20160130原电池专题练习
高三原电池练习题
高三原电池练习题原电池是指由两种不同的金属片和一种介质组成的电池。
在高三物理学习中，我们需要掌握原电池的工作原理、电动势计算等相关知识。
下面是几个关于高三原电池的练习题，帮助大家巩固学习成果。
1. 原电池的工作原理是什么？原电池的工作原理是利用两种不同金属之间的电化学反应，将化学能转化为电能。
金属片与电解质溶液接触时，会发生氧化还原反应，产生自由电子。
由于不同金属的电极电位不同，电荷会在电解质中移动，在电路中形成电流，使得外部器件得以工作。
2. 原电池的电动势如何计算？原电池的电动势计算公式为：ε = ε1 - ε2其中，ε为电动势，ε1为正极电位，ε2为负极电位。
正极电位指的是正极与标准氢电极之间的电位差，负极电位指的是负极与标准氢电极之间的电位差。
3. 现有一个原电池，正极电位为1.2V，负极电位为-0.8V，求该原电池的电动势。
根据电动势计算公式可知，ε = ε1 - ε2ε = 1.2V - (-0.8V)ε = 2V所以该原电池的电动势为2V。
4. 原电池是不可充电电池吗？为什么？是的，原电池通常是不可充电电池。
原电池的工作原理是基于氧化还原反应，在使用过程中，正负极的化学组成会发生变化，导致电池电能的耗尽，无法再进行反应来恢复化学组成，因此无法通过外部电压进行充电。
5. 原电池和干电池有什么区别？原电池和干电池的区别有以下几点：(1) 原电池是由两种不同金属片和一种介质组成，干电池则是由一个或多个电池组成的电池组。
(2) 原电池是不可充电电池，干电池通常为可充电电池。
(3) 原电池的正负极在使用过程中会发生化学组成变化，电能耗尽后无法再恢复，而干电池则可以通过外部电压进行充电来恢复电能。
6. 原电池在实际应用中有哪些场景？原电池在实际应用中具有广泛的应用场景，例如：(1) 便携式电子设备，如手提电话、相机等；(2) 灯具和手电筒等照明设备；(3) 电动玩具和遥控器等娱乐设备；(4) 各类计时器、闹钟等时间设备。
原电池练习题 含答案
第二节化学能与电能检测题一、选择题(共36分，3分一个)（）1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、CuSO4溶液（）2．有a、b、c、d四种金属。
将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcabB. dabcC. dbacD. badc（）3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变（）4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变（）5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A.碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气E. 铁钉被氧化（）6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+（）7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是A. B. C. D.正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2（）8．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。
电解质溶液是强碱溶液。
下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A．负极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－B．随着放电进行，溶液的pH值增大C．负极反应：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2OD．放电时溶液中的阴离子向负极移动（）9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
原电池的练习题
原电池的练习题一、选择题1. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分：A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时，电子从哪个电极流出：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中，较活泼的金属通常作为：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于：A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。
7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。
8. 原电池放电时，电流从_______极流向_______极。
9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。
10. 原电池中，电解质溶液的pH值会影响电极的_______。
三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。
12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极，铜作为正极。
13. 原电池的电压大小受哪些因素影响？14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。
15. 简述原电池与电解池的区别。
四、计算题16. 假设一个锌铜原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为32.65g。
锌的摩尔质量为65.38g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。
计算锌电极和铜电极的摩尔数，并确定哪个电极会先耗尽。
五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。
18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。
19. 如果实验结果与预期不符，分析可能的原因。
六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性，并探讨其在现代科技中的应用前景。
请在答题时注意审题，确保答案的准确性和完整性。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
原电池典型试题专项训练试题及答案
原电池典型试题专项训练试题及答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1.下列说法中正确的是( )。
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C．ΔH的大小与热化学方程式的前的计量系数无关D．当反应放热时ΔH＞02.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．该反应是放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定3.甲烷是一种高效清洁的新能源，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ 热量，下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—14.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7. X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
原电池的练习题
原电池的练习题原电池的练习题原电池是的高考中的重点知识，也是电化学知识的基础。
小编特地为大家整理了“原电池的练习题”相关内容，仅供参考!原电池的练习题一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)22. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属A.铝B.铜C.铁D.镁3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜05. 下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2+2H2 2H2OD.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O9.下列各装置能够构成原电池的是10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
《原电池》综合习题精练(含解析)
《原电池》综合习题精练1．关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应2．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．铁圈和银圈保持平衡状态C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3．将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是（）A．Mg为负极，有Mg(OH)2生成B．铝为负极，有NaAlO2生成C．镁为正极，镁片质量增加D．铝为正极，铝片质量不变4．某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+来设计原电池。
下列设计方案中可行的是（）A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液5．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图4-1-2所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）7．100 mL浓度为2 mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6 mol／L的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液8．下列叙述正确的是（）A．反应AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀H2SO4中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与稀H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．下列反应不可用于设计成原电池的是（）A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OC．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)310．现有铁片，某未知电极和稀硫酸，用导线连接成原电池，若使铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则这种未知电极材料可以是（）①锌片②铜片③铁片④石墨棒A．①②B．②③C．③④D．②④11．下列各装置中，能产生电流的是（）12．将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（）13．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、填空题1装置C的质量增加A上有气泡产生现象A不断溶解形成二价金属离子（1）装置甲中负极的电极反应式是____________。
原电池练习题(带答案)
原电池练习题(带答案)1.下列装置不能形成原电池的是哪个？2.关于___所示的原电池，以下哪个说法不正确？A。
电子沿着导线从Cu片流向Ag片。
B。
正极的电极反应式是Ag+e=Ag。
C。
Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应。
D。
反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液。
3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下哪个说法错误？A。
负极反应式为Mg-2e=Mg2+。
B。
正极反应式为Ag+e=Ag+。
C。
电池放电时Cl离子由正极向负极迁移。
D。
负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，以下哪个说法错误？A。
若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2.B。
水果电池的化学能转化为电能。
C。
此水果发电的原理是化学反应。
D。
金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片。
5.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是哪个？选项A。
M为Zn，N为Cu，P为稀H2SO4溶液。
B。
M为Cu，N为Fe，P为AgNO3溶液。
C。
M为Ag，N为Zn，P为Fe(NO3)3溶液。
D。
M为Zn，N为Fe，P为稀HCl溶液。
6.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是哪个？A。
①②中Mg作负极，③④中Fe作负极。
B。
②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2↑。
C。
③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。
D。
④中Cu作正极，电极反应式为2H+2e=H2↑。
7.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，以下哪个叙述是正确的？A。
电极Ⅰ上发生还原反应，作为原电池的负极。
B。
电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。
C。
该原电池的总反应为2Fe+Cu=Cu+2Fe。
D。
盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
8.一定量的稀盐酸与过量的锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可以采取哪些措施？A。
原电池的练习题
原电池的练习题在学习电池的过程中，为了更好地掌握其原理和运作方式，进行一系列的练习题是十分必要的。
下面将为大家提供一些关于原电池的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和应用电池知识。
1. 什么是原电池？它的主要组成是什么？2. 简述原电池的工作原理和过程。
3. 请列举一些常见的原电池，并简要介绍它们的特点和用途。
4. 请描述一下如何使用万用表测试原电池的电压。
5. 某原电池的标称电压为1.5V，但实际测量时显示为1.3V，请解释可能的原因。
6. 为了减少对环境的污染，我们应该如何正确处理废旧原电池？7. 假设你需要为一个需要5V电压的电子设备供电，你会选择哪种原电池？为什么？8. 什么是原电池的容量？如何计算原电池的容量？9. 如何判断原电池是否已失效？请提供相关方法。
10. 请简要说明原电池的优缺点。
11. 什么是原电池的内电阻？如何测量原电池的内电阻？12. 简述原电池与干电池的区别和联系。
以上是一些关于原电池的练习题，希望能够帮助大家巩固对电池知识的理解。
在回答这些问题的过程中，可以参考相关的电池原理和应用知识，加深对电池的认识和掌握。
通过不断练习，我们能够更好地应用电池知识，解决实际问题，并为环境保护做出贡献。
总结：本文提供了一系列与原电池有关的练习题，通过回答这些问题，读者可以巩固对电池的理解和掌握。
电池是日常生活中常见的能源，了解其原理和使用方法对我们的学习和生活都有很大的帮助。
希望读者能够通过练习题的解答，加深对原电池的认识，提升自己的应用能力，并在实际应用中做到正确使用电池、环保处理废旧电池。
原电池经典习题(含解析)
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的正极
b，e原电池，b失去电子，b金属性强b>e于是d>a>b>e
5、在稀硫酸中放入一块镀层严重
损坏的白铁片，放出气体的速率是（）
A时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变
解析：镀层受损的白铁皮形成了原电池，加快了发生的氧化还原反应，放出气体的速率加快，随后随着稀硫酸浓度的减小，放出气体的速率又会减慢。答案：C
C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确．故C．
2、下列装置能组成原电池的是（B）
A．
B．
C．
D．
3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
由锌片、铜片、稀H2SO4构成原电池，锌片为负极，Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极：2H＋＋2e－===Hห้องสมุดไป่ตู้↑，SO2－4、OH－等阴离子向负极移动，外电路上，电子通过导线由锌片流向铜片。 答案D
原电池练习(含答案).doc
3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( A. ①②中Mg 作负极，③④中Fc 作负极B. ②中Mg 作正极，电极反应式为6也0+6()-=60旷+ 3艮fC. ③中Fe 作负极，电极反应式为Fe —2e 「=Fe2+④中Cu 作正极，电极反应式为2H+ + 2e —=H,f 答案B)空气»HNO. NaCliW*原电池练 习(含答案)姓名： ________________1. 有关电化学知识的描述正确的是()A. CaO+H 2O=Ca(OII)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为Cu+2AgNQ=Cu(N()3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 答案D 解析Ca04-H 20=Ca(0H)2不是氧化还原反应；KC1和AgNO,反应生成AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电 极的不一定是金属，如石墨棒也M 作电极。
2. 下列有关原电池的说法中正确的是() A. 在内电路中，电子由正极流向负极B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化 答案D 解析A 项，内电路中不存在电子的移动；B 项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
解析 ②中Mg 不与NaOH 溶液反应，而Al 能和NaOH 溶液反应失去电子，故A1是负极；③中Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓HNO3反应失去电子作负极，A 、C 错；②中电池总反应为2Al+2Na()H+2H20=2NaA102+3H",负极反应 式为2A1+80H --6e"=2A10r+4H 20,二者相减得到正极反应式为6艮0+6厂=60旷+3压f , B 正确;④中Cu是正极，电极反应式为02+2II 20+4e =40ir, D 错。
原电池练习题及答案
原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：C. 铜片2. 以下哪个是负极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质：A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案：A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大：A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案：A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致：A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案：A. 电压增加二、填空题1. 电池中，电流的流动方向是从______极到______极。
答案：正极，负极2. 电池的电压单位是______。
答案：伏特（V）3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V，那么它们串联后的总电压是______。
答案：4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______，使电池正极带正电荷。
答案：电子5. 电池的正极由______材料制成。
答案：氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。
答案：在电池中，化学反应导致正极带正电荷，负极带负电荷。
这样就形成了电场，电子会从负极流向正极，形成电流。
2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。
答案：电池在使用过程中，化学反应产生电流，这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。
当反应物完全消耗时，电池将不能再产生电流。
3. 请说明并联电池和串联电池的区别。
答案：并联电池是将多个电池的正极相连，负极相连，以增加电流供应能力。
串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起，以增加总电压。
四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V，电流是0.5A，那么它的功率是多少？答案：功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。
原电池练习及答案
1.下列有关原电池的说法中正确的是( )A.在电路中，电子由正极流向负极B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案 D解析A项，电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是( )答案 B解析A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
4.有关电化学知识的描述正确的是( )A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
原电池练习题(带问题详解)
原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )6)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极： (氧化反应)；(2)正极： (还原反应)；(3)总反应：。
原电池练习题
原电池练习题TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】原电池练习题1、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属②原电池是化学能转变为电能的装置③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动⑥电子经溶液从负极流向正极A、①②⑥B、②③C、②D、②⑥2、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3、为研究锌与稀硫酸的反应速率（以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小4、下列事实不能用电化学理论解释的是______A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应5、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：6、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。
7、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)8、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，铁片是（）A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极9、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
原电池练习(二)和答案.doc
原电池练习（二）答案一、选择题1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.所有的氧化还原反应都能设计成原电池B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析：选C。
A项，必须是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B项，原电池的两极中较活泼的金属一般为负极，但在某些特殊的电解质溶液中，如Mg-AI（NaOH）原电池，较活泼的金属Mg与NaOH不能反应，而AI与之反应，较不活泼的金属A1作负极，故错误；D项，原电池反应后，电极产物仍会具有一定的能量，且由于过程中放热，不可能100%进行转化，故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能，错误。
2.（2017-泉州模拟）课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是（）A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D.图屮a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片解析：选D。
原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B正确；图中a极为铝条、b极为锌片时，构成原电池，导线中会产生电流，C 正确；图中a极为锌片、b极为铜片时，锌片作负极，电子由锌片通过导线流向铜片，D错误。
3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水屮电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgCl0下列“水”电池在海水中放电吋的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl —e ^=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5Oio转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：选B。
电池的正极得电子，A错误；阳离子向正极移动，C错误：Ag化合价升高形成AgCl, AgCl 是氧化产物，D 错误。
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《原电池》专题练习1、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32—+6H2O则下列说法不正确．．．的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e—+8OH—＝CO32—+6H2OD．充电时每生成1mol CH3OH转移6mol电子2、甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。
下列叙述中，不正确的是（）A.电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB.负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．正极的反应为：O2+4H++4e—=2H2O D．电池工作时，H+由正极移向负极3、一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是（）A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通O2的一极电极反应为4H2O+2O2-8e-=8OH-4、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。
现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。
则下列说法中正确的是（）A.通CO的一极是电池的正极B.正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变D.电池工作时，CO32—向正极移动5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小6、某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b7、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）下列有关说法错误的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x CoO2=LiCoO2+C6Li1-xB.可加入硫酸以提高电解液的导电性C.锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li8、某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确的是（）A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO29、磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。
其工作原理为：C6Li＋FePO 4C6Li(1－x)＋(1－x)FePO4+x LiFePO4（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。
其内部结构如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开，Li+可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。
电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。
下列关于LFP电池的说法不正确．．．（）A．LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。
B．充电时的阴极反应式：C6Li(1－x)＋xLi＋＋xe－=C6LiC．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4N A。
D．电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。
10、N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。
电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_________________________________________________；负极的电极反应式为_____________________________________________________。
11、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：①B 极的电极反应式为。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是。
A极电解质B极氧气甲醇二氧化碳负载O2—O2—O2—12、Ⅰ．太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“嫦娥二号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。
“嫦娥二号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。
其反应方程式为：LaNi5＋Ni（OH）2LaNi5H＋NiOOH请写出下列电极反应式：（3）放电时，正极______________________________；充电时，阳极________________________________。
Ⅱ．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。
有一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。
回答如下问题：（4）以戊烷代表汽油，这个电池的负极发生的反应是__________________________________________。
（5）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油的原因是_____________________________。
（6）在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋固体电解质的导电能力_______________（填“增强”或“减弱”）。
（7）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生__________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应还需相当长的时间，正是新一代化学家的历史使命。
13、以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol·L－1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：__________________________________________________________。
已知NH3·H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为___________________________________________________（用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3·H2O且忽略溶液体积的变化）。
14、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_____________（填装置序号），该装置中正极电极反应式为_______________________________________________________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li LiFePO4，电解质为含Li＋的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li＋自由通过而导电。
该电池放电时Li＋向________极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e－＝Li＋，则正极反应式为__________________________________________________________________。
（3）为治理某河流的镉（Cd2＋）污染，工作人员先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。
15、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。
则阳极产生ClO2的电极反应为_____________________________________________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为____________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________________________________________________________________________________________。
16、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
某暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。