2015-2016高考题汇编元素周期表及元素周期律

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高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为（）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。

已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法正确的是（）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

2015 2018年元素周期表高考真题附答案

元素周期表及元素周期律专题三电子层的电子数分别均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外LX、Y、Z2015·1.（新课标I·12）W、18。

下列说法正确的是、8、8，它们的最外层电子数之和为为0、5 W>X A．单质的沸点：A>ZB．阴离子的还原性：C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZY不能存在于同一离子化合物中D．X与-的电子层、1。

a、d，它们的最外层电子数分别为1、6、72.（2015·新课标II·9）原子序数依次增大的元素a、b、c+- d 的次外层有和c8个电子，c 的电子层结构相同。

下列叙述错误的是和结构与氦相同，b c>b>a A.元素的非金属性次序为种元素均能形成共价化合物B. a和其他3 3C. d和其他种元素均能形成离子化合物6 、4、、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0D.元素a ·7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是3.（2015·北京卷SO;H>HPO A、酸性4243B、非金属性：Cl>Br 、碱性：NaOH>Mg(OH) C2 CO>NaHCOD、热稳定性：Na332原子的质子数WZ、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中福建卷·10）短周期元素X、Y、4.（2015·是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X:X>W>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性W的最高化合价分别与其主族序数相等D.元素X、Z、的原子充数之和是YWZ、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y（5.2015·山东卷·8）短周期元素X、、) Z的3倍，下列说法正确的是(A、原子半径：X<Y<Z Y ZX>Z气态氢化物的稳定性：B、WX均可与、C、ZWMg 形成离子化合物Y>W 、D最高价氧化物对应水化物的酸性：6.（2016·全国Ⅰ卷·13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

2015-2016学年化学一轮精品复习高考零距离5.2-元素周期表-元素周期律.doc

2015-2016学年化学一轮精品复习高考零距离5.2-元素周期表-元素周期律.docD互反应【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。

从图示知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。

【解析】选BD。

非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；C 项中硫酸为共价化合物，所以不正确。

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是( )A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【参考答案】AD【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。

最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。

【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。

(完整word版)2015高考化学大一轮复习讲义(研考点-析考题)元素周期表和元素周期律

元素周期表和元素周期律（两课时）考点一元素周期表教学目标: 知识与技能:（1）掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

（2）以第三周期为例, 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。

（3）以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例, 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律过程与方法回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。

情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型, 明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。

教学重难点重点: 解题技巧难点: 技巧的总结教学方法：回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。

训练学生的解题技能, 让学生练习相关离子反应方程式。

学习方法: 回顾基本概念, 逐字分析题目, 书写每个方程式, 重视总结归纳。

教学工具：习题集, 教材教学过程: 考点一元素周期表1. 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝核电荷数＝核外电子数。

2. 编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3(1)周期(7个横行, 7个周期): 短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 0族元素原子序数 21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行, 16个族):主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线: 如上图所示, 沿着元素周期表中B.Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线, 即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。

专项练习(六)：元素周期律和元素周期表高考真题

专项练习（六）：元素周期律与元素周期表高考真题1.（2022年全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）A．非金属性：X > Q B．单质的熔点：X > YC．简单氢化物的佛点：Z > Q D．最高价含氧酸的酸性：Z > Y2.（2022年全国乙卷）化合物（YW4X5Z8‧4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。

YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：Y > X C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z33.（2022年海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X > YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性4.（2022年广东卷）甲~ 戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。

下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：戊> 丁> 乙B．非金属性：戊> 丁> 丙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应5.（2022年湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。

高考化学复习元素周期表和元素周期律

元素周期表和元素周期律元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。

（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。

元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易所以金属性：l Mg A ＞比较2：⑴钠与水反应（回忆）⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑冷＝碱性：2aOH Mg(OH)N ＞金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。

元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应非金属性：l r F C ＞＞B ＞I对于同一周期非金属元素：如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：432i l S H PH H S HC ＜＜＜上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：2334244i l H S O H PO H SO HC O ＜＜＜非金属性：i l S P S C ＜＜＜结论： a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2015届高考化学一轮跟踪检测：16 元素周期律和元素周期表.pdf

课时跟踪检测(十六)　元素周期律和元素周期表 1．下列递变规律不正确的是( ) A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱 2．(2013·莱芜期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是( ) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C．最易失去的电子能量最高 D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 3．(2014·杭州模拟)下列叙述正确的是( ) A．铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强 4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ) A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 甲乙丙丁戊5．(2014·潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。

下列有关判断正确的是( ) A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊 B．简单离子的离子半径：戊>丁 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 6．(2014·豫南九校联考)下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－209.9－195.8不反应不导电Y－219.6－188.1形成酸性溶液不导电Z180.51 347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是( ) A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 7．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。

（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。

的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。

为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。

晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。

分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。

3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。

离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。

4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。

H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。

若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。

5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。

单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案

全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。

据此解答。

【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

高考化学元素周期律、表知识点总结

⾼考化学元素周期律、表知识点总结考点总结：1.从元素原⼦最外层电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道⾦属、⾮⾦属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原⼦结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原⼦结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的⼴泛应⽤，从多⾓度、多层⾯了解元素及其化合物性质的分类与整合。

物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原⼦结构、同位素等概念的考查；元素的“原⼦结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，⾼考考查重点放在对概念的理解上。

元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为⼴阔。

预测今后⾼考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同⼀周期、同⼀主族内元素性质(如原⼦半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原⼦结构的关系。

元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，⽤物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

知识梳理：⼀、元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原⼦序数的递增⽽呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：是元素原⼦的核外电⼦排布的周期性变化的必然结果。

核外电⼦排布的周期性变化，决定了元素原⼦半径、最外层电⼦数出现周期性变化，进⽽影响元素的性质出现周期性变化。

3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原⼦序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电⼦数逐渐增多（1e—→8e—）相同⑵．原⼦半径逐渐减⼩（稀有⽓体最⼤）逐渐增⼤⑶．主要化合价最⾼正价：+1→+7；最低负价 -4 → -1；最低负价＝主族序数－8最⾼正价相同；最低负价相同（除F、O外）最⾼正价＝主族序数⑷．第⼀电离能呈增⼤的趋势呈减⼩趋势⑸．电负性电负性逐渐增⼤电负性逐渐减⼩⑹．得失电⼦能⼒失能减；得能增。

2015届高考化学一轮备考训练：专题07 元素周期表与周期律(解析版).pdf

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是 ( )A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．X与Z形成化合物的分子式为XZ和XZ2 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 2. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z>R>W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物的稳定性：HmW>HnR D．Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 3.下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4.有aXm－和bYn＋两种简单的离子(a、b均小于18)，已知aXm－比bYn＋多2个电子层，下列说法不正确的是( ) A．a－b＋n＋m等于10或等于16 B．X一定是含有3个电子层的元素 C．Y是质子数不大于5的元素 D．Y可能是含2个电子层的元素 5.根据下列短周期元素有关性质的数据判断，下列说法正确的是( ) A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期VA族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是( ) A.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 7.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且各原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

专题17 元素周期表、元素周期律(第01期)-2016年高考化学备考之百强校微测试系列(解析版)

（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【福建福州三中2015届10月月考】下列各项内容中，排列顺序正确的是（）【答案】A考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。

2．【福建福州三中2015届10月月考】四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】C【解析】试题分析：根据题意及元素在周期表的位置可知：W是N;X是O，Y是S；Z是Cl。

A．元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其简单离子的还原性就越弱，因此Y元素形成的单核阴离子还原性强于X 的，错误；B．若Z元素氧化物不是最高价，则对应水化物的酸性不一定强于Y，错误；C．元素的非金属性H>Cl>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是Y，正确；D．Z元素单质的化合价处于该元素的之间化合价，所以在化学反应中既表现氧化性，也表现还原性，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。

3．【福建三明一中2015届上学期半段考】下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C考点：考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律4．【福建三明一中2015届上学期半段考】右表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y >Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构【答案】D【解析】试题分析：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素。

2016-2019历年高考元素周期表及周期律的题目

近4年高考元素周期表与周期律(2019.1)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是 ( )A 、WZ 的水溶液呈碱性B 、元素非金属性的顺序为X>Y>ZC 、Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D 、该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构（2019.2）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（） A ．原子半径：W<XB ．常温常压下，Y 单质为固态C ．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱（2019.3）X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和是10.X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z.下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸(2018.1)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，W 与Y 同族，W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是( ) A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 (2018.2)W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是( )A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸(2018.3)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

专题52 元素周期律和元素周期表 2016年高考化学热点题型和提分秘籍原卷版

【高频考点解读】1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【热点题型】题型一元素周期表及其应用例1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()。

A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16【提分秘籍】1．元素周期表(1)编排原则：①把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。

②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。

322818818不完全周期，元素种数最多容纳32种54 0族元素来源:Z_xx_k.][来:]来源86 1821036元素，目前排:.]来源原子序数:]源了26种元素来源:.] 族(3)．①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(5)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：元素周期表第6周期中，57元素镧到71元素镥共15种元素。

③锕系：元素周期表第7周期中，89元素锕到103元素铹共15种元素。

④超铀元素：在锕系元素中92元素铀(U)以后的各种元素。

【举一反三】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()。

全国高考化学元素周期律综合高考真题汇总含详细

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案分析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的地点，回答以下问题：族Ⅰ AⅡ AⅢ AⅣAⅤ AⅥ AⅦ A0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表顶用于半导体资料的元素在周期表中的地点是__________________ 。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________ （用元素符号回答）。

．．．．（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________ （用化学式回．．．答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳固性最强的是__________（用构造式回答）。

．．．（5）②和③按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式为 ____________，该晶体气化的过程中克．．．服的微粒间作用力为_______________________ 。

（6）③和⑧形成的化合物属于 _______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于 ________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：___________________ 。

【答案】第3 周期IVA族FNaOHH－ F分子间作用力共价化合物原子Al( OH) 3+NaOH＝ NaAlO2+2H2O【分析】【分析】依据元素①～⑨在表中的地点可知分别是H、 C、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 Cl。

据此解答。

【详解】（1）半导体资料应在金属与非金属交界处找寻，依据上述元素周期表的部分构造，半导体资料是晶体硅，位于第三周期第IVA 族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径大小序次是 Mg＞ O＞ F，即原子半径最小的是 F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg ( OH) 2＞ Al( OH) 3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性加强，其氢化物的稳固性加强，所以氢化物的稳固性：HF＞H2O＞ CH4，最稳固的氢化物是HF，其构造式为H－ F；（5）②和③按原子数1: 2 形成的化合物是CO2，其电子式为：2属于分， CO子晶体，融化时战胜分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是 SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是 Al，其最高价氧化物的水化物是 Al( OH) 3， Al( OH) 3 表现两性，与碱反应的化学方程式为Al( OH) 3＋ NaOH＝ NaAlO2＋2H2O。

2015-2016高考题汇编元素周期表及元素周期律

专题三元素周期表及元素周期律1.（2015·新课标I ）12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A ．单质的沸点：W>XB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中2.（2015·新课标II ）9.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B. a 和其他3种元素均能形成共价化合物C. d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.（2015·北京）7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（） A 、酸性;H 2SO 4>H 3PO 4 B 、非金属性：Cl>Br C 、碱性：NaOH>Mg(OH)2 D 、热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 34.（2015·福建）10. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确．．．的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5.（2015·山东）8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是( )A 、原子半径：X<Y<ZB 、气态氢化物的稳定性：X>ZC 、 Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.（2015·天津）25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。