无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识
无机及分析化学练习册
《无机及分析化学》
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习
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第一章溶液和胶体
一、填空题
1. 稀溶液的依数性包括（）、（）、（）、（）。
2. 丁达尔效能够证明溶胶具有（）性质，其动力学性质可以由（）实验证明，电泳和电渗实验证明溶有胶具有（）性质。
3. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压（）的结果
4. 在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将（）。
5. 1 mol H所表示的的基本单元是（），1mol H2SO4，1mol 1/2 H2SO4所表示的基本单元分别是（）、（）。
二、单项选择
1. 等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。
A．5% C6H12O6溶液B．5% C12H22O11溶液
C．5%（NH4）2C O3溶液D．5% C3H8O3溶液
2. 当1 mol 难挥发的非电解质溶于3 mol 溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是（）。
A．1：4 B。3：4 C。1：3 D。4：3
3. 在温度为374K时沸腾的水的压力应为（）。
A．101.325KPa B．10KPa C．略高于101.325KPa D．略低于101.325KPa
4. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
A．胶团B．电位离子C．反离子 D ．胶粒
5. 下列溶液凝固点最低的是（）
A．0.01mol·L-1KNO3B．0.01mol·L-1NH3·H20
C．0.01mol·L-1BaCl2D．0.01mol·L-1C6H12O6
三、简答题
1. 可采用什么方法提高水的沸点？
2. 什么海水较河水难结冰？
3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？
4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？
无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案
第1章 分散系统
1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为4
2.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000)
所以：M=340 (g •mol -1)
2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？
解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖
故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？
解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）
据Δt b =K b ·b b=b b t K ∆=53
.281.0=0.32(mol·kg -1)
又∵b=M 24.3×40
1000 ∴M=256(g·mol -1) ∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结
一、无机化学基础知识：
1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：
1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、
漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册
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第一章化学计算、误差、数据处理
一、选择题
1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法
属于( )
A. 常量分析
B. 半微量分析
C. 微量分析
D. 超微量分析
2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法
属于 ( )
A. 常量分析
B. 半微量分析
C. 微量分析
D. 超微量分析
3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )
A. 偶然误差小
B. 系统误差小
C. 标准偏差小
D. 相对偏差小
4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )
A. 进行空白试验
B. 进行对照试验
C. 进行仪器校准
D. 增加平行测定次数
5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )
A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同
B. 称量时使用的砝码锈蚀
C. 滴定管刻度未经校正
D. 天平的两臂不等长
6、下列叙述中错误的是（）
A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差
C. 方法误差属于系统误差
D. 系统误差具有单向性
7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中
哪一个是合理的?( )
A. 2.085%
B. 2.08%
C. 2.09%
D. 2.1%
8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者
将引起正误差( )
A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mg
B. 滴定时滴定终点在等量点后到达
C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗
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第一章补充习题
一、选择题
1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液(
)。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液
(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液
2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量
比是( )。
(A) 6 : 1
(B)
1 :6
(C) 1:3
(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o
(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是(
)。 (A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖
9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着加的增加而 (
)。
(A) 升高
(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为(
)o
(A) 25 kPa
(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa
11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为(
无机及分析化学课后习题第二章答案
一．选择题
1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q, 不做功，则（）
A. Q = －60kJ
B. Q = －10 kJ
C. Q = －40kJ
D. 反应的Q =－10kJ V解：选A。
θH?θ）与最接近的是（2．在298 K，下列反应中G?mr mr A. CCl (g) +2HO (g) =CO (g) + 4HCl (g) 242B. CaO (s) +CO (g) =CaCO (s) 322+2+ (aq) C. Cu (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn+－(aq)
O (l) =Na (g)+OH(aq)+?HD. Na (s) +H22。∵解：选Cθθθθθθ?ΔH?TΔS 当, ΔG = 0 时?ΔΔGH ΔS mrmrrrmmmrmrθ∴反应C中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，。值较小SΔmrΘ–1，下列叙述正确的是（??483.63 kJ·mol）H．3已知反应2H (g) ?O (g)= 2HO (g) 的?m2r22θ–1 mol ?A. ?H483.63 kJ·(HO,g) ?2mfθ–1 表示Δξ= 1 mol时系统的焓变??483.63 kJ·molB. ?H mrθ–1表示生成1 mol HO (g) ?483.63 kJ·mol时系统的焓变C. ?H?2mrθ–1 表示该反应为吸热反应mol H? ?483.63 kJ·D. ?mrθ定义,HO (g)的系数应为1。C 错，ΔB。A 错，根据H该方程为表示生成2 mol HO 解：选2mf2θθHΔr 0时表示该系统能量的增加，时系统的焓变。D 错，Δr H该反应为吸热反应，＞(g) mm 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。＜0θ-1的是（）4．下列反应可以表示mol?,g)===?394.38 kJ(COΔG2mf A. C（石墨,s）+O(g) ==== CO(g) 22B. C（金刚石,s）+O(g) ==== CO(g) 22C. C（石墨,s）+O(l) ==== CO(l) 22D. C（石墨,s）+O(g) ==== CO(l)
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年齐鲁工业大学
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第一章测试
1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实
用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
参考答案:
对
2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。
参考答案:
对
3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。
参考答案:
对
4.以化学反应为基础的分析方法，称为：
参考答案:
化学分析法
5.通常所说的四大化学是指？
参考答案:
物理化学
;
有机化学
;
无机化学
;
分析化学
6.本课程包含化学的哪两个二级学科？
参考答案:
分析化学
;
无机化学
7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？
参考答案:
电化学
;
配位化学
;
化学热力学
;
结构化学
;
化学动力学
;
元素化学
第二章测试
1.已知置信度为90%，n = 6 时，t =
2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果
如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是
参考答案:
置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.13
2.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。在一组平行测定中，所得测定结果如下：
10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则
参考答案:
所有数据都是可靠值
3.系统误差具有重现性，是可测误差
参考答案:
对
4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算
参考答案:
错
5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差
无机及分析化学第2章-分析化学概论
在高等职业技术学院的许多专业，特别是高等农、 林、牧、食品加工、水产院校中，分析化学是一门实践 性很强的重要基础
课，它为后续的有关课程打基础。 因此，必须重视分析化学的学习。
二、分析化学方法的分类
（二）误差的表示方法—准确度和精密度 2.精密度与偏差 这两种偏差都是指个别测定结果与平均值之间的差
值，而对多次测定结果的精密度，常用平均偏差表示。分
为绝对平均偏差和相对平均偏差。设有n个测得值，x1 , x2 , x3 ,· · · , xn-1算, 术x平n均，值，(x则) ：x1 x2 ……xn
确度的高低常用误差表示。
误差又可分为绝对误差（E）和相对误差（Er）
测定值
（x）是测定值、（T）是真实值
绝对误差可表示为： Er
x T T
E=
100%
x－T
相对误差可表示为：
一、定量分析 的误差
（二）误差的表示方法—准确度和精密度 1.准确度和误差
【例1】 用分析天平称量两试样的质量分别为1.6380g和 0.1637g，假设两试样的真实值分别为1.6381g和 0.1638g，求两次测量的绝对误差和相对误差。
一、定量分析 的误差
（二）误差的表示方法—准确度和精密度 2.精密度与偏差
无机及分析化学例题
r
H
$ m
(2)
Q
r
H
$ m
(1)
r
H
$ m
(2)
r
H
$ m
(3)
r
H
$ m
(3)
r
H
$ m
(1)
r
H
$ m
(2)
110.5kJ
mol1
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例 题 2-2
第二章第二节
求C(石墨,s)和O2(g)生成CO(g)的反应热。已知298K、p$时：
r
H
$ m
2
f
H
$ m
(CO
2
,g)
3
f
H
$ m
(H
2O,l)
f
H
$ m
(CH3CH
2OH)
c
H
$ m
(CH
3CH
2OH)
f
H
$
(CH3CH2OH)
2f
H
$ m
(CO2
,g)
3f
H
$ m
(H 2O,l)
r
H
$ m
无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识
第二章分析化学基本知识
（一)填空题
1. 分析化学包括和两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和.按照测定方法的不同,化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同,滴定分析法又可分为、、、。
2。一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。
3。定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4．系统误差的正负、大小一定,具有____向性，主要来源有______、______、______、______.
5．消除系统误差的方法有______、______、______。
6．随机误差是____向性的，它符合____规律,可以用________方法来减小。
7。分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确.
8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。
9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。
10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差:天平的零点突然变动_____;分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。
11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。．
12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0。0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL;用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g 样品应记录为____ g。
无机及分析化学习题答案PowerPoint 97-2003 幻灯片
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
第3章 物质结构基础 1.
2.
3.
• 解：（1）29Cu 1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ63ｄ104ｓ1
Cu2+ 1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ63ｄ9
（2）26Fe 1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ63ｄ64ｓ2 Fe3+ 1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ63ｄ5
1. (1)
(2)
3.
ห้องสมุดไป่ตู้.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
第8章 电势分析法
1.
2.
3.
第9章 配位平衡与配位滴定法 1.
2.
3.
4.
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10.
11.
12.
13.
第10章 分光光度法 1.
2.
3.
解：（1）Al(OH)3胶粒的电荷符号是正（因为 K2C2O4的聚沉值远远小于KCl，再根据叔采哈迪 规则可判断出Al(OH)3胶粒带正电荷） （2）使该溶胶完全聚沉，大约需要CaCl2的浓 度为40 mmol/L（因为无论KCl还是CaCl2，对 Al(OH)3正性溶胶起作用的主要是Cl－）。
6. 将12mL0.10 mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L的AgNO3 溶液混合以制备AgI溶胶，写出胶团结构式，问MgCl2与 K3-[Fe（CN）6]这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大？
无机及分析化学习题解答1
第一章 分散体系
1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？
解：设所需Na 2CO 3m 克，则
m ＝ρ·V ·3％＝1.03 g ·ml -1×200 ml ×3％＝6.18g
m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g)
c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]
＝6.18÷（106×0.200）
＝0.292（mol ·L -1）
1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？
解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ）
ΔT f ＝K f ·b （B ）
5K ＝1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷0.5]
x ＝（92g ·mol -1×5K ×0.50kg ）÷1.86K ·kg ·mol -1
x ＝123g
1-3某水溶液，在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]
＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314
b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol ·kg -1
无机及分析化学习题及解答
无机及分析化学习题及解答
无机及分析化学
习题解答
严新徐茂蓉葛成艳编
第一章绪论
1.1判断下列误差属于何种误差？
①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；
④过失误差
1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。（无须舍去数据）
解：
41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%
41.62%
6
x
+++++
==
1
i
d x x
n
=-
∑=2.2×10-4 100%
r
d
d
x
=⨯=0.053%
1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：
30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%
根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%
先检验最大值30.12%：
30.12%30.07%
0.5
30.12%30.02%
Q
-
==
-
Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%
无机及分析化学习题答案第二章
第二章 化学热力学基础
习题2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？
答：体系的性质，如物质的量、温度、体积、压力等，可以用来描述体系的状态。体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数。具有加和性的性质称为广度性质；不具有加和性的性质称为强度性质。
习题2-2 自发过程的特点是什么？
答：在孤立体系中，变化总是自发地向熵增加的方向进行，即向混乱度增加的方向进行。不做非体积功的封闭体系中，定温定压条件下，变化总是自发的向着自由能降低的方向进行。
习题2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？
答：混乱度Ω是体系的微观状态数。熵S 是量度混乱度的状态函数，S = k ln Ω
习题2-4 什么是自由能判据？它的应用条件是什么？
答：在定温定压不做非体积功条件下，自由能降低的过程可以自发进行；自由能不变的过程是可逆过程。自由能判据适用于封闭体系、定温定压过程。
习题2-5 298K 时6.5g 液体苯的弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ 。求该反应的θm r U ∆和θ
m r H ∆。
解：)(O H 3)(CO 6O 2
15
)(H C 22266l g l +=+
∑-=+-
=5.162
15
)g (ν mol 78
5.610=--
=
M m
ξ 1
θm
r θ
m r V mol
kJ 6.3267kJ
3.272-⋅-=∆-=∆⋅==∆U U Q U ξ
1
133θm r θm r mol kJ 3.3271mol J 103.3271298314.8)5.1(106.3267)g (--⋅-=⋅⨯-=⨯⨯-+⨯-=+∆=∆∑RT
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2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案
第1章 分散系统
1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为4
2.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000) 所以：M=340 (g •mol -1)
2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？
解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖 故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？
解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）
据Δt b =K b ·b b=b b
t K ∆=53
.281.0=0.32(mol·kg -1)
又∵b=M
24.3×40
1000 ∴M=256(g·mol -1)
∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）
农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
目录
第1章分散体系 (1)
第2章化学热力学基础 (8)
第3章化学反应速率和化学平衡 (15)
第4章物质结构 (22)
第5章分析化学概述 (27)
第6章酸碱平衡 (31)
第7章酸碱滴定法 (36)
第8章沉淀溶解平衡 (44)
第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)
第10章配位化合物 (53)
第11章配位滴定法 (62)
第12章氧化还原反应 (67)
第13章氧化还原滴定法 (78)
第14章电势分析法 (83)
第15章吸光光度分析法 (86)
第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)
第17章重要生命元素简述 (93)
第18章原子核化学简介 (96)
第1章 分散体系
1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl %，密度为1.01g ·mL -1
，若配制此溶液×103
g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？
解：配制该溶液需NaCl 的质量为：
m (NaCl)=%××103g=27.0g
该溶液的物质的量浓度为：
-1-13-1-3
27.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10
c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g ∙mL -1
，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：
(1)w (C 2H 5OH) =
25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g
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第二章分析化学基本知识
(一)填空题
1、分析化学包括与两部分。根据测定原理与操作方法的不同,定量分析可分为与。按照测定方法的不同,化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同,滴定分析法又可分为、、、。
2、一个定量分析过程包括的步骤有、、、与、。
3、定量分析的误差按其性质及产生的原因,可分为与两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4.系统误差的正负、大小一定,具有____向性,主要来源有______、______、______、______。
5.消除系统误差的方法有______、______、______。
6.随机误差就是____向性的,它符合____规律,可以用________方法来减小。
7、分析结果的准确度常用表示,衡量一组数据的精密度,可以用______,也可以用______,用______更准确。
8.准确度就是表示____________;而精密度就是表示____________,即数据之间的离散程度。
9.滴定分析中,化学计量点与滴定终点之间的误差称为______,它属于____误差。
10、根据误差的来源,判断下列情况产生何种误差:天平的零点突然变动_____;分光光度法测磷时电压变动______;重量法测定Si02时,硅酸沉淀不完全______。
11.有效数字的可疑值就是其______;某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。.
12.用正确的有效数字表示下列数据:用准确度为0、0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL,用量筒量取25mL溶液应记录为____mL;用误差为0、1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0、2g 样品应记录为____ g。
13.0、1030就是____位有效数字,3、16就是____位有效数字,6、023×1023就是____位有效数字,pH=4、17就是____位有效数字。
14、将数据10、065 01处理成4位有效数字的结果为。
15、滴定分析法常用于组分的测定,仪器分析法适合于组分的测定。
16、适合滴定分析的化学反应必须具备的条件就是、、、。
17、滴定分析法主要的滴定方式有、、、____ 。
18、基准物质就是指。基准物质应具备的条件
就是、、、。
19、标准溶液的配制方法有与两种。
20、标定盐酸溶液常用的基准物质有与;标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有______与。
(二)判断题(正确的请在括号内打√,错误的打×)
21、定量分析的任务就是鉴定物质的组成。( )
22、定性分析的任务就是测定各组分的相对含量。( )
23、在分析工作中,几次测定结果的精密度高,其准确度就高。( )
24、在同一操作中,使用同一种仪器,可以使仪器误差相互抵消,这就是一种简易而有效的方法。( )
25、由于操作不细心,加错试剂而引起的误差,称为偶然误差。( )
26、几个数相加或相减时,其与或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。( )
27.系统误差出现有规律,而随机误差的出现没有规律。( )
28.精密度高就是准确度高的必要条件。( )
29、在滴定分析中,当加入的标准溶液与被测物质的摩尔质量相等时,即达到化学计量点。( )
30、滴定分析的化学计量点与滴定终点一般不能恰好一致。( )
31、标准溶液的配制有滴定法与分析法两种。( )
32、酸碱滴定法中常用的标准溶液有:NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3·H2O 。( )
33、在消除系统误差的前提下,增加平行测定的次数,可以减少偶然误差。( )
34、用高锰酸钾标准溶液测定Ca2+含量时,采用的就是间接滴定法。( )
35、标定氢氧化钠溶液的准确浓度可用硼砂作为基准物质。( )
(三)选择题
36、常量分析的称量一般在( )。
A、0、1g以上
B、10g以上
C、0、01～0、001g
D、1～10g
37、确定样品中各组分的相对含量属于( )。
A、定性分析
B、定量分析
C、结构分析
D、滴定分析
38.对微量成分进行分析一般采用( )。
A、滴定分析
B、重量分析
C、气体分析
D、仪器分析
39、下列叙述错误的就是( )。
A、方法误差属于系统误差
B、系统误差呈正态分布
C、系统误差具有重现性
D、系统误差包括操作误差
40、下列( )种情况可引起系统误差。
A、天平零点突然有变动
B、瞧错滴定管读数
C、加错试剂
D、使用的蒸馏水不纯
41、减少偶然误差的方法为( )。
A、空白试验
B、对照试验
C、校正仪器
D、取多次测得值的平均值
42、偶然误差产生的原因不包括( )。
A、室内温度突然变化
B、气压变化
C、仪器性能的微小变化
D、滴定分析仪器刻度不准
43、滴定管读数的绝对误差为±0、02mL,若滴定时用去滴定液20、00 mL,则相对误差为( )。
A、±0、1%
B、±0、2%
C、±1%
D、±0、01%
44、在标定氢氧化钠准确浓度时,某同学四次测定结果分别为0、1022mol/L 、0、1023mol/L、0、1022mol/L、0、1024mol/L。而实际结果应为0、1098mol/L,该同学的测定结果( )。
A、系统误差小,偶然误差大
B、准确度高,精密度也高
C、准确度高,但精密度低
D、准确度较低,但精密度较高
45、下列叙述正确的就是( )。
A、精密度高,准确度一定高
B、分析工作中,要求分析误差一定为零
C、准确度高一定需要精密度高
D、精密度高表明系统误差小
46、下列有关偶然误差的叙述不正确的就是( )。