竞赛群资料-第二三章_烷烃-中学生

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竞赛烷烃练习题

有机物竞赛辅导------烷烃复习

要点:

1烷烃的物理性质

2.烷烃的系统命名：

（1）选取主链（最长、最多）

（2）主链碳原子的位次编号（近、简）

（3）相同基合并算，不同基简在前

（4）如果支链上还有取代基时，从与主链相连的碳原子开始，把支链的碳原子依次编号，支链上取代基的位置就由这个编号所得的号数来表示。这个取代了的支链的名称可放在抬号中，或用带撇的数字来表明支链中的碳原子。

①用括号表示：2—甲基—5、5一、二（1、1—二甲基丙基）葵烷

②用带撇的数字表示：2—甲基—5、5一、二—1‘、1’—二甲基丙烷葵烷。

4.烷烃的结构特征碳链向锯齿的形状

构象的表示方法（以乙烷为例）

透视式（锯架式）：

纽曼式（Newman）：

3.烷烃的化学性质

（1）燃烧

（2）取代反应（机理自由基反应：链引发、链传递、链终止）

目前认为甲烷氯化的历程为：

链引发阶段

（2）、（3）为链传递

链终止

（3）高温分解

4烷烃的制取

一.偶联反应

1.Wurtz（武慈）合成法：

只能制备对称的烷烃R—R，即R相同。

2.卤代烷与二烷基铜锂的偶联[科瑞（E.J.Corey）- 郝思（H.House）反应]

3.格式（V.Grignard）试剂法

4.柯尔伯法（Kolbe）

H.Kolbe（1818-1884）于1849年将高浓度的羧酸钠盐或钾盐溶液进行电解，在阴极产生烷烃。

R CO2Na 2

(K)+ 2H2O电解R R + 2CO2 + 2NaOH + H2

阳极阴极

六个碳以上的脂肪酸用Kolbe法合成，烷烃产率较好。

二.还原反应

1.烯烃的氢化

高中化学选必三 2-1 烷烃基础知识

第一节烷烃

一、烷烃的结构与性质

（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃

（二）通式：C n H 2n+2（n ≥1）

（三）物理性质：

1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（但新戊烷为气体），

C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态

2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。液态烷烃都可做有机溶剂

3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐

增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃

4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低

（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向

四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成

σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。既有极性键又有非极性键（甲

烷除外）。

（五）烷烃的存在形式

天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。

（六）代表物——甲烷

1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水

2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强

酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。

（1）氧化反应：CH 4+2O 2

−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰）使用前要验纯，防止爆炸

烷烃烯烃炔烃知识点总结(最新整理)

第一节脂肪烃

什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。一、烷烃

1、结构特点和通式：仅含C—C 键和C—H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C 连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)

接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度

名称结构简式沸点/ºC 相对密度甲烷CH 4-1640.466乙烷CH 3CH 3-88.60.572丁烷CH 3(CH 2) 2CH 3-0.50.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律)2、物理性质

烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。3、化学性质（与甲烷相似）

（1

）取代反应

如：CH 3CH 3 + Cl 2 →

CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应

C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。二、烯烃

1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：C n H 2n (n ≥2)例：

乙烯丙烯 1-丁烯 2-丁烯

师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/ºC 相对密度乙烯CH 2=CH 2-103.70.566丙烯CH 2=CHCH 3-47.40.519

第二章烷烃

基本内容和重点要求

、烷烃的系统命名法（学时）

、烷烃的结构（学时）

、烷烃的物理性质及其变化规律（学时）

- 烷烃的化学性质及卤代反应机理（学时）

、烷烃的构象异构（学时）

重点掌握烷烃的系统命名法、烷烃的构象异构、卤化的自由基反应机理及

各类自由基的相对稳定性。

2.1烷烃的同系列和同分异构

1、烷烃的同系列

烷烃的通式：CH2 n+2

同系列：凡具有同一通式，化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而有规律的变化，分子式间相差N个CH的一系列化合物。

同系物：同系列中各化合物的互称。

系差：CH

2、烷烃的异构

构造：分子中原子互相连接的方式和次序。

同分异构体：分子式相同而构造不同的化合物的互称。

烷烃同分异构体的构造式的书写原则（以GH4为例）：

①先写出最长的碳链

③ 然后写出少两个碳原子的直链，把剩下的两个碳原子当作一个或两

个取代基加到主链上，并依次变动支链的位置。

C-

IC -

④以此类推

2.2烷烃的命名

烷基的概念

1) 伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子

2) 烷基R-

② 再写出少一个碳原子的直链，把剩下的一个碳原子当作支链加在主

链上并依次变动支链的位置。

烷基：烷烃分子中去掉一个氢之后剩余的部分(原子团)

称为基。C

正戊烷

CH3

CH J CHCH I CH I

异戊烷

CH3CHCK3

CH I

新戊烷

丁基:CH G CH3CH2CH r n-Bu 异丙基【CH3- CH—i-Pr

CH3异丁基！CH3-CH-CH2- l-Bu 仲丁基：CHgCH厂

CH3CH3叔丁基:CH?

两价的烷基叫亚基，

〉：氏叫亚甲基/CHCH3叫亚乙基一CH^CH/CHz—叫仏3—亚丙基三价的基叫次基，文口：夕CH叫次甲基^C-CH3叫次乙基

高一化学必修二知识点烷烃

烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳元素和氢元素构成，

分子结构简单、稳定，没有双键或芳香性。烷烃中的碳原子通过

共价键形成链状结构，而氢原子则与碳原子相连。烷烃的分子式

通常为CnH2n+2，其中n为烷烃的碳原子数目。

在高一化学必修二中，我们主要学习了烷烃的命名、性质和制

备方法。

首先，烷烃的命名是我们学习的重点内容之一。烷烃的命名按

照碳原子数目和分子结构进行，通常采用系统命名法。其中，碳

原子数目为1的烷烃叫做甲烷，碳原子数目为2的烷烃叫做乙烷，碳原子数目为3的烷烃叫做丙烷，以此类推。对于分子结构不规

则的烷烃，可以使用取代基的命名方法。例如，分子中有一个甲

基（-CH3）取代了一个氢原子的乙烷就被称为甲基乙烷。

其次，烷烃的性质也是我们需要了解的内容。烷烃是无色无味

的气体、液体或固体，随着碳原子数目的增加，熔点和沸点逐渐

升高。烷烃具有较低的密度，不溶于水，但溶于非极性溶剂如石

油醚、甲苯等。由于烷烃分子结构稳定，烷烃通常比较难燃烧，

需要提供足够的能量才能发生燃烧反应。烷烃燃烧时产生水和二

氧化碳，是常见的燃料。此外，烷烃还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。

最后，烷烃的制备方法是我们需要掌握的知识。烷烃的制备可

以通过以下几种方法：煤气制烷烃、石油制烷烃、天然气制烷烃

和烯烃加氢制烷烃。煤气制烷烃是指将煤燃烧生成的气体通过催

化剂催化反应得到烷烃。石油制烷烃是指通过裂解石油分子得到

烷烃。天然气制烷烃是指将天然气经过一系列处理得到烷烃。烯

烃加氢制烷烃是指将烯烃经过加氢反应得到烷烃。这些制备方法

2020化学竞赛有机化学基础版第一章烷烃、环烷烃(共56张PPT)

......................................................................
Cl · CH3· ·CH3
Cl · ·CH3 Cl ·
Cl2 CH3-CH3 CH3-Cl
链引发链增长阶段链终止阶段
二、卤素的取代反应活性
：氟>氯>溴>碘
第三轮复习讲究的是全面和着重练习，应找一本习题解析和历年试卷进行复习。尤其是历年试题，应找出课本相应的知识点，自己做好记号，然后反复看知识点的所属章节以及联系的知识点，有机讲究章节的联系，难题往往跨越章节而不是针对细节出题。推荐的书目比如：《基础有机化学习题解析》等，题目难度可能会超越竞赛难度，也是讲究记忆为主，自己分类和总结。
第一轮复习应讲究记忆，理解与否取决于个人天赋，不可强求。很多同学初学有机常会觉得很多困惑，其实这是相当正常的，只要坚持不懈的反复看和理解，揣摩，自己是完全有能力学会的，但不建议第一轮复习的时候就什么都搞懂，一来不实际，二来也相当耗费时间和精力。
第二轮复习应讲究记忆上的理解，稍加一些练习，习题难度不宜过难。对于一些第一次未看的章节要通读一遍，还是讲究记忆为主，对于难点，重要点，应该反复看加深印象，比如：羰基化合物，羧酸衍生物等章节。这轮推荐的书目可以加深一些，比如高教出版社的《有机化学》以及《基础有机化学》。要注意的是，初赛复赛都不考反应机理，对于反应机理的揣摩应重在基本理解，记忆一些机理的分类，机理的大致过程以及中间态，但并不需要对于机理进行严格的记忆以及推导重复，因为这是一个漫长的过程，有心的同学可以把机理进行总结，这是有机的核心。第二轮复习一般需要需要看几遍书，习题以课后的习题为主，仍然不建议所有的都看懂，对于细节允许有不明白的地方，一切以效率为主

初中化学知识点归纳烷烃和烯烃的结构和性质

初中化学知识点归纳烷烃和烯烃的结构和性

质

初中化学知识点归纳：烷烃和烯烃的结构和性质

烷烃和烯烃是化学中的两类有机化合物。它们在自然界和化工领域

中广泛存在，并且具有不同的结构和性质。本文将对烷烃和烯烃的结

构和性质进行归纳。

一、烷烃的结构和性质

烷烃是最简单的有机化合物，由碳和氢构成。它的分子结构由碳碳

单键连接构成，没有任何官能团。常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

烷烃的一般分子式为CnH2n+2（n为整数），它们按照分子中碳原

子的个数可以分为甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）、丙烷（三

碳烷烃）、丁烷（四碳烷烃）等。随着碳原子数的增加，烷烃的化学

性质逐渐变化。

烷烃的主要性质如下：

1. 稳定性：烷烃由于分子中只包含碳碳单键和碳氢键，化学上相对

较稳定，不容易与常见的非金属元素发生反应。

2. 可燃性：烷烃是碳氢化合物，容易燃烧，燃烧产生二氧化碳和水。

3. 低极性：烷烃分子中没有极性官能团，所以在常规条件下烷烃没

有明显的溶解性以及极性相互作用。

二、烯烃的结构和性质

烯烃与烷烃在分子结构上有所不同。烯烃分子中含有碳碳双键，这

种双键的存在赋予了烯烃独特的物理和化学性质。

烯烃的一般分子式为CnH2n（n为整数），它们按照分子中碳原子

的个数可以分为乙烯（乙烯烃）、丙烯（丙烯烃）、丁烯（丁烯烃）等。

烯烃的主要性质如下：

1. 不饱和性：烯烃由于分子中存在碳碳双键，具有不饱和性。这使

得烯烃在化学反应中比烷烃更加活泼和容易发生加成、氢化等反应。

2. 双键构型：烯烃的碳碳双键引起了分子的扭曲构型。碳碳双键的

构型一般是平面的，使得烯烃分子呈现出“刚性”结构。

必修二第三章烷烃.

概念
同位素同素异形体同系物
同分异构体
内涵
比较对象
实例
质子数等，中子数原子
不等，同元素原子
氕、氚
同一元素形成的不同单质结构相似，组成上差一个或n个CH2
单质化合物
O2、O3
C2H6、 C4H10
相同分子式，不化合物 CH3(CH2)3CH3
同结构的化合物
C(CH3)4
练习：
从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷
思考题： (1).C3H7Cl 、 C4H9Cl的同分异构体分别各有多
少种？分别写出它们的结构简式。 (2).C3H6Cl 2、 C4H8Cl2的同分异构体分别各有多少种？分别写出它们的结构简式。
CH3CH2CH3 取下一个H CH3CH2CH2H 连上一个Cl CH3CH2CH2Cl
取一个H的方法= C3H7Cl的个数
CH3
4
3
CH2 CH CH2 CH3
2 CH CH3
1 CH3
2,5 — 二甲基— 3 — 已基庚烷
作业：
CH3 CH3 CH3 CH CH CH2 CH3
CH3
CH3
CH3
C CH2 CH
CH3
CH3
作业：
CH3 CH2 CH3

烷烃重要知识点总结

1. 直链烷烃

直链烷烃是最简单的一类烷烃，其通式为CnH2n+2。直链烷烃的命名采用一定的规则，

首先根据碳原子数目确定词根，然后根据分子结构命名，最后加上烷的后缀。例如，当碳

原子数为3时，为丙烷（propane）。

2. 支链烷烃

支链烷烃是在直链烷烃的基础上，部分或全部碳原子被取代而形成的一类烷烃。支链烷烃

的主要特点是碳原子排列中含有分支。其命名依然采用一定的规则，首先找到最长的连续

碳链作为主链，然后确定支链的位置和数目，最后加上烷的后缀。例如，2-甲基丙烷（2-methylpropane）。

3. 环烷烃

环烷烃是由碳原子形成环状结构的烷烃，其通式为CnH2n。环烷烃的命名也有一定的规则，首先确定环状碳原子数目，然后根据分子结构命名，最后加上环的后缀。例如，当碳原子

数为3时，为环丙烷（cyclopropane）。

4. 物理性质

烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体。沸点随着碳原子数目的增加而增加，而熔

点则与分子结构有关。一般而言，支链烷烃的熔点较直链烷烃低，这是由于支链烷烃分子

结构的不规则性导致了分子间作用力减弱。烷烃的密度小，随着碳原子数目的增加而增加。

5. 化学性质

烷烃是不活泼的化合物，由于其分子中没有任何官能团或杂原子，因此在一般条件下不与

其它物质发生化学反应。然而，通过适当的条件，烷烃可以发生一系列重要的化学反应。

例如，烷烃可以通过喹啉催化剂加氢反应与氢气在催化剂的作用下发生加氢反应，生成烃

或环烃；烷烃还可以发生卤代反应、卤素替换反应、氧化反应等。

6. 应用

有机化学竞赛课件第3章环烷烃

多环烷烃
联环稠环桥环螺环
按环的大小
按两个环的连接方式
3.1.2 环烷烃的异构
思考：C5H10的环烃的异构?
环戊烷甲基环丁烷乙基环丙烷 1, 1-二甲基环丙烷 1, 2-二甲基环丙烷
1, 2-二甲基环丙烷还有顺(cis-，两个取代基在环平面同侧)、反(trans-，取代基在环平面两侧)异构。
有机化学中的同分异构现象
构象和构型都是分子在三维空碳间架中异构的立体形象，但不同
构象能够通过、也只能通过单键官的能旋团转位而置相异互构变化。构型
之才间能的实相现互(必变须化打，开必构共须造价要异键破构才坏行共)官。价能键团，异经构过“伤筋动骨”
同分异构
互变异构顺反异构
构型异构非对映异构
立体Baidu Nhomakorabea构
25℃时，船式构象的能量高出椅式约27 kJ·mol-1。
§3.3 取代环己烷的构象分析
3.3.1 一取代环己烷的构象
一元取代环己烷中，取代基可处于a键，也可处于e键，但处于e键时构象更稳定。
CH3
室温
H
7%
CH3
H
93% 内能比a型少 75.3kJ/mol
原因1
H H
H
CH2
Y
H H
CH2
H
非键斥力很大

高三化学烷烃知识点

烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢组成，是碳氢化合物中最

基本的类型。高三化学中，烷烃是一个重要的知识点，下面将介

绍烷烃的基本概念、命名规则、性质及应用。

1. 烷烃的基本概念

烷烃是由单个碳-碳共价键连接而成的线性或分支状链状有机化合物。它们是碳原子形成四个化学键的最简单化合物，通式可以

表示为CnH2n+2，其中n为偶数。

2. 烷烃的命名规则

烷烃的命名基于根据碳原子数目、链状或分支、取代基的位置

和数目等几个方面。常用的命名规则包括以下几种：

(1) 直链烷烃的命名：按照碳原子数目在词尾加上-ane，如甲烷、乙烷、丙烷等。

(2) 分支烷烃的命名：根据长链的位置和数目来命名，取代基

的名称前面加上取代基的位置标识，如甲基、乙基、丙基等。

(3) 循环烷烃的命名：在烷烃名字前面加上环的表示，如环丙烷。

3. 烷烃的性质

(1) 烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体，具有较低的密度。

(2) 烷烃是不极性的，不溶于水，但可以溶于非极性溶剂如苯、醚等。

(3) 烷烃燃烧时放出大量的热能，是常见的燃料。

(4) 烷烃较为稳定，不容易发生化学反应，但却容易发生燃烧

反应。

4. 烷烃的应用

(1) 烷烃作为燃料：烷烃是常见的燃料，包括天然气、液化石

油气等。它们被广泛用于家庭、工业和交通运输等领域。

(2) 烷烃作为溶剂：烷烃在工业中被用作溶剂，用于提取和分

离有机物。

(3) 烷烃作为原料：烷烃是合成其他有机化合物的重要原料，

如聚乙烯、聚丙烯等塑料的制造过程中使用了大量的烷烃。

(4) 烷烃作为血液替代品：一些长链烷烃可以用作血液替代品，用于医学和生物领域。

中学化学竞赛试题资源库-烷烃

中学化学竞赛试题资源库——烷烃

A组

1．在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于

A 75%

B 80%

C 85.7%

D 92.3%

2．由沸点数据：甲烷－146℃，乙烷－89℃，丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是

A 高于－0.5℃

B 约是＋30℃

C 约是－40℃

D 低于－89℃

3．丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是

A 2种

B 4种

C 6种

D 3种

4．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A 6种

B 7种

C 9种

D 10种

5．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3－CH2－

如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是

A 6

B 7

C 8

D 10

6．下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A ①②③④

B 只有②③

C 只有③④

D 只有①②③

7．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是

A A和B一定是同分异构体

B A和B不可能是同系物

C A和B的最简式相同

D A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

8．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A 3－甲基戊烷

B 2－甲基戊烷

C 2－乙基丁烷

D 3－乙基丁烷

9．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是

A 2，3—二甲基丁烷

B 3，3—二甲基丁烷

C 3—甲基—2—乙基戊烷

黑龙江省哈三中高中化学有机化学竞赛辅导第二章第

第二章链烃

第一节烷烃

由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作碳氢化合物，简称为烃。分子中碳原子连接成链状的烃，称为链烃。

根据分子中所含碳和氢两种原子比例的不同，链烃可分为烷烃.烯烃和炔烃。其中烷烃是饱和烃，烯烃和炔烃为不饱和烃。

第一节烷烃

一．定义、通式和同系列

定义：由碳和氢两种元素组成的饱和烃称为烷烃。

通式： C n H2n+2

同系列：相邻的两种烷烃分子组成相差一个碳原子和两个氢原子，像这样结构相似，而在组成上相差一个或几个CH2的一系列化合物称为同系列。

二．同分异构体

甲烷、乙烷和丙烷没有同分异构体，从丁烷开始产生同分异构体。

碳链异构体：因为碳原子的连接顺序不同而产生的同分异构体。

随着分子中碳原子数目的增加，碳链异构体的数目迅速增多。

三．烷烃的结构

碳原子的最外层上有4个电子，电子排布为1S22S22P2，碳原子通过SP3杂化形成四个完全相同的SP3杂化轨道，所谓杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来，重新组合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程。由1个S轨道与3个P轨道通过杂化后形成的4个能量相等的新轨道叫做SP3杂化轨道，这种杂化方式叫做SP3杂化。

在形成甲烷分子时，4个氢原子的S轨道分别沿着碳原子的SP3杂化轨道的对称轴靠近，当它们之间的吸引力与斥力达到平衡时，形成了4个等同的碳氢σ键。

实验证明甲烷分子是正四面体型的。4个氢原子占据正四面体的四个顶点，碳原子核处在正四面体的中心，四个碳氢键的键长完全相等，所有键角均为109.5。

σ键的特点：（1）重叠程度大，不容易断裂，性质不活泼。

第2章烃-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修3)(学生版)

第二章烃

第一节烷烃

一、烷烃的结构和性质 1、烷烃的结构特点 (1)典型烷烃分子结构的分析

(2)烷烃的结构特点

①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取 sp 3 杂化，以伸向四面体四个顶点方向的 sp 3 杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成 σ 键。分子中的共价键全部是单键。

②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个 CH 2 原子团。像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个 CH 2 原子团的化合物称为同系物。同系物可用通式表示。

③链状烷烃的通式： 22n 。 2、烷烃的性质 (1)物理性质

阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：

(2)化学性质

①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。

烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是 σ 键，不易断裂。 ②特征反应——取代反应

烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照

CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

之所以可以发生取代反应，是因为C—H 有极性，可断裂，CH 3CH 2Cl 会继续和Cl 2发生取代反应，生成更多的有机物。 ③氧化反应——可燃性烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋

3n ＋12

O 2――→点燃

n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。如辛烷的燃烧方程式为：2C 8H 18＋25O 2――→点燃

16CO 2＋18H 2O 。二、烷烃的命名 1、烃基

竞赛群资料-第四章烯烃-炔烃中学生

第四章烯烃、炔烃、共轭二烯烃

S P

C C C C

sp 杂化，键角180º，线形分子个π键， π电子云呈圆柱体C

C H

H 180

120pm

106pm

4.4 烯烃的命名

• 主链应含双键

• C10称“某碳烯”

• 主官能团的位号尽可能小

• 如烯烃存在位置异构，母体名称前要加官能团位号

• 取代基的位置、数目、名称按“次序规则”顺序写在母体前面

• Z或E加括号，写在化合物名称最前面

CH 3CH CH 2

CH 2CH CH 2

CH 3CH=CH

CH 3C CH 2

烯丙基（2-丙烯基）

异丙烯基（1-甲基乙烯基）

丙烯基（1-丙烯基）

4.5 炔烃的命名

•与烯烃的命名原则相同，改“烯”为“炔” •分子中同时存在烯键和炔键时，母体名为“烯炔”

•编号按最低序列规则

•若编号有选择时以双键位次最小

4.6 烯烃、炔烃的主要的化学性质

1. 与卤素的加成

2. 与HX的加成

3. 与硫酸的加成

4. 与水的加成

5. 与次卤酸的加成

6. 烯烃的自由基加成

7.烯烃的α−卤化

8. 被KMnO4氧化9. 臭氧解反应

10.过酸氧化

11. 还原反应

12. 聚合反应

13.硼氢化氧化反应

14.炔烃的特性

15.D-A反应

鉴别鉴别

CH CH C Na

4.7 共轭二烯

4.7.1 二烯烃的分类

4.7.2 共轭二烯的化学性质

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