初三化学与生活知识点详细总结

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(完整版)初三化学与生活知识点详细总结

第十二单元化学与生活

课题一人类重要的营养物质

考点一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量

蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+

)和蛋白质构成

作用：运输O 2和CO 2的载体

血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白

CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶麦芽糖酶

例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

考点二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

（C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖淀粉（肌肉和肝脏中）

化学与生活基础知识点

一、营养均衡和人体健康

（一）．维生素和微量元素

1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，分为脂溶性维生素(如维生素A、D等)和水溶性维生素(如维生素C等)

2、维生素C的分子式C6H8O6，是一种无色晶体，属于水溶性维生素，溶液显酸性，（维生素C摄入过多可用NaHCO3溶液反应），其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸，可防治败血症。维生素C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂（抗氧化剂），在水中或受热时很溶液被氧化。

实验：维生素C的检验，用FeCl3溶液，棕黄色变浅绿色；碘的淀粉溶液，蓝色褪去。

3、人体中微量元素含量极少，有Fe、I、Zn、Se等共16种，常量元素有C、H、O、Ca、P等共11种

4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，碘缺乏致大脖子病，碘过量易致甲亢。

5、铁元素在人体中参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充，缺铁可导致缺铁性贫血。

6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，要保持膳食平衡。（二）食品添加剂：常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。

1、着色剂（色素）主要包括：天然色素有胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄，人工合成色素，苏丹红等化工燃料有毒。

2、防腐剂：早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐。

3、调味剂主要有：食盐（咸味剂）、食醋（酸味剂）、味精。

《化学与生活》知识点

《化学与生活》部分重要内容

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是体内反应的介质，必不可少的反应物，调节体温。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的_成酸性_或_成碱性_，是按食物___在人体内代谢最终产物的性质___来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，这些最终产物是__阴离子酸根__，使体液呈__酸性__。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成___金属阳离子__，使体液呈__碱性_。而人体血液的pH总保持___碱性_(_7.35____~_7.45____)。

3、食品添加剂是指为改善食物的色、香和味，或补充食品在加工的过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。

4、常见的食品添加剂的分类为__着色剂__、__调味剂_、_防腐剂_、__营养强化剂__。早期采用的防腐剂主要是_食盐、__糖_及_醋__等，现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_硝酸钠、__亚硝酸钠__、___二氧化硫_。

5、食品中加入营养强化剂是为了补充____食品中缺乏的营养成分___或__微量元素__。例如食品中加碘、酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸、食品中加维生素或钙、硒、锗等。营养强化剂对增强食品的营养价值有重要的作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生建议而定。

1、普通玻璃是__纯碱____、__石灰石____和__石英____熔化在一起得到的物质，主要成分SiO2。这种物质不是__晶体____，称作_玻璃态物质_。玻璃没有一定的__熔点____，而是在某个范围内逐渐软化。

九年级化学与生活知识点

化学是与我们的日常生活密切相关的科学学科，在我们的身边无处不在。从我们呼吸的空气到我们食用的食物，从我们使用的药品到我们穿的衣物，都与化学有关。在九年级化学课程中，我们学到了许多与生活相关的知识点，下面就来具体探讨一下这些知识点。

一、原子结构及元素周期表

原子是构成物质的基本单位。每个物质都是由原子组成的，不同的物质由不同种类的原子组成。我们在化学课上学习了原子的结构包括原子核和电子云，以及原子核中的质子和中子。通过学习原子结构，我们能够理解元素周期表。元素周期表是由不同元素按照一定规律排列而成的表格，它能够让我们更直观地了解元素的性质和特点，进而应用于日常生活。例如，我们在选择化妆品时可以根据元素周期表中元素的性质来判断化妆品中是否含有对皮肤有益的成分。

二、化学反应与化学方程式

化学反应是物质发生变化的过程。在化学反应中，反应物经过一系列的变化，最终形成新的物质，同时释放或吸收能量。我们

通过化学方程式来描述化学反应。化学方程式由反应物和生成物组成，通过化学方程式我们可以清楚地看到反应物和生成物的种类和比例。化学反应在我们的生活中无处不在。例如，我们吃食物时，消化系统会将食物分解成营养物质并释放能量，这就是一种化学反应。

三、离子和离子化合物

离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。当原子失去或获得电子时形成带电离子。离子通过电荷吸引力互相结合形成离子化合物。离子和离子化合物在我们的生活中扮演着重要的角色。例如，我们使用的盐就是由钠离子和氯离子组成的，而氯离子具有杀菌的特性，所以我们可以用盐来消毒和清洁。

化学与生活知识点总结

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。它是一门关系广泛、内容丰富的学科，与我们的日常生活密切相关。在我们的生活中，无论是食物、衣物、住房，还是空气、水、土壤，都离不开化学的影响。本文将围绕化学与生活的知识点进行总结，帮助大家更好地理解化学在生活中的应用。

首先，我们来谈谈食物中的化学。食物是我们生活中必不可少的一部分，而食

物中的化学成分也是我们身体所需要的重要营养物质。比如，碳水化合物是食物中的主要能量来源，脂肪则是维持身体机能所必需的物质，蛋白质是构成人体组织的重要成分。此外，食物中的维生素、矿物质等也都是化学在生活中的重要应用。通过了解食物中的化学成分，我们可以更科学地进行饮食搭配，保持身体健康。

其次，化学在日常生活用品中的应用也是无处不在。比如肥皂和洗衣粉等清洁

用品，它们的主要成分就是化学物质。肥皂的主要成分是脂肪酸钠，洗衣粉中则含有表面活性剂等化学物质，它们能够有效地去除污垢，保持衣物和身体的清洁。此外，化妆品、香水、洗发水等日常护理用品也都离不开化学的应用。通过了解这些化学成分，我们可以更好地选择适合自己的产品，保护皮肤和头发健康。

另外，化学在环境保护中也发挥着重要作用。空气中的污染物质、水中的重金

属离子、土壤中的有机污染物等，都是化学在环境中的存在。了解这些化学物质的性质和影响，可以帮助我们更好地保护环境，减少污染物的排放，改善生活环境质量。

最后，化学在药物和医疗中的应用也是不可或缺的。药物的成分和作用机理都

是化学研究的重要内容，通过化学的研究和应用，我们可以研发出更安全、更有效的药物，治疗各种疾病，保障人们的健康。

化学与生活知识点

化学与生活知识点总结

智能点一化学与环境

1．空气质量日报

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。2．PM2.5

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

3．酸雨

指pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。

4．温室效应

指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。

5．臭氧空洞

家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。

6．光化学烟雾

指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。

7．重金属污染

一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。8．水体富营养化

在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。

初中化学《化学与生活》知识点总结

1.化学变化的基本特征是有新物质生成。

2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。

3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。

【要点诠释】

1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。

2.有时易将化学变化和化学性质混淆，物质的性质和物质的变化是两组不同的概念。性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。由此可知：化学变化是一个正在（或已经）发生的有新物质生成的变化过程；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。

如：汽油易燃烧是化学性质（可燃性）；汽油燃烧是化学变化。化学性质的语言描述是在化学变化的基础上加一些表现能力的字眼，如“可以”、“容易”、“能”、“会”等。

3.物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如铝、铜等金属具有导电性，可以作导线；酒精具有可燃性，可作燃料。

纯净物和混合物

【要点诠释】

混合物是由纯净物混合而成的物质。

1.初中化学常用实验仪器简单分类：

（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等

（2）不能直接加热、垫上石棉网能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等

（3）不能加热的仪器：集气瓶、水槽、量筒等

（4）存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

（5）计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）

（6）取用仪器：胶头滴管（少量液体）、药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状或较大颗粒）（7）夹持仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳

初中化学知识点归纳化学与生活

初中化学知识点归纳化学与生活化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它与我们的生活

息息相关。在初中阶段学习化学知识是非常重要的，因为它可以帮助

我们更好地理解自然界以及我们周围发生的化学变化。下面是对初中

化学知识点的归纳，希望能够帮助大家更好地理解化学与生活的关系。

一、基本概念与原子结构

1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又分为元素

和化合物，混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。

2. 原子与分子：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子

组成。分子是由两个或两个以上原子组成的，可以是同种元素的原子

组成的分子，也可以是不同元素的原子组成的分子。

3. 原子结构：质子和中子位于原子核中，电子则绕着原子核的轨道

运动。原子的核电荷数等于质子的数目，在一个中性原子中，电子的

数目和质子的数目相等。

4. 周期表：周期表将元素按照原子序数的大小排列，可以清晰地展

示元素的性质和周期规律。

二、化学反应

1. 反应物与生成物：化学反应中，起始物质叫做反应物，新生成的

物质叫做生成物。

2. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式来表示，化学方程式包

括反应物和生成物的化学式以及反应所需的反应条件等信息。

3. 反应类型：常见的化学反应类型包括：合成反应、分解反应、置

换反应和氧化还原反应等。

4. 化学平衡：化学反应可能发生前进反应和逆反应，在某些条件下

会达到动态平衡。

三、物质的性质与变化

1. 酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，这种反应被称为酸碱

中和反应。

2. 氧化反应：物质与氧气发生反应，称为氧化反应。氧化反应可以

《化学与生活》知识点总结

化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们

日常生活中各个方面的化学知识。下面是对《化学与生活》这门课程的知

识点的总结。

一、化学与生活的基本概念和原则

1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变

化规律及其应用的科学。发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。

2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科

的关系。

3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。

二、物质与化学键

1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。

2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。

3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。

三、酸碱和盐

1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的

反应。

2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。

3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。

四、物质的量和化学反应

1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。

2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。

3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。

五、氧化还原反应

1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。

2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。

3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。

六、有机化学与生物体

1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。

2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。

3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。

化学与生活知识点总结

专题一洁净安全得生存环境

第一单元空气质量得改善

一、空气质量报告

(一)、空气质量评价包括:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

空气污染指数:根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物得浓度计算出来得数值。首要污染指数即位该地区得空气污染指数

(二)、大气主要污染物及其危害

1、温室效应

(1)原因:①全球化石燃料用量猛增排放出大量得CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收CO2能力下降。

2、主要危害:(1)冰川熔化,使海平面上升(2)地球上得病虫害增加(3)气候反常,海洋风暴增多(4)土地干旱,沙漠化面积增大。

3、控制温室效应得措施

(1)逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等,减少化石燃料得燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中得CO2

2、酸雨

(1)原因:酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

(2)防止方法:①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S得含量

钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4

③吸收空气中得SO2 ④加强环保教育

3、机动车尾气污染:尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2

4、CO 能与人体得血红蛋白结合使能中毒

5、可吸入颗粒物:静电出尘

6、居室空气污染物:甲醛、苯及其苯得同系物、氡等

危害:甲醛对人体健康得影响(肝功能异常等)

7、白色污染得危害:①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物得生存第二单元水资源得合理利用

《化学与生活》知识点整理

《化学与生活》

1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。

空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

首要污染物（即为该地区的空气污染指数）：污染指数最大的污染物。

SO2的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO2除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。

2、温室气体：CO2、CH4、水蒸气。

温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

3、酸雨PH<5.6的雨水（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨

SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。

NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。

4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。

5、治理大气污染：

（1）燃煤脱硫：CaCO3高温

CaO＋CO2↑CaO＋SO2==CaSO32CaSO3＋O2==2CaSO4

（2）安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO 高温

N2＋2CO2

（3）使用清洁燃料。（4）静电除尘以防止悬浮颗粒物进入大气。

（5）保护森林资源，增加城市绿地面积等。

6、主要的居室空气污染物甲醛：对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。CO：能和人体的血红蛋白结合，使人体中毒。

7、污水处理中主要的化学方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。酸性废水一般采用中和法处理；含油类、氰化物、硫化物等污水可用氧化还原法处理；含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。

初三化学与生活知识点详细总结

初三化学与生活知识点详细总结第十二单元化学与生活：人类重要的营养物质

考点一、蛋白质

蛋白质是构成细胞基本物质的主要成分，也是机体生长和修复受损组织的主要原料。成人每天需要摄取60-70克蛋白质。蛋白质存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉以及植物的种子（如花生、大豆）中。蛋白质由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。人体蛋白质代谢可以通过氧化和合成两种方式进行。摄入蛋白质后，胃肠道将其水解成氨基酸，然后通过氧化代谢释放热能，或者通过合成代谢合成人体所需的各种蛋白质。几种重要的蛋白质包括：血红蛋白和酶。血红蛋白是由血红素（含Fe）和蛋白质构成，是运输O2和CO2的载体。吸入CO会导致缺氧而死，因为血

红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍。酶是一种

高效、选择性和专一性的生物催化剂，例如淀粉酶和麦芽糖酶。

考点二、糖类

糖类是生命活动的主要供能物质，占总能量的60%-70%。糖类由C、H、O三种元素组成，也被称为碳水化合物。常见

的糖类包括淀粉、葡萄糖和蔗糖。淀粉存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等。淀粉可以被酶水解成葡萄糖，葡萄糖是人体可以直接吸收的糖。葡萄糖参与呼吸作用，提供能量给机体活动和维持体温。蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中，生活中的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖。

考点三、油脂

油脂是一种提供大量能量的营养物质，每克提供39.3千

焦的能量。植物油脂和动物油脂（脂肪）是两种主要类型。每天摄入50-60克脂肪可以维持生命活动的备用能源。油脂存在

于花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油中。

化学与生活知识点九年级

化学是一门研究物质的组成、性质、变化和与能量的转化关系

的科学。对于九年级的学生而言，化学知识点不仅仅是学科内容，更是一种与生活息息相关的实用知识。本文将通过几个方面介绍

化学与生活的关系，帮助学生更好地理解和运用这门学科。

第一部分：化学与日常生活

1.酸碱中和反应

酸碱中和反应是化学的基本反应之一，也是我们日常生活中经

常遇到的反应。例如，当我们感到胃痛时，可以用一些药物进行

酸碱中和，减轻不适感。此外，漱口水的酸碱性质也能够中和口

腔中的酸碱物质，保护牙齿健康。

2.氧化还原反应

氧化还原反应在生活中也有很多应用。例如，燃烧是一种氧化

反应，火柴、火焰和汽车引擎等都是借助氧化反应产生的燃烧。

此外，金属的生锈也是一种氧化反应，我们可以通过涂刷防锈漆

来保护金属物品，延长其使用寿命。

3.物质的颜色和变色反应

颜色是我们日常生活中经常接触到的一个物理性质，但它也与

化学息息相关。许多物质具有特定的颜色，比如植物叶子的绿色、苹果的红色等。而物质的颜色也会发生变化，比如切开的苹果在

空气中暴露后会逐渐变为棕色，这是由于物质发生了氧化反应。

此外，我们在实验室中常用的指示剂也是根据物质的颜色变化来

检测酸碱性质的。

第二部分：化学知识在生活中的应用

1.洗涤剂和肥皂

洗涤剂和肥皂是平常生活中常用的清洁用品。它们能够使油脂

和水相互界面结合，帮助我们去除油污和污渍。这是因为洗涤剂

和肥皂的分子结构中同时具有疏水性和亲水性基团，使得它们在

水中形成的胶束有良好的清洁效果。

2.塑料

塑料是一种非常常见的材料，广泛应用于包装、建筑、家居等

化学与生活知识点

《化学与生活》知识点

一、人类重要的营养物质

1、食物中含有的糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水

是人类重要的六大营养物质，简称营养素。其中能提供能量的有糖类、蛋白质、油脂。

2、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是细胞和所有重要物质的主要营养物质。食物中的蛋白质在人体内蛋白酶和水的作用下，分解成各种氨基酸，一部分被氧化后排出体外，同时放出能量供人体活动需要；另一部分重新结合成人体所需要的各种蛋白质。含蛋白质的食物主要有肉、蛋、奶、豆类食品等。

蛋白质在高温、遇到浓硝酸、重金属盐、强氧化性等化学物质时会发生化学变化，失去原有的生理功能，这就是蛋白质变性作用。如用甲醛的水溶液（也称福尔马林）来制作保存动物的标本。CO在吸入人体后，会跟人体内的血红蛋白结合，从而使人体缺氧而窒息死亡。

3、在常温下，动物的油呈固态，叫做脂肪；而植物的油呈液态，叫做油。油脂也是人体所需的营养物质之一。油脂也是人体所需的营养物质，它们在人体内被氧化后，释放出热量。

4、糖类包括葡萄糖、蔗糖、果糖和纤维素等，它们都是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机物（填“有机”或“无机”），习惯上称它们为碳水化合物。含糖类较多的食物有米饭、馒头、土豆、红薯等。

人体摄入糖类物质主要是淀粉，它在人体内酶的作用下，可转化为葡萄糖，再经过缓慢氧化变成水和二氧化碳，并释放出能量。

检验某种食物中是否含有淀粉的方法是向该食物中滴加碘水，若出现碘水变蓝，说明该食物中含有淀粉。检验某物质中含有葡萄糖的方法是向新制的Cu（OH）2中加入该物质的浸出液，并加热，若出现红色沉淀，说明该物质中含有葡萄糖。

初中化学化学与生活知识点汇总

1.人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其中能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂。糖类只由CHO元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供：维生素；食盐中加碘是指：加碘元素。

2.维生素不能提供能量；缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病。

3. 人体的元素含量超过0.01 %的，称为常量元素，有：K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S，其中最多的是O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如：铁Fe,钴Co，铜Cu,锌Zn, 铬Cr，锰Mn,钼Mo，氟F，碘I，硒Se；有害元素汞Hg 铅Pb 镉Cd。

4. 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

5.（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素 Ca 。

（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血

（3）缺乏氟元素易产生龋齿。

（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。

（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大（大脖子病）。

6.甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖 C6H12O6属于有机小分子；淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯等属于有机高分子。判断：有机物都易燃烧。错。

7. 区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧，如果无特殊气味的是棉花、棉线；有烧焦羽毛味的是羊毛、真丝；如果有异味，臭味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶），塑料，橡胶等。