【化学】湖南省常德一中2015-2016学年高二上学期月考试卷(12月份)
湖南省常德一中高三化学上学期第五次月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省常德一中高三（上）第五次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞2．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化3．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（）A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定4．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（γ）当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）7．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大8．对于反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y 或Z、R，如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是（）A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞09．右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═F e3+11．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W12．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L13．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极16．已知：蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“﹣”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阴极，放电时作负极C．充电时作阳极，放电时作正极D．充电时作阴极，放电时作正极17．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH18．能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A．pH=7 B．c（H+）=c（OH﹣）C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色19．有等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1=V2＞V3B．V1=V2=V3C．V3＞V2＞V1D．V3＞V2=V120．下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍21．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）22．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O323．有A、B、C、D四种一元酸的溶液．实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；（3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（）A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞D＞B C．D＞A＞C＞B D．C＞D＞A＞B24．常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH 由小到大的顺序排列的是（）A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤25．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n 值是（）A．1×10﹣14B．55.6×107C．107D．55.6二、非选择题26．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（1）各装置名称是：A池；C池；（2）写出电极上发生的反应：②；⑥；（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化；⑥极上质量变化．27．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是．（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，如图正确且能说明反应达到平衡状态的是；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= mol•L﹣1•s﹣1．28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c （CH3COO﹣）．（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m n．29．在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀．（1）为什么要加入氧化剂？．（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是．A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7（3）物质Y是，加入Y的目的，沉淀E是．（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？．2015-2016学年湖南省常德一中高三（上）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、容器内H2的体积分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、因为反应前后原子总数始终不变，所以容器内原子总数不再发生变化，不能说明达到平衡，故C错误；D、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．3．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（）A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定【考点】化学平衡的影响因素．【分析】一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，相当于增大体系的压强，平衡正向进行混合气体中二氧化氮的体积分数减小；【解答】解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒容下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，混合气体中NO2所占体积分数为N%＜M%，即M＞N，故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．4．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（γ）当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】2s内氨气的平均速率为0.4mol•（L•s）﹣1，不是即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量，再根据c=计算前2s内、前4s内、2～4s内用氨气表示的平均反应速率．【解答】解：A.2s内氨气的平均速率为0.4mol•（L•s）﹣1，不是即时速率，故A错误；B．前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0﹣0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：=0.4mol/（L•s），故B正确；C．前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：=0.3mol/（L•s），故C正确；D.2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4﹣1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：=0.2mol/（L•s），故D正确；故选A．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意掌握化学反应速率的意义及计算方法．6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．7．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入Ne使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入Ne容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小；【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选：C．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．8．对于反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y 或Z、R，如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是（）A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】根据图象可知，在开始阶段v（正）=0，v（正）＞0，可知开始时充入的是Z和R，由图1知，升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，即Q＜0，由图2知，升高压强，平衡正向移动，所以该反应的正反应为气体体积减小的反应，即a+b＞c+d，据此判断．【解答】解：根据图象可知，在开始阶段v（正）=0，v（正）＞0，可知开始时充入的是Z和R，由图1知，升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，即Q＜0，由图2知，升高压强，平衡正向移动，所以该反应的正反应为气体体积减小的反应，即a+b＞c+d，故选C．【点评】本题主要考查通过图象分析化学反应速率与平衡移动问题，难度中等，答题时注意观察图象，灵活运用平衡移动原理．9．右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极并判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应，判断反应类型，然后根据溶液中离子的放电情况结合生成物反应物写出相应的方程式．【解答】解：A、外接电源，所以是电解氯化钠溶液的电解池，上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极，故A错误；B、c极是阴极，放电的是氢离子，反应为2H++2e﹣=H2↑，故B正确；C、实现铁上镀锌，则要让金属铁做阴极，金属锌为阳极，根据A选项的分析结果：外电源b 是负极，a是正极，则知道f是阴极，e是阳极，所以金属锌应该是为e极，故C错误；D、e是阳极，阳极发生氧化反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解原理，知道溶液中离子的放电顺序是写反应方程式的关键，以惰性电极电解电解电解质溶液，电解类型有：电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧气生酸型．10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是D，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子．11．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．12．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】Ag+和Cl﹣反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH ﹣，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算．【解答】解：Ag+和Cl﹣反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl﹣，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，则0.4molCl﹣生成0.2molCl2，失去0.4mol电子，在反应中4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，转移0.2mol 电子，生成0.05molO2，则气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L，故选B．【点评】本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．13．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中活泼金属作负极；B．粗铜精炼时粗铜作阳极；C．电镀Cu时Cu作阳极；D．电解食盐水用惰性电极作阳极．【解答】解：A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大．14．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）。
湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案_1
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．水煤气2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）。
如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q4．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）A．乙醇B．乙酸C．甘油D．三氯乙烯5．如下图所示，△H1=-393．5kJ•mol-1，△H2=-395．4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1．9 kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应7．在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡左移B．加入少量0．1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移8．恒温恒容时，在下列平衡体系：3NO 2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡（）A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断9．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ/molB．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO（g）+12O2（g）═CO2（g）的△H=-283．0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．结构简式是的有机物应命名为A．2-甲基-2-乙基丁烷 B．3-甲基-3-乙基己烷C．2，2-二甲基戊烷 D．3，3-二甲基戊烷12．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同13．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0．1mol/（L•min） B．V（N2）═0．1mol/（L•min）C．V（NH3）═0．15mol/（L•min） D．V（N2）═0．002mol/（L•s）14．有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应，该有机物仍一定具有光学活性（）A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应15．下列实验中，可以加快反应速率的是A．钠与水反应时，增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应，恒容通入氦气16．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程17．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是A． B．C． D．18．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小19．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1．6倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b20．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是A．“洗涤剂可去油”发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质）2NH（气）2SO24．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．无色溶液：Cu 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-C ．在水电离出的c （H +）=1×10-12mol/L 的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-D ．()wK c H =0．1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-25．N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 、标准状况下，11．2L 的CH 2Cl 2所含的分子数为0．5N AB 、28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC 、常温常压下，16gO 2和O 3的混合气体含有的氧原子数为N AD 、1molCaC 2所含阴离子数为2N A二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共50分）26．（10分）一定条件下，体积为3L 的密闭容器中反应CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H＜0达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K= ________；根据右图，升高温度，K 值将 ________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
湖南省常德市高二上学期化学第一次月考试卷D卷
湖南省常德市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列事实与对应的方程式不符合的是（）A . 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2 H2CO3 ， H2CO3 H+＋HCO3-B . “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色） N2O4 （g）（无色）ΔH＜0C . 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1D . 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ¯＋SO2 ＋H2O2. （2分）如图示与对应的叙述符合的是（）A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B . 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线3. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应物总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ，则2E1=E24. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列反应中属于吸热反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2 ↑B . 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C . 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑D . H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O5. （2分）充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A . 16QB . 8QC . 4QD . 2Q6. （2分）(2019·金山模拟) 图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）A . 白磷比红磷稳定B . 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C . 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D . 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−17. （2分） (2019高一下·吉林期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3 mol/(L·s)B . v(B)=0.3 mol/(L·s)C . v(C)=0.3 mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)8. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C考点：考查化学反应中能量的原因2．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol【答案】C【解析】考点：考查热化学方程式的书写方法及系数的含义。
3．如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体【答案】A【解析】试题分析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A．由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，该反应的焓变为正值，故A正确；B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故B错误；C．由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，故D错误；故选D。
高三化学月考试题及答案-湖南常德一中2016届高三上学期第三次月考化学试卷
2015-2016学年湖南省常德一中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）. 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体2．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（）A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物3．下列说法正确的是（）A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性4．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（）A．铍能与强酸或强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性D．氧化铍的化学式Be2O36．下列离子方程式中正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH﹣+CO2=HCO3﹣7．下列叙述中正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火8．下列除杂方法不合理的是（）A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HClB．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO29．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显﹣1价D．氢铝化合物具有强还原性10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C．向石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量11．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性12．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）．在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．4：5 D．5：613．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Fe2+、ClO﹣、SO42﹣、Na+B．pH=13的无色溶液中：K+、NO3﹣、Al3+、CO32﹣C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl﹣D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣14．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三种情况都有可能15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I﹣D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液16．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2N AB．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05N AC．20g重水中含有中子数为8N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3N A17．下列说法不正确的是（）A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色18．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol/LC．溶液中c（OH﹣）=mol/LD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω19．下列类比关系正确的是（）A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应20．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu21．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③Na2SO3溶液④饱和FeBr2溶液．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④22．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦23．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O724．下列两种方案制备氢氧化铝：方案一：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（）A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液B．方案二比方案一生成更多的气体C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条二、非选择题（本题包括6小题，每空2分，共50分）25．光导纤维的主要成分是（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）．26．漂白粉的有效成分是（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）．27．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．（1）写出下列物质的化学式：A：D（2）按要求写出下列反应的化学方程式：H在潮湿空气中变成M的实验现象为，该过程用化学方程式可表示为：．（3）B和R反应生成N的离子方程式：．28．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用如图装置进行实验．已知：SO2熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．（1）加热前，先通入一段时间N2的目的是．（2）实验③反应的离子方程式是．（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体．依据是．（4）实验④反应的离子方程式是．29．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．根据上述实验事实，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C D（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为．30．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为．（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为．（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．31．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+2）整个过程中的还原剂是．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）. 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体【考点】盐类水解的应用；过氧化氢．【专题】实验事故处理；盐类的水解专题．【分析】A、天然气的成分为甲烷，遇明火或静电会发生爆炸；B、明矾只净水，不消毒；C、双氧水具有强氧化性；D、洁厕液中含HCl，而漂白精中含Ca（ClO）2，两者会发生归中反应．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，遇明火或静电会爆炸，所以家中发生天然气泄露时，不能使用室内电话报警，故A正确；B、明矾在溶液中会水解出氢氧化铝胶体，对水中的杂质有吸附作用，只净水，不消毒，故B错误；C、双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白，故C正确；D、洁厕液中含HCl，而漂白精中含Ca（ClO）2，两者会发生归中反应生成氯气，有毒，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验安全和消毒剂，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（）A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【专题】化学用语专题．【分析】A．由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物；B．N60和N2是不同的分子；C．根据分子是由原子构成的进行分析判断；D．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．N60是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．N60和N2是不同的分子，性质不同，故B错误；C．分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故C错误；D．N60和N2是氮元素形成的两种不同单质，N60和N2混合后形成的是混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、单质与化合物的概念等进行分析问题、解决问题的能力．3．下列说法正确的是（）A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】化学用语专题．【分析】A、胆矾属于盐，属于纯净物，在水溶液中能完全电离；B、酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；C、结合高锰酸根离子含有金属锰元素来回答；D、阳离子可能既有氧化性又有还原性，比如处于中间价态的金属阳离子．【解答】解：A、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2，都不是酸性氧化物，故B错误；C、高锰酸根离子含有金属锰，是阴离子，故C错误；D、阳离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了盐、氧化物、强电解质的概念及其联系，难度不大，注意把握相关概念的内涵和外延，题目难度不大．4．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、定容仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大；B、托盘天平的读数只能读到0.1g；C、量取5.3mL溶液应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差；D、用量筒量取溶液时，仰视刻度线会导致量取的溶液体积偏大．【解答】解：A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，故B错误；C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，故C 错误；D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．5．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（）A．铍能与强酸或强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性D．氧化铍的化学式Be2O3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据Al的性质进行分析解答；B．根据氢氧化铝的分析解答；C．氯化铍溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性；D．Be的化合价为+2，据此书写氧化物化学式．【解答】解：A．铝和铍的性质十分相似，Al能与能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，故A正确；B．铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，故B错误；C．氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故C错误；D．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故D错误，故选A．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则．6．下列离子方程式中正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH﹣+CO2=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚铁离子被硝酸氧化；B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；C．原子个数不守恒；D．二氧化碳过量反应生成碳氢钠．【解答】解：A．FeO溶于稀硝酸中，离子方程式：3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；B．过量氨水加入AlCl3溶液中，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B 错误；C．金属钠溶于水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．过量CO2通入NaOH溶液中，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．7．下列叙述中正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火【考点】钠的重要化合物；电解质与非电解质．【分析】A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；B、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，水晶的成分是二氧化硅；C、碳酸氢钠受热分解，过氧化钠不分解；D、钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气．【解答】解：A、HClO是弱酸属于弱电解质，NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C、碳酸氢钠受热分解，过氧化钠不分解，Na2O2的热稳定性大于NaHCO3，故C正确；D、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，物质的用途和特征性质是解题关键，题目难度中等．8．下列除杂方法不合理的是（）A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HClB．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；C．碳酸氢钠受热易分解；D．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A正确；B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，将原物质除掉，故B错误；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故C正确；D．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳不反应，可除杂，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．9．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显﹣1价D．氢铝化合物具有强还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（AlH3）n中H为﹣1价，化合价为最低价态，可与水发生AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑，以此解答．【解答】解：与水发生AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑，A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，故A正确；B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），为0.1mol，转移的电子为0.1 mol，故B错误；C．（AlH3）n中H为﹣1价，故C正确；D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大，答题时注意能举出实例．10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C．向石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【考点】钠的重要化合物．【分析】A．二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B．根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；C．根据石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；D．偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝．【解答】解：A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故A正确；B．向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe （OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；C．石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca （HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误；D．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等．11．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性【考点】物质的组成、结构和性质的关系；根据化学式判断化合价．【分析】[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Cl元素为﹣1价、氢氧根离子为﹣1价，Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，据此分析解答．【解答】解：[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Cl元素为﹣1价、氢氧根离子为﹣1价，Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Fe元素化合价为+3价，铁元素具有氧化性，PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，A．氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，不能除去水中所有有害物质，故A错误；B．根据以上分析知，Fe元素化合价为+3价，故B错误；C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物，所以能和稀盐酸反应生成盐，故C正确；D．PAFC中Fe元素化合价为+3价，所以具有氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素化合价判断、物质的性质、净水原理等知识点，侧重考查基本原理，知道元素化合价与性质的关系，易错选项是C，题目难度不大．12．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）．在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．4：5 D．5：6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，结合反应的方程式计算．【解答】解：反应中NH3的N元素化合价由﹣3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Fe2+、ClO﹣、SO42﹣、Na+B．pH=13的无色溶液中：K+、NO3﹣、Al3+、CO32﹣C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl﹣D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中离子发生氧化还原反应；B．Al3+、CO32﹣反应生成沉淀，且在碱性条件下不能大量共存；C．离子之间不发生反应；D．加入铝粉后产生大量氢气，溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中Fe2+、ClO﹣离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；。
常德市2015-2016学年度上学期高三检测考试化学
常德市2015－2016学年度上学期高三检测考试化学试题卷命题人：黄恭福（市教科院）雷兴明（澧县第一中学）雷蕾（桃源县第一中学）注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Mg—24 S—32注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1.下列我国古代的技术应用中，其原理不涉及化学变化的是A．使用火药B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制指南针D．烧结粘土制陶瓷2.下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是A．水和酒精B．硝酸钾和氯化钠C．氧化铜和炭粉D．硫酸钠和硫酸钡3. 某反应过程中能量变化如右图所示。
下列说法错误的是A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能小于正反应的活化能4. 美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。
下列说法不正确的是A．H2O是一种弱电解质B．HCOOH是一种一元弱酸C．CO2是一种温室气体D．该研究中能量转化方式只有1种5. N4分子结构如右图所示，已知断裂l mol N－N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出945 kJ热量。
下列说法不正确的是A．N4分子中只有非极性共价键B．N4与N2互为同素异形体C．l mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．由氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高6.同温度同体积的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，下列说法正确的是A．CO2和SO2的物质的量之比为1:1 B．CO2 和SO2的密度之比为1:1C．CO2和SO2的分子数之比为11:16 D．CO2和SO2所含氧原子数之比为11:167.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下图所示。
【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(文)试题解析(解析版)
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题：每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确1．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是()A．《水浒传》B．《红楼梦》C．《西游记》D．《本草纲目》【答案】D【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。
需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。
如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。
2．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是()A．铜B．铁C．碘D．锌【答案】B【解析】试题分析：A、铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故A错误；B、血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，故B正确；C、碘元素通过加碘盐补充，故C错误；D、锌是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故D 错误，故选B。
【考点定位】考查微量元素对人体健康的重要作用【名师点晴】本题主要考查化学元素的食物来源。
平时注意相关知识的积累，人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。
如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。
高二化学月考试题及答案-湖南常德市石门一中2015-2016学年高二上学期第一次单元检测试卷(理)
湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/78．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣112．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小14．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%15．在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol 和﹣393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（）A．﹣74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/molC．﹣211.0 kJ/mol D．+211.0 kJ/mol16．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=﹣1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol17．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a18．已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列说法中正确的是（）A．碳的燃烧热△H为0.5△H1 kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热△H=0.5（△H1+△H2）D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热19．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol 20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下﹣的物质的量浓度c（I3列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大21．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体22．某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）A．a B． a C．a D．a﹣223．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢24．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断25．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）26．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）．A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2B．混合气体总物质的量不再变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．2υ正（A）=υ逆（B）该反应平衡常数K的表达式：K=．（3）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1P2，正反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容再充入AC．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1mol C（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=，此时υ正υ逆（填“＜”、“＞”或“=”）．湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热量；B、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；C、利用③④，根据盖斯定律可以求得；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多．【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热，①是2mol氢气燃烧，故A错误；B、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量的C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多，故B正确；C、已知③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1，故C 正确；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故D 正确．故选：A【点评】本题考查燃烧热并考查了盖斯定律的应用，出题新颖，考查到位，是一道好题．2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行分析，并知道S表示的是物质的混乱度．【解答】A、自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，故A错误；B、△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，所以，反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变，故B正确；C、自发与否由焓变与熵变共同决定，故C错误；D、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误．故选B【点评】本题考查反应自发与熵变和焓变的关系，难度不大，比较基础．3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），故B正确；C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min），故C正确；D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件．4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.25；B.=0.2；C.=0.175；D.=0.4，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及单位统一，题目难度不大．5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小．【解答】解：A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动，v正=v逆，与题给图象不符，故A错误；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正＜v逆，与题给图象不符，故C错误；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图象不符，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，注意图（3）中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时化学反应达到平衡状态．6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，故A错误；B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，故B正确；C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆，说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，故C正确；D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，依据为①v正=v逆，规律为“双向同时，符合比例”；②根据相关量判断，规律为：“变量不变，已达平衡”．7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7【考点】化学平衡建立的过程．【分析】图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，M=分析；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡；【解答】解：图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A 消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动，即达平衡时A的转化率降低，故A正确；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，3v（A）逆=2v（C）正，说明A的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，即可得平衡向逆反应方向移动，得正反应的方向为放热反应，故C错误；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡，平衡状态下AC浓度为1.2mol/L，C浓度为0.04mol/L，A的体积分数==，故D正确；故选A．【点评】本题考查了图象分析，化学平衡响因素的理解应用，主要是化学方程式计算书写，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．A2、B2、AB的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；B．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应前后气体计量数之和不变，为易错点．9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，在未达到平衡状态前，容器中压强随着反应进行而改变，当反应容器中压强不随时间变化而变化时，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，只要反应发生，反应容器中P、Q、R、S四者就共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．R是固体，没有浓度变化，所以不能用该物质表示反应速率，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，该反应中反应前后物质的量总和不变，所以不能根据物质的量总和判断平衡状态，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中R是固态，为易错点．10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体【考点】反应热的大小比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；合成氨条件的选择．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】A．根据物质的状态相同时，反应热与系数成正比；B．催化剂只能改变速率，不能使平衡发生移动；C．由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体．【解答】解：A．物质的状态相同时，反应热与系数成正比，所以2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0，则△H1=2△H2，所以△H1＞△H2，故A正确；B．在合成氨工业生产中，采取使用催化剂的措施，不能使平衡发生移动，不能提高氢气的转化率，故B错误；C．不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故C错误；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体，故D错误；故选A．【点评】本题考查知识点较多，为小综合，熟悉元素的性质、热化学方程式的意义、催化剂的作用等即可解答，题目难度不大．11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣1【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量，根据Y的浓度进行的浓度进行分析；利用反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）的化学计量数，将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L﹣1，据此进行分析即可．【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量；将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L ﹣1，A、c（Z）=0.75 mol•L﹣1，c（Y）=×0.75 mol•L﹣1=0.5mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故A正确；B、c（Z）=1.2 mol•L﹣1，c（Y）=×1.2mol•L﹣1=0.8mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故B正确；C、c（W）=0.80 mol•L﹣1，c（Y）=×0.80 mol•L﹣1=0.80mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故C正确；D、c（W）=1.0 mol•L﹣1，c（Y）=×1.0 mol•L﹣1=1.0mol•L﹣1，等于1.0mol•L﹣1，Y不可能完全转化，故D错误；故选D．【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，本题难度中等．12．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．【解答】解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；故选A．。
【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是（）A．用食醋清除暖水瓶中的水垢B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质C．用热的纯碱水洗涤油垢D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】B考点：考查物质的性质及应用的知识。
2．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌消毒的是（）A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯溶液【答案】D【解析】试题分析：A．苯酚有毒，可以使蛋白质变性，苯酚在医院里广泛使用,消毒药皂的味道也是苯酚产生的，错误；B．75%乙醇为医用酒精，经常用于消毒，错误；C．乙酸溶液能使蛋白质变性，故能应用于杀菌消毒，错误；D．乙酸乙酯属于酯类，不能使蛋白质变性，其溶液不能杀菌消毒，正确。
考点：考查常用有机物性质的应用正误判断的知识。
3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．甲苯B．2,4-二甲基戊烷C．丙三醇D．2,4,6-三硝基甲苯【答案】B【解析】试题分析：A．甲苯分子有4种不同位置的H原子，因此核磁共振氢谱中出现四组峰，错误；B．2,4-二甲基戊烷有3种不同位置的H原子，因此核磁共振氢谱中出现三组峰，正确；C．丙三醇有4种不同位置的H 原子，因此核磁共振氢谱中出现四组峰，错误；D．2,4,6-三硝基甲苯有2种不同位置的H原子，因此核磁共振氢谱中出现二组峰，错误。
考点：考查有机物分子中氢原子种类的判断的知识。
4．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是（）A．27% B．52% C．40% D．无法计算【答案】C考点：考查有机物中元素含量的计算的知识。
5．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：由四联苯的结构简式知，该物质有两条对称轴，在四联苯分子中的氢原子有5种，每一种氢原子被取代就得到一种相应的氯代产物，因此得到的产物有5种，选项C正确。
湖南省2015-2016学年高二化学上册第一次单元检测试卷
湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/78．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣112．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小14．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%15．在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol 和﹣393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（）A．﹣74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/molC．﹣211.0 kJ/mol D．+211.0 kJ/mol16．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=﹣1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol17．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a18．已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列说法中正确的是（）A．碳的燃烧热△H为0.5△H1 kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热△H=0.5（△H1+△H2）D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热19．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol 20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下﹣的物质的量浓度c（I3列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大21．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体22．某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）A．a B． a C．a D．a﹣223．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢24．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断25．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）26．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）．A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2B．混合气体总物质的量不再变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．2υ正（A）=υ逆（B）该反应平衡常数K的表达式：K=．（3）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1P2，正反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容再充入AC．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1mol C（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=，此时υ正υ逆（填“＜”、“＞”或“=”）．27．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，（1）则0～4min的平均反应速率υ（CO）=mol/（L•min），此时该反应的平衡常数为．T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．t℃时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①表中3min～4min之间反应处于状态；c10.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．a．增加了水蒸气的量b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气的浓度．湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热量；B、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；C、利用③④，根据盖斯定律可以求得；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多．【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热，①是2mol氢气燃烧，故A错误；B、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量的C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多，故B正确；C、已知③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1，故C 正确；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故D 正确．故选：A【点评】本题考查燃烧热并考查了盖斯定律的应用，出题新颖，考查到位，是一道好题．2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行分析，并知道S表示的是物质的混乱度．【解答】A、自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，故A错误；B、△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，所以，反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变，故B正确；C、自发与否由焓变与熵变共同决定，故C错误；D、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误．故选B【点评】本题考查反应自发与熵变和焓变的关系，难度不大，比较基础．3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），故B正确；C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min），故C正确；D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件．4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.25；B.=0.2；C.=0.175；D.=0.4，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及单位统一，题目难度不大．5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小．【解答】解：A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动，v正=v逆，与题给图象不符，故A错误；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正＜v逆，与题给图象不符，故C错误；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图象不符，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，注意图（3）中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时化学反应达到平衡状态．6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，故A错误；B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，故B正确；C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆，说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，故C正确；D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，依据为①v正=v逆，规律为“双向同时，符合比例”；②根据相关量判断，规律为：“变量不变，已达平衡”．7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7【考点】化学平衡建立的过程．【分析】图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，M=分析；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡；【解答】解：图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A 消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动，即达平衡时A的转化率降低，故A正确；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，3v（A）逆=2v（C）正，说明A的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，即可得平衡向逆反应方向移动，得正反应的方向为放热反应，故C错误；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡，平衡状态下AC浓度为1.2mol/L，C浓度为0.04mol/L，A的体积分数==，故D正确；故选A．【点评】本题考查了图象分析，化学平衡响因素的理解应用，主要是化学方程式计算书写，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．A2、B2、AB的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；B．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应前后气体计量数之和不变，为易错点．9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，在未达到平衡状态前，容器中压强随着反应进行而改变，当反应容器中压强不随时间变化而变化时，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，只要反应发生，反应容器中P、Q、R、S四者就共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．R是固体，没有浓度变化，所以不能用该物质表示反应速率，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，该反应中反应前后物质的量总和不变，所以不能根据物质的量总和判断平衡状态，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中R是固态，为易错点．10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体【考点】反应热的大小比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；合成氨条件的选择．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】A．根据物质的状态相同时，反应热与系数成正比；B．催化剂只能改变速率，不能使平衡发生移动；C．由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体．【解答】解：A．物质的状态相同时，反应热与系数成正比，所以2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0，则△H1=2△H2，所以△H1＞△H2，故A正确；B．在合成氨工业生产中，采取使用催化剂的措施，不能使平衡发生移动，不能提高氢气的转化率，故B错误；C．不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故C错误；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体，故D错误；故选A．【点评】本题考查知识点较多，为小综合，熟悉元素的性质、热化学方程式的意义、催化剂的作用等即可解答，题目难度不大．11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣1【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量，根据Y的浓度进行的浓度进行分析；利用反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）的化学计量数，将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L﹣1，据此进行分析即可．【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量；将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L ﹣1，A、c（Z）=0.75 mol•L﹣1，c（Y）=×0.75 mol•L﹣1=0.5mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故A 正确；B、c（Z）=1.2 mol•L﹣1，c（Y）=×1.2mol•L﹣1=0.8mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故B正确；C、c（W）=0.80 mol•L﹣1，c（Y）=×0.80 mol•L﹣1=0.80mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故C正确；D、c（W）=1.0 mol•L﹣1，c（Y）=×1.0 mol•L﹣1=1.0mol•L﹣1，等于1.0mol•L﹣1，Y不可能完全转化，故D错误；故选D．【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，本题难度中等．12．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．【解答】解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【分析】平衡时W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，若平衡不移动，则W的浓度应增大为1.0mol•L﹣1，而此时为0.8mol•L ﹣1，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，若平衡不移动，则W的浓度应增大为1.0mol•L﹣1，而此时为0.8mol•L ﹣1，则说明增大压强平衡向正方向移动，。
湖南省常德市高二下学期第一次月考化学试卷
湖南省常德市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共47分)1. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 2—甲基—1—丙醇B . 1，2，4—三甲基苯C . 3—甲基—1—戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷2. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B . 具有相同的通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C . 互为同系物的有机物分子结构必然相似D . 互为同系物的有机物通式不一定相同3. （2分） (2017高二下·南阳期中) 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 溴水、氯化铁溶液B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液C . 氯化铁溶液、碳酸钠溶液D . 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液4. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列物质及用途组合不正确是（）A . 乙醇—清洁燃料B . 漂粉精—杀菌消毒C . 明矾—净水剂D . 电石—制甲烷的原料5. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 乙醇与浓硫酸加热到140℃B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 乙醇与氧气反应生成醛D . 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热6. （2分）下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（）A . 丙烷B . 乙炔C . 乙烯D . 乙醇7. （2分） (2019高二下·吉林期中) 分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种8. （6分）(2015·龙岩模拟) 在金橘中含有一种化合物H，它是一种香料，可用如下路线合成：已知：Ⅰ：R﹣CH═CH2 RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）．Ⅱ：F的结构简式为回答下列问题：（1） 22.4L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生176g CO2和90g H2O．A的分子式是________．（2） B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为________．（用系统命名法命名）（3）反应①的反应类型是________．F中的含氧官能团的名称是________；（4）反应②的化学方程式为________．（5）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为________．a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代有两种．9. （2分）(2020·潍坊模拟) 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
湖南省常德市高二上学期化学第一次月考试卷
湖南省常德市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·长治期末) 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B . 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C . 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氟离子的结构示意图：C . 工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D . 工业上用电解饱和食盐水制取氯气3. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2s时物质A的转化率为30%；④2s时物质B的浓度为1.4mol•L﹣1 ．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④4. （2分）在①Al2O3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④(NH4)2SO3四种物质中，与盐酸和NaOH溶液均可反应的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④5. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I26. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+7. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8. （2分） (2019高二下·南宁期中) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1=akJ/m ol；Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
高二化学月考试题及答案-湖南师范大学附属中学2015-2016学年高二上学期第二次阶段测试试题
时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N—14 K—39第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF) C．c(F－)c(H+)D．c(H+)c(HF)2．常温下，c(OH－)最小的是A．pH=0的溶液 B．0.05mol·L-1 H2SO4C．0.5mol·L-1 HCl D．0.05mol·L-1的Ba(OH)23．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO44．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动5．下列说法中正确的是A．原电池是把电能转变为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动6．常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于A．（10-8 +10-10）mol·L-1 B．（10-4 +10-6）mol·L-1C．（10-6+10-10）mol·L-1 D．2×10-10mol·L-17．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
湖南省常德市第一中学XXXX高二上学期12月月考化学试题W)-
湖南省常德市第一中学XXXX高二上学期12月月考化学试题W）-一、选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题2分，共50分)1。
生活中的一些常识往往包含化学知识，下面的说法是不正确的()A.用醋去除热水瓶上的水垢纤维素在人体内可以水解成葡萄糖，所以它可以作为人类的营养物质。
用热苏打水清洗油垢D.葡萄糖中的花青素在碱性环境下呈紫色，所以苏打粉可以用来检测假冒的红酒。
2.下列有机物质不能用于适当浓度的灭菌和消毒()A.苯酚溶液b .乙醇溶液c .甲醛溶液d .乙酸乙酯溶液3。
下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰()A.甲苯b. 2，4-二甲基戊烷c .甘油d. 2，4，6-三硝基甲苯4。
甲醛、醋酸和葡萄糖的混合物中，碳元素的质量分数为()A.27% b.52% c.40% d .无法计算5.四联苯的一氯化物有A.3物种b.4物种c.5物种d.6物种6。
下列分子中的所有原子不可能在同一个平面上是()7.可以鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体试剂为()A.Na2CO3溶液b溴水c新制备的铜(oh) 2 d福尔马林8。
在下列化合物中，可以发生酯化、还原、加成和消除9.有以下物质:①乙醇，②苯酚，③乙醛，④丙烯酸(CH2=CHCOOH)，⑤乙酸乙酯与溴水混合，酸性高锰酸钾溶液和碳酸氢钠溶液都能与()a.①③ b.②⑤ c.④ d.③④反应10.下面的实验简单、科学、成功()A.将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯b、将酒精灯外火焰上的铜线加热变黑，将铜线插入乙醇溶液中，恢复原来的红色c，将2 ml硫酸铜溶液注入试管中，滴几滴氢氧化钠溶液，加入乙醛溶液，产生红色沉淀D.向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。
一段时间后，加入银氨溶液检查是否水解。
11.属于大分子化合物的下列物质有()①油脂，②蔗糖，③羊毛，④葡萄糖，⑤纤维素，⑥谷氨酸，⑦胃蛋白酶A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑤⑦D.④⑤⑥12。
以下陈述是正确的()A.天然油脂通常在室温下为液体，几乎不溶于水，熔点恒定。
常德市一中高二第二学期第一次月考化学试卷
常德市一中2024年上学期高二年级第一次月水平检测化学时量：75分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 K-39 Fe- 56 Cr-52 N-14 P-31 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列化学用语表述不正确的是（）A．MgCl2的形成过程：B．-NH2的电子式：C．3SO的VSEPR模型：D．H2分子中σ键的电子云轮廓图：2．下列说法中错误的是（）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键3．下面排序不正确的是（）A. 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlB. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C. 晶体的熔点由高到低排列SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4D. 熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124g白磷含有的共价键数目为4N AB．1 mol 金刚石和1 mol石墨含碳碳键数目均为2N AC．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD．CH4和C2H4混合气体2.24L，含σ键数目为4N A5．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。
该方法是以Cu作为还原剂，用一定量4NH Cl和氨水的混合液作为吸收液吸收2O，其原理如图所示。
已知：水溶液中[]234Cu(NH)+为蓝色，[]32Cu NH)(+为无色。
下列说法错误的是（）A．4NH Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成2Cu(OH)沉淀B．吸收过程中，CuO、2Cu O、[]32Cu NH)(+是中间产物C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效6．下图a、b、c、d依次代表NaCl、CO2、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述不正确的是（）A．Na+填充在Cl-形成的正八面体空隙中B．晶体中距离2CO分子最近且等距离的2CO分子有12个C．若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(34，34，14) D．冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol氢键7．Co3+的八面体配合物为CoCl m•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是（）A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=4，n=3 D．m=4，n=58．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤9．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（）10．布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，二者结构如图，下列说法正确的是（）A．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃B．布洛芬的分子式为13172C H OC．异丁基苯的一氯代物有6种D．异丁基苯与互为同分异构体11．有机物的结构共有(不考虑立体异构)（）A．6种B．7种C．8种D．9种12．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，其合成路线如图所示。
湖南省常德市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题无答案
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207第Ⅰ卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1. 下列化学用语中，正确的是A.过氧化钠的电子式：B.Cl-离子的结构示意图：C.二氧化硅的分子式：SiO2D.HclO的结构式为H-O-Cl2. 下列粒子中，中子数相同的是A.40K和40CaB.19F和20NeC.14C和14ND.234U、235U和238U3. 关于元素周期表的说法，下列正确的是A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.过渡元素全部是金属元素4. 下列粒子半径大小比较，正确的是A. Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B.S2->Cl->K+>Ca2+C.Cl>S>F>OD.S2->O2->Cl->Br-5. 下列说法不正确的是A.化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物6. 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。
假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④B.①②④C.③④D.②⑤7. 某短周期元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF8. 已知1~18号元素的离子a Xm+、b Yn+、c ZP－、d Wk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.若P ＞K，则还原性c Z P－＜d W k-B.若m＞n, 则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC.若半径a X m+＞b Y n+，则a＜bD.若半径a X m+＞b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y9. 某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为A.H2m-8+n RO mB.H2n-8+m RO mC.H2RO mD.H2m RO m10. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB.4.48L氨气分子中含有0.6N A个N-H键C.铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N AD.4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2N A11. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
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2015-2016学年湖南省常德一中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是( )A．用食醋清除暖水瓶中的水垢B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质C．用热的纯碱水洗涤油垢D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒2．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是( )A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．甲苯B．2，4﹣二甲基戊烷C．丙三醇D．2，4，6﹣三硝基甲苯4．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是( )A．27% B．52% C．40% D．无法计算5．四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH≡C﹣CH=CH2C．D．7．能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为( )A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制Cu（OH）2D．福尔马林8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．9．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．①③B．②⑤C．④D．③④10．以下实验操作简便、科学且成功的是( )A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解11．下列物质中属于高分子化合物的是( )①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑤⑦ D．④⑤⑥12．下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体13．将转变为的方法为( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH14．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO215．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )A．l﹣丁烯B．乙炔 C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯16．组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙．在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙．丙的结构式不可能的是( )A． B． C．D．17．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为( ) A．44.5kJ/mol B．1364.7kJ/mol C．2729.3kJ/mol D．89.0kJ/mol18．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol 和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( ) A．﹣44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．﹣330 kJ/mol D．+330 kJ/mol19．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为( )A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13020．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量21．下列说法正确的是( )A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大22．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施( )A．增加Zn片质量B．增加盐酸的体积C．滴加几滴CuSO4溶液D．升高温度23．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为( ) A．2 B．3 C．6 D．924．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内．某温度下发生反应：3A（气）+B（气）⇌2C （气）在最初0.2s内．消耗A的平均速率为0.06mol•（L•S）﹣1，．则在0.2s时．真空箱巾C的物质的量是( )A．0.2mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol25．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为( )A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2二、非选择题（每空2分，共50分）26．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）x的值是__________；（2）A在5min末的浓度是__________；（3）B的平均反应速率是__________，A的转化率是__________．27．火箭推进剂由肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O （g）并放出256.65kJ热量．（1）反应的热化学方程式为__________；（2）反应中的氧化剂是__________；（3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数__________；（4）此燃料的优点是__________．28．（16分）市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）n n（C2H4O）．（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入__________中，静置，分离操作名称为__________．（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是__________．（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．①用冷凝管的目的是__________，冷凝水的进口是__________（填“a”或“b”）．②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有__________的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是__________，目的是__________．29．（18分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．（1）A的分子式为__________．（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：__________．已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E__________、E→F__________．（4）写出A、C、F的结构简式：A__________、C__________、F__________．（5）写出B→D反应的化学方程式：__________．（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：__________．A→G的反应类型为__________．2015-2016学年湖南省常德一中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是( )A．用食醋清除暖水瓶中的水垢B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质C．用热的纯碱水洗涤油垢D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒【考点】乙酸的化学性质；盐类水解的应用；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】化学应用．【分析】A．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B、人体不含消化纤维素的酶；C．纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，加热水解程度增大；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答．【解答】解：A．．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故A正确；B．人体不含消化纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，其作用是促进肠道蠕动，不能提供能量，故B错误；C．纯碱是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能去除油污，升高温度，水解程度增大，有利于去污，故C正确；D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解原理、过氧化钠、醋酸的性质和用途的考查，题目难度不大，试题侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性．2．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是( )A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液【考点】生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】细菌病毒的成分是蛋白质，杀菌消毒即能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．苯酚溶液能杀菌消毒，故A错误；B．75%乙醇溶液能杀菌消毒，故B错误；C．乙酸溶液能杀菌消毒，故C错误；D．乙酸乙酯溶液不能杀菌消毒，故D正确．故选：D．【点评】本题考查常见的消毒剂，题目难度不大，注意记住常见的消毒剂即可．3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．甲苯 B．2，4﹣二甲基戊烷C．丙三醇D．2，4，6﹣三硝基甲苯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据有机物的结构简式可知分子中核磁共振氢谱中出现组峰的数目，据此答题．【解答】解：A．甲苯存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；B．2，4﹣二甲基戊烷存在3种不同的H，所以核磁共振氢谱有3组峰，故B正确；C．丙三醇存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故C错误；D．2，4，6﹣三硝基甲苯存在2种不同的H，所以核磁共振氢谱有2组峰，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．4．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是( )A．27% B．52% C．40% D．无法计算【考点】元素质量分数的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，故混合物中C、H、O元素质量之比为12：2：16=6：1：8，进而计算碳元素质量分数．【解答】解：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，故混合物中C、H、O元素质量之比为12：2：16=6：1：8，则混合物中碳元素质量分数为×100%=40%，故选C．【点评】本题考查混合物中元素质量分数计算，关键是根据化学键确定最简式相同，侧重考查学生对化学式的观察、理解，难度不大．5．四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．6．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH≡C﹣CH=CH2C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．乙烯是平面结构，两个平面可能在同一平面上，故A正确；B．乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，可能在同一平面上，故B正确；C．乙烯为平面结构，苯是平面型结构，中1个溴原子和1个碳原子处于苯中H原子位置，所有原子可能处在同一平面上，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，苯是平面型结构，中2个碳原子处于甲烷中氢原子的位置，所有原子不可能处在同一平面上，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点和分子的结构，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子的空间结构．7．能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为( )A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制Cu（OH）2D．福尔马林【考点】有机物的鉴别．【分析】根据物质的性质进行鉴别，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，己烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应，碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，苯不溶于水，乙酸溶于水．【解答】解：A．碳酸钠溶液不能区分碘化钾溶液和苯酚溶液，也不能区分苯和己烯，故A 错误；B．碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，溶液变为紫色或红褐色，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，乙酸和溴水形成的溶液不分层，己烯含有C=C官能团，苯不溶于水，加入溴水，上层呈橙色，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，现象各不同，故B正确；C．新制Cu（OH）2只能鉴别出乙酸，不能区分碘化钾溶液、苯酚溶液，也不能区分苯和己烯，故C错误；D．福尔马林中含有甲醛，甲醛除了催化剂加热条件下与苯酚发生反应生成酚醛树脂之外，与其他几种物质都不反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意常见有机物的性质，在鉴别有机物时，不要忽略有机物的物理性质．8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．【考点】聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应；加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应；消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和碳原子的化合物．【解答】解：A、分子中含醇羟基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醛基能与氢气还原反应、加成反应、醇羟基能消去反应，故A正确；B、分子中含醇羟基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醇羟基能消去反应，不能还原反应、加成反应故B错误；C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳双键、醛基，碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应、还原反应、不能发生酯化反应、消去反应，故C错误；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应，由于与羟基所连碳相邻的碳上没有氢原子不能发生消去反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机反应的基本类型判断，明确官能团的分析判断及对物质的化学性质的应用是解答的关键，题目难度中等．9．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．①③B．②⑤C．④D．③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚能与溴水反应也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和碳酸氢钠反应，据此分析解答．【解答】解：①乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠和溴水反应，故错误；②苯酚中含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生取代反应，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；③乙醛中含有醛基，能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键和羧基，能与溴、酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与碳酸氢钠发生复分解反应，故正确；⑤乙酸乙酯中不含不饱和键，不能与溴及酸性高锰酸钾溶液反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查不饱和键、羧基的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．10．以下实验操作简便、科学且成功的是( )A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂；B．加热条件下，乙醇能和CuO发生氧化还原反应生成Cu；C．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量；D．加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸．【解答】解：A．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂，否则无法达到制取乙酸乙酯目的，故A错误；B．加热条件下，乙醇能和CuO发生氧化还原反应生成Cu和乙醛，所以将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色，故B正确；C．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量，否则无法得到砖红色沉淀，该实验中氢氧化钠不足量，故C错误；D．加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，防止稀硫酸干扰实验，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验等知识点，明确物质性质及反应条件是解本题关键，注意从实验反应物的物质的量等方面评价，易错选项是CD．11．下列物质中属于高分子化合物的是( )①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑤⑦ D．④⑤⑥【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：①油脂②蔗糖④葡萄糖⑥谷氨酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物；③羊毛⑦胃蛋白酶的成分是蛋白质，与⑤纤维素相对分子质量在10000以上，是高分子化合物．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．12．下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】压轴题；有机化学基础．【分析】A．根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；【解答】解：A．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；D．乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；故选：D．【点评】此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累．13．将转变为的方法为( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】将转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，以此来解答．【解答】解：将转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，注意强酸（HCl）与﹣COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应，所以B、C、D不能实现，故选A．【点评】本题考查有机物的合成，明确官能团的变化及物质的性质是解答本题的关键，注意强酸（HCl）与﹣COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应为解答的易错点，题目难度不大．14．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．M的分子式为C9H6O4，以此计算相对分子质量；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；D．M含有酚羟基，与NaHCO3不反应．【解答】解：A．M的分子式为C9H6O4，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故B错误；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；D．M含有酚羟基，与NaHCO3不反应，不生成二氧化碳气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．15．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )A．l﹣丁烯B．乙炔 C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，分析R生成乙二醇即可解答．【解答】解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料发生酯化反应制取，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，故选D．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握高分子化合物结构特点及利用有机物的结构采取逆推法为解答的关键，注意把握有机物结构与性质的关系，题目难度不大．16．组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙．在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙．丙的结构式不可能的是( )A． B． C．D．【考点】有机物的推断．【分析】组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙，说明乙中含有一个羧基和一个羟基，故乙的结构可能为：CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，以此进行判断．【解答】解：组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙，说明乙中含有一个羧基和一个羟基，故乙的结构可能为：CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH．2分子CH3CH（OH）COOH发生酯化反应，产物可能为：脱去1分子水生成CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH、脱去2分子水生成；2分子CH2（OH）CH2COOH发生酯化反应，产物可能为：脱去1分子水生成CH2（OH）CH2COOCH2CH2COOH，脱去2分子水生成，故不可能生成CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH，故选D．【点评】本题考查含卤化合物的水解，酸和醇的酯化反应，难度中等．掌握酯化反应的实质是解题的关键．17．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为( ) A．44.5kJ/mol B．1364.7kJ/mol C．2729.3kJ/mol D．89.0kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×=1364.7KJ，由此分析解答．【解答】解：在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×=1364.7KJ，所以乙醇的燃烧热为1364.7KJ/mol，故选B．【点评】本题考查了燃烧热，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，掌握基础是关键，题目较简单．18．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol 和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( ) A．﹣44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．﹣330 kJ/mol D．+330 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；。