养殖水环境化学实验

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养殖水环境化学调查与评价方案设计(含实验数据)

养殖水环境化学水质调查报告一、调查目的（1）综合所学养殖水环境化学理论知识和实验分析技能，完成海水养殖区水质监测与评价。

（2）掌握渔业水域水质调查的基本程序。

二、调查内容与方法1、调查时间与地点地点：广东海洋大学西湖1号调查点经纬度：110.304512,21.157934时间：2023年12月30日上午9:00~10:002、调查项目与方法1现场测定项目1.1西湖水温测定1.1.1实验目的温度是水样的一个根底性指标，准确测量出水样的温度对养殖水体起着重要的作用。

1.1.2实验原理温度计液泡里的水银对温度变化很敏感，它会随着所接触温度的不同而伸缩。

1.1.3实验仪器和材料仪器：水银温度计、烧杯。

实验材料：西湖采集的水样。

1.1.4测定步骤挑选两个适合取水的位置，用烧杯从西湖内取出适量的水样，将温度计的液泡置于液面以下，待温度计的度数不再变化后，准确读出水样的温度并记录。

1.2西湖pH测定1.2.1实验目的水质中pH值的变化会影响藻类对氧气的摄入能力及动物对食物的摄取敏感度；会影响细胞膜转运物质的活性和速率，影响其正常代谢，进而对整个食物网产生影响。

1.2.2实验原理pH值是一个描述溶液酸碱性质的重要参数，用于评价溶液的酸碱程度，ph值越小，酸性越强;ph值越大，碱性越强;pH值为7时，为中性。

pH计是常用的测量pH值的仪器，它通过电极和在水溶液中的离子的作用产生电机势差，并将其显示为数字。

1.2.3实验仪器与试剂仪器：pH计、电极、烧杯、吸管、小勺。

试剂：氢氧化钠、盐酸、酸碱指示剂。

1.2.4测定步骤（1）测前准备1)将pH计接通电源并调节为标定状态。

2)取容量瓶并用纯净水冲洗干净。

3)用滴定管取一定数量的盐酸溶液并加入到容量瓶中，用同样的方法加入氢氧化钠溶液。

4)使用第三步配置的酸碱溶液,检验pH计是否正常工作。

（2）开始实验1）用烧杯从西湖中取水。

2)把PH计的电极插入容量瓶中的溶液内，并轻轻搅拌10秒。

养殖水化学教学实验指导

《养殖水化学教学实验指导》目录1 碱度（酸滴定法）----------------------------------------------- 12 总硬度（络合滴定法）----------------------------------------- 23 钙和镁（络合滴定法）----------------------------------------- 34 溶解氧（碘量法）----------------------------------------------- 45 化学耗氧量（碱性高锰酸钾法）----------------------------- 76 亚硝酸盐（磺胺-盐酸萘乙二胺分光光度法）------------- 97 活性磷酸盐（磷钼蓝法）-------------------------------------- 11（酸滴定法）一、方法原理用标准HCl溶液直接滴定总碱度。

以HCl溶液滴定水样，使HCl与水样中的弱酸阴离子，如OH、CO32-、HCO3-等全部反应，此时pH约为4.3，临近终点时加热驱除二氧化碳，以甲基红—次甲基兰混合指示剂指示滴定终点。

二、仪器及设备实验室常规设备三、试剂及其配制1.HCl标准溶液（0.01mol/L）：0.9mL浓HCl用除去CO2的纯水稀释至1L。

2.Na2CO3标准溶液（C1/2Na2CO3=0.01000mol/L）：称取0.5300g无水碳酸钠（AR，于180℃烘2h），以除去CO2的纯水溶解并在1000mL容量瓶中定容。

3.甲基红—次甲基蓝混合指示剂：0.032g甲基红溶解于80mL95%的酒精中，加入5mL0.1%的次甲基蓝酒精溶液，滴加NaOH溶液（0.02mol/L）至指示剂溶液呈浅褐绿色。

四、测定步骤1.盐酸标准溶液的标定移取Na2CO3标准溶液10.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂3滴，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为玫瑰红，加热驱除CO2，玫瑰红褪去，待稍冷却后继续滴至玫瑰红即为滴定终点，记下消耗的HCl标准溶液体积V（mL，双样标定取平均值），按下式计算HCl标准溶液的准确浓度：31.5mlCHCl=(0.01000x10.00)/V（mol/L）=32.水样的测定移取水样50.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴，滴定至溶液呈玫瑰红（临近滴定终点加热驱除CO2），记录HCl标准溶液的总消耗量（mL，以T表示）。

养殖水化学试验教学大纲

《养殖水化学实验》教学大纲一、基本信息二、教学目标及任务《养殖水化学实验》主要围绕水产养殖水环境状况的分析和评价而进行，旨在帮助学生加深和理解养殖水环境化学中涉及的科学原理和基本内容，同时培养学生良好的水环境化学实验技能，达到理论与实践相结合的目的。

通过实验课的学习，使学生系统掌握水体水质化学调查、水质化学常规项目、水环境化学模拟研究以及重要的污染指标测定的基本操作和实验技能，掌握水环境化学资料和分析数据的处理及水质评价方法。

通过学习，提高学生综合分析问题和理论联系实际的能力，培养学生合理、灵活、综合地应用各种专业知识的素质，为深入学习其他专业课程奠定基础。

三、学时分配四、实验内容及教学要求实验一水域生态环境的现场调查水域生态环境现场调查的内容包括调查前的准备、优化布点方案、现场样品采集、样品保存、现场测试等本实验的重点和难点：现场采样方法、样品的保存教学要求：了解水域生态环境现场调查的内容和方法；理解水体环境质量状况对于水产养殖生产的重要性；掌握不同水体环境的布点方式和采样技术。

实验二水质溶氧（DO）的测定~容量分析法本实验主要内容包括水质DO的采样方法、固定方法，测定原理和方法，以及氧化还原滴定法。

本实验的重点和难点：DO的特殊采样方法、氧化还原滴定法教学要求：了解水质DO对于水产养殖生物及生态环境的重要性；理解DO的科学意义、存在形式、来源及在水体中的时空变化规律；掌握DO的测定方法和氧化还原滴定。

实验三水质硬度的测定~容量分析法本实验主要内容包括水质硬度的组成、硬度的分级、测定原理和方法，以及络合滴定法。

本实验的重点和难点：硬度的分级标准及生态作用、络合滴定法教学要求：了解水质硬度测定方法的原理、适用性；理解我国不同地区水质硬度差异及变化的主要原因；掌握硬度的测定方法和络合滴定法。

实验四水质氨氮的测定~比色分析法本实验主要内容包括水质氨氮测定的原理和方法、分光光度计的使用、标准曲线的绘制、离子铵与非离子氨的关系、比色分析法。

《养殖水化学实验》课程教学大纲

《养殖水化学实验》课程教学大纲一、课程简介□其他□其他□闭卷□开卷□一页开卷□面试□口试□答辩□论文报告□大型作业□课程作品其他二、课程目标通过《养殖水化学实验》的教学，学生将掌握水产养殖生产实际中常用水质指标的分析方法，进一步巩固和加深养殖水化学的理论知识，通过实践进一步加强学生独立分析问题和解决问题的能力、综合设计及创新能力的培养，同时注意培养学生“实事求是、经世致用”，严肃认真的科学作风和良好的实验习惯，为今后工作打下良好的基础。

通过实验教学，达到以下课程目标：三、课程目标与毕业要求对应关系四、课程目标与教学内容和方法的对应关系1. 每个实验项目的学时数和类型如表3所示：（1）“实验类别”项请填写：①基础；②专业；③专业基础；（2）“实验类型”项请填写：①验证性；②综合性；③设计研究；④其他；（3）“要求”项请填写：①必做；②选做；2. 每个设计项目的教学内容、对课程目标的支撑关系、教学方法如表4所示：“教学方法”包括：案例教学、实验指导、查阅文献、阅读报告、小组研讨、理论讲授、自学、视频学习等五、课程学生成绩评定方法1.课程考核与成绩评定方法本课程为考查课，学生成绩采用百分制评定，由平时成绩和实验成绩两部分构成，平时成绩占50 %，实验成绩占50 %。

平时成绩包含4项考核项目，总占比50%；平时成绩的考核项目包括课程思政实践（占5%）、实验规范与态度（占15%）、研讨报告、课堂表现（占10%）、实验操作（占20%）。

实验成绩至少包含2项考核项目，总占比50%；实验成绩的考核项目包括实验理论测试（占10%）实验报告（占40%）。

各部分的具体评价环节、关联课程目标、评价依据及方法和在总成绩中的占比，如表5所示。

2. 各个考核项目的详细评分标准六、教学资源七、课程目标达成情况评价在课程结束后，需要对每一个课程目标（含思政课程目标）进行达成情况进行定性和定量评价，用以实现课程的持续改进。

其中课程目标达成情况的定量评价算法如下：•使用教学活动（如课程思政实践、课后作业、课堂讨论、互动、阅读报告、大作业、实验操作等等）成绩或实验报告得分率作为评价项目，来对某个课程目标进行达成情况的定量评价；•为保证考核的全面性和可靠性，要求对每一个课程目标的评价项目选择超过两种；•根据施教情况，评价项目可以由教师自行扩展，权重比例可以由教师自行设计；•对某一个课程目标有支撑的各评价项目权重之和为1；•使用所有学生（含不及格）的平均成绩计算。

《养殖水环境化学》第九章污染物的毒性及毒性实验

仅在某些一定浓度范围内的试验中存在
抛物线
不规则的S型
（普遍）
典型的浓度（剂量）-反应（效应）关系曲线
3. 有效浓度（剂量）与致死浓度（剂量）
①致死浓度（LC）
指在一定时间内以生物机体死亡为标准而确定的水中外来化合物的浓度。按照可引起生物机体死亡率不同分为：
绝对致死浓度（LC100）：指能在一定时间内引起所观察生物个体全部
死亡的水中化合物的最低浓度。
半（数）致死浓度（LC50）：在一定时间内能引起试验生物群体中
50% 生物个体死亡的水中化合物的浓度。
24hLC50：指在24小时内引起试验生物群体中50%生物个体死亡的水
中毒物浓度。
②耐受限度（TL）
以存活比率为观察指标，既可以用于毒物的作用，也可以用于非毒物的作用，比如温度、射线等物理因素的作用，适用范围更广。
2、毒性试验分类
静水式试验半流水式试验流水式试验
（1）静水式试验
——指试验生物所在的试验容器内的试验溶液处于不流动或静止状
态，试验期间不更换试验溶液的毒性试验 ① 静水式试验装置比较简单 ② 由于试验溶液不能得到更新，被测试毒物和溶解氧在试验过程中可能下降，且试验生物的排泄产物也可能增加。
《养殖水环境化学》
§9-1 毒性作用与毒性试验 §9-2 急性毒性试验 §9-3 联合毒性作用试验
§9-1 毒性作用与毒性试验
9.1.1 基本概念 9.1.2 毒性试验分类 9.1.3 毒性试验的一般程序
9.1.1 基本概念 1、毒物与毒性 ①毒物：在一定条件下，较小的浓度(或剂量)就能引起生
物机体功能性或器质性损伤的化学物质,或剂量虽微，但易于在生物体内积累，积累到一定的量，就能干扰或破坏生物机体正常生理功能，引起暂时或永久性病理变化的、甚至危及

水环境化学综合实验

水环境化学综合实验题目：探究水体中PH、活性磷酸盐、氨氮含量之间的相互联系姓名：XXXXX学号：XXXXXXX专业：XXXX班级：XXX二O 一四年 6 月10 日一、实验目的磷是植物生长发育的必要元素，直接参与光合作用和光合磷酸化。

所以随着光照强度的改变，藻类对磷的吸收量不同，因此在白天不同时间段，水体中磷的含量不同。

氮是叶绿素的重要组成物质，水体中的氮素直接或间接地影响着藻类的光合作用。

水体的pH值主要受生物的光合作用与呼吸作用的共同影响。

光合作用强于呼吸作用时，pH值则会增大，反则减小。

植物进行光合作用，会利用太阳能作为能源，从环境中吸收无机营养元素，包括C、N和P，浮游植物对上述营养元素的吸收是等比例的，但实际情况如何？因此，本实验通过测定简单的指标，了解浮游植物的光合作用对水体中相应指标的影响，以及各指标之间的相互联系，为今后分析养殖池塘中各水质指标的变化规律及变化趋势提供帮助。

二、实验材料1、水样采集时间：5:00 、7:00、9:00、11:00、13:00、15:00、17:00、19:00、21:00地点：分别取海大西门池塘东南西北四角离水岸3米处的水样量：每次取200毫升2、试剂硫酸溶液：1+5 钼酸铵溶液：3% 酒石酸氧锑钾溶液混合溶液抗坏血酸溶液磷酸盐标准贮备溶液：8umol/L磷酸盐标准使用溶液：0.08微摩尔毫升氢氧化钠溶液：40% 盐酸溶液：1+1 次溴酸钠氧化剂溴酸钾-溴化钾溶液：0.1摩尔/升磺胺溶液：0.2%盐酸萘乙二胺溶液；0.1% 铵标准贮备液：10.0微摩尔/毫升铵标准使用液：0.05微摩尔/毫升3、仪器pH计、721型分光光度计三、实验方法1、测定项目和分析方法表1海水水质监测项目和分析方法2、数据分析各测定指标计算公式，1）活性磷酸盐的计算公式：An ＝－Ao由c( )－水样中活性磷酸盐的浓度，单位为微摩尔/升； An －水样中活性磷酸盐的吸光值； a －标准曲线中的截距； b －标准曲线中的斜率 Ao —零浓度标准空白吸光值2）氨氮的计算公式－水样中铵氮的浓度，单位为微摩尔/升；－水样测得的平均吸光值；－空白吸光值；－水样在“亚硝酸盐测定”时，扣除试剂空白后的平均吸光值； a －铵标准曲线截距； b －铵标准曲线斜率；k －测定亚硝酸盐和测定铵的试液体积(水样的体积与试剂体积之和)比3）数据处理与分析（图1）活性磷酸盐的标准曲线W A 4Ao N NO A --2WA )(4N NH c -+a=0.0101 b=21.531（图2）铵氮的标准线a=0.0098 b=34.6 k=0.918（表1）水样中活性磷酸盐的含量（表2）水样中氨氮的含量四、实验结果由实验数据绘制出一天时间内水样中PH值、氨氮、活性磷酸盐的变化情况（图3）PH值一天的变化情况（图4）活性磷酸盐一天的变化情况（图5）氨氮含量一天的变化情况五、讨论1、实验结果与讨论根据实验数据，可以看出，在早晨时PH值最小，而到傍晚PH值最大。

养殖水环境化学实验.pdf

养殖水环境化学实验Waters environmental chemistry for aquaculture experiment（学时：18）1、本实验教学的作用：养殖水环境化学实验（Experiments of Water Environmental Chemistry for Aquaculture）是水产养殖专业教学计划中的一门重要的专业基础课，是《养殖水环境化学》课程教学内容的一部分。

它是在本科生已学习了无机、分析化学理论和实验的基础上，开设的一门实验课，是后续专业课的前期课程。

2、本课程实验教学目的及学生能力标准：本课程的教学目标是，通过化学综合应用实验使学生掌握养殖水域化学组成的测定方法和有代表性常用化学分析仪器的使用方法；掌握养殖水域的水质调查方法，能够利用水质调查结果综合分析水质特点、优劣及与渔业利用的关系。

学生上完实验课后应具备如下实验操作技能：（1）熟练掌握滴定分析的基本技能，熟练掌握分析天平的使用。

重点掌握比色分析的有关原理和实验操作技能。

（2）掌握几种常见仪器（离心机、721分光光度计、酸度计、真空抽滤泵）的使用方法和注意事项。

（3）基本掌握常用的水样预处理方法（絮凝法、离心法、过滤法）（4）掌握水域水质调查方法和小型综合性实验的实验方法实验一pH测定—电位法（3学时）实验目的：掌握电位法测定pH的原理以及有关操作和注意事项。

实验方法：用电位法测定pH1、实验仪器：pH、复合电极等2、实验操作方法：（1）标准缓冲溶液及其配制，（2）仪器校准，（3）水样测定实验二天然水溶解氧的测定（3学时）1．实验目的：（1）重点掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法、注意事项；（2）了解溶氧测定的干扰因素；（3）掌握亚硝酸氮干扰的原理及消除方法。

2．实验方法：用碘量法测定水体中的溶解氧。

以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应生成的碘，并由此计算水样中溶解氧的浓度。

3．实验仪器：碘量瓶、滴定管等4．实验操作方法：（1）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定，（2）指示剂和其它试剂的配制，（3）水样的采集、固定与测定实验三天然水中亚硝酸氮的测定（3学时）1．实验目的：（2）掌握比色法测定亚硝酸盐的原理和操作，（2）复习工作曲线的制作和比色分析的基本原理。

水化实验 (2)

海南大学《养殖水环境化学》综合实验报告题目：“海院路边水塘”水质综合评价实验组员： X X X 指导教师： X X X 专业：水产养殖时间：二〇一四年五月二十日一．实验背景水是鱼虾的唯一生存场所，在缸、池养殖水生植物和水生动物需要相当的学问。

目前水族行业的水处理产品严重制约着水族爱好者和经营者对水质的管理，全球有90%以上的观赏鱼虾养殖爱好者只能采用生活用水水源。

自来水的溶解氧、温度、硬度和地表水的标准有很大差异，直接应用于养殖导致观赏鱼虾和水生植物的健康保障值很低，通常要在容器里将水放两天后使水溶解氧达到和接近地表水。

中国也和全球其它国家一样执行地表水质标准，自来水除了水指标中的溶解氧外大部分水质用于景观养殖是标准的.无论家庭鱼虾缸及景观养殖观赏主要需要考虑以下六个方面的水质指标问题。

1.硬度；硬度问题也是衡量水质的大问题，大家都知道在玻璃杯中倒满水后放到阳光下让水在常态下自然蒸发，会发现当水蒸发完时玻璃杯内壁会有碳酸钙等复合物，就是这些物资决定着水的硬度，水中的碳酸钙在常态下很水随水分子蒸发试验表明水的硬度超过1800mg/L时，碳钙等复合物有相当数量是不容于水了，水分子吸收已经饱和，多余的形成了其它复合物质或沉淀，水的硬度越大对热带鱼虾有相应的危害程度。

硬度在国家地表水标准没有明确要求，自来水的生活用水标准是每毫升小于800mg/L，养殖用水碳酸钙越低越好。

热带观赏鱼虾400mg/L以下最适宜家庭鱼虾缸养殖观赏2.PH值； PH值问题是水中是很重要的数据，在国家地表水水质标准中表示酸度和碱度单位，国家标准是在6-9的范围内水族箱养殖应该是6.5-8是最好，因为是中性的水，其实6-9范围内都适用决大部分鱼虾种类的要求。

有少部分的观赏鱼虾在繁殖期间对PH值存在生理习性问题，但只要水的PH值在6-9范围内对鱼虾和水生植物的健康并没有危害性。

水中的生命凡是能够通过几百万年进化生存到现在的物种是具有一定程度适应性，否则是很难生存到现在。

养殖水环境化学实验

红色染料

本方法最低检出浓度(以N计)为0.02µmol/L，测定上限为10μmol/L
适用于各种水体中亚硝态氮的测定

实验步骤
1. 2. 3.
水样预处理（水样经过0.45μm的滤膜抽滤）标准曲线的绘制水样的测定
2.
①
制作标准曲线
取6支25mL具塞比色管，分别加入下表所示体积的亚硝酸盐氮标准使用溶液，定容至25mL，混匀
实验步骤
2. ①
制作标准曲线取6支25mL具塞比色管，分别加入下表所示体积的磷酸盐标准使用溶液，定容至25mL，混匀
管号 ρ/（mg/L） VS /mL Ai 1 0 0 2 0.030 0.25 3 0.060 0.50 4 0.120 1.00 5 0.180 1.50 6 0.240 2.00
3. 4.
实验操作：独立、严格和规范完成各项操作（协作）
实验报告格式
实验名称
一、实验目的二、实验原理
三、实验仪器及试剂
四、实验步骤五、实验结果六、讨论（异常现象分析、方法适用范围、注意事项）七、思考题
实验一
溶解氧的测定
（碘量法）
溶解氧的测定方法

碘量法（氧化还原滴定法）电化学分析法（隔膜电极法、氧电极法）分光光度法（甲醛肟分还原性干扰物
实验步骤
1. Na2S2O3溶液的标定 20.00mL KIO3标准溶液→碘量瓶中 0.5gKI1mol/L硫酸5mL 密封，摇匀，加少许水封口暗处反应5min 打开瓶塞，加入50mL纯水用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色（不要剧烈摇动） +1mL淀粉溶液继续滴定至蓝色刚好褪去（IO3 -+5I-+6H+→3I2+3H2O； 3I2+6S2O32-→6I-+S4O62-）

养殖水环境化学.docx

养殖⽔环境化学.docx养殖⽔环境化学⼀、绪论我们的⽣活环境：⼤⽓圈、⽔圈、岩⽯圈与其相邻的部分称之为⽣物圈。

1、⼤⽓圈：指覆盖整个地球，随整个地球运动的空⽓层。

2、岩⽯圈：指地球表层具有刚性的⼀部分，是地质学研究的主要对象。

3、⽔圈：海洋及陆地储存的各种⽔体。

⼆、天然⽔系的复杂性1、⽔中含有的物质种类繁多，含量相差悬殊。

2、⽔中溶存物质的分散程度复杂。

3、存在各种⽣物。

三、天然⽔中的化学成分的形成。

1、⼤⽓淋溶：⽔滴在⾼空漂移过程中不断⾃周围空⽓溶解各种物质，⾬滴下落过程能将⼤⽓颗粒物⼀并带下并溶解，这就形成了降⽔中的化学成分。

2、从岩⽯、⼟壤中淋溶：地⾯径流和地下径流在转移、汇集过程中充分与岩⽯、⼟壤中的可溶成分就转移到⽔中。

3、⽣物作⽤：⽔中⽣物的光合作⽤、呼吸作⽤、代谢、⼫体腐解等过程都可以向⽔中释放氧⽓、⼆氧化碳、有机物及营养盐等物质。

4、次级反应与交换吸收作⽤：⽔与⼟壤接触，除了可以从⼟壤中淋溶带可溶性成分及胶体成分外，还可能有离⼦交换作⽤，使⽔体的离⼦成分发⽣变化。

5、⼯业废⽔、⽣活污⽔和农业退⽔。

⽔质指标：物理性指标：温度、⽓味、颜⾊、透明度、悬浊物等。

化学指标：溶解⽓体、有机物、⽆机物、⾮专⼀性（如电导率）⽣物指标：微⽣物含量、藻类数量。

放射性指标：四、养殖⽔环境化学课程包括：1、⽔环境化学成分的动态规律。

2、⽔质调控⽅法。

3、⽔质化验技术。

第⼀章：天然⽔的主要理化性质天然⽔各离⼦浓度以及溶解的⽓体之间具有恒定的⽐例。

第⼀节：天然⽔的含盐量⼀、反应天然⽔的含盐量0、离⼦总量：天然⽔中各种离⼦含量的之和，常⽤mg/L、mol/L 或g/kg 、mmol/kg 。

1、矿化度：天然⽔中所含⽆机矿物成分的总量。

2、氯度：沉淀0.3285234 kg 海⽔中全部卤素离⼦所需的纯银克数，在数值上即为海⽔的氯度值。

3、海⽔的盐度（反映海⽔含盐量的指标）：当海⽔中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变为氧化物有机物完全氧化时，海⽔中所含全部固体物质的质量与海⽔质量之⽐，以10-3或‰为单位，⽤符号S%。

养殖水环境化学实验

3
或
{V样 }mL
1000
{Cl- }mg/L 35.45 1000 {V样}mL 式中：硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度； TAgNO / Cl cAgNO3 准溶液浓度。
3
({V1}mL {V0 }mL ) {cAgNO3 }mol/L
为硝酸银标
思考题
滴定过程中为何要剧烈摇荡？滴定过程中为何要控制酸度在一定范围？铬酸银沉淀为砖红色，滴定终点的颜色为什么定为淡砖红色，而不是砖红色？
主要仪器
150mL锥形瓶、25mL棕色酸式滴定管、50mL和25mL移液管等。
试剂
1．氯化钠标准溶液（cNaCl = 0.01410mol/L）：称取0.4121g，溶于纯水中，在容量瓶中稀释至500mL。此标准溶液1mL含0.5000mg 氯化物（以Cl-表示）。 2．硝酸银标准溶液：称取2.40g硝酸银，溶于纯水并稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。准确浓度需要标定。 3．铬酸钾溶液(50g/L)：称取5.0g铬酸钾溶于少量纯水中，再稀释至 100mL。
HCO3
50.00
• 当VT<2VP时： 1000 (2V c
2
{c1 CO2- }mmol/L
3
1000 {cHCl }mol/L 2{VP }mL 5cHCl mol/L 50.00
OH-
mmol/L
c
1 CO23 2
实验一、氯离子及盐度的测定
氯离子的测定原理
在中性至弱碱性范围内（pH6.5~10.5），以铬酸钾为指示剂，用硝酸银溶液滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，当氯离子被完全沉淀后，银离子就与铬酸根离子生成砖红色铬酸银沉淀，使白色混浊溶液中出现稳定的砖红色成分，便指示终点到达。沉淀滴定反应如下： Ag++ClAgCl 2Ag++ CrO42Ag2CrO4 （砖红色）

养殖水环境化学

养殖水环境化学一、养殖水环境化学的概念养殖水环境化学是研究养殖水体中各种化学物质的含量、种类、性质及其对养殖生物和人类健康的影响，以及污染防治和生态修复的学科。

它是水产养殖学、环境科学和化学等多个学科的交叉领域。

二、养殖水环境化学的研究内容1、养殖水体中各种化学物质的种类和含量养殖水体中包含大量的化学物质，如溶解氧、pH值、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐等，这些物质对养殖生物的生长和生存都有着重要的影响。

因此，了解这些物质的种类和含量是非常重要的。

2、养殖水体中化学物质的性质及其对养殖生物和人类健康的影响不同的化学物质对养殖生物和人类健康的影响是不同的。

例如，高浓度的氨氮和亚硝酸盐会对养殖生物产生毒害作用，而低浓度的溶解氧则会对养殖生物的生长和生存产生负面影响。

因此，了解这些化学物质的性质及其对养殖生物和人类健康的影响是非常重要的。

3、养殖水体中化学物质的污染防治和生态修复随着养殖业的不断发展，养殖水体中的化学物质污染问题也越来越严重。

因此，如何进行污染防治和生态修复是养殖水环境化学研究的重要内容之一。

例如，通过改善水体中的溶解氧含量、降低氨氮和亚硝酸盐的浓度等措施可以有效地防治养殖水体的污染。

三、养殖水环境化学的意义1、有利于保护水资源和生态环境随着养殖业的不断发展，养殖水体的污染问题也越来越严重。

通过研究养殖水环境化学，可以了解养殖水体中各种化学物质的性质及其对生态环境的影响，从而采取有效的措施进行污染防治和生态修复，保护水资源和生态环境。

2、有利于提高养殖生产效益和质量通过研究养殖水环境化学，可以了解各种化学物质对养殖生物生长和生存的影响，从而采取有效的措施调节水体中的化学物质含量，提高养殖生产效益和质量。

3、有利于保障人类健康和食品安全养殖水体中的化学物质不仅会对养殖生物产生影响，而且还会对人类健康和食品安全产生影响。

因此，通过研究养殖水环境化学，可以了解这些化学物质的性质及其对人类健康和食品安全的影响，从而采取有效的措施保障人类健康和食品安全。

2养殖水环境化学实验第二章定稿

《养殖水环境化学实验》第二章目录第二章营养元素、pH 和总铁的测定第一节 pH 和E h 的测定一、水中pH 的测定二、水和底泥中E h 的测定第二节氨态氮的测定一、纳氏试剂法二、靛酚蓝法第三节底泥间隙水中亚硝酸氮的测定第四节硝酸氮的测定一、酚二磺酸法二、镉柱还原法三、锌—镉还原法第五节可溶性活性磷的测定第六节地下水中总铁的测定第七节总磷总氮的测定参考文献第二章营养元素、pH 和总铁的测定第一节 pH 和Eh 的测定一、pH 的测定pH 是水中氢离子活度的负对数，用于表示水的酸碱性。

由于在稀溶液中，氢离子的活度与浓度近似相等，所以++H H pH lg lg a c =-≈-天然水的pH 值多在6～9之间，在某些地区也可能超出这个范围。

我国渔业水质标准（GB11607—89）规定淡水的pH 值为6.5～8.5，海水的pH 值为7.0～8.5。

水的pH 值过高或过低会对水生生物造成直接或间接的危害，pH 值的变化还可能引起水中一系列化学平衡的移动以及某些物质存在形态的变化。

因此pH 值是水质测定需经常检测的项目之一。

由于水中溶解性气体（如CO 2）的逸散或空气中某些气体的溶入，再加上温度的变化和生物的代谢作用都会使水样的pH 发生变化，pH 值应该在现场采样后立即测定。

测定pH 值常用的方法有玻璃电极法和指示剂比色法两种。

前者比较精密，而且不受水的颜色、浊度、氧化剂或还原剂的干扰，是国家标准（GB6920—86）规定的方法；后者仅为较粗略测定，而且配制标准色阶比较麻烦，不易长久保存。

市售的广泛或精密pH 试纸不可用于水质pH 值的测定【1】。

以下主要介绍玻璃电极法。

通过这个实验，学生可以了解玻璃电极法测定pH 值的原理和方法、学习酸度计的使用方法、了解玻璃电极和饱和甘汞电极的使用和保养知识。

本实验内容较少，但是很重要。

在实验学时较少的情况下，可以安排与其他实验同时进行。

养殖水环境工程学实验课件水质测定

某污水处理厂升级改造
通过对污水处理厂的升级改造，提高了污水处理效率，降低了污染物排放，改善了周边水环境质量。
实验操作与注意事项
05
实验操作流程与步骤
步骤一：准备实验器材步骤二：采集水样
实验操作流程与步骤
使用采样器从养殖水体中采集水样，记录采样点的位置和环境条件。
使用水质测定仪对水样进行pH值、溶解氧、浊度、氨氮等指标的测定。
养殖水环境工程学实验课件水质测定
contents
目录
• 水质测定概述 • 水质指标的测定 • 水质监测与评价 • 水质改善与控制 • 实验操作与注意事项
水质测定概述
01
水质测定的定义与目的
定义
水质测定是指通过一系列科学实验和检测手段，对水体的物理、化学和生物指标进行测量和分析，以评估水体的质量状况和潜在的环境风险。
数据分析方法一：水质综合评价
实验数据记录与分析方法
根据测定的各项指标，进行综合评价，确定水质状况等级。
数据分析方法二：对比分析
将本次测定的数据与历史数据或标准数据进行对比，分析水质的变化趋势和影响因素。
THANKS.
重金属
如汞、铅、镉等，对水生生物有毒害作用，需严格控制在水
质标准范围内。
水质监测与评价的应用
养殖业
通过对养殖水域的水质进行监测与评价，为养殖户提供科学养殖的依据，提高养殖效益和产品质
量。
环境保护
通过对江河、湖泊、水库等水体的水质进行监测与评析方法
01
数据记录一：pH值
02
数据记录二：溶解氧
实验数据记录与分析方法
• 记录每个采样点的溶解氧含量，评估养殖水体中溶解氧的供需平衡状况。

养殖水化学拓展实验指导

《养殖水化学拓展实验指导》目录1 氯离子------------------------------------------------------------------------- 12 氯度（银量法）------------------------------------------------------------- 23 盐度（比重法）------------------------------------------------------------- 34 盐度（盐度计法）---------------------------------------------------------- 45 硫酸根（EDTA四滴法）------------------------------------------------- 76 碱度（pH法）--------------------------------------------------------------- 97 氨氮（奈氏试剂法）------------------------------------------------------- 118 氨氮（次溴酸盐氧化法）------------------------------------------------- 129 氨氮（靛酚蓝法）---------------------------------------------------------- 1410 硝酸盐氮（锌镉还原—重氮偶氮法）---------------------------------- 1611 硝酸盐氮（镉柱还原法）------------------------------------------------- 1712 凯氏氮------------------------------------------------------------------------- 2013 总磷---------------------------------------------------------------------------- 2214 可溶性硅酸盐（硅钼蓝法）---------------------------------------------- 2315 透明度------------------------------------------------------------------------- 2516 水色---------------------------------------------------------------------------- 2617 嗅和味------------------------------------------------------------------------- 2618 悬浮物质---------------------------------------------------------------------- 2619 浑浊度（目视比浊法）---------------------------------------------------- 2820 浑浊度（分光光度法）---------------------------------------------------- 3021 浑浊度（浊度计法）------------------------------------------------------- 3122 溶解氧（膜电极法）------------------------------------------------------- 3223 化学耗氧量（重铬酸钾法）---------------------------------------------- 3324 化学耗氧量（碱性高锰酸钾法）---------------------------------------- 3525 生化需氧量（五日培养法）---------------------------------------------- 3626 硫化物（亚甲基蓝分光光度法）---------------------------------------- 38实验一氯离子一、方法原理水中氯离子含量的测定, 可采用银量滴定法。

水化综合实验

水环境化学综合实验姓名：XXX学号:XXXXXXXXXX专业:水产养殖学班级:XXXX级X班二O 一二年五月二十日一、实验目的为了了解水环境中溶解氧的含量及其变化规律，掌握溶解氧测定的方法；根据碘的性质特点测溶解氧和硫化物。

二、实验材料1、水样采集用水桶直接采集、时间是下午三点左右、地点是海南大学东坡湖、采集量约2L左右、保存于大型可口可乐牌矿泉水瓶中2、试剂碘酸钾标准溶液、碘化钾、(1+1)硫酸溶液、硫代硫酸钠溶液、氯化锰溶液、碱性碘化钾溶液、淀粉—甘油指示剂、（1+1）HCl溶液、Na2S2O3标准溶液、标准碘溶液、碘溶液3、仪器①水样瓶：容积125ml左右，瓶塞为锥形或斜口形，磨口要严密，容积须经校正②乳胶管：长20~30厘米③溶解氧滴定管：250毫升④锥形瓶：250毫升⑤碘量瓶：250毫升⑥量筒：100毫升⑦烧杯：500、1000毫升⑧试剂瓶：500毫升，5个；棕色10个，2500毫升⑨定量加液器：5毫升一支，1毫升3支⑩移液管：50毫升一支，1毫升3支三、实验方法1、测定项目溶解氧测定和硫化物测定2、实验方法碘量法溶解氧测定的原理及步骤：在一定的水样中，加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后，生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化为褐色沉淀，主要是MnO(OH)2，加硫酸酸化后，沉淀溶解。

在碘化物存在下被氧化的锰又被还原为二价态，同时析出与溶解氧等摩尔数的碘，用硫代硫酸钠溶液滴定，用淀粉指示终点。

各步反应如下：Mn+2+2OH Mn(OH)2 (白色沉淀)Mn(OH)2 +1/2O2 MnO(OH)2（褐色沉淀）MnO(OH)2 +2I—+4H+ Mn+2+I2+3H2OI2 +2S2O3 -2 2I—+S4O6-3测定步骤1、硫代硫酸钠溶液的标定量取10毫升碘酸钾标准溶液，沿壁注入碘量瓶中，用50毫升水冲洗瓶壁，加入0.5克碘化钾沿壁加入1ml(1+1)硫酸溶液，塞好瓶塞，混匀；加少许水封口，暗处放置两分钟。

大连海洋大学：养殖水环境化学实验教学大纲.docx

“养殖水环境化学实验”教学大纲课程英文名称：Experiments of Aquatic Chemistry for Aquaculture 课程编码：课程属性：专业基础课适用专业：水产养殖学时数：27学分数:1.5教学大纲说明一、制定本课程实验大纲的依据木大纲依据“2003版水产养殖专业木科生培养计划”制定。

二、本课程实验教学的作用“养殖水坏境化学实验”是水产养殖专业的专业基础必修课。

通过本课程的学习，可以培养学生实际动手进行实验操作的能力和科学的试验态度，并为后续实验课的实验操作打下良好的棊础。

为养殖生产中准确测定冇关化学成分，准确判断水质，确定生产措施打下良好的基础。

三、本课程实验教学目的及学生能力标准木课程的教学目标是，通过实验使学生掌握养殖生产中常见和重要化学指标的测定方法以及冇代表性常用化学分析仪器的使用方法。

学生上完实验课后应具备如下实验操作技能：1、熟练掌握滴定分析（酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定）的基本技能, 熟练掌握分析天平的使用。

重点掌握比色分析的有关原理和实验操作技能。

2、掌握几种常见仪器（离心机、721分光光度计、酸度计、真空抽滤泵）的使用方法和注意事项。

3、基本掌握常用的水样预处理方法（絮凝法、离心法、过滤法）。

4、了解间隙水和底泥中化学成分的取样及测定方法。

四、学时分配、教学形式及实验性质（一）学时分配总学时27。

原则上每个实验为3〜4学吋。

（二）教学形式学生课询预习，课堂上教师讲解实验要点和注意事项，并做必要的示范操作，教师随时观察学生的试验过程，及时辅导解决疑难问题。

尽可能用多媒体教学。

（三）实验性质综合应用型实验。

五、实验成绩评定成绩评定方法如下（供参考）：水质化学实验以平时成绩和期末考核成绩50:50的比例计算总成绩。

平时成绩按照实验课上学牛平时的实验预习准备情况、实验操作的正确性、实验报告的质量等综合给出。

期末考核应以比色分析和工作曲线的制作等实验技能操作为重点。

养殖水环境化学实习报告

养殖水环境化学实习报告组号：第三组组长：孙近近组员：王银宝李正茂王冬冬时间： 2011-6-16关于琥珀潭的溶解氧和氨氮含量的变动特点孙近近安徽农业大学动物科技学院09水产养殖学摘要：2011年6月10~11号于琥珀潭开展了两天的养殖水环境化学实习，测定了水体温度、PH、透明度等一些基本情况，然后分别测定了水体溶氧量和氨氮含量的日变化，并对测量数据进行统计、计算和分析，最后做了相关的总结。

关键字：琥珀潭透明度溶氧量氨氮含量日变化分析前言：溶解氧对水中生物的生存、生长和发育相当重要，与生物活动有密切的联系，溶解氧含量的变化是衡量水体初级生产力高低的一个重要标志，氨氮含量可以直接反映水体污染程度和水体的自净能力。

琥珀潭是琥珀公园唯一一个景观琥珀，其旁边是生活区，开展对其水质的研究也是为了为了服务人民的需要。

同时开展此次实习对我们大学生的学习也有很大的帮助，把我们学习理论知识上升到实践中去，使我们更好的掌握知识。

一、水体溶解氧的测定（碘量法）1、测定材料和方法1.1、材料药品试剂、玻璃仪器1.1.1、药品试剂K2Cr2O7标准溶液(0.01000mol/L)、Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)、MnSO4溶液、KI-NaOH溶液、淀粉溶液(0.5%)、H2SO4溶液(1:1)、KI溶液(10%)1.1.2、玻璃仪器碱式滴定管(50.00ml)、溶氧瓶(125ml)、移液管、锥形瓶(250ml)、胶头滴管1.2、方法指标选择点、试剂配置、时间、测定过程1.2.1、指标选择点合肥市环城公园琥珀潭景区，图中红色圆圈处为采样地点1.2.2、试剂配制1、K2Cr2O7标准溶液(0.01000mol/L)：称取于105~110℃烘干2小时并冷却的K2Cr2O7固体0.4904g，溶解后在1000ml容量瓶中定容，摇均。

2、Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)：称取Na2S2O3·5H2O固体2.5g，溶于经煮沸冷却的纯水中，加入0.4gNaOH，用纯水稀释至1000ml。

水族水化实验课板书

《养殖水环境化学实验I》材料本实验课以《养殖水环境化学实验》课本为主，本补充材料主要辅助写实验报告。

实验报告书写内容包括（一、实验目的；二、实验内容；三、实验原理；四、实验步骤简写；五、结果与计算：包括实验中出现的异常现象的可能产生原因；六、实验思考题。

）实验一水化学分析技术与仪器应用一、目的：1.通过对药品的配制，掌握溶液的配制方法及相关的注意事项；2.认识和掌握与水化学项目分析有关的仪器使用。

二、实验内容：1.配制实验所用试剂；2.标定标准溶液浓度。

三、溶液配制中的相关问题：（一）容器选择与洗涤、干燥1.容器选择一般液体试剂用细口试剂瓶盛装，固体试剂用广口试剂瓶盛装，须避光的试剂要用棕色试剂瓶盛放。

并且量器也要选用棕色避光的。

2.容器洗涤(1)烧杯、锥形瓶、量筒和表面皿等先用自来水冲去灰尘，再用试管刷蘸取去污粉、洗衣粉和合成洗涤剂直接刷洗内外表面，然后再用自来水冲洗干净，用纯水淋洗三次。

(2)容量瓶、移液管、吸量管、滴定管用自来水冲洗后宜用铬酸洗液洗涤。

使用铬酸洗液时，应避免引入大量的水和还原性物质，以免洗液冲稀或变绿而失效。

铬酸洗液具有很强的腐蚀性，用时必须小心。

洗净后的器壁上应只留下一层薄而均匀的水膜，不挂水珠。

已洗净的仪器内壁不能再用布或纸擦，因为布或纸的纤维会留在器壁上而弄脏仪器。

3.容器干燥可根据不同的情况，采用下列方法将洗净的仪器干燥。

(1)晾干将洗净的玻璃器皿倒置在滴水架上或实验柜内自然晾干。

(2)烤干烧杯和蒸发皿可以放在石棉网上用小火烤干，此法只适用于硬质玻璃器皿。

(3)烘干将洗净的仪器控去残留水，放在电烘箱的隔板上，将温度控制在105℃左右烘干；或放在空气烘干器上烘干。

(4)吹干用电吹风机快速吹干玻璃器皿。

(5)用有机溶剂干燥在洗净的仪器内加入少量有机溶剂如乙醇、丙醇等，转动仪器，使仪器内的水分与有机物混合，倒出混合液，仪器即迅速干燥。

在实验操作中，许多情况下并不需要将仪器干燥，如量器、容器等，使用前先用少量待移取的溶液涮洗2～3次，洗去残留水滴即可。