）
①化合价有正价和负价。 ②氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素 显正价，非金属元素显负价。 ④一些元素在不同的条件会产生不同的化合 价，所以有的元素有可变化合价。 ⑤化合价是元素在形成化合物表现的一种性 质，所以在单质里元素的化合价为零。 ⑥在化合物里：正价总数+负价总数 = 0