2013年高考化学模拟试题经典版3

2013年高考化学模拟试题1

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共108分。考试时

间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23

S—32 K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35．5

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15

分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确

．．．的是

（）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

（）

3．．．

（ ）

A ．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中

通过一束光线没有这种现象

B ．胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定

的分散系

C ．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移

动，所以胶体一定能产生电泳现象

D ．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K +、NO 3-

等分离除去

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

（ ）

A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑

B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑

C ．2MgO （熔融） 电解 2Mg ＋O 2↑

D ． Fe 2O 3＋3CO

2Fe ＋3CO 2

5．下列有关石油化工的说法正确的是

（）

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质

油

D．石油分馏得到的汽油是纯净物

二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33

分。每小题有一或两个选项符合题意，若正确答

案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正

确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小

题就为0分）

6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

（）

A．在18g18O2中含有N A个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A

D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物

质的量浓度为1mol/L

7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂

等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相

比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe

（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

8．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、

C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

9．下列离子方程式书写正确的是

（）

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）+2H+ = Fe2++2H2O

2

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O

D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH 2BrCOOH+OH － CH 2BrCOO －

+H 2O

10．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选

用不正确．．．

的是 （ ） A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平

B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

——分液漏斗

11．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，

有关的化学方程式为：2A ＝B ↑＋2C ↑＋2D ↑。

若生成的混合气体对氘气．．

的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为

（ ） Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d

12．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好

等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业

等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应

合成：Al 2O 3 + N 2

+ 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下

列叙述正确的是 ∆

−−→

（ ）

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电

子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41g

13．已知在溶液中能发生反应：2Fe 3++2I －＝I 2+2Fe 2+。

在含有a mol FeI 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下

列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子

方程式，其中不正确．．．

的是 （ ） A ．x ＝0．4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -

B ．x ＝0．6a ，2I －+ Cl 2＝I 2+2Cl －

C ．x=a ，2Fe 2＋+2I －+2Cl 2＝I 2+2Fe 3＋+4Cl －

D ．x=1．5a ，2Fe 2＋+4I －+3Cl 2＝2I 2+2Fe 3＋+6Cl －

14．在标准状况下，将a LNH 3完全溶于水得到V mL

氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为

ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中

正确的是

（ ） ① ω＝%1004.2235⨯ρV a ② C ＝V

a 4.221000 ③ 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量

分数大于0．5ω