水溶液中的离子平衡

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。

C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。

D、强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱。

2）、已知醋酸的电离平衡方程式为CH3COOH===CH3COO-+H+，要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
A、加入少量烧碱溶液。

B、降温。

C、加少量冰醋酸。

D、加水
3）、下列关于电离平衡常数K的说法中正确的是（）
A、K越小，表示弱电解质的电离能力越弱。

B、K与温度无关
C、不同浓度的同一弱电解质，其K不同。

D、多元弱酸的K的关系是K1<K2<K3
练习：1）、25℃，水的电离平衡方程式为H2O==H++OH-,△H>0，下列说法正确的是（）
A、向水中加入氢氧化钠，平衡逆移，C
(OH -
)
降低。

B、向水中加入硫酸氢钠固体，平衡逆移，C
(H +
)
增大，Kw不变。

C、降温，平衡右移，C
(H +
)
增大，溶液呈酸性。

D、将水加热，Kw增大，PH不变。

、
2）、下列说法正确的是（）
A、任何浓度的溶液都可以用PH来表示酸碱性强弱。

B、C
(H +
)
=1*10-7mol/L的溶液呈中性。

C、无论什么溶液，只要溶剂是水，在常温下C
(H +
)
*C
(OH
-
)
=1*10-14
D、0.2mol/L的CH3COOH溶液中的C(H+)是0.1mol/L CH3COOH溶液中的C(H+)的2倍。

3）、PH=2的盐酸，下列说法正确的是（）
A、C
(H +
)
=C
(Cl-)
+C
(OH-)
B、与等体积PH=12的氨水混合，所得溶液呈酸性。

C、由H
2O电离出的C
(H
+
)
=1*10-12mol/L.
D、与等体积0.01mol/L CH3COOH溶液混合所得的溶液中存在C(Cl-)= C(CH3COO-)。

4）、下列关于溶液酸碱性说法正确的是（）
A、PH=7的溶液呈中性。

B、中性溶液一定有C(H+)=1*10-7mol/L。

C、C
(H +
)
=C
(OH
-
)
的溶液呈中性。

D、100℃时，纯水的PH小于7，呈酸性。

A、PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混。

B、PH=3的盐酸和PH=11的Ba(OH)2等体积混。

C、PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2等体积混。

D、PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混。

2、0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2等体积混合，求混合后的PH值等于＿＿＿
3、PH=2的两种酸HA，HB加水稀释1000倍，PH分别变为4和3，下说法正确的是（）
A、电离常数HA>HB。

B、等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA耗的NaOH多。

C、等体积的HA和HB与足量的锌反应，HA生的气体多。

D、两种酸的物质的量浓度同。

A、移取20.00ml待测盐酸与锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞
B、用标准液润洗滴定管2~3次。

C、把盛有标准液的碱式滴定管固定好，调节滴定管，使尖嘴管部分充满液体。

D、取标准液KOH注入碱式管至刻度0以上2~3厘米处。

E、调节液面至1.00ml，记下读数。

F、把锥形瓶放于滴定管下面，用标准KOH滴定至终点，并记下滴定管液面刻度为19.00ml。

1）、正确的操作步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2）、上述B操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3）判断达到滴定终点的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4）、求待测液的浓度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5）、以下操作会使待测液浓度偏高的是（）
1、未用标准液润洗碱式管
2、未用待测液润洗酸式管
3、用待测液润洗锥形瓶。

4、取待测液的滴定管取前有气泡，取后无气泡。

5、滴定后立即读数
6、滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡。

7、滴定过程中锥形瓶有液体溅出
8、滴定前锥形瓶内有水没倒出 9、滴定前仰视读数，滴定后读数准确。

10、滴定前俯视读数，滴定后读数准确
经典习题
1、 已知某溶液中只含OH -,H +,NH 4+,Cl -四种离子，其浓度大小有以下几种情况， A 、C (Cl-)>C (NH4+)>C (H+)>C (OH-） B 、C (Cl-)>C (NH4+)> C (OH-）> C (H+) C 、C (NH4+)> C (Cl-)> C (OH-）> C (H+) D 、C (Cl-)> C (H+)> C (NH4+)> C (OH-） 1）、上述关系一定不正确的是（ ） 2）、若该溶液溶质只有氯化铵，则该溶液中离子大小关系是（ ） 3）、若四种离子关系中有C (Cl-)=C (NH4+)，则该溶液呈＿＿＿性。

4）若该溶液是0.1mol/L 的氨水和0.1mol/L 的氯化铵混合，且溶液PH>7，则C (NH4+)和 C （NH3.H2O ）的大小关系是＿＿＿ ，其离子浓度关系符合上述哪个关系式（ ） 5）、若该溶液是0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氯化铵混合，写出该混合液中离子浓度大小关系＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、常温下，向20ml 0.1mol/L 的NaOH 中逐滴的加入0.2mol/L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A 、当加了10ml 醋酸时，溶液中离子浓度大小是：C Na+>C OH->C CH3COO->C H+
B 、当混合液PH=7时，加的醋酸刚好10ml ，且有
C OH-=C H+，C Na+=C CH3COO- C 、当加入20ml 醋酸时，C CH3COO->C Na+>C (H+)>C (OH-）
D 、当加入20ml 醋酸时，C CH3COO-+ C CH3COOH =C Na+ 3、在25度时，PH=11的NaOH 和PH=3的醋酸等体积混合，下列关系式正确的是（ ） A 、C Na+= C CH3COO-+ C CH3COOH B 、C H+= C CH3COO-+ C (OH-）
C 、C Na+>C CH3COO->C (OH-）>C (H+)
D 、C CH3COO-> C Na+> C (H+)>C (OH-）
4、等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是（ ） A 、均存在电离平衡和水解平衡 B 、存在的粒子种类相同 C 、PH 前者大于后者 D 、分别加入NaOH ，恢复到原温，C(CO 32-)均增大。

5、1）写出NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中的三大守恒等式。

并写出Na 2CO 3溶液中离子大小关系。

2）、已知NaHCO 3显碱性，比较C H2CO3和C （CO32-）的大小关系。

6、除去氯化镁中的Fe 3+，应向其中加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7、求PH=4的醋酸和PH=4的氯化铵中水电离的氢离子浓度比=＿＿＿＿＿＿＿ 8、写出(NH 4)2SO 4, (NH 4)2CO 3, (NH 4)2Fe(SO 4)2中铵根离子浓度大小顺序 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 9、下列说法正确的是（ ） A 、等浓度，等体积的NaOH 和氯化铵混合后，其离子大小关系是：C Na+>C (Cl-)> C (OH-）> C (H+) B 、在碳酸氢钠溶液中有：C (OH-）+ C （CO32-）= C (H+)+ C H2CO3
C 、将醋酸钠和盐酸混合，溶液呈中性，则混合后C Na+< C (Cl-)
D 、向氯化铵中通入定量氨气，有C (Cl-)>C (NH4+)> C (OH-）> C (H+)
E 、在氯化铵溶液中有C （NH3·H2O ）+ C (NH4+)= C (Cl-)+ C (OH-）
10、蒸干得本身的盐有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 11、写出碳酸钠中离子大小顺序。

写出碳酸氢钠中离子大小顺序。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
12、为了使醋酸钠中醋酸跟离子和钠离子比值接近1：1，应加入＿＿＿来＿＿水解。

13、下列关于FeCl 3水解，说法正确的是：
A 、水解平衡后，无论加FeCl 3饱和溶液，还是加水，均促进水解。

B 、1mol/L 的FeCl 3溶液和0.1mol/L 的FeCl 3溶液，前者铁离子浓度是后者的10倍。

C 、T 越高，水解程度越小。

D 、配制FeCl 3溶液时，为了抑制水解，应加入少量硫酸。

14、向纯碱溶液中加入酚酞，1）观察到现象是＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，2）若微热该溶液，观察到现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3）向里面加少量氯化铁溶液，观察到现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4），若加入过量的氯化钡溶液，观察到现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

15、AgNO
3溶液呈＿＿性，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

配制AgNO
3
溶液时加几
滴硝酸的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

明矾净水的原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写离子方程式）。

热的纯碱为什么去污效果更强＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿泡沫灭火器为什么能灭火＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

16、下列关系正确的是（）
A、碳酸钠溶液中：C
(OH-）= C
（HCO3
-
）
+ C
(H+)
+ C H2CO3 B、氯化铵溶液中，C(Cl-)=C(NH4+)
C、等浓度的HCN和NaCN等体积混合，PH>7,则C（HCN）<C(CN-)
D、向硝酸钠溶液中加入醋酸，使PH=5，则C（Na+）=C(NO3-)
17、把等浓度的氯化铵，氯化钠，醋酸，盐酸，碳酸钠，硫酸氢钠，氨水，氢氧化钠，按PH由大到小排列＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
18、已知AX,BY的PH=7，AY的PH>7，BX的PH<7,则可以判断不水解的盐是（）
A、BX
B、AX
C、AY
D、BY
19、已知等浓度的NaCN和NaClO，前者PH大，则对于HCN和HClO，说法正确的是（）
A、电离度：HCN>HClO
B、PH: HCN<HClO
C、酸根离子浓度：C
（CN-）<C
(ClO-)
D、等物质的量的HCN和HClO和氢氧化钠反应时，后者耗碱量大。

等PH值的HCN和HClO 和氢氧化钠反应时，前者耗碱量大。

20、。