高中化学除杂总结大全
高中化学物质除杂总结
1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S
6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶
8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.Al2O3（Fe2O3）
方法一：
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
方法二：
将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
高中化学常见物质的除杂方法汇总(含方程式)
高中化学常见物质的除杂方法汇总（含方程式）
12.方法一：
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al
2O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
向滤液中通入过量的CO
2，过滤得到Al(OH)
3
,加热使Al(OH)
3
分解。
AlO
2-+2H
2
O+CO
2
=Al(OH)
3
+HCO
3
-
2Al(OH)
3====Al
2
O
3
+3H
2
O
方法二：
将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al
2O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O
Fe
2O
3
+6H+=2Fe3++3H
2
O 2
加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)
3
Fe3++3OH-=Fe（OH)
3
Al3++4OH-=AlO-+2H
2
O 3
向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)
3,加热使Al(OH)
3
分解。
AlO
2-+2H
2
O+CO
2
=Al(OH)
3
+HCO
3
-
2Al(OH)
3=Al
2
O
3
+3H
2
O
注：如果是Fe
2O
3
（Al
2
O
3
）就直接加氢氧化钠！
高中化学除杂的知识点
高中化学除杂的知识点
高中化学除杂的知识
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离
(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)
除杂试剂：水
操作：洗气(需使用防倒吸装置)
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
高三化学实验除杂知识点
高三化学实验除杂知识点
实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。只有保证
实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。本文将
介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进
行实验操作并取得良好的实验效果。
一、实验器材的除杂
在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。常见的
实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。对于旧器材的使用，
应首先进行彻底的清洗和消毒。在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。对于玻
璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。
二、实验药品的除杂
实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品
中的杂质也是非常重要的。常见的除杂方法包括溶解、过滤、结
晶等。在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固
体完全溶解，避免残留杂质。对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方
式除去其中的不纯物质。在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸
和过滤漏斗，确保过滤的效果。在进行结晶操作时，可以通过适
当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。
三、实验操作的除杂
除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。操作时要注意个人卫生，佩戴实
验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。同时，要保持实
验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。
四、实验数据的除杂
在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不
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除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂方法：
注意的问题：
需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题
考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。
答案：
2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )
A CO中混有少量CO2(澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)
D N2中混有少量O2(白磷)
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离
(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO
2、SO
2
、H
2
O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气
原理：CO
2、SO
2
可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶
液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H
2S、PH
3
、H
2
O)
除杂试剂：CuSO
4
溶液－浓硫酸操作：洗气
原理：H
2S、PH
3
可与CuSO
4
溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气
可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
)
6、溴苯(Br
2
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br
2
于苯而溶于水(相似相容原理)。
、水)
7、硝基苯(HNO
3
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)
除杂试剂：水
操作：洗气(需使用防倒吸装置)
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)
2
，故只会蒸馏出无水的乙醇。
高中化学除杂方法大全
高中化学除杂方法大全
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作方式：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离
(说白了就是石油的蒸馏)
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的相同。
3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)
细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸
操作：洗气
原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
4、乙炔(h2s、ph3、h2o)
细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸
操作：洗气
原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
操作方式：蒸馏
原理：沸点不同。
6、溴苯(br2)
除杂试剂：naoh溶液
操作方式：分液
原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(hno3、水)
除杂试剂：水、
操作方式：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。
8、气态卤代烃(卤化氢)
细粒试剂：水
操作：洗气(需使用防倒吸装置)
原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。
9、乙醇(水或水溶液)
细粒试剂：cao、碱石灰
操作：蒸馏
原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。
高中化学物质除杂总结
1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S
6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶
8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.Al2O3（Fe2O3）
方法一：
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
方法二：
将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
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总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可以提升我们发现问题的能力，让我们好好写一份总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编收集整理的高中化学除杂总结大全，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：
（1）一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题1.填写实验报告实验内容鉴别H2和CO2选用试剂或方法反应的化学方程式或结论除去的气体杂质有关方程式易溶于水的气体，如：HCl、NH3/酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、COCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2C u+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别，物质的`除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：
①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳
在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法
1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中
的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以
通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法
1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
高中化学除杂归纳
高中化学除杂归纳
一、物理方法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。二、化学方法：(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。三、溶液除杂：feso4溶液(含
h2so4或cuso4)、fecl2溶液(含盐酸或cucl2)，过量铁粉，过滤，取滤液。
一、物理方法
1、过滤法
原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如:氯化钙中含
有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤
除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法
原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温
度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如:固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较
高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显
著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝
酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法
1.原则
(1)重新加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复正常原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2.常用的方法
(1) 沉淀法
原理:并使混合物中的杂质与适度试剂反应，分解成结晶通过过滤器而除去。
(2)气化法
原理:将混合物中的杂质与适度试剂反应变为气体而除去。例如:氯化钠液态中所含少
量碳酸钠杂质，可以将混合物搅拌熔化，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应分解
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除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂方法：
注意的问题：
需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯
化氢气体，CO
2、SO
2
等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO
2
最好用NaOH不用
Ca(OH)
2溶液，因为Ca（OH）
2
是微溶物，石灰水中Ca（OH）
2
浓度小，吸收
CO
2
不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题
1. 填写实验报告
考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H
2、CO
2
的化学性质。
（2）SO
4
2-的特性。
评析：①利用H
2、CO
2
的性质不同，加以鉴别。
如H
2有还原性而CO
2
没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H
2Cu+H
2
O
或利用H
2有可燃性而CO
2
不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴
别。
或利用CO
2的水溶液显酸性而H
2
难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试
液加以鉴别。CO
2使紫色石蕊试液变红而H
2
不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时
生成物是HC l，没有引入新的离子。
答案：
2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )
A CO中混有少量CO
2
(澄清石灰水)
B CO
2
中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)
C O
2中混有少量H
2
(灼热氧化铜)
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1 N
2 O2灼热的铜丝网洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气
3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气
8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气
9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤
10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤
14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液过滤
17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤
19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤
23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤
25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤
28 I2 NaCl ------ 升华
高中化学常见除杂方法总结
17BaSO4
BaCO3
稀硫酸
过滤
18NaOH
Na2CO3
Ba（OH）2溶液（适量
） 过滤
通入过量CO2
19NaHCO3
Na2CO3
20Na2CO3
NaHCO3
加热
21NaCl
NaHCO3
盐酸
蒸发结晶
22NH4Cl
(NH4)2SO4
Ba Cl2溶液（适量）
过滤
23FeCl3
FeCl
通入过量Cl2
24FeCl3
CuCl
铁粉、Cl2
过滤
25FeCl2
FeCl
铁粉
过滤
26Fe(OH)3胶体FeCl
27CuS
FeS
稀盐酸或稀硫酸
过滤
28I2
NaClBaidu Nhomakorabea
升华
29NaCl
NH
4Cl
加热
30KNO3
NaCl
蒸馏水
重结晶
31
乙烯
SO
2、H2O
碱石灰
洗气
32
乙烷
乙烯
溴水
洗气
33
溴苯
溴
稀NaOH溶液
分液
34
硝基苯
洗气
9碳粉
MnO2
浓盐酸
加热后过滤
高中化学常见除杂
高中化学常见除杂
1
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2
(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3
除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4
除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
6
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8
除杂试剂：水
操作：洗气(需使用防倒吸装置)
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11
除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液
操作：蒸馏＋分液
原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中
高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。下面将介绍几种常用的化学除杂方法。
一、晶体分离法
晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。
二、过滤法
过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。其中，简单过滤是最常用的一种方法。它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。
三、蒸馏法
蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。
四、萃取法
萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。
五、离心法
离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。常见的离心方法有普通离心和高速离心等。其中，普通离心是最常用的一种方法。它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。
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除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂得原则就是：不增、不减、不繁。
气体得除杂（净化)：
1．气体除杂得原则:
（1）不引入新得杂质
（2）不减少被净化气体得量
注意得问题：
（1）需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用ＮaOH不用Cａ（OH）2溶液，因为Ca（OＨ）2就是微溶物，石灰水中Ca（OH）２浓度小,吸收ＣO2不易完全。
(3)除杂装置与气体干燥相同。
典型例题
１、填写实验报告
ﻫ２2ﻫ（２）SＯ42－得特性。ﻫ
评析:①利用H2、CO2得性质不同，加以鉴别。
ﻫ如Ｈ2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热得CｕO加以鉴别。ﻫCuO+H2Cu+H2O ﻫﻫ或利用H２有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。ﻫﻫ或利用ＣＯ2得水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CＯ
使紫色石蕊试液变红而Ｈ2不能。ﻫﻫ②
２
属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质得质量不减少;（3)不能引入新杂质。
在混合物中加入ＢaCｌ2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去，同时生成物就是HC l,没有引入新得离子。
ﻫ答案
2）
A CO中混有少量CO２（澄清石灰水)
B CO２中混有少量氯化氢气体（ＮａOH溶液)
C O２中混有少量Ｈ２（灼热氧化铜）
ＤN
２
中混有少量Ｏ2（白磷）
分析：
A 澄清石灰水能吸收ＣO2,不能吸收CO ,可到达目得、
BＣO2与HCl都与NａOH反应，故不能达到目得、
CＯ２与Ｈ2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目得、
D 白磷自燃且生成物为固体，除去Ｏ2，能达到目得、
回答除杂问题,一定要全面分析，既要除去杂质,又要使主要成分（被净化得气体)不变质。
答案： A Ｄ
3。实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠与碳酸氢铵，设计一组实验,配制不含杂质得氯化钠溶液。
提示：本题为除杂问题得实验设计，这样得问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”得原则。
答案：将不纯得氯化钠晶体溶于适量得蒸馏水中，滴加稍过量得Bａ(OH)2
溶液，使SO42－及CO32-（原HCO
３
—与OH－反应后生成)完全沉淀。再续加稍过
量得Na
２
ＣO3溶液，以除去过量得Ba2＋.过滤,保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性(用ＰH试纸控制），得不含杂质得氯化钠溶液。
分析:为了除去杂质NＨ
４
ＨＣＯ3与Na2SO4,一般可提出两个实验方案:第一
方案就是利用NH
４HCＯ
３
受热(3５℃以上)易分解成气态物质得特性,先加热氯化
钠晶体除掉NH
４HCO
３
，再加Ba２+除掉SO42-;第二方案就是用Ba(OH)2同时除掉
两种杂质,这种方法简便,“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下:①将不纯得氯化钠晶体溶于适量得蒸馏水中，滴加稍过量得Ｂａ（OH）2溶液，使
SO4２－及ＣO32－(原HＣO3—与ＯＨ-反应后生成)完全沉淀。
检验Bａ（OH)2就是否过量得方法：取少量滤液，滴几滴Nａ2ＳO4或稀Ｈ２
SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OＨ）2已过量.
②再续加稍过量得Na2CO3溶液，以除去过量得Ｂa2＋离子.过滤，保留滤液。
检验Na2CO３就是否过量得方法，取少量滤液,滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。
③在②之滤液中，滴加稀HＣｌ至溶液呈中性(用PＨ试纸控制),就可得纯氯
化钠溶液。
4、工业上制备纯净得氯化锌时,将含杂质得氧化锌溶于过量得盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液得PＨ值到４,应加入试剂就是ﻫ A.氢氧化钠Ｂ.氨水Ｃ．氧化锌 D.氯化锌E．碳酸锌
正确答案:CE
解释:本题为除杂题，原理就是降低溶液中得［H+］,将Fe３+转化为Ｆe［OＨ]3以除去，所以应加入碱性物质，Ａ、Ｂ、Ｃ、E均可满足条件，但除杂得原则就是不能引进新杂质，所以A、B排除,选出正确答案。
5、海水就是取之不尽得化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料。下图就是工业上对海水得几项综合利用得示意图：
试回答下列问题:
①粗盐中含有Ｃa２+、Mｇ2+、SO42－等杂质,精制时所用试剂为：A 盐酸；B ＢaCl2溶液；ＣＮaOH溶液;ＤNa2CＯ3溶液。加入试剂得顺序就是
②电解饱与食盐水时,与电源正极相连得电极上发生得反应为ﻫ与电源负极线连得电极附近溶液pH (变大、不变、变小）。若１mol电子得电量为9６5００Ｃ,则用电流强度为10０Ａ得稳恒电流持续电解３分13秒，则在两极上共可收集到气体mL(S、Ｔ、P).若保证电解后饱与食盐水得浓度不变,则可采取得方法就是
③由MgCl2·6Ｈ2O晶体脱水制无水MgCｌ2时，MgCl2·6H２O晶体在气氛中加热脱水，该气体得作用就是
④电解无水MgCl2所得得镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A Ｈ2
B Ｎ２
C CＯ2
D O２
【参考答案】
①ＢＣ D A或C ＢＤ A
2－时，不能该小题属离子除杂题。除杂原则就是在除去Ca2＋、Mｇ2+、ＳO
４
带入杂质离子.所以，解此题得关键就是把握好加入离子得顺序：①Ba2+必须在C Ｏ3２—之前加入；②CO3２－、OH—必须在H＋之前加入，所以B、Ｃ不分先后，而Ｄ、Ａ本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。
②２Cl－-2e→Cl2变大44８０措施就是向电解液中通入一定量得HＣl气体
，与电解饱与食盐水时，与正极相连得阳极发生得反应就是2Cl－—2e→Cl
２
负极相连得阴极发生得反应就是：2Ｈ++2e→H2。H+不断消耗,使得溶液中[OＨ－]增大,ｐH变大。电解中外溢得就是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量得HCｌ气体以补足损失得Ｈ、Cl原子。易错处就是加入盐酸，使溶液浓度变小。
③HCl
抑制水解平衡MgＣl2+H２OMg(OH)Cl＋ＨCｌ正向进行
④A
6、实验室用纯净、干燥得氢气还原氧化铜,实验装置有下列Ａ、B、C、Ｄ四部分组成，回答下列问题: