【人教版】高二化学选修四：模块综合检测试卷(二)(含答案)
人教版高中化学选修四第一学期高二化学综合测试卷2含答案.doc
高中化学学习材料唐玲出品北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 2（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 Cu ～64Na ～23 Cl ～35.5 K ～39 S ～32 N ～14 Mg ～24 Zn ～65 Ca ～40第一卷 选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列变化中，属于吸热反应的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是( ) A ．石墨不如金刚石稳定 B ．金刚石与石墨一样稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少3．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(g)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1C.CO(g)+ 21O 2(g)21CO 2(g)；ΔH =-c kJ ·mol -1D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -14. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 35. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H =+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B. 若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 升高温度 ，反应重新达平衡后，HCl 的体积分数不变D. 当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应 6. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44kJ C ．放热44kJ D ． 吸热44kJ7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是 ( ) A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/mol B ．反应①中的能量变化如下图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ/mol8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是（ ）A ．0.2QB ．0.1QC ．5QD ．10Q9．某一反应物的浓度是1.0 mol/L ，经过20 s 后，它的浓度变成了0.4mol/L 。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
高中化学人教选修4习题模块综合检测2Word版含答案
模块综合检测二(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。
答案：B2．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。
答案：C3．(2015·湖南宁乡中学测试)已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是( )A ．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1 D ．|ΔH 1|>|ΔH 2|解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A 项错；浓硫酸溶于水放热，故B 项正确，C 、D 项错。
答案：B4. (2015·课标Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
最新人教版高中化学选修4同步训练：模块综合测试(二)(附答案)
同步检测十二 模块综合测试(二)（时间：90分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1.（2009江苏睢宁高三调研，13）下列有关化学反应方向的描述中不正确的是 A.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B.在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C.沉淀的转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D.自发进行的化学反应，一定是ΔH ＜0，ΔS ＞0的反应 答案:D解析:当ΔH ＜0，ΔS ＞0的反应，一定能自发进行，但自发进行的化学反应，不一定都是ΔH ＜0，ΔS ＞0的反应。
当ΔH ＞0，ΔS ＞0或ΔH ＜0，ΔS ＜0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要视ΔH 、ΔS 的具体数值而定。
D 项不正确。
2.根据热化学方程式(在101 kPa 时)：S(s)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol -1， 分析下列说法中不正确的是 A.S 的燃烧热为297.23 kJ·mol -1B.S(g)+O 2(g) ====SO 2(g)放出的热量大于297.23 kJC.S(g)+O 2(g) ====SO 2(g)放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量 答案:C解析:由已知热化学方程式知，S 的燃烧热为297.23 kJ·mol -1，A 项正确；由于反应放热，所以，形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量，D 项正确；由于气态S 比固态S 能量高，所以，S(g)+O 2(g)====SO 2(g)放出的热量大于297.23 kJ ，B 项正确，C 项错误。
人教版高中化学选修四模块测试题参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品南海区08-09学年度第一学期高二理科化学期末考试题参考答案（选修四模块）1~5 D、A、D、C、B；6~10 C、C、B、AB、BD；11~15 D、AC、BC、C、C；16、B 17（10分）（1）K=[NO2]2[NO]2·[O2]（2分）放热（2分）（2）b （1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1 （2分）（3）bc （2分）（4）c （1分）18（12分）（1）①负（1分）②4OH——4e— = 2H2O + O2↑（2分）（2）CH3OH + 8OH——6e— = CO32— + 6H2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H = —725.80kJ/mol （3分）19（10分）（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。
（2分） 8.2~10。
（1分）②0.11mol/L（不写单位扣1分）（2分）③丙（1分）④D、F；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）20（共14分）（1）A，C、E，B （1+2+1 分）（2）c (OH-) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32-) （3分）（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。
（4分）（4）CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq)（3分，若写成CaSO4+ CO32- == CaCO3+ SO42-则扣1分）唐玲出品。
高中化学选修4模块综合能力测试
高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24P—31S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A 错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。
【答案】 C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。
该反应的能量变化示意图如图所示。
下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。
【答案】 D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0【解析】由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
高中化学模块综合试卷(二)新人教版选修4
模块综合试卷(二)(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值答案 D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。
考点能源题点能源的利用与环境保护2.(2018·邯郸一中模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是( )A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B解析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X 的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－n e－===M n＋，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。
3.(2018·河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )A.CaCO3===CaO＋CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案 D解析橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25 ℃、101 kPa时自发进行。
高二化学选修四模块综合试题二
高二化学选修四模块综合试题二班级姓名学号第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。
下列说法错误的是（）A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2. 下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行3. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-14. 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀6. 下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ·mol-17. 常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－8. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二化学选修四选修4配套试题及解析：章末综合检测2
章末综合检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用【试题参考答案解析】:在焓变与熵变相差不大的情况下,温度可能对反应的方向起决定性作用。
【试题参考答案】:D2.(2014·河北保定高二测试)现有两个热化学反应方程式：下列说法正确的是()A.反应①②中都存在：ΔS＞0B.反应②高温时,可自发进行C.在通常情况下,①②都能自发进行D.反应①一定不能自发进行【试题参考答案解析】:反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应,是熵减小的反应。
ΔS＜0,故A项错误；由△G＝ΔH－TΔS可知,ΔS＜0,ΔH＞0时,反应一定不能自发进行,故①不能自发进行；ΔS＜0,ΔH＜0时,低温时,反应可自发进行,故低温时,反应②可自发进行,B、C项错误,D项正确。
【试题参考答案】:D3.(2014·包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)【试题参考答案解析】:A项,表明v正＝v逆,反应达到平衡状态,B项均表示正反应速率,无法判断是否达到平衡状态,C选项增大容器容积v正、v逆均减小,D项v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3。
【试题参考答案】:A4.(2014·启东中学高二检测)已知反应A2(g)＋2B(s)A2B2(g)ΔH＜0,下列说法正确的是()A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动【试题参考答案解析】:升高温度平衡向吸热方向移动,A错误；压强对有气体参加的反应起作用,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,因该化学方程式两边气体的化学计量数相等,故增大压强不影响平衡移动,C错误；B为固体,增大它的量并不会改变反应速率,当然对平衡也没有影响,D错误。
人教版高中化学选修四综合检测(二).doc
高中化学学习材料唐玲出品综合检测(二)第二章 化学反应速率和化学平衡(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解析】 化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。
【答案】 C2．在反应2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol/(L ·s)B ．v (B)＝0.3 mol/(L ·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L ·s)D ．v (D)＝1 mol/(L ·s)【解析】 转换成用物质B 表示的反应速率分别为：A 项中v (B)＝0.25 mol/(L ·s)，C 项中v (B)＝0.83mol/(L ·s)，D 项中v (B)＝0.25 mol/(L ·s)。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A ．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D ．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【解析】增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，但总活化分子数不变，A错；升高温度、活化分子数一定增大，B错；加入反应物增大了反应物的浓度，但活化分子百分数不变，C错。
【答案】 D4．在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧【解析】此反应为反应前后气体体积发生变化的反应，则总压强不变或总物质的量不变能说明已达到平衡状态，但由于容器的体积固定，故不能从混合气体的总体积不变、密度不变来判断已达到平衡状态。
高中化学 综合学业质量标准检测2(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
综合学业质量标准检测(二)(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．(2018·江苏卷，10)下列说法正确的是( C )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋ 3O2(g) === 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：C对：3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023。
A错：能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能。
B错：铁与氧气的反应是放热反应。
D错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。
2．(2019·湖北沙市)下列有关叙述错误的是( C )A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高解析：测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；催化剂加快反应速率的原理为：催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确；根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误；离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。
高二化学选修四综合测试题(二)
选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反映中的吸热反映B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反映C.柴炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明柴炭燃烧是吸热反映D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主如果利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反映和放热反映是指化学反映进程中的能量转变，A是物理转变；BD利用了放热反映放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反映常温下就可进行，有的需要加热，柴炭就需要加热才能燃烧，可是为放热反映。
2.（2011·南京高二检测）下列进程属于熵增加的是()A.必然条件下水由气态变成液态B.水老是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D 项反映为2CO+O2点燃2CO2，熵减小。
3.在必然温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反映：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()的生成速度与I2的生成速度相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI、I2、HI的浓度相等D.反映容器内的压强不随时间的转变而转变答案：B解析：A项，H2的生成速度与I2的生成速度始终相等，与反映是不是达到平衡无关；B 项，表明v(正)=v（逆)，反映达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度维持不变，但不必然相等；D项，该反映为气体整体积不变的反映，气体总压强始终维持不变，与反映是不是达到平衡状态无关。
4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区周围溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部份受损后，露出的铁表面易被侵蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学侵蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B 项错误；C 项总反映方程式为2CuSO 4+2H 2O 通电2Cu+O 2↑+2H 2SO 4,故应加CuO 才能恢恢复状态，C 错误；D 项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D 正确。
人教版高中化学选修4练习：模块综合检测题(二) 含答案
模块综合检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是()A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值答案：D2．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧答案：D3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4答案：D4．下列反应的离子方程式正确的是()A．Cu(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氯气通入HI溶液中：Cl2＋I－===Cl－＋I2C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓答案：C5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案：A6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)ΔH＜0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是() A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．使用催化剂答案：B7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
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模块综合检测(二)(120分钟，150分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分)1．(2012·河南开封二模)已知断开或形成1mol 化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，N ≡N 键的键能为945 kJ·mol －1，N —H 键的键能为391 kJ·mol －1。
则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－93 kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝＋1 471 kJ·mol －1C ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1D ．N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH ＝－1 471 kJ·mol －1答案：A点拨：根据反应热和键能的关系可得，ΔH ＝945 kJ·mol －1＋3×436 kJ·mol －1－6×391 kJ·mol －1＝－93 kJ·mol －1。
2．(2012·上海闵行二模)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH2＝－226 kJ·mol－1。
根据以上判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283 kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH3>－452 kJ·mol－1C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数约为6.02×1023答案：B点拨：A错，燃烧热的单位是kJ·mol－1。
由盖斯定律及CO2(s)===CO2(g)ΔH>0可知B项正确。
C项未标注物质的化学计量数。
D中当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为2×6.02×1023。
3．(2012·山东临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH1＝＋8.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－534.0 kJ·mol －1，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( )A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－542.7 kJ·mol －1B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 059.3 kJ·mol －1C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1D ．2N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1答案：C点拨：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH 1＝＋8.7 kJ·mol －1①，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2＝－534.0 kJ·mol －1②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N 2O 4反应的热化学方程式，则ΔH ＝－534.0 kJ·mol －1×2－8.7 kJ·mol －1＝－1 076.7 kJ·mol －1，选项C 正确。
4．(2012·江苏扬州模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
已知：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－574 kJ·mol －1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列选项正确的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867 kJ·mol－1B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol答案：C点拨：A项，根据盖斯定律由已知反应①②计算得反应热应为－867 kJ·mol－1，但方程式中水的状态应为气态；B项，由于NO x的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C项，结合A项计算出的反应热数据，再根据CH4的物质的量0.2mol容易求出反应放出的热量为173.4 kJ；D项，1mol CH4被氧化为CO2转移电子总数为8mol，则0.2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数应为1.6mol，故正确选项为C。
5．(2012·河南平顶山二调)已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.14 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)是ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －1 答案：A点拨：把题给的两个方程式变换为：2Fe(s)＋32CO 2(g)===Fe 2O 3(s)＋32C(s) ΔH ＝－234.14 kJ·mol －132C(s)＋32O 2(g)===32CO 2(g) ΔH ＝－590.25 kJ·mol －1，相加即得结果。
6．(2012·江苏化学)温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：A ．反应在前50 s 的平均速率v (PCl 3)＝0.0032mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11mol·L －1，则反应的ΔH <0C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl 5、0.20mol PCl 3和0.20mol Cl 2，反应达到平衡前v (正)>v (逆)D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl 3和2.0mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%答案：C点拨：反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)＝0.16 mol/2.0 L50 s＝0.0016mol·L－1·s－1，A错误；温度为T时，平衡时c(PCl3)＝0.20 mol 2.0 L＝0.10mol·L－1，升高温度，再达平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，说明升高温度，平衡右移，ΔH>0，B错误；在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别为：n(PCl3)＝n(Cl2)＝0.20mol，n(PCl5)＝1mol－0.20mol＝0.80mol，在相同温度下投入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3、0.20mol Cl2，相当于在原题平衡基础上加入0.20mol PCl5，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，C正确；充入1.0mol PCl5建立的平衡与充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡为等效平衡，充入1.0mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为0.20 mol1 mol×100%＝20%，则充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。
当向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2时，相当于将两个上述平衡(充入1.0mol PCl3和1.0mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L，平衡左移，PCl3转化率大于80%。
7．(2012·福建理综)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()A ．在0～50min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04mol·L －1·min －1答案：A点拨：在0～50min 之间，pH ＝2和pH ＝7时反应物R 都能完全反应，降解率都是100%，故A 正确；由斜率可知pH 越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故B 错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C 错误；20～25min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.2×10－4mol·L －15 min，故D错误。
8．(2012·安徽理综)一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH<0A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案：D点拨：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。