化学反应速度和化学平衡练习题

化学反应速度和化学平衡练习题

1．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )。

A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分 率相等

B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大

D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为

0.04 mol·L －1

·min －1

2．对于可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的

是( )。

A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C ．正、逆反应速率的比值是恒定的

D ．达到平衡时，c(H 2)=c(I 2)

3．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v (H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变

B ．加入少量水，v (H 2)减小

C ．加入CH 3COONa 固体，v (H 2)不变

D ．滴加少量CuSO 4溶液，v (H 2)减小 4．可逆反应2NO 2(g)

2NO(g)＋O 2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

A ．①④⑥⑦

B ．②③⑤⑦

C ．①③④⑤

D ．①②③④⑤⑥ 5．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50% B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

6．温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl

2(g)经过一

段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

A ．反应在前50 s 的平均速率v (PCl 3)＝0.003 2 mol·L －

1·s －

1

B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11 mol·L －

1，则反应的ΔH <0

C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3和0.20 mol Cl 2，反应达到平

衡前v (正)>v (逆)

D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率

小于80%

7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝c (CO 2)·c (H 2)

c (CO )·c (H 2O

)

，在不同的温度下该反应的平衡常数如表：

A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)

B ．上述反应的正反应是放热反应

C ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2

为0.4 mol ，该反应达到平衡状态

D ．若平衡浓度符合关系式c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )

5c (H 2)，则此时的温度为1 000 ℃

8．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)

ΔH ＞0；T 1温度下的部分实验数据为：

A ．500 s 内N 2O

5分解速率为2.96×10－

3mol·L －

1·s －

1

B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125,1 000 s 时转化率为50%

C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol·L －

1，则T 1＜T 2

D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若K 1＞K 3，则T 1＞T 3

9．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

A．m>n B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间

的变化趋势符合下图的是()。

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究

了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()。

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0 x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()。

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()。

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

14．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别

充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反

应达平衡时，下列关系一定正确的是()。

A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

15．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)

2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0；该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确

的是()。

16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验

结论表达均正确的是()。

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0