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“四地六校” 2015-2016 学年上学期第二次月考
高三化学（苏教版）试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 S ： 32 Zn ： 65
第一卷选择题 ( 共 47分 )
一、选择题（本题1-13 每题 2分， 14-20 每题 3分，共 47 分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中正确的是( )
A. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B.向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 42g 乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N
A。

B．用惰性电极电解CuSO溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)
2 能使溶液复原，则电解时
4
产生标准状况下 1.12L 的气体。

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把 NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。

D． 30g 的 NO与 O2于密闭容器中充分反应 , 容器内的气体分子数为 1 N A。

3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的 SO2通入－2- ＋ H2O。

NaOH溶液中： SO2＋2OH ＝ SO3
B． Fe2O3溶于氢碘酸 : Fe 2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应
+ -
:NH4 + OH ＝ H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中 2 2 2 + - 4 2-
, 溴水褪色 :SO +Br +2H O＝ 4H+2Br +SO
4．某混和气体可能含有H、 CO、 CO、 HCl、 NH 和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次
2 2 3
通过：①少量澄清石灰水( 无浑浊现象 ) ；②氢氧化钡溶液( 有浑浊现象 ) ；③浓 H2SO4( 无现象) ；④灼热氧化铜 ( 变红 ) ；⑤无水硫酸铜 ( 变蓝 ) ． ( 假设每一次吸收均完全 ) ．对该混和气体成分判断正确的是 ( )
A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、 CO2和水蒸气
C．可能有 CO2、 NH3和水蒸气D．一定有H2、CO2和HCl
5．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列假设引导下的探究肯定没有意义
的是 ( )
A．探究 Na 与水的反应可能有O2生成。

B．探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成。

C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是 NO2。

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致。

6．已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产
物略去），则下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸
B．若 A 是 CuO， E 是碳，则 B 为 CO
C．若 A 是 AlCl 3溶液， E 可能是氨水
D．若 A 是 NaOH溶液， E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3
7．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可
用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具
有导电性⑤ MgO、 Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦ Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
A． 3 个B．2个C．5个D．4个8.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．铁盐制胶体B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )
选
X Y Z 箭头上所标数
项字的反应条件
A CaO Ca(OH)2 CaCO ①常温加水
3
B AlCl 3 NaAlO2 Al(OH) 3 ②通入 CO2
C Fe FeCl 2 FeCl 3 ④加入铁粉
D Cl 2 Ca(ClO) 2 HClO ③加浓盐酸10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
操作和现象结论
A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na 在空气中会生成Na2O2
向装有 Fe(NO3) 2溶液的试管中加入几滴稀H2 SO
B 4 Fe(NO ) 与 H SO不反应
溶液颜色基本不变 3 2 2 4
C SO 通入酸性 KMnO溶液，溶液褪色SO 具有漂白性
2 4 2
将充满 NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上从原料的充分利用和减少污染物的D 升至试管容积的2/3 处；缓慢通入 O2，轻轻晃动排放等方面考虑，该实验对工业生
试管，至液体基本上充满试管产硝酸有重要启示
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4 A．用图 1 所示装置，制备并收集少量NO气体
2
B．用图 2 所示装置，除去CO2中的 HCl
C．用图 3 所示装置，制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D．用图 4 所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
12．为了防止NO、 NO2、 N2O4对大气的污染, 常用氢氧化钠溶液进行吸收处理, 反应的化学方
程式 2NO+2NaOH＝ NaNO+NaNO+ H O,NO+NO+2NaOH＝ 2NaNO+HO。

现有由 a mol NO、b mol NO、
3 2 2 2 2 2
c mol N 2O4组成的混合气体 , 能被 1.0 mol · L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收, 则消耗氢氧化钠溶
液的体积最小为 ( )
A． (a+b+c)L B ． 2(a+b+c)L C ．(a+b+2c)L D ． 3(a+b+c)L
13．在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶解 , 再加入下列固体粉末: ① FeCl ; ②Fe O; ③ Zn; ④ KNO,
2 2
3 3
铜粉可溶解的是 ( )
A． A. ①② B ．②④ C ．②③ D ．①④
14．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )
A．水电离的氢离子浓度为-6 mol/L + - - 、Cl -
10 的溶液中 :Na 、 HCO3、 Br B． pH=7 的溶液中 :Fe 3+、 Cu2+、 Cl -、 SO42-
C．使酚酞变红的溶液中:Ba 2+ 、Cl - + -
、 Na 、 N O
3
D．加入铝粉产生氢气的溶液
+ 2+ - - :Na 、 Cu 、 Cl 、 N O3
2- 2- +2I - + I - + 2+ 2- - 15．已知 I 2+SO +HO＝ SO +2H 。

某无色溶液中可能含有、 NH 、 Ba 、SO 、MnO 中
3 2
4 4 3 4
的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是( )
A．该溶液中肯定不含
-
B．该溶液中可能含有
2+ I Ba
C．该溶液中肯定含有
+
D．该溶液中可能含有
- NH4 MnO4
16．由 NO、H 、 CO组成的混合气体，通过足量的NaO 充分反应后，再用电火花引燃使其充
2 2 2 2
分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。

则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比 ( )
A． 2：4： 3 B ． 2： 4： 5 C ．2： 4： 7 D ． 3： 5：8
17．由 Fe2O3、Fe、 CuO、 C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分
产物略去）。

关于混合粉末的组成判断正确的是( )
A．一定含 CuO和 C
B．一定含 Fe2O3、 CuO和 C
C．一定含 CuO和 C，一定不含 Al
D．气体 Z 为纯净物
18．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是( )
A．将铁粉加到稀硝酸中
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向 MgSO4、 H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
D．室温下， NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH 大于 7 的溶液
19．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是( )
A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体
积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，
纵坐标为沉淀质量）
C． CO2通入一定量 NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵
坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，
纵坐标为溶液的导电能力）
20． a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol· L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原
产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3) 3与 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸
可能为 ( )
①（ a+b）× 63g②（a+b）×189g
③（ a+b） mol④（Vc-3a-b/3）mol
A．②④B．②③C．①③D．①④
第 II卷（非选择题共53分）
二、（本题包括 4 小题，共53 分）
21．实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。

完成下列填空：
（ 1）加入铁屑的目的是：；加入稀硫酸的目的是：。

（ 2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有
红褐色浑浊。

写出并配平上述变化的化学反应方程式：__________________
（ 3）上述反应中的还原产物是：。

（ 4 ）现有 1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物
是。

如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3 （填“大于” 、“小于”或“等于” ） 0.6 mol。

理由是。

22．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。

已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。

M 与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）写出 F 的电子式 ____________________________________ 。

（ 2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃， E 溶
液与 F 溶液反应可以制备一种胶体，则 E 溶液的俗称是_______
（3）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的
溶液再与盐酸反应，如图所示，则 A 与 B溶液反应后溶液中的溶
质化学式为 ______________________________ 。

（4）若A 是一种常见金属单质，且A 与B 溶液能够反应，则将过
量的 F 溶液逐滴加入 E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象
是_________________________________________ 。

（ 5）若 A 是一种化肥。

实验室可用 A 和 B 反应制取气体E，E 与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，
且利用 E 与 D 的反应检验输送 D 的管道是否泄露，写出 E 与 D 反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________________。

（ 6）若A是一种溶液，只可能含有
+ +2+ H 、NH4、 Mg 、
3+
、Al 3+2－2－
中的某些离子，当向该溶液中
Fe 、 CO3 、 SO4
加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积
发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子
及其浓度之比为 ___________________________ 。

23. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO，也可被还原为氢气。

为了验证这
2
一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为 10lkPa ，温度为0 ℃）。

（ 1）若在烧瓶中放入1． 30g 锌粒，与 c mol/L H 2 SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气
管的适宜规格是 ___________( 以序号作答 ) 。

A ． 200 mL B ． 400 mL C． 500mL
（ 2）若 1． 30g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l ． 28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化
学方程式为：。

（ 3）若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g 。

量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、 b、 v 的代数关系式：_____________________________________________ ：（ 4）若在烧瓶中投入 d g 锌，加入一定量的 c mol ／ L 浓硫酸 V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n （ H2） /n （ SO2）＝
_______________（用含字母的代数式表示）。

若撤走盛有无水氯化钙的U型管， n （ H2） /n （ SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①
②
③
24.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高
锰酸钾，其部分流程如下：
（ 1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用
化学程式表示）。

（2）第④步通人适量 CO2，发生反应生成 KMn04和 Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________________ 。

（ 3）第⑥步
加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程
中，温度不宜过高，其原因是
（ 4） H2O2和 KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高
锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和 Cl 2的性
质。

（ 5）若从左端分别通人SO2和 Cl 2，装置 A 中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；
（ 6）若装置 B 中装有 5.0 mL l.0 mol／L的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了5.0×10 -2 mol 电子，该反应的化学方程式为
（7）探究 SO2的性质时， E 装置中以 NaOH溶液吸收尾气，实验结束后， E 装置中可能含有的溶质为 _______________________________( 以化学式作答 ).
“四地六校”
2015-2016 学年上学期第二次月考
高三化学（苏教版）试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
命题人：龙海二中审题人：龙海二中
一、选择题（共 47分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
．．．．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案
题号14 15 16 17 18 19 20
答案
二、非选择题（共53分）
21．（ 14 分, 每空 2 分）
（ 1）；；
（2） __________________________________________________________________
（ 3）；
（4）;; _____________________________________
22．（ 12 分，每空 2 分）
(1 ）; (2) ;
(3);
（4）
（ 5）(6)________________________________
23. （ 13 分，最后三空每空 1 分，其余每空 2 分）
(1)________________(2)________________________________________
（ 3）；(4)____________。

（ 5）①；
②;
③.。

24．（ 14 分，每空 2 分）
（ 1）；（2）_________________________________
（ 3）；（4）_____________________
（ 5）;（6）____________________________________；（7） _________________________________________
“四地六校”
2015-2016 学年上学期第一次月考
高三化学（苏教版）试题
一、选择题（共 47 分，每小题只有一个选项符合题意，1-13 各 2 分； 14-20 各 3 分）
．．．．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案D A D D A C A D A A C C B 题号14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C A C D A
二、非择题（共53分）
21． (14 分，每空 2 分 )
（1）防止 FeSO4被氧化，抑制 FeSO4的水解
（2） 12 FeSO4＋3O2＋ 6H2O=4Fe2(SO4) 3＋ 4 Fe(OH) 3↓
(3 ) Fe(OH) 3
(4) I ，小于， HBrO 的还原产物是 HBr 而 HIO 还原产物是 I
2
2 3 3
22．（ 12 分，每空 2 分）
(1) (2) 水玻璃（ 3） Na2CO3、 NaHCO3
（ 4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失
（ 5） 3Cl
2 + 8NH
3
== N
2
+ 6NH Cl
4
+ 3+ + 2-
) =1 :1 :2: 3
（ 6） C(H ) : C(Al ): C(NH
4 ): C(SO 4
23．（ 13 分，后三空每空 1 分，其余每空 2 分）
(1) C (2) ZnSO 4+2H2SO浓)=ZnSO +SO↑+2H O
4( 4 2 2
(3) a/65 ＝ b/64 ＋ V /22400 (4) (64cv-2m)/m, 偏小
（5）①待冷却至室温才开始读数。

②读数前使量气管的左右液面相平。

③眼睛视线与液面的最低处相平。

24.（ 14 分，每空 2 分）
(1)SiO 2+2KOH = K2 SiO3 +H2O(2)3MnO 2- - 2- 4 +2CO=2MnO4 + MnO2+2CO3
(3) 防止温度过高，KMn04受热分解。

(4) 5:2
(5 ) 相同(6 ) 5Cl 2+I 2+6H2O =2HIO3+10HCl (7)NaOH 、 Na SO 、 Na SO
2 3 2 4。