盐类水解综合练习题(12。27)
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题盐类的水解练习题盐类是由酸和碱中和生成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
在化学学习中，我们经常会遇到盐类的水解问题。
下面，我们来进行一些关于盐类水解的练习题。
1. 钠氯化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钠氯化物的水解方程式为NaCl + H2O → NaOH + HCl。
钠氯化物在水中溶解时呈现中性。
2. 铵盐是由铵离子和阴离子组成的，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铵为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铵的水解方程式为NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
氯化铵的水解会导致溶液呈现酸性。
3. 碳酸钠是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？碳酸钠的水解方程式为Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH。
碳酸钠在水中溶解时呈现碱性。
4. 铝盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化铝为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化铝的水解方程式为AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl。
氯化铝的水解会导致溶液呈现酸性。
5. 钾氢氧化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钾氢氧化物的水解方程式为KOH + H2O → KOH2 + OH。
钾氢氧化物在水中溶解时呈现碱性。
6. 硝酸铵是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？硝酸铵的水解方程式为NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3。
硝酸铵在水中溶解时呈现酸性。
7. 钙盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。
以氯化钙为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。
氯化钙的水解方程式为CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl。
氯化钙的水解会导致溶液呈现碱性。
通过以上的练习题，我们可以看到不同盐类在水中的溶解会发生水解反应，从而导致溶液的酸碱性发生变化。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
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一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1、常温下,某溶液中由水电离出来得c(H＋)＝1、0×10-13mol·L－1,该溶液可能就是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确得就是( )A.该溶液由pH＝3得CH3COOH与pH＝11得NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质得量浓度、等体积得NaOH溶液与CH3COOH溶液混合而成C.加入适量得NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D.加入适量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之与3.盐酸、醋酸与碳酸氢钠就是生活中常见得物质。
下列表述正确得就是( )A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质得量得NaOH,溶液中得阴离子只有CO与OH-B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0、10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质得量得NaOH后,离子浓度由大到小得顺序就是:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.中与体积与pH都相同得HCl溶液与CH3COOH溶液所消耗得NaOH物质得量相同4.浓度相同得NaOH与HCl溶液,以3∶2体积比混合,所得溶液得pH等于12,则该原溶液得浓度为( )A.0、01mol·L－1B.0、017mol·L－1C.0、05mol·L－1D.0、50mol·L－15.有4种混合溶液,分别由等体积0、1mol/L得2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 ;列各项排序正确得就是( )A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②6.物质得量浓度相同得下列溶液,pH由大到下排列正确得就是( )A、Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB、Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC、NH3 ·H2O 、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D、NaHCO3 、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl7.下列离子方程式中,属于水解反应得就是( )A.HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+B.CO2+H2OHCO3－+ H+C.CO32－+ H2OHCO3－+ OH－D.HS－+ H2OS2－+ H3O+8.已知乙酸(HA)得酸性比甲酸(HB)弱,在物质得量浓度均为0、1mol/L得NaA与NaB混合溶液中,下列排序正确得就是( )A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)下列溶液中有关物质得量浓度关系正确得就是( )A.pH=2得HA溶液与pH=12得MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B.pH相等得CH3COONa、NaOH与Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C.等浓度CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) +c(CH3COOH)D.0、1mol·L-1得NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)10.甲酸与乙酸都就是弱酸,当它们得浓度均为0、10 mol/L时,甲酸中得c(H+)约为乙酸中c(H+)得3倍。
盐类水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH 由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
答案：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；硫酸8.明矾的水溶液显_________性，可做净水剂的原因是_________(写有关的离子方程式)。
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【最新整理，下载后即可编辑】盐类的水解综合练习题 1．关于FeCl 3水解的说法错误的是( ) A ．水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋水解程度前者比后者小 C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小 D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl 2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如右图所示。
NH 4HSO 4 ① ②NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大， 图中①、②、③可能是( ) A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa 3．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )A ．c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)B ．c (OH －)＞c (A －)＞c (B －)＞c (H ＋)C ．c (OH －)＞c (B －)＞c (A －)＞c (H ＋)D ．c (OH －)＞c (HB)＞c (HA)＞c (H ＋)4．下列叙述正确的是 ( )A ．0.1 mol·L －1氨水中，c (OH －)＝c (NH ＋4)B ．10 mL 0.02 mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12C ．在0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋) D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是( )A ．c (NH ＋4)＝c (SO 2－4)B ．c (NH ＋4)>c (SO 2－4)C ．c (NH ＋4)<c (SO 2－4)D ．c (OH －)＋c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4) 6．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子．则下列描述正确的是 ( )A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)＞c (Na＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －)可能大于c (Na ＋)、c (NH ＋4)之和7．(2008·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物) A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH－)>c (H ＋)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同8．(2009·安徽高考)向体积为V a 的0.05 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L －1 KOH 溶液，下列关系错误的是 ( ) A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)>c (K ＋) B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO－)9．实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c (H ＋)/c (OH －)＝10－12。
盐类水解测试题12 28
盐类水解测试题1、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B2、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S3、物质的量浓度相同的下列溶液中，含阳离子子数目最多的是（）A．CaCl2B．AlCl3C．MgCl2D．NaCl4、（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+5、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④6、（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7、（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A [HCN]＜[CN－]B [Na＋]＞[CN－]C [HCN]－[CN－]＝[OH－]D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－19、（2008年上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
盐类水解练习题(带答案)
1.下列说法中正确的是 ( C ) A．Na2 CO3 水解的主要产物有CO2B.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2.关于盐类水解反应的说法正确的是( C )A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D.同浓度的NH4CI和NaCI pH之和大于143.在下列各组离子中，能大量共存的是( D)A.Ag+、NO-3、N a+、C I-B. K+、HCO-3、CI-、AI3+C. NO-3、Fe2+、H+、Br-D. K+、CI-、SO42-、NH4+4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4CI② NaCI ③ KNQ ④ NaOH ( D )A、① '④看③ B ④〉②二①〉③C、②〉③ '①>@ D、① '②二③〉④5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( CD )A.Zn2+、Ag+、HCO3-、CI-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、AI3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、CIO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6•分别将下列物质：①胆矶②Na2O2③NaC④Ca(HCQ)2⑤FeC3投入水中，对其溶液加热蒸干, 仍能得到原物质的是( B )A.①②③B.①③C.③④D.③7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( B )A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：C(HN3)>c(H+)>C(N3「)>c(OH「)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3「)>c(OH「)>C(H+)D.N3「与CO2含相等电子数8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥① K2CO3、②KC、③Ca(H2PC4)2、NH4) 2SC4，⑤氨水，最适当的组合是( C )A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤9.有四种物质的量浓度都是 1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7, Bx溶液的pH 小于7，则可能不水解的盐是( D )A.AxB. BxC. AyD. Ax和By10.FeCb的水解方程式可写为FeC3+3H2O —■ Fe(0Hp+3HCI，若提高水解程度采取的方法是( AB )A.加热B.加入少量Na2CQC.加入少量盐酸D.增加FeC3的浓度11.为了除去MgCb酸性溶液中的F$+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是(D )A. NH3 • H2OB. NaOHC. Na2CQD. MgC612.能使LCHCOONa溶液的pH值增大的方法是(CD )A.加水B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A )A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变14.常温时，以下4种溶液PH最小的是(A )A.• L^1醋酸溶液B.• C1醋酸与•「〔NaOH溶液等体积混合液C.• L^1醋酸与• L^NaOH溶液等体积混合液D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液15.为了配制NH4+浓度与C「的浓度比为1:1的溶液，可在NH4CI溶液中加入①适量的HCI②适量的NaCI③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是(B )A.①②B.③C.③④D.④16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是( D )A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X、¥、Z三者中，以乙最易发生水解D.中和1moIHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是( AD )A.c(Na+) = C(HCOT) + c(CO2「)+ c(H2C6)B.c(Na )+ C(H ) = C(HCO3 ) + C(OH ) + c(CQ2 )C.HCO3 一的电离程度大于HCQ一水解程度D.存在的电离有NaHCQ = Na+ + HCO一，HCQ一二CQ2一+ H+,出0 二H+ + OH一18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+) B C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH)C、C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)D、C(M+)>C(H+)=C(OH)+C(A-)19.用mol匕一1的盐酸滴定moll/1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A. c(NH4)>c(C「), d^OH )>c(H+)B. c(NH= ) = c(C「)，c(OH「)= c(H+)— + — + — + + —C.c(Cl )>c(NH4), c(OH )>c(H )D. c(Cl )>c(NH4), c(H )>c(OH )解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
盐类水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题：（每题有1-2个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根离子的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程式。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题1. 下列关于盐类水解的描述，哪个是正确的？A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解是放热反应C. 盐类水解与温度无关D. 盐类水解是不可逆反应2. 盐水解的平衡常数与哪些因素有关？A. 盐的浓度B. 温度C. 溶液的pH值D. 盐的类型3. 以下哪种盐在水溶液中不会发生水解？A. NaClB. CaCl2C. AlCl3D. MgSO44. 盐类水解的推动力是什么？A. 盐的浓度增加B. 盐的浓度减少C. 温度的升高D. 溶液的pH值变化5. 盐类水解的抑制因素是什么？A. 增加酸或碱B. 增加盐的浓度C. 升高温度D. 降低温度二、填空题6. 盐类水解的实质是盐电离出的_______与水电离出的_______结合生成弱电解质的过程。
7. 强酸弱碱盐在水溶液中会表现出_______性，而强碱弱酸盐则会表现出_______性。
8. 当盐类水解达到平衡时，其平衡常数Kh可以表示为：Kh =_______。
9. 盐类水解的平衡常数只与_______有关，与溶液的浓度无关。
10. 盐类水解可以促进水的电离，因此水解反应的离子方程式中会包含_______。
三、简答题11. 请简述盐类水解对溶液pH值的影响。
12. 举例说明如何通过实验观察盐类水解的现象。
四、计算题13. 已知某强酸弱碱盐的平衡常数Kh为1.0×10^-5，求当该盐的浓度为0.01 mol/L时，溶液的pH值。
五、论述题14. 论述盐类水解在实际应用中的重要性，并举例说明。
六、实验设计题15. 设计一个实验来验证盐类水解对溶液pH值的影响，并说明实验步骤和预期结果。
七、综合应用题16. 某工厂排放的废水中含有大量的氯化铵，为了降低废水的酸性，工厂需要添加某种物质。
请根据盐类水解的原理，推荐一种合适的物质，并解释其作用原理。
八、案例分析题17. 某地区居民饮用水的pH值异常，经检测发现是由于水中溶解了一定量的碳酸氢钠。
盐类水解练习题
盐类水解练习题一、选择题1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2，这个反应是由于哪个离子发生水解而导致的？A. Na+B. CO32-C. HClD. H2O2. 下列盐中，哪一个在溶液中会产生酸性？A. NaClB. KNO3C. NaC2H3O2D. K2SO43. 在水中，下列哪个盐不会水解？A. NH4NO3B. NaClC. FeCl3D. AlCl34. 下列哪种情况下，会发生部分水解？A. NaClB. LiNO3C. KClO4D. Na2SO4二、填空题1. 盐类水解是指盐溶于水后，产生________和________的反应过程。
2. AgNO3溶液的PH值是______。
3. 计算0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的H3O+浓度，Kw＝1.0×10^-14。
4. Na2CO3溶液的离子平衡方程式为________。
三、解答题1. NH4Cl溶液的PH值是多少？（提示：NH4Cl水解为NH4+和Cl-）2. 编写BaSO4溶液的离子平衡方程式，并说明BaSO4在水中的水解性质。
3. 对于Ca(ClO4)2溶液，写出其水解反应方程式，并判断其溶液的酸碱性。
4. 用水解的观点解释为什么NaNO3溶液是中性的。
四、综合题盐类水解不仅和盐的离子性质有关，还和溶液的浓度有关。
请讨论如下情况，并给出理论解释。
情况一：将NaHCO3溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
情况二：将NH4Cl溶解于大量水中，其溶液呈酸性。
情况三：将K2S溶解于大量水中，其溶液呈碱性。
理论解释：根据水解反应的程度和离子浓度来解释以上情况。
五、实验设计请设计一个实验来验证以下命题：“NH4Cl水解产生的酸性主要来自于离子NH4+”。
详细描述你的实验步骤、所需的试剂和仪器，并给出理论解释。
六、综合练习请你根据已学的知识，判断以下各题的正误，并给出理由。
1. Mg(NO3)2溶液呈酸性，因为Mg2+离子是酸性离子。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题一、选择题1．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）A ．F －B ．I －C ． Ag ＋D ．Cu 2＋2．下列溶液PH 小于7的是 ( )A 、 溴化钾B 、 硫酸铜C 、 硫化钠D 、 硝酸钡3．下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、碳酸钾B 、 硫酸氢钠C 、 碳酸氢钠D 、 氯化铁4．下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A 、 NH 4+B 、 SO 42—C 、 Al 3+D 、 F —5．下列水解离子方程式正确的是 ( )A ．Fe 3＋ ＋ 3H2OFe(OH)3 ＋ 3H ＋ B ．Br － ＋ H2OHBr ＋ OH － C ．CO32－ ＋ 2H 2O H 2CO 3 ＋ 2OH － D ．NH 4＋ ＋ H 2O ═ NH 3·H 2O ＋ H ＋6．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）。
A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱7.酸式盐的水溶液是（ ）A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.不能肯定呈酸性还是呈碱性8.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH 减小的是（ ）A.碳酸钠B.氯化铵C.氯化钠D.醋酸钠9.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是（ ）A.酸B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐10．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K +B.Al 3+、NH 4+、CO 32-、Cl -C.Ca 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D.H +、NH 4+、I -、SO 32-11.等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A.NaHCO3B. Al2(SO4)3C.NaOHD.NaHSO412.下列物质能促进水的电离的是（）A．HCl B．Na2S C．CH3COOH D．NH3．H2O13.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A 、碳酸钾B、硫酸氢钠C、氯化钠D、氯化铁14．常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（）①AlCl3②KNO3③NaOH④NH3·H2OA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.③>④>②>①D.①=②=③=④15．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO416．下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( )A.CH3COOHB. NaHCO3C.NH4ClD. NaClOO Fe(OH)2 + 2H+，17.浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2+ + 2H2A.变黄B.变得更浅C.不变D.绿色变浅18．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe2+B．I-C．HCO3-D．S2-19．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+20．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 21．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋═ H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO22．关于盐类的水解反应的说法正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱D．常温下同溶液的NH4Cl和NaCl pH之和大于14二、写出下列盐的水解方程式及离子方程式。
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
盐类水解练习题
盐类水解练习题盐类水解练习题盐类是我们生活中常见的物质，它们在化学反应中起着重要的作用。
而盐类的水解是一种常见的化学反应，它在生活中也有许多应用。
下面，我们来通过一些练习题来深入了解盐类的水解反应。
1. 下列哪个盐在水中完全水解？A. NaClB. FeCl2C. CuSO4D. NH4Cl答案：D. NH4Cl解析：NH4Cl是氨盐，它在水中会发生完全水解，生成NH4+和Cl-离子。
2. 下列哪个盐在水中发生部分水解？A. Na2CO3B. CaCl2C. AlCl3D. KNO3答案：A. Na2CO3解析：Na2CO3是碳酸钠，它在水中会发生部分水解，生成Na+和CO3^2-离子。
3. 下列哪个盐在水中不发生水解？A. MgCl2B. Ba(NO3)2C. ZnSO4D. KBr答案：C. ZnSO4解析：ZnSO4是硫酸锌，它在水中不发生水解，生成Zn^2+和SO4^2-离子。
4. 盐类水解反应中，酸性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：B. 酸解析：酸性盐在水解反应中会生成酸，如NH4Cl水解生成HCl。
5. 盐类水解反应中，碱性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：A. 氢氧化物解析：碱性盐在水解反应中会生成氢氧化物，如Na2CO3水解生成NaOH。
6. 盐类水解反应中，中性盐的生成物是什么？A. 氢氧化物B. 酸C. 碱D. 氧化物答案：C. 碱解析：中性盐在水解反应中会生成碱，如NaCl水解生成NaOH。
通过以上练习题，我们对盐类的水解反应有了更深入的了解。
盐类的水解反应在生活中有许多应用，例如在制备化肥、药物和化妆品等过程中。
此外，盐类水解反应还可以用于酸碱中和、调节土壤pH值等方面。
在实际应用中，我们还需要了解盐类的水解程度。
水解程度是指盐类在水中水解的程度，可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
当盐类水解程度较高时，溶液呈酸性或碱性；而水解程度较低时，溶液呈中性。
盐类的水解测试题及答案#精选、
盐类的水解一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A.①②B.③C.③④D.④4．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是（）A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：114．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)15．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)16．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-17．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO318．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C． NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+ 19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
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盐类水解综合练习题（12。
27）1．(2009·北京市东城区高中示范校高三质检)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填增大、减小、不变)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
2．从10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得溶液的pH发生如下变化。
(1)NaHCO3溶液呈碱性是由于__________。
(2)甲同学认为：溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO－3的水解程度增大。
乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X，若能产生沉淀，则乙同学的推断正确，试剂X是__________A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲同学的判断正确。
③查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________同学判断是错误的，理由是______________________________________________________。
3．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知：①A 、C 溶液的pH 均大于7，A 、B 的溶液中水的电离程度相同；②C 溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。
(1)A 是__________，B 是__________。
(2)写出C 与D 反应的离子方程式__________________。
(3)25℃时，0.1 mol·L －1B 溶液的pH ＝a ，则B 溶液中c (H ＋)－c (NH 3·H 2O)＝__________(用含有a 的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
(5)在一定体积的0.005 mol·L －1的C 溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L －1的盐酸时，混合溶液的pH ＝11，若反应后溶液的体积等于C 溶液与盐酸的体积之和，则C 溶液与盐酸的体积比是__________。
4．已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性；将溶液中的Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为：6.4、6.4、3.7。
现有含有FeCl 2杂质的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)，为制取纯净的CuCl 2·2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 含杂质的水溶液Ⅰ――→加入氧化剂X 溶液Ⅱ――→加入物质Y ⎩⎪⎨⎪⎧―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定条件纯净的CuCl 2·2H 2O 请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X 是__________(选填下面的序号)。
A ．K 2Cr 2O 7B ．NaClOC ．H 2O 2D ．KMnO 4(2)物质Y 是__________________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？__________________原因是__________________。
(4)除去Fe 3＋的有关化学方程式是：__________________________，________________。
(5)加氧化剂的目的是__________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？__________________。
如何操作__________________。
5.(2012广东深圳模拟)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol•L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。
A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”、“右”或“不移动”)。
6.(2013四川南充质检)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是。
A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
7．已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a（CH3COOH）＝5⨯，K a1.810-（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap（CaF2）＝10⨯1.510-②25℃时，3⨯mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略2.010-体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图2 （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由。
（3）-3⨯mol·L-1 CaCl2溶液等体积4.0104.010⨯mol·L-1HF溶液与-4混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
盐类水解综合练习题（12。
27）答案1、(1)①②(2)c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO2－3)(3)增大(4)小于 c (NH ＋4)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)(5)10－12mol/L2、(1)HCO －3的水解程度大于其电离程度(2)①B ②等于 ③乙 常压下加热NaHCO 3的水溶液温度达不到150℃3、(1)CH 3COONa NH 4Cl(2)Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓(3)10a －14 mol/L(4)c (OH －)>c (Ba 2＋)＝c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)4、(1)C (2)CuO 、Cu(OH)2或CuCO 3(3)不能 因加碱的同时Cu 2＋也会生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe 3＋＋3H 23＋3H ＋CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O(5)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，便于Fe 3＋生成沉淀而与Cu 2＋分离(6)不能 应在HCl 气流中蒸发5．答案:(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD(3)右 左 左 右6．答案:(1)a=7时,HA 是强酸;a>7时,HA 是弱酸(2)C(3)c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)(4)(10-4-10-10)7．（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H +浓度不同引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN,因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 水解程度大，c （CH 3COO -）＜c （SCN -）。
（2）HF 电离平衡常数Ka= 【c （H +）* c （F -）】/ c （HF ）,其中c （H +）、 c（F -）、 c （HF ）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。
根据图像：PH=4时，c （H +）=10-4， c （F -）=1.6×10-3、 c （HF ）=4.0×10-4。
Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c （H +）=10-4,此时：根据HF 电离，产生的c （F -）=1.6×10-3，而溶液中的c （Ca 2+）=2.0×10-4。
c 2（F -）×c （Ca 2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于K ap （CaF 2）＝101.510-⨯，此时有少量沉淀产生。