狂刷05 物质结构和元素周期律-刷基础【含答案及解析】
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第17讲 化学键 分子结构与性质精练(含解析)
第17讲化学键分子结构与性质一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于化学键的说法中正确的是( )A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B解析稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误；NH4NO3中虽然全部为非金属元素，但存在离子键，B项正确；在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键，C项错误；乙烯中存在非极性键，D项错误。
2．(2020·义乌月考)下列说法正确的是( )A．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl溶液能导电B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AD．O元素与Mg、Si元素分别形成的化合物中化学键的类型相同答案 A解析B项，含有C==C非极性键；C项，60 g丙醇中含有共价键总数为11N A；D项，MgO中含离子键，SiO2含共价键。
3．下列解释正确的是( )A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系答案 C解析水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存成氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。
4．(2020·银川一中模拟)下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．硫原子的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：答案 C解析硫原子的结构示意图为，A项错误；氯化铵是离子化合物，电子式为，B项错误；原子核内有10个中子的氧原子可表示为188O，C项正确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D项错误。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：3．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：6．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4N AD．H2O的比例模型：7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表一、原子结构 1、原子、分子、元素①原子是化学变化中的最小粒子；②分子是保持物质的化学性质中的最小粒子③元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 2、原子核的构成①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数②原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而原子核是由质子和中子组成。
③1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 3、质量数质量数（A ）=质子数（Z ）+ 中子数（N ）=近似原子量XAZ ——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——（核内质子数）a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数ab+dX c+e4、阳离子（aW m+）：带正电荷，核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子（b Y n-）：带负电荷，核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二.核素、同位素 1、定义核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
※“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。
许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同 2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同。
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
三、元素周期表1、编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列④共有7个横行，18个纵行。
每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
2、周期（周期序数=电子层数）1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
【答案】（1） H2O H H （每空2分）（2）CH4、CO2、CS2（任意两种即可）（2分）（3） CaO＋3C CaC2＋CO↑（3分）（4）Ca 2＋＋2CH3 COO－＋2H＋＋SO42－＝2CH3COOH＋CaSO4↓（3分）（5）CO、SO2、H2S等（2分）【解析】A是元素周期表所有元素原子半径最小的，Ａ肯定是氢元素；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍，Ｂ的电子层排布为2、4结构，则B为碳元素；D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数，D为硫元素，则C为氧元素；E核外最外层电子数与最内层电子数相等，最内层电子数为2，最外层电子数也为2，则E为钙元素。
【考点】元素推断题；化学用语规范表达2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼元素是（填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(含答案解析)
一、选择题1．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应2．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质3．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+484．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物6．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n-2。
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
2021届高考化学精选考点突破：物质结构与元素周期律 (解析版)
物质结构与元素周期律1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第VA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性【答案】B【解析】A．既然称为金属与非金属元素的分界线，线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；B．As为33号元素，位于第四周期，B项错误；C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料，C项正确；D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确；所以答案选择B项。
2．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态【答案】B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W 的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W 的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。
由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A错误；B．WX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C错误；D．Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。
解密05 物质结构 元素周期律(分层训练)(原卷版)
解密05 物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高2．（2022·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是W XY ZA．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：Z>Y>X>W3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅢA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的质子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176Ts117 4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是A．在周期表中过渡元素可作为催化剂B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高5．（2022·浙江·高三专题练习）下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合6．（2022·广东·高三阶段练习）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：S>Cl B．稳定性：H2Se<H2SC．结合质子能力：S2->Cl-D．酸性：H2SO4>H3PO47．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。
05 物质结构、元素周期律(必修、选修选择题)
C．PCl3电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；
D．丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为 ，D错误；
答案选A。
6【广东T4】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为
C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；
答案选A。
【思维建模】
【变式训练】
变式1．（2021·安徽黄山市·高三一模）某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是( )
答案选D。
2【江苏T2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（）
A. 为极性分子B. 的电子式为
C.单晶硅为分子晶体D. 原子的结构示意图为
考点分析：物质结构与性质综合考查、共价键对分子构型、性质的影响、常见原子晶体的结构
【详解】
A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
综上所述，答案为A。
5【重庆T2】下列化学用语表述正确的是
A. S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClB. S2-结构示意图为
C. PCl3电子式为： D.丙烯的球棍模型为
2023届高考化学二轮复习专题突破练五物质结构元素周期律含解析
高考化学二轮复习：专题突破练五物质结构元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子OB.N2H4的结构式C.Mg2+的结构示意图D.H2O的电子式H2.(2021湖南郴州3月质量监测)下列有关化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.CaO2的电子式:Ca2+]2-C.CO2分子的比例模型D.乙醇的分子式:CH3CH2OH3.(2021东北三省四市一模)1919年卢瑟福用α粒子轰击X原子时发现了一种新粒子H)He YH,其中元素X、Y的质子数之和为15。
随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。
下列叙述错误的是( )AX的质子数为7B.X的氧化物对应的水化物为强酸C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应4.(2021福建泉州永春调研)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的一种原子中没有中子,X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于其周期序数,W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>X>Y>WB.简单气态氢化物的还原性:Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键5.(2021河南大联考四)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,Z元素在短周期中金属性最强。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W>Z>YB.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应C.X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键D.W的氧化物对应的水化物都是强酸6.(2021河南许昌一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素,它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。
物质结构与性质+元素周期律--三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编+(解析版)
物质结构与性质 元素周期律考点三年考情(2022-2024)命题趋势考点1物质结构与性质元素周期律◆原子结构、化学键和元素周期律：2024河北卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022天津卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022江苏卷◆分子结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023山东卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022辽宁卷、2022北京卷、2022江苏卷、2022湖北卷、2022海南卷◆晶体结构与物质性质：2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京卷、2023山东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2022山东卷、2022湖北卷◆元素的推断：2024全国甲卷、2024浙江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022湖南卷、2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷随着新高考的大范围实行，在选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具有一定的分散性，在阿伏加德罗常数的判断、有机物的结构与性质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要以分子结构与性质内容和晶体结构与性质，有关晶胞结构的考查在选择题中也经常出现。
关于元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性D．Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。
A、氧原子有2个电子层，半径小于3个电子层的Al、S，错误；B、O元素的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，错误；C、由这三种元素组成的化合物为硫酸铝，铝离子水解溶液呈酸性，错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既与强酸也与强碱反应，正确；【考点】考查原子结构与元素周期律有关问题；2.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的气态氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞XD．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。
A选项正确。
若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。
【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。
3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
元素周期表《物质结构 元素周期律》常考知识点
《物质结构元素周期律》常考知识点一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些？1.元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
⑴根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
⑵一般情况下，在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
⑶根据金属单质与水或者与酸（非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等）反应置换出氢气的难易程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
⑷根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg（OH）2,则金属性：Na>Mg。
⑸一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg,则金属性：Na>Mg,氧化性：Na+<Mg2+。
（6）水溶液中的置换反应：如Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则金属性：Zn>Cu。
特别提醒①一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
②金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2.元素非金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
⑴根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。
第五章 物质结构 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构典例分析：【例1】X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则wgX ＋含有电子的物质的量是A 、(m －n)w/mmolB 、(m －n －1)w/mmolC 、(m ＋n)w/mmolD 、(m －n ＋1)w/mmol【解析】1molX ＋含电子的物质的量为(m －n －1)mol ，即mgX ＋含(m －n －1)mol 电子，设wgX ＋含电子的物质的量为y ，列比例：mg :(m －n －1)mol=wg :y ，y=w(m －n －1)/m mol【答案】B【例2】在原子的第n 电子层中，当n 层为最外层时，最多可容纳电子数(n －1)与相同；当n 为次外层时，最多容纳的电子数比(n ＋1)层最多容纳电子数多10，则n 层是A 、N 层B 、M 层C 、L 层D 、K 层【解析】由题意知n 不可能是K 层，该原子最外层容纳电子数最多为8个，则该n 层必为M 层。
【答案】B【例3】++X X A Z A Z 1与两种微粒，下列叙述正确的是A 、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B 、化学性质几乎相同C 、一定都由质子、中子、电子组成D 、核电荷数、核外电子数一定相同【解析】在微粒的表示符号中左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示微粒所带电荷数。
因此++X X A Z A Z 1与中，当A=1、Z=1时，微粒为H X 1111即，++D X 2121即，H 11无中子，故C 不正确；++X X A Z A Z 1与为同种元素的原子与离子，所以B 、D 选项不正确。
【答案】A能力提高： 1、某离子用-n A Z R 表示，下列关于该离子的叙述正确的是（ ）A 、所含质子数 = A - nB 、所含中子数 = A - ZC 、所含电子数 = Z + nD 、所带电荷数 = n2、某元素+n M 核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，这该原子的核内中子数为（ ）A 、A - a + nB 、A - a - nC 、A + a - nD 、A + a + n3、下列原子结构示意图正确的是（ ）AB 、C 、D 、4、与OH －具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A 、F －B 、NH 3C 、H 2OD 、Na +5、某金属氧化物的化学式为M 2O 3，一个分子的电子总数为50，每个M 离子含10个电子，若其中每个氧原子核内不有8个中子，M 2O 3的相对分子质量为102，则M 原子核内的中子数为（ ）A 、14B 、16C 、10D 、216、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A 、57B 、47C 、61D 、2937、下列四组物质中，不具相同核外电子总数的两种分子是（ ）A 、H 2O 2和CH 3OHB 、HNO 2和HClOC 、H 2O 和CH 4D 、H 2S 和F 28、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
物质结构习题答案
物质结构习题答案1. 原子是由原子核和电子云组成的。
原子核内包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
电子在原子核外围形成电子云，带负电。
2. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质，而中子数则影响同位素的形成。
同位素是指具有相同质子数但不同中子数的元素的不同形式。
3. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，电子会尽可能地占据能量较低的轨道，并且每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。
4. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数即原子核中质子的数量。
元素周期表分为s区、p区、d区和f区，分别对应s、p、d、f轨道的电子。
5. 化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。
离子键通常在金属和非金属之间形成，共价键则在非金属元素之间形成。
6. 金属晶体中，金属原子通过金属键连接，形成晶格。
金属键是由自由电子和正电荷的金属离子之间的电磁相互作用形成的。
7. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力形成的晶体结构。
在离子晶体中，离子的排列通常是规则的，形成晶格。
8. 共价晶体中，原子通过共享电子对形成共价键，形成晶体。
共价晶体通常具有较高的硬度和熔点。
9. 分子晶体是由分子通过范德华力（包括色散力、偶极-偶极相互作用和氢键）连接形成的晶体。
分子晶体通常具有较低的熔点和沸点。
10. 晶体的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
点缺陷是指原子在晶格中的位置发生偏差，线缺陷是指晶格中的线状排列发生错位，面缺陷则是指晶格中的面发生错位。
通过这些习题答案，我们可以对物质的结构有一个基本的了解，包括原子的基本组成、元素周期表的排列规律、化学键的形成以及不同类型晶体的结构特点。
这些知识对于理解化学和材料科学中的现象至关重要。
狂刷05 物质结构和元素周期律-刷能力【含答案及解析】
狂刷05 物质结构和元素周期律-刷能力【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 如图是一块非常独特的手表，用H~Mg 12种元素分别表示1 ： 00~12 ： 00 ，关于此表的下列说法中不正确的是A．2 ： 00时的时针和12 ： 00时的分针所指元素极难形成化合物B．7 ： 00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8 ： 00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3 ： 00时，时针所指元素的金属性比11 ： 00时时针所指元素的金属性强2. 甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2 O 2D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用3. 翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z 2 W 6 ]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。
其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。
上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大D．m与p可以发生化合反应5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来6. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。
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狂刷05 物质结构和元素周期律-刷基础【含答案及解
析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O 4 )。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C．O 4 与O 2 互为同位素 D．O 4 与O 2 都具有氧化性
2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
① CaCl 2 和Na 2 S ② Na 2 O和Na 2 O 2 ③ CO 2 和CS 2 ④ HCl和NaOH
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3. 下列关于化学键的说法正确的是
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②Ⅰ A族和Ⅶ A族原子化合时，一定形成离子键；
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④ 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般形成离子键；
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥ 含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦ 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C 2 H 4 O 2 B．S 2 −的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO 2 的电子式：
5. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
① HCl比H 2 S稳定_________ ② HClO氧化性比H 2 SO 4 强
③ HClO 4 酸性比H 2 SO 4 强④ Cl 2 能与H 2 S反应生成S
⑤ 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
6. 下列结论错误的是
① 原子半径：Na<Mg<Al<S____________________ ② 离子半径：K ＋ >S 2－ >Cl
－ >Al 3＋
③ 氧化性：O>S>Se>Te______________________________ ④ 离子的还原性：Cl － <Br － <I － <S 2－
⑤ 氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2 S>PH 3
⑥ 氢化物沸点：NH 3 < PH 3 <AsH 3 ⑦ 酸性：H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 2 CO
3 >HClO
A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥
7. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z) ，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子， B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是
A．X元素位于第Ⅵ A族 B．A不能溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点
8. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是
A．③ 元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．② 、⑦ 、⑧ 对应的简单离子半径依次减小
C．②⑤ 形成的化合物阴阳离子个数比可能为1 ∶ 1
D．④ 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
9. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。
下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．气态氢化物的热稳定性：X＞W
C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
12. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
13. 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099
0.071 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6 、− 2 − 1 − 1
14. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为W 2－ >Y 2－ >Z 3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】。