电化学专题训练

电化学专题训练

1、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观

察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，

铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

2、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是

A. 电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B. 蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

3、常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

4Li+2SOCl2 ——4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e→Fe2+

B．放电时电池上E极的电极反应式为：

2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，

当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

4、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2OH-+2MnO（OH）

5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说

法不正确的是()

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

6、某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下

列有关说法正确的是( )

A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol

C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2

D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

7、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是，

电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将

（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池

做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，

C为CuSO4。该装置的实际意义是。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，

若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗molN2H4。

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示

肼的水溶液显碱性的原因。

（4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O

溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测

得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5-、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为。

8、Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；

②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；

③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）

_________g。

9、某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4

溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住

试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现

象：

阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝

紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为极（填“阴”或“阳”）；

阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）：。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是（写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程

是：。

（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现色圆点，而在阴极与试

纸接触处呈现色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：（用方程式表示）。

（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）

10、在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图1知金属铬的活动性比铜_______（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：___________________________________。