pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应

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弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算

1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。
2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。 3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。
例；PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的PH值变化有什么不同?
盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸PH的变化，亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于醋酸的PH值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释后酸性应比强酸强一些，所以PH值小一些(强的变化大) 再逆向思维 PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释的倍数关系是 _____ 弱酸大于强酸
减小增大减小增大减小减小
增大
减小
增大
加NaOH（S）正向移动加 CH3COONa （S）
逆向移动正向移动
减小增大增大
增大
加 NaCO3 （S）
加水
正向移动
正向移动
减小
减小
加 NaSO4 （aq）
减小
1.在0.1mol· -1的氨水溶液中，存在如下电离平衡： mol NH3+H2O NH4++OH-（正反应为吸热反应）。
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是在O点处醋酸没电离，无离子存在。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。导 C 。电（3） a、b、c三点中电离程度最大的是能力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
酸：[c(H+)酸+ c(H+)水] · c(OH－)水 = Kw
碱：c(H+)水· [c(OH－) 碱+ c(OH－) 水]= Kw 盐：水解呈酸性的：c(H+)水· c(OH－)剩 = Kw

16：弱电解质的判断依据

弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。

二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。

现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。

(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。

现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。

2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。

0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。

②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。

③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。

（pH之和为14，谁弱显谁性）。

⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。

②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。

③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。

3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。

微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。

醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。

④测定对应盐的酸碱性。

谁强显谁性，都强显中性。

玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：pH〉7。

配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

1弱电解质的判断方法

弱电解质的判断方法一、从弱电解质的电离特点分析1.电离平衡方面⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。

0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。

②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。

配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。

现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。

③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。

（pH之和为14，谁弱显谁性）。

⑵加水稀释，平衡移动① 体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸PH的变化小。

②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。

③稀释10n倍，pH变化小于n,则为弱酸。

2.水解方面①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。

③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。

醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。

④测定对应盐的酸碱性。

谁强显谁性，都强显中性。

玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH。

现象：pH〉7配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

现象：溶液由无色变为浅红色。

配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

现象：溶液由红色逐渐变为橙色。

3.离子浓度方面⑴导电性：①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。

配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并联，接通电源，观察灯泡亮度。

现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。

②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)⑵反应速率：①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。

pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。

2022-2023学年辽宁省大连市第八中学高二上学期10月月考化学试题

2022-2023学年辽宁省大连市第八中学高二上学期10月月考化学试题1.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L -1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应过程中，只有C－H键发生断裂C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能3.下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c (H + ) c (OH — )=1×10 -14B．c (H + )=1×10 -7 mol·L -1的溶液一定是中性溶液C．向水中加入少量固体NaHSO 4，水的电离平衡逆向移动，K w减小D．将水加热，K w增大，pH不变4.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。

在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。

按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应)活化配合物第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在稀溶液中，H ＋ (aq)+OH - (aq)=H 2O(1) ∆ H =-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJB．已知：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2O(g) ∆ H =-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：S(g)+O 2 (g)=SO 2(g) ∆ H1；S(s)+O 2 (g)=SO 2(g) ∆ H2，则∆H1>∆ H2D．已知：N 2 (g)+3H 2 (g) ⇌ 2NH 3(g) ∆ H =-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H 变大6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》(含答案解析)(1)

一、选择题1．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D3．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。

则下列判断正确的是()A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸4．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。

装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O5．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B 2O 3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO 2)及少量Al 2O 3、FeO 等杂质。

电解质溶液酸性强弱判断

在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。

一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。

一、以盐酸与醋酸的比较为例１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。

．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。

因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L －１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。

故盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测(一)(word版含答案)

2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测（一）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是( )A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。

C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2．(2020·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是( )A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案 A3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—答案C4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)答案 C5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B ．常温下，测得0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案 A6．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO 2－3·c H ＋增大 B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小 C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小答案 A7．为了证明NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A ．①② B．②③ C．①④ D．②④ 答案 C8．(2020·豫南九校联考)在常温下，pH ＝2的氯化铁溶液，pH ＝2的硫酸溶液，pH ＝12的氨水溶液，pH ＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( ) A ．a ＝d >b ＝c B ．a ＝d >c >b C ．b ＝c >a ＝d D ．b ＝c >a >d答案 A9．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋n Z(g) ΔH ＝ Q kJ·mol －1(Q >0)。

2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版选修4)：专题3第二单元第2课时课后达标巩固提升

[基础达标]1．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选B。

图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹液面读数约为22.35 mL。

2．下面是一段关于酸碱中和滴定试验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤洁净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：选D。

锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过验漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应凝视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。

3．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是()A．滴定管B．烧杯C．量筒D．容量瓶解析：选A。

从不同的角度读数时，x＞y＞z，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。

4．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示。

则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A．1.0 mol·L－1，20 mLB．0.5 mol·L－1，40 mLC．0.5 mol·L－1，80 mLD．1.0 mol·L－1，80 mL解析：选C。

同浓度的盐酸和醋酸与锌粒反应现象

同浓度的盐酸和醋酸与锌粒反应现象
盐酸（盐酸酸）和醋酸（醋酸乙酯）是两种不同的酸，它们与锌粒（锌金属）发生反应时会产生不同的化学现象。

1.盐酸和锌反应：盐酸是一种强酸，与锌反应时，会产生氢气气
体和盐酸锌盐。

反应方程式如下：
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2
在这个反应中，锌（Zn）与盐酸（HCl）反应，产生氢气（H2）气体并形成氯化锌（ZnCl2）盐。

2.醋酸和锌反应：醋酸是一种较弱的有机酸，通常不与锌发生反
应，或者说反应非常缓慢。

如果醋酸中含有氧化性物质或杂质，可能会导致有限的反应，但一般情况下，它与锌不会像盐酸那样迅速反应产生氢气。

总之，盐酸和醋酸与锌的反应产生不同的化学现象。

盐酸是一种强酸，会快速产生氢气，而醋酸是一种较弱的有机酸，通常不与锌发生显著的反应。

一元强酸与一元弱酸比较的几种方法

一元强酸与一元弱酸比较的几种方法作者：王雅君刘长英文章来源：网络转载点击数： 505 更新时间：2004-6-29 在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。

一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。

2．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。

因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题(1)

一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D6．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液7．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能8．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合练习

煌敦市安放阳光实验学校第三章水溶液中的离子平衡综合练习（一）基础练习一、选择题1．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质2．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/LB．亚硝酸能与水以任何比例互溶C．10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反D．在相同条件下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq) H++In-(aq)() (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水其中能使指示剂显的是A. （1）（4）（5）B. （2）（5）（6）C. （1）（4）D. （2）（3）（6）1．BC2．AD 弱电解质溶于水只能电离，若1mol/LHNO2溶液完全电离，则c(H+)=1mol/L，现在c(H+)=1×10-2mol/L，说明只电离了；在相同条件下，弱电解质电离，溶液中离子浓度小，故导电性弱于强电解质。

A、D正确。

B选项只叙述了HNO2在水中的溶解性。

C选项只说明HNO2具有酸性，未涉及酸性的强弱。

3．B CH3COOH CH3COO－＋H+ ，加入NH3·H2O（电离出OH-），H++OH-==H2O，促进了两种弱电解质的电离，溶液中离子浓度增大，导电性增强（I增大）；继续加过量的稀NH3·H2O，因稀释作用使溶液中离子浓度减小，导电性减弱。

HAC实验方案表

等物质的量浓度的一元酸的钠盐溶液，通过测定溶液的pH，若pH越大其则酸根的水解程度越大，所对应的酸越弱。
方案三探究：方案可行，操作简便。
同物质的量浓度的一元酸溶液，酸越弱，越稀释则电离程度越大，稀释后pH变化越小。即酸越弱，抗稀释能力越大。
方案四：取pH相同体积相同的盐酸与醋酸溶液，分别加入足量的锌，收集反应产生的气体，比较产生气体的快慢以及收集到的气体体积的大小关系。
锌与酸反应的实质：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。已知盐酸为一元强酸，若醋酸也是一元强电解质，则同pH同体积的溶液与足量锌反应的速率相同且产生的气体体积应该相同。
方案四探究：表面上看实验方案可行，收集气体只需比较体积的大小即可。但通过引导学生思考：如何配制一定pH值的溶液？如何实现呢？使学生领悟：配制一定pH的溶液可行性较差——实验繁锁，可操作性较差。且不说配制pH的CH3COOH溶液难以实现，相同表面积的锌粒也难以做到，故不可行（取用锌粉相对较好）。
对相同pH相同体积一元酸，酸越弱则其与锌反应产生H2的物质的量越大，即相同条件下生成H2的体积越大。
方案五探究：该方案简便、易行，现象明显效果好，且没有污染。
同物质的量浓度的一元酸溶液，酸越弱，酸的电离程度越小，其溶液的离子浓度越小（离子带电荷相等时），导电能力越差。
方案六：取0.1 mol·Ｌ-1的CH3COOH溶液10mL，用pH试纸测定该溶液的pH1。然后给溶液加热，再次测定其pH2，比较pH1与pH2的相对大小关系。
方案五：配制0.1 mol·Ｌ-1的CH3COOH溶液和盐酸溶液，分别与相同的灯泡串联，然后并联接在同一电源中，形成闭合回路，比较灯泡的亮度。
由于两种酸电离产生的离子都带一个单位电荷，且由于溶液浓度相同，若都为强电解质，其c(H＋)都应该为0.1 mol·Ｌ-1。在外界因素相同的前提下，其导电能力也应该相同。

(人教版)青岛高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(提高培优)

一、选择题1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率3．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化4．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极6．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D7．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。

高二化学电解质试题

高二化学电解质试题1.下列物质中，不属于电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH【答案】D【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断。

A、氯化铵溶于水电离出NH4＋、Cl－属于电解质，A不符合题意；B、氢氧化钾溶于水电离出K＋、OH－，属于电解质，B不符合题意；C、硫酸锌溶于水电离出Zn2＋、SO42－，属于电解质，C不符合题意；D、乙醇溶于水不能电离出离子，属于非电解质，D正确，答案选D。

【考点】考查2.下列叙述正确的是A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质【答案】D【解析】A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。

【考点】考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

3.下列说法中，正确的是A．溶于水的强电解质在水中完全电离B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质【答案】A【解析】强电解质指的是在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，完全电离与水中溶解度无关，而导电性与离子浓度有关，如AgCl、BaSO4等难溶性的物质也是强电解质，溶解度很小，但是溶解的那部分是完全电离的，而且浓度很小导电能力很差，所以B、D错误；强电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物如NaCl、HCl等，所以C想错误；故选A。

【考点】本题考查的是强电解质的特点。

常州市河海中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试(提高培优)

一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。

(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO24-的物质的量浓度为______。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。

①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。

2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

3．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。

回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。

(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。

(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。

(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。

云南高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(提高培优)

一、填空题1．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。

但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。

（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。

3．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。