初中化学备战中考化学专项练习——综合计算(带解析).doc

初中化学备战中考化学专项练习——综合计算（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）评卷人得分1.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A．10%B．11.7%C．12%D．13.3%【答案】【解析】试题分析：根据题意，把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，即所得溶液中溶质的质量为12g－2g＝10g，所得溶液的质量为10g+90g＝100g；滤液的溶质质量分数＝×100%＝100%＝10%，故选A。

难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。

，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A．7:80B．1:1C．7:40D．49:80【答案】试题分析：铁与稀硫酸反应使得加入的固体质量减少，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，使得加入的固体质量增加，由题目“反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等”知：与稀硫酸、硫酸铜反应的铁的质量总和和与硫酸铜溶液反应生成的铜的质量相等。

全题假设反应生成铜64g.。

1.根据下列化学方程式可求出与硫酸铜反应掉的铁的质量X，硫酸铜的质量YFe+CuSO4=Cu+FeSO45616064X Y64gX =56gY=160g2.由此可知：与稀硫酸反应的铁的质量为64-56=8g，再根据下列化学方程式可计算出稀硫酸的质量MFe+H2SO4=FeSO4+H2↑988g MM=14g难度：偏难知识点：化学与生活单元测试3.某NaOH固体样品已部分变质。

常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%【答案】试题分析：氢氧化钠部分变质是由于部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，利用碳酸钠化学式中碳和钠的质量比，根据碳元素质量可求出钠元素的质量。

然后用钠元素的总质量减去碳酸钠中钠元素的质量，就得到氢氧化钠中钠元素的质量，然后求出氢氧化钠的质量，最后进一步求出氢氧化钠的质量分数。

解：设Na2CO3中钠元素的质量为x根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得：＝解得x＝4.6g所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g﹣4.6g＝11.5g根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为：×100%＝57.5%所以氢氧化钠的质量为：＝20g这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g因此原固体样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝65.4%所以答案选A难度：偏难知识点：酸和碱单元测试4.一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（） A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%【答案】试题分析：由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x反应的氯化氢的质量是yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6g y x=x=4.4gy=7.3g由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g ，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%；故选ACD难度：很难知识点：化学与生活单元测试5.煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40%B．60%C．30%D．50%【答案】试题分析：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误．故选D．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试6.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%【答案】试题分析：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．设硝酸的质量为126g，则：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O12690126g90g所以硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=58.3%分析所给的选项可以知道选项C是正确的．故选C．难度：中等知识点：化学与生活单元测试7.某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（）A．1：97B．1：3C．3：1D．3：97【答案】试题分析：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，故选D．难度：偏难知识点：利用化学方程式的简单计算8.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1 gC．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）gD．参加反应的镁和氧气的质量比=【答案】试题分析：A、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g，该值即是氧化镁的质量；B、该反应的期初固体的质量即为镁的质量，所以为m1 g；C、由于氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和，所以参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g；D、由镁的燃烧的方程式为2Mg+O22MgO可知镁和氧气的质量比为=，利用BC的结论可知镁和氧气的质量比=；故选D难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算9.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5g【答案】试题分析：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g；故选A．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算10.将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30%B．27%C．20%D．15.8%【答案】试题分析：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；2Cu+O22CuO128 32x y得：所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；则原混合物中碳粉的质量分数为：×100%=20%．故选C．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试11.“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5%B．42.7%C．85.5%D．87.6%【答案】C难度：中等知识点：化学与生活单元测试12.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g【答案】C难度：中等知识点：酸和碱单元测试13.某4.6g有机l C．100gD．50g【答案】B难度：中等知识点：常见的酸和碱15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。

下列关于以上反应的说法中，正确的是A．X的值为44B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4∶1【答案】D难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算16.将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为（）A．56%B．37.5%C．36%D．55%【答案】C难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、综合题（共7题）1.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。

工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。

计算生产34t NH3所需N2的质量。

【答案】试题分析：根据生成氨气的质量，由反应的化学方程式计算出产生氮气的质量即可解：设生产34tNH3所需N2的质量的为x2N2+6H2O4NH3+3O25668x34t＝解得x＝28t答：生产34tNH3所需N2的质量为28t难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算2.常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g 溶液。