2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：6-2化学键及分子间作用力 Word版含答案
2018年高考化学异构异模考案：6.2《化学键及分子间作用力》ppt课件(24页)
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氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互作用。 (2)氢键的形成条件：分子中具有 H—F、H—O、H—N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢 键不属于化学键，其强度比化学键 弱 得多，但它比分子间作用力稍强 ，通常把氢键看作是一种较强的 分子间作用力。 (3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点 升高 ，如 HF、 H2O、NH3 的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外， 如 NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。
1.思维辨析 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( × ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。( √ ) (4)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键，H2S 分子间只有范德华力。( × ) (5)共价化合物中都存在分子间作用力。( × ) (6)F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大。( √ ) (7)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。( × )
命题法 2 典例 2
常见微粒的化学用语的判断 氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( )
A．氯气的电子式：Cl· Cl ·
·· ·· B．氢氧根离子的电子式：· O H · ··
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
· D．HClO 的电子式：H· Cl O · · ·· · ·
[解析]
专题六
原子结构
化学键
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练24+含答案.doc
基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题（每小题5分，共计35分）1.[2016 •枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是（）A.检验氧气可用带火星的木条B.检验NHs可用湿润的蓝色石蕊试纸C.检验C12可用湿润的碘化钾试纸D.检验C02可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃，A项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B 项错误；验证C12可用湿润的碘化钾一淀粉试纸，C项错误；验证C02可把气体通入到澄清石灰水中，C02与CaCL不反应，D项错误。
2.[2016 •武邑中学期末]为提纯下列物质（括号内为含有的少量杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）答案C解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH&1受热分解，L受热升华，B项错误；乙烯与酸性高猛酸钾溶液反应，生成血，又引入新的杂质，D项错误。
3.[2016 •枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是（）答案D夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C正确；NazCOs溶液既与S02反应又与C02反应，实验失败，D错误。
4.[2016 •衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚漠水过滤B二氧化碳一氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馆答案C解析苯酚与漠水反应生成的三漠苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误; 二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，Si02+2NaOH=Na2Si03+H20,过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。
5.[2016 •冀州中学热身]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H20KMnOi酸性溶液B CHaCH^Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBns的CC14溶液C C2H5OH 与浓H2SO4加热至170 °C NaOH溶液KMnOi酸性溶液答案B解析CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T + NaBr+H20,由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMn（）4 溶液反应，但不与B“的CC14溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH20HCH2=CH2T+H20,由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、S02 杂质，S02具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Bn的CCh溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练11+含答案.docx
基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1.[2016 -枣强中学热身]下列关系的表述中，正确的是()A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在a mol -L"1 KHCA溶液中，c(C20) <c(H2C2O4)B.新制氯水中加入固体NaOH： c(Na+) =c(Cl") +c(C10_) +c(OH_)C・ 0.2 mol -L_1 CHsCOOH 溶液与0. 1 mol -L_1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(0H_) =C(CH3COO_)一C(CH3C00H)D. pH=3的盐酸和pH=3的FeCL溶液中，水电离的c(H+)相等答案C解析A错，KHC2O4溶液中，c(C20)大于C(H2CA)； B错，新制氯水中加入固体NaOH,c(H+) +c(Na+) =c(Cr) +c(C10_) +c(OH_) ； D 错，pH=3 的盐酸和pH=3 的FeCL溶液中，水电离的c(『)不相等，后者大。
2.[2016 •衡水中学猜题]下列说法正确的是()A.制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B.向1 mL浓度均为0. 05 mol -L'1的NaCl、Nal混合溶液中滴加2滴0・01 mol -L_1的AgNOs溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：AUAgCDOUAgl)C.0.1 mol -L_1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小答案D解析A错，制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话，硫酸亚铁会被氧化；B错，向1 mL 浓度均为0. 05 mol •「的NaCl> Nal混合溶液中滴加2滴0. 01 mol・L的AgNOs溶液,振荡, 沉淀呈黄色，Kp(AgCl)>AUAgI)； C错，0.1 mol -L'1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练23+含答案.docx
基础组时间：20分钟满分：40分选择题(每小题5分，共计40分)1.[2016 •衡水中学预测]天津港''8・12〃瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故，安全生产再次引起社会关注。
下列对有关物质分类不正确的是()答案B解析A项，(CeHxoOs).代表淀粉或纤维素，属于易爆易燃物，正确；B项，硫酸钙是石膏的主要成分，生活中制豆腐用石膏，石膏不属于危险品，不正确；C项，HF能腐蚀玻璃等, 具有强腐蚀性，正确；D项，K2Cr2O7具有强氧化性，正确。
2.[2016 •枣强中学热身]除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是()A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B•在2mL 10%的CuSOq溶液中滴入3滴2%的NaOH溶液，配制检验醛基的试剂C.用托盘天平准确称取14. 80 g Ca(0H)2,配制100 mL 2.0 mol/L的Ca(0H)2溶液D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与漠水中加四氯化碳萃取漠类似答案D解析A错，可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去；B错，配制新制的氢氧化铜悬浊液时，氢氧化钠应过量；C错，托盘天平不能准确称取14. 80 g Ca(0H)2o3.[2016 •衡水中学猜题]下列实验操作正确的是()A. 于CuCL溶液的蒸发结晶B. 于比较氯、碳、硅的非金属性强弱C. 于判断装置的气密性D. 于实验室制取乙酸乙酯答案C解析直接蒸发CuC12溶液时，Ci?*水解导致最终得不到氯化铜晶体，A错误；比较非金属性强弱时不能使用无氧酸且本装置中挥发出的盐酸也能与硅酸钠反应，B错误；因a、b管内的液面能形成高度差，说明装置不漏气，C 正确；收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，D 错 误。
4. ［2016 •衡水中学一轮检测］下列关于实验中的''先与后〃的说法中正确的是（）①0热试管时，先均匀加热，后局部加热9取某气体时，先检查装置的气密性，后加药品 皱用容量瓶、分液漏斗、滴定管前A. 除②卜 D.全部正确答案D解析①口热试管时，先均匀加热，后局部加热，这样可以防止试管局部过热而炸裂, 正确；②T 防止液体倒流，防止仪器炸裂，正确；概检查装置的气密性，正确；觀水的容 量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用，正确；@0果不用标准液润洗，会造成误差，正确。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练27+含答案.docx
基础组时间：50分钟满分：82分非选择题(共计82分)1. [2016 -衡水二中热身](9分)X 、Y 、Z 、W 为元素周期表前四周期的元素。
其中X 原子 核外的L 层电子数是K 层电子数的两倍，Y 的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z 在元素 周期表的各元素中电负性最大，W 元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个 电子。
请回答下列问题。
(1) W 元素属于 _____ 区元素，其基态原子的电子排布式为 ________________________(2) W 2+能与氨气分子形成配离子[W(NH 3)4]2+O 其中配体分子的空间构型为 _______ ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) _______ o(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物X0(NH 2)2,其中X 原子的杂化方式为 ________1 mol 该分子中o 键的数目为 __________________ ,该物质易溶于水的主要原因是(4) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图砌示，则其化学式可表示为 ________________________(5) 元素Y 与元素Z 形成的晶胞结构如图新示，设晶胞中最近的Y 的离子与Z 的离子的距离为a pm,该化合物的摩尔质量为b g/mol,则该晶胞密度的计算式为 ____________________ g/cm 3o答案(l)ds ls 4 52s 22p 63s 23p 63d 104s 2 [Ar] 3d 104s 22. [2016 •武邑中学期末](15分)以镁橄榄石2Mg0・Si02(简写为MzSi)为主晶相制作的镁 3 sp 2 7侃CO (NH 2) 2分子与水分子之间能形成氢键⑷KCs⑸Xi 。
'。
或或(2)三角锥形 H 3N NH 3ZnH 3N NH 3-i 2 +橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：25 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：35分钟满分：63分一、选择题(每小题5分，共计10分)1．[2016·冀州中学猜题]某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )答案 B解析A错，不能验证Cl的非金属性大于C，并且需要除去挥发的HCl；C错，缺少酒精灯；D错，用CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，CO2不用排水法收集。
2．[2016·衡水中学模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是( )点击观看解答视频A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案 C解析Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置制取NO，A 正确；高锰酸钾具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备Cl2，B正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，C错误；CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，D正确。
二、非选择题(共计53分)3．[2016·冀州中学期末](15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：②设计1号试管实验的作用是___________________________。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：15 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………对应学生用书P315基础组时间：35分钟满分：60分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水二中一轮检测]下列说法正确的是( )A．铁是位于第四周期ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3答案 D解析A项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS 的质量小于21克，错误。
2．[2016·枣强中学月考]某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施答案 B解析本题考查铜铝混合物中铜的质量分数的测定。
盐酸或NaOH只与Al发生反应，A 正确；稀硝酸与Cu和Al均反应，B错；浓硝酸与金属铝发生钝化，使金属剩余的质量增大，故导致金属铜的质量分数偏低，C正确；实验方案Ⅱ更便于实施，因为固体的质量便于称量，D正确。
3．[2016·衡水二中预测]下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是( )点击观看解答视频A ．能证明Fe 3＋氧化性比Cu 2＋强：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓D ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O答案 C解析 A 项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B 项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C 项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D 项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
2018年高考化学复习专题：6-2化学键及分子间作用力含答案
1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案 B解析H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。
非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D项正确。
2. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。
下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案 A解析A项正确，碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3；B项错误，该分子中有5个σC—O 键、2个σC—H键、1个σC—C键，共8个σ键；C项错误，该分子中的碳碳双键为非极性键；D项错误，应用气体摩尔体积进行计算，气体需在标准状况下测定体积，6.72 L CO2存在状态没标明。
3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：Na··O······O······NaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：答案 B解析过氧化钠的电子式：Na＋[··O······O······]2－Na＋，A项错误；S2－的结构示意图为，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错误。
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1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
解析H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。
非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D项正确。
2. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。
下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
答案 A
解析A项正确，碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3；B项错误，该分子中有5个σC—O键、2个σC—H键、1个σC—C键，共8个σ键；C项错误，该分子中的碳碳双键为非极性键；D项错误，应用气体摩尔体积进行计算，气体需在标准状况下测定体积，6.72 L CO2存在状态没标明。
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
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A ．过氧化钠的电子式：Na ··
O ···· ··O ····
··Na B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：80
35Br
C ．硫离子的结构示意图：
D ．间二甲苯的结构简式：
答案 B
解析 过氧化钠的电子式：Na ＋
[·
·
O ··
·· ··O ··
·· ·
·]2－
Na ＋
，A 项错误；S 2－
的结构示意图为
，C 项错误；间二甲苯的结构简式为，D 项错误。
4．CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
点击观看解答视频
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
答案 C
解析三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，则B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。
5．(双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
A．CaC2B．N2H4
C．Na2S2D．NH4NO3
答案AC
解析A项，CaC2为离子化合物，C2－2中，C、C之间为非极性共价键；B项，N2H4为共价化合物；C项，Na2S2为离子化合物，S2－2中S、S之间为非极性共价键；D项，NH4NO3为离子化合物，但不含非极性共价键。
6．关于化学键的各种叙述正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
答案 B
解析A选项，由离子化合物NH4Cl可知错误；由H2、O2等单质可知B选项正确；由H2O2、Na2O2、C2H6可知C、D选项错误。
7．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
(2)Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O 。
KClO 4含有化学键的类型为________，K 的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________ ________________________________。
答案 (1)·
·N ⋮⋮N ·
· (2)Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋
CO 2↑＋H 2O
解析 (1)两个N 原子之间形成3对共价键，其电子式为·
·N ⋮⋮N ·
·。
(2)Fe 2O 3与Na 反应时，Na 为还原剂，被氧化为Na 2O ，Fe 2O 3为氧化剂，被还原为Fe ，故还原产物为Fe 。
(3) KClO 4中，K ＋
与ClO －
4之间以离子键结合，ClO －
4中Cl 原子与O 原子之间以共价键结合，所以KClO 4中既含有离子键又含有共价键。
K 的核电荷数为19，其原子结构示意图为。
(4)NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2、H 2O ，反应方程式为2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
8．已知：
2Al 2O 3
而
不
电
解
AlCl 3
的
原
因
是
_______________________________________________________。
答案 MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电
解析 MgCl 2、MgO 均为离子化合物，且MgCl 2熔点低，容易熔化；AlCl 3是共价化合物，熔融状态下不导电，只能用Al 2O 3。
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：20
17Cl
B ．氯离子(Cl －
)的结构示意图：
C ．氯分子的电子式：··
Cl ······Cl ··
···
· D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl [错解] B 或D
[错因分析] 不清楚各种化学用语的含义和表示方法，会导致错解。
不清楚原子表示方法中各数字的含义，会错选A ；不了解原子结构示意图和离子结构示意图的区别，会错选B ；不熟悉有机物的命名，会错选D 。
[解析] A 项，符号A
Z X 中，A 代表质量数，Z 代表质子数，题中氯原子的质量数＝17＋20＝37，故该氯原子应表示为37
17Cl ，错误；B 项，氯离子的最外层电子数应为8，错误；D 项，氯乙烯分子中应存在碳碳双键，其结构简式应为CH 2===CHCl ，错误。
[答案] C [心得体会]。