化学;《化学反应的方向》教案
化学反应进行的方向教案
化学反应进行的方向教案教案：化学反应进行的方向教学目标：1. 理解化学反应进行的方向的概念和意义；2. 掌握影响化学反应进行方向的因素；3. 学会判断和预测化学反应进行方向的方法；4. 进一步培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 引入化学反应进行性质的概念，以常见的反应为例进行简单介绍。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学反应进行方向的定义和意义，以及确定反应进行方向的方法。
2. 介绍影响化学反应进行方向的因素，如温度、浓度、压力等。
3. 通过理论知识和实例说明不同因素对反应进行方向的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 选择一个适合的反应进行操作，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
根据理论知识，判断和预测反应进行的方向。
2. 进行实验操作，观察反应进行的方向和现象，并记录实验数据。
3. 根据实验结果，分析反应进行方向的原因。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生就实验结果进行分组讨论，总结影响反应进行方向的因素。
2. 以课堂小结的方式回顾化学反应进行方向的知识点，让学生进一步巩固所学内容。
五、拓展练习与延伸活动（10分钟）1. 通过给出不同反应的条件和反应方程，让学生预测和判断反应进行的方向，提高学生预测能力。
2. 提供一些化学反应进行方向的应用实例，引导学生思考反应进行方向对实际问题的影响和应用。
六、课堂反思与作业布置（5分钟）1. 学生针对本课所学内容进行反思和总结，指出不足之处，并提出改进意见。
2. 布置相关阅读材料或作业，进一步拓宽学生的知识面。
教学资源准备：1. 实验所需的化学试剂和器材；2. 相关的实验操作指导书；3. 相关的教学课件或教学PPT；4. 预先准备好的实验数据记录表。
教学评估方式：1. 学生的实验操作完成情况和观察记录；2. 学生对实验结果的分析和判断的准确性；3. 学生对课堂讲解和掌握情况的评价；4. 学生对化学反应进行方向的应用和拓展能力。
人教版高中化学选择性必修第1册 《化学反应的方向》教学设计
《化学反应的方向》教学设计一、课标解读《化学反应原理》中主题2化学反应的方向、限度和速率，2.3化学反应的方向1．内容要求知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
二、教材分析在人教版新教材中，精简了文字表述的内容，主旨内容更加突出，重点介绍了焓变、熵变与化学反应进行方向的关系。
旧版教材中，还强调了根据反应的焓判据和熵判据，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
新版教材中删去了这部分的内容，知识难度降低，同时减少了对“熵”的概念的解释，只要求学生知道“熵”与体系的“混乱度”有关。
教材力图从学生熟悉的化学反应出发，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向，体会能量最低原理在化学过程中的存在；通过气体扩散和晶体溶解两个实例引出反应的自发性还与体系的混乱度（熵）有关，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向。
发展学生“变化观念和平衡思想”的素养。
为了加深学生对化学反应进行方向的认识，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
诱导学生得出：事物的发展、变化常常受多种因素的制约，发展学生“证据推理和模型认知”的素养。
在练习与应用中，增加了自发过程中焓变、熵变判断的习题。
三、学情分析学生已经学习了化学反应速率、化学平衡，具备了一些化学反应原理的知识。
自发过程和熵变的概念比较抽象，在教学过程中应充分结合生活情景和已有化学知识，加以引导，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
四、素养目标【教学目标】1．能通过教师列举的例子知道化学反应的进行是有方向的；2．了解熵变的概念，能初步判断体系变化过程中的熵变；3．能用根据化学反应的焓变和熵变判断化学反应进行的方向。
【评价目标】1．通过学生对自发反应的举例，诊断学生对化学反应进行的方向的了解；2．通过对比分析不同自发反应中焓变和熵变的情况，诊断并发展学生的辩证思维；3．通过引入科学家研究化学反应进行方向的化学史，发展学生“科学精神与社会责任”的素养。
第二章 化学反应的方向
无 机 化 学 电 子 教 案
广西大学化学化工学院
2、混乱度因素 、 (1)、概念 、 混乱度指系统中质点排列和运动的无序 表示。 性。用Ω表示。 A、 Ωg>Ωl>Ωs； 、 Ω Ω B、T↗，则Ω↗； 、 ↗ C、对气体系统，P↗，则Ω↘。 、对气体系统， ↗
无 机 化 学 电 子 教 案
广西大学化学化工学院
无 机 化 学 电 子 教 案
第二章 化学反应的方向
四 平 大 衡
无 机 化 学 电 子 教 案
目录
基本要求 §2-1 化学反应的自发性 §2-2 熵、熵变及规律 §2-3 吉布斯自由能变和化学反应的方向 小结 习题精选
无 机 化 学 电 子 教 案
广西大学化学化工学院
基本要求： 基本要求：
1、了解自发过程的特征及遵循的规律。 、了解自发过程的特征及遵循的规律。 2、了解混乱度和熵的概念，掌握反应熵 、了解混乱度和熵的概念， 变的计算及变化规律。 变的计算及变化规律。 3、了解吉布斯自由能的定义及其与吉布 、 亥姆霍兹方程的关联。 斯-亥姆霍兹方程的关联。 亥姆霍兹方程的关联 4、掌握吉布斯自由能判据公式并训练应 、 用其判断反应的方向。 用其判断反应的方向。 5、掌握标准吉布斯自由能变的计算。 、掌握标准吉布斯自由能变的计算。
任何温度下反应非自发 任何温度下反应均自发 低温下反应非自发 高温下反应自发 低温下反应自发 高温下反应非自发
低温： － 低温：<0 － 高温：>0 高温：
例2-2： ：
例2-3： ：
无 机 化 学 电 子 教 案
小结
一、熵
1、概念 、 2、特点 、 3、规律
二、标准熵变的计算 标准熵变的计算
化学反应的方向示范教案
第三节化学反应的方向◆教学目标1、结合学过的化学反应实例，了解自发过程和化学反应的自发性。
2、通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。
3、初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向，培养证据推理与模型认知能力。
◆教学重难点焓变和熵变与化学反应方向的关系，综合判据的理解与应用。
◆教学过程【新课导入】生活中很对自然现象，如高山流水、熟透的苹果落地，其势能减少，状态趋向于稳定，能量趋向于最低，扑克、玩具散落时，“乱七八糟”，混乱度趋向于最大。
其实化学反应也有类似现象，如室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿的空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧等。
，这些化学变化都是自发进行的反应，它们都有内能变化或混乱度的变化。
那么，它们的变化过程又有哪些规律呢？本节课我们将进行一些探讨。
冰块融品红在水中的扩散【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p41、42的内容。
一、用焓判据判断反应进行的方向【交流讨论】1.下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5kJ·mol-12Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-12.从能量角度分析它们为什么可以自发进行？【分析1】共同特点：△H < 0 即放热反应【分析2】放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定△H < 0 有利于反应自发进行【讲解】研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热（体系能量降低）反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
化学化学反应的方向教案范文(13篇)
化学化学反应的方向教案范文（13篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如工作总结、工作报告、党团范文、工作计划、演讲稿、活动总结、行政公文、文秘知识、作文大全、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as work summaries, work reports, Party and Youth League model essays, work plans, speeches, activity summaries, administrative documents, secretarial knowledge, essay summaries, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!化学化学反应的方向教案范文（13篇）教学工作计划的制定需要考虑学生的实际情况和特点，以及教学资源的合理利用。
高中化学《化学反应的方向》优质课教学设计、教案
的第二章 化学反应的方向、限度与速率第 1 节 化学反应的方向教学设计教学环节 教师活动 学生活动设计意图 课题引入 【引入】通过前面的学习和讨论，我们已经初步解决了反应的快慢和限度问题，这 节课我们来讨论有关反应的方向的问题。
寻找反应能否自发进行的判据。
【实验】 同学们是怎样知道甲烷的空间 形象是正四面体结构的？ 拿出四个气球，很自然地将其缠绕在起，松开四个气球自然形成正四面体的形状（见图a)利用气球间的摩擦力，将其变为平面四边形（见图 1 中b)，轻轻一抖动，就转化为四面体形。
重复，气球再次从平面四边形转变为立体的正四面体。
思考 观察、思考讨论、思考回答，原 来这简单 的分子结 构的几何 学表达却是由能量 最低原理 决定 。
回忆前面的内容， 明确本节课的学习目标。
从研究过程和研究手 段的真实性，理解真 实的化学世界。
通过先让所有学生接受静态的物质结构有趋向于形成稳定结构以达 到能量最低的状态，立即过渡到动态的化学反应是否也有同样的趋势，从而引出本节课的第一个重要原理——放热反应有自发进行的趋势。
图a 图b 由此可见，甲烷呈四面体构型是能量最 稳定的一种排列方式。
遵循能量最低原理。
【提问】化学又会向着那个方向自发进行呢？学习目标 1.通过已有知识及日常生活中的实例，理解化学反应方向判 学生了解本节课学习目 断的焓判据及熵判据; 标，明确学习目的。
2.通过实例分析，说出化学反应的焓变和熵变对化学反应进行方向的影响；环节一焓判据【提问】再次演示模型由平面正方形到正四思考。
、观察、听讲并回答（依据学科知识及生活经验回答）：这些自发过程都是从高能状态到低能状态。
能量最低，是普遍规律观察推理思考，由模型转换，学生会自然而然的理解“外力”是区分自发与非自发过程的关键点。
由学生熟悉的自然现象分析，加深学生对能量最低原理的理解。
并且迁移到化学反应中，引出了焓判据，很好的降低了难度，学生易于理解和接受。
化学反应的方向教案(精品篇)(3份)
第二章第1节化学反应的方向
第2课时
枣庄二中
一.教材分析：
这节重点介绍熵的判据,是对上节课讲的焓变对自发反应影响进一步的深化.在本节学完之后对自发反应有了更充分的认识，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。
二.教学目标:
1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。
2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。
3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
三、教学重.难点
通过熵变判断反应的方向。
四.教学过程：
决定化学反应能否自发进行的另一因素：体系的混乱度。
与温度有关： S(高温)＞S(低温品红在水中扩散
熵值最小 【结论】同一物质的熵值：气态＞液态＞固态
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化
过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
本节课内容比较简单，并与日常生活紧密相连，学生学习热情很高，掌握情况良好。
结合。
《第二章第三节化学反应的方向》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《化学反应的方向》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应方向的微观本质，掌握熵增原理及其应用。
2. 学会从热力学角度分析化学反应的可能性与可能性大小。
3. 培养科学思维和推理能力，提高分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解熵增原理，掌握从热力学角度分析化学反应方向的方法。
2. 教学难点：运用熵增原理解决实际问题，理解微观粒子的统计规律。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表、案例等。
2. 准备实验设备，进行实验演示。
3. 准备相关视频、动画等多媒体素材。
4. 设计课堂互动环节，引导学生思考和讨论。
5. 准备练习题，用于学生巩固知识。
四、教学过程：本节课的教学目标是让学生理解化学反应的方向，掌握化学反应进行的方向和方向的判断方法。
在教学过程中，我将采用以下步骤：1. 引入课题：首先，我会通过一些简单的化学反应实例，让学生了解化学反应的方向对于实际应用的重要性。
同时，通过这些实例，让学生感受到化学反应的方向并不是唯一的，从而引发学生对化学反应方向的兴趣和好奇心。
2. 讲授化学反应方向的概念：在引入课题之后，我将详细介绍化学反应方向的概念，包括焓变、熵变等概念。
通过讲解这些概念，让学生了解化学反应方向是由哪些因素决定的。
3. 讲解熵变和化学反应方向的关系：熵是衡量混乱度的物理量，而熵变则是衡量物质系统混乱度变化的物理量。
我将通过实例讲解熵变和化学反应方向的关系，让学生理解为什么熵增加的反应更容易进行。
4. 课堂讨论与实验：为了让学生更好地理解化学反应方向，我将组织学生进行课堂讨论和实验。
讨论部分，学生可以分组讨论生活中的化学反应实例，分析它们进行的方向。
实验部分，学生将进行一些简单的化学实验，如溶解、结晶等，通过实验观察化学反应的方向。
5. 总结与反馈：在课堂结束之前，我将总结本节课的内容，强调化学反应方向的重要性以及如何判断化学反应的方向。
同时，我会鼓励学生提出自己对本节课的疑问和收获，以便于进行反馈和改进。
《化学反应的方向》教学设计
《化学反应的方向》教学设计一、教学内容分析教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。
第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。
第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
第四，简单介绍了△H-T△S判据的结论性内容。
二、教学目标1、知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓变判据及熵变判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3、情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
三、教学的重点和难点焓减和熵增与化学反应方向的关系四、教学过程【联想、质疑】播放城市公路上，成群结队的汽车图片，讲解并提出问题：随着人们生活水平的不断提高，汽车进入了家庭，汽车的大量使用，也造成了城市中的大气污染，尾气中的NO、CO进入大气，为了减轻大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？理论依据是什么？[课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。
反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。
这节课我们来讨论反应的方向的问题。
[投影]水自发地从高处流向低处[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。
[学生讨论]……[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)第一章：化学反应的基本概念1.1 化学反应的定义解释化学反应的实质：原子的重新组合过程强调化学反应的特征：产生新物质1.2 化学反应的类型描述氧化还原反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型分析各类反应的特点和实例第二章：化学平衡的概念2.1 化学平衡的定义解释化学平衡的实质：正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化强调化学平衡的重要性：反应物与物之间的动态平衡2.2 化学平衡的表示方法介绍化学平衡常数的概念和表达式解释平衡移动原理：勒夏特列原理第三章：化学反应的限度3.1 可逆反应的限度阐述可逆反应的特点：反应可以正向进行，也可以逆向进行介绍可逆反应的限度：反应达到最大限度时，反应物和物的浓度保持不变3.2 化学反应的平衡常数解释平衡常数的含义：反应物和物浓度的比值的乘积强调平衡常数与反应限度之间的关系：平衡常数越大，反应限度越大第四章：化学反应的方向4.1 熵的概念解释熵的定义：系统的混乱度或无序度强调熵增原理：自然界中的过程总是朝着熵增加的方向进行4.2 吉布斯自由能介绍吉布斯自由能的定义和表达式解释吉布斯自由能与化学反应方向的关系：吉布斯自由能减少，反应自发进行第五章：化学反应条件的控制5.1 温度对化学反应的影响解释温度对反应速率和平衡的影响阐述如何通过控制温度来促进或抑制化学反应5.2 压强对化学反应的影响解释压强对气体反应的影响阐述如何通过控制压强来促进或抑制化学反应第六章：化学反应速率与限度的关系6.1 化学反应速率的概念解释化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加强调反应速率与反应物浓度的关系6.2 反应速率与反应限度的关系阐述反应速率与反应限度的相互影响：反应速率越大，反应限度越大；反应速率越小，反应限度越小第七章：化学平衡的计算7.1 化学平衡常数的计算介绍如何根据实验数据计算化学平衡常数强调平衡常数的意义：判断反应进行的方向和限度7.2 平衡常数与反应物浓度的关系解释平衡常数与反应物浓度之间的关系：平衡常数越大，反应物浓度越大；平衡常数越小，反应物浓度越小第八章：化学反应的实际应用8.1 工业生产中的应用阐述化学反应在工业生产中的应用实例：合成氨、制碱等强调化学反应在提高产量和降低成本方面的重要性8.2 环境保护中的应用解释化学反应在环境保护中的作用：去除污染物、回收资源等强调化学反应在解决环境问题方面的潜力第九章：化学反应的实验操作9.1 实验操作的基本技能介绍化学实验中常用的操作技能：称量、溶解、过滤、蒸馏等强调实验操作的准确性和安全性9.2 化学反应实验的设计与评价阐述如何设计化学反应实验：选择合适的实验材料、仪器和操作方法强调实验评价的重要性：分析实验结果，得出合理结论第十章：化学反应的综合分析与应用10.1 化学反应在科学研究中的应用阐述化学反应在揭示物质结构和性质方面的重要性介绍化学反应在研究生物大分子、材料科学等领域中的应用10.2 化学反应在生活中的应用解释化学反应在日常生活中的作用：食物的腐败、药物的制备等强调化学反应对人类生活的重要性重点和难点解析1. 化学反应的基本概念：理解化学反应的实质和特征，区分不同类型的化学反应。
《化学反应进行的方向》教学设计
《化学反应进行的方向》教学设计【教学目标】1.了解化学反应进行的方向是指反应物转变为产物的方向。
2.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。
3.通过实验观察和实验数据统计，掌握常见化学反应进行的方向。
4.培养学生观察能力和实验操作能力。
【教学重点】1.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。
【教学难点】1.学会通过实验数据统计和观察判断化学反应进行的方向。
【教学方法】1.讲授结合实验观察法；2.讨论、实验操作、思考法；3.总结法。
【教学过程】【导入】1.引入：通过一组实验数据，让学生思考如下问题：在反应过程中，反应物和产物的物质特性发生了什么变化？这种变化是有方向的吗？【发展】1.理论讲解(1)化学反应进行的方向是指反应物到产物的变化方向。
(2)化学反应进行的方向是由反应物的性质和反应条件决定的。
(3)常见的化学反应进行的方向有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2.实验观察(1)合成反应：将氯化铜溶液和氢氧化钠溶液加热反应，观察实验前后溶液的颜色变化。
实验结果：实验前氯化铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色；实验后溶液呈深蓝色。
结论：反应物发生了合成反应，反应物合成了产物。
(2)分解反应：将过氧化氢溶液倒入装有牙签的试管中，并用火柴点燃。
实验结果：火柴点燃试管中的牙签，伴随着明亮的火焰和响声。
结论：过氧化氢分解为氧气和水。
(3)置换反应：将铁片放入氯化铜溶液中。
实验结果：铁片在氯化铜溶液中变红，溶液变绿。
结论：铁离子置换了铜离子，产生了铁离子和铜金属。
(4)氧化还原反应：用碘润湿的滴管滴加酸性二氧化亚硫溶液到还原管中。
实验结果：滴加酸性二氧化亚硫溶液的滴管上的碘溶解了，溶液由黄色变为无色。
结论：二氧化硫被还原为硫化氢。
3.实验数据总结与讨论将四组实验数据总结成表格，让学生观察并讨论：反应类型，反应物到产物的变化方向，反应前物质的性质，反应后物质的性质合成反应，反应物合成产物，反应物颜色混合，产物呈深蓝色分解反应，反应物分解为产物，无色液体，火焰和爆炸置换反应，反应物置换产物，金属和溶液，金属和溶液的颜色变化氧化还原反应，反应物被氧化还原，黄色溶液，无色溶液【拓展】1.引导学生思考：为什么化学反应会有方向？2.让学生试着将四组实验数据转换为离子方程式。
《化学反应的方向》教学设计
第二章第三节《化学反应的方向》教学设计一、单项选择题I1．下列过程是非自发的是( )A.白磷自燃B.煤气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平自发过程A自发反应的体系趋向于从高能状态转变为低能状态，白磷的自燃、煤气的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化，都是自发过程，其逆反应都是非自发的。
L1B L1C L1D L12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应过程中能量的变化如图，下列关于该反应的说法正确的是()A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<0【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平焓变、熵变A由方程式可知，该反应的ΔS<0，由图可知该反应的ΔH<0，D项正确。
L1B L1C L1D L13．能用焓判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的几率大【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平化学反应进行方向的A水总是自发地由高处往低处流，有趋于向最低能量状态转变的倾向L1 B 有些吸热反应也可以自发进行L14．下列对熵的理解不正确的是( )A .同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B .体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C .与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D .25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g) ==== 4NO 2(g)+O 2(g)是熵增的反应 【参考答案】C 【质量水平】5．下列反应中，熵减小的反应是（ ）A .（NH 4）2CO 3（s ）==== NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）B .2N 2O 5（g ）==== 4NO 2（g ）+O 2（g ）C .MgCO 3（s ）==== MgO （s ）+CO 2（g ）D .2CO （g ）==== 2C （s ）+O 2（g ） 【参考答案】D 【质量水平】6．下列说法不正确的是( )A .焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B .自发进行的反应一定能迅速进行C .在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D .一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定 【参考答案】B 【质量水平】7．自发进行的反应不可能是（ ） A .吸热反应 B .放热反应 C .熵增加反应D .熵减少且吸热的反应 【参考答案】D 【质量水平】8．下列说法错误的是( )A .2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B .反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0C .一定温度下，反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH ＞0，ΔS ＞0D .常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＜0 【参考答案】D 【质量水平】二、单项选择题II9．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿。
化学化学反应的方向教案
化学化学反应的方向教案化学反应的方向是指反应物转化为产物的过程中物质的偏向性，即产物的形成偏向于其中一方向。
在教学中，如何有效地引导学生理解和掌握化学反应的方向是一个重要的教学目标。
下面是一个关于化学反应方向的教案，分为导入、知识讲解、讨论、实验和总结等几个环节。
一、导入（150字）1.通过观察、思考和讨论，激发学生对化学反应方向的认识。
2.展示一个反应示意图和化学方程式，让学生分析反应物和产物之间的关系，引导学生思考化学反应方向的影响因素。
二、知识讲解（300字）1.引导学生分析化学反应方向的影响因素，如浓度、温度、反应物的性质和反应条件等。
2.讲解浓度、温度和反应物性质对化学反应方向的影响，并通过实例进行阐述。
3.介绍不可逆反应和可逆反应的概念，以及逆反应和正反应的方向。
三、讨论（300字）1.让学生分组讨论几个具体的化学反应，并分析反应物和产物之间的关系，以及化学反应方向的影响因素。
2.鼓励学生提出自己的观点和思考，并进行展示和讨论。
四、实验（300字）1.设计一个简单的实验，让学生通过实验观察和现象分析的方式，探究浓度和温度对化学反应方向的影响。
2.引导学生记录实验数据、现象和结论，并进行讨论和总结。
五、总结（200字）1.回顾整个教学过程，引导学生总结化学反应方向的影响因素和判断方法。
2.提供一些练习题，让学生巩固所学知识，并进行互评和讨论。
通过这个教案的设计，可以有效引导学生理解化学反应方向的影响因素和判断方法，培养学生的观察、分析和思考能力。
同时，通过实验的方式，让学生亲身体验和探究化学反应的方向，提高学生的实践操作能力和科学研究意识。
通过教学过程的讨论和总结，学生能够逐步形成对化学反应方向的深入理解，并能够运用所学知识解决实际问题。
了解化学反应方向的教案
了解化学反应方向的教案本文介绍的是一个化学教师关于“了解化学反应方向”的教案。
在教学中，学生们往往对化学反应方向的理解存在困难。
因此，为了帮助学生更好的理解这一概念，本教案将从化学反应方向的定义、化学反应速率和化学平衡等方面入手，一步步引导学生掌握化学反应方向的原理和应用。
一、学习目标1.了解化学反应方向的定义并掌握化学反应的方向性；2.了解化学反应速率和化学平衡的概念；3.掌握常见化学反应的方向性；4.分析化学反应方向和反应物浓度、温、催化剂和反应物/产物的性质的关系。
二、教学准备1.制备盐酸和铁粉的试验器材；2.准备氢氧化钠和酚酞的试验器材；3.准备稀硫酸和碳酸钠的试验器材；4.关于化学反应方向和化学平衡相关的教材。
三、教学过程1.引入（10分钟）引入这一概念的过程中，可以首先引导学生回忆一下自己经历过的化学反应，比如说通过酶制作果汁或者饮料。
然后可以问学生，这个反应是单向的还是双向的？学生们很可能会想到反应只能够出现在一种方向上。
引导学生们认识到化学反应方向的重要性和实应用价值。
2.正文（90分钟）a. 化学反应方向的定义化学反应方向是指化学反应中物质的转化方向。
化学反应可以是单向的，也可以是双向的。
例如，当盐酸和铁粉反应时，产生水和氢气，可以写成如下方程式。
2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑从化学方程式中可以看出，此反应单向，即从左到右。
另一个例子是氢氧化钠和酚酞的反应方程组成如下：NaOH + HOC10H7 → NaOC10H7 + H2O从中可以看出，此反应是从左到右的单向反应。
b. 速率和平衡学生需要学会理解速率和平衡的概念。
在化学反应中，速率是指单位时间内反应物消失的数量。
反应速率受多种因素影响，例如温度、反应物浓度、催化剂和反应物/产物的性质。
例如，在硫酸和碳酸钠的反应中，硫酸的浓度增加会导致反应速率加快，反之亦然。
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2另一方面，当反应物与产物的浓度相等时，反应进入平衡状态。
2.3 化学反应的方向 教案-高中化学人教版(2019)选择性必修一
第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向1、知道化学反应是有方向的。
2、知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
3、能判断熵的变化（熵增或熵减）4、能判断简单反应能否自发进行。
重点：应用复合判据判断简单反应能否自发进行难点：应用复合判据判断简单反应能否自发进行一、导入新课【展示】瀑布和人工排水【师】在不借助外力的作用下,水总是从高处流向低处。
低洼处积水时,我们则需要借助水泵,持续消耗电能,将低处的水送至高处。
通过这两个现象,我们可以清楚的知道什么是自发过程。
二、新课讲授【生】一定的条件下,不需要其它外力作用就能自动进行的反应称为自发过程。
【师】列举生活中的自发过程。
【生】冰融化、墨水扩散等。
【师】对于一个化学反应,在给定条件下,可以自发进行到显著程度的化学反应称为自发反应。
比如:金属生锈、酸碱中和反应等。
【深入理解1】在一定条件卡,如果一个过程是自发的,那么它的逆过程通常是非自发的比如氢气在点燃的条件下自发生成水,在点燃条件下,水则不能自发生成氢气和氧气。
非自发过程：必须外界持续做功，否则，过程就会停止，这样的过程叫做“非自发过程”。
【深入理解2】“自发”只是有发生的趋势,并不代表实际发生,更不能确定发生的速率。
非自发“也不代表不能发生。
比如:处于高水位的水有向低处流动的趋势但是现在被大拦截,此过程并没有实际发生,但是有发生的趋势。
【师】自发过程是在一定条件下不需要外力自动进行的过程。
【提问】自发过程有什么特点呢？【学生】讨论回答【师】①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
【提问】你们认为什么类型的化学反应更容易发生呢？【学生】讨论回答【过渡】对于一个化学反应,我们如何判断反应方向呢?任务一：分析下列反应进行的方向与△H之间的关系:①2Na(s)+2H2O(l)====2NaOH(aq)+H2(g),该反应是___热反应,ΔH__0,常温下___自发进行。
化学反应的方向教案
化学反应的方向教案教案标题：化学反应的方向一、教学目标1. 理解化学反应中反应方向的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应中影响反应方向的因素。
3. 能够运用Le Chatelier原理分析化学平衡反应的变化。
二、教学重点和难点1. 化学反应中反应方向的概念和影响因素。
2. Le Chatelier原理的应用。
三、教学过程1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象引起学生的兴趣，引出化学反应的方向及其重要性。
2. 概念讲解：介绍化学反应中反应方向的概念，以及影响反应方向的因素，如浓度、温度、压力等。
3. Le Chatelier原理：讲解Le Chatelier原理的基本内容，即当外界条件改变时，化学平衡系统会偏移反应方向以抵消这种变化。
4. 案例分析：通过具体的化学反应案例，让学生运用Le Chatelier原理分析化学平衡反应的变化，加深学生对该原理的理解。
5. 拓展应用：让学生通过实验或实际生活中的例子，探究不同因素对化学反应方向的影响，加深对该知识点的理解。
6. 总结归纳：对本节课的知识点进行总结归纳，强化学生的学习效果。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解和案例分析相结合的方式，让学生更好地理解化学反应方向的概念和影响因素。
2. 实验探究：引导学生通过实验探究不同因素对化学反应方向的影响，培养学生的实验能力和动手能力。
3. 互动讨论：鼓励学生参与讨论，提高学生的思维能力和分析能力。
五、教学资源1. 实验器材和化学试剂2. 多媒体教学课件3. 化学反应案例资料六、教学评估1. 课堂练习：布置相关的课堂练习题，检验学生对化学反应方向的理解程度。
2. 实验报告：要求学生进行实验探究，并撰写实验报告，评价学生的实验能力和动手能力。
3. 课堂表现：评价学生在课堂上的互动表现和思维能力。
七、教学反思通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应中反应方向的概念和影响因素，以及Le Chatelier原理的应用。
化学反应的方向+示范教案
化学反应的方向◆教学目标1.证据推理与模型认知：了解判断化学反应进行方向的三个判据，构建判断化学反应自发性的思维模型。
2.科学态度与社会责任：根据三个判据的发展过程，理解科学知识的曲折发展历程，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识。
◆教学重难点重点：焓变和熵变对化学反应自发性的影响难点：自发和非自发过程的概念；熵的概念◆教学过程【导入新课】【视频】如需使用此资源，请插入资源“【情境素材】化学反应的方向”。
【讲授新课】一、反应焓变、熵变与反应方向1.反应焓变与反应方向(1)自发反应：在一定条件(温度、压强)下，具有自动发生倾向的化学反应。
(2)自发反应与吸热反应、放热反应的关系①能自发进行的化学反应多数是放热反应。
②有些吸热反应也能自发进行。
举例：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·mol－1NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1上述反应均能自发进行。
结论：不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行。
2.反应熵变与反应方向(1)熵、熵变的概念(2)影响熵值大小的因素①体系的熵值：体系的无序程度越大，体系的熵值就越大。
②纯物质的熵值纯物质熵值的大小与物质的种类、数量、聚集状态以及温度、压强等因素有关。
例如对同一物质来说，S(g)＞S(l)＞S(s)。
在同一条件下，不同物质的熵不同。
(3)熵变与反应方向①熵增加有利于反应的自发进行。
②某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。
举例：C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔS＝＋133.8 J·mol－1·K－12Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.4 J·mol－1·K－1上述反应均能自发进行。
2022-2023学年鲁科版新教材选择性必修一 第2章第1节化学反应的方向 教案
（2）△H—T△S判断依据指出的温度、压强一定的条件下，反应自发的可能性，并不能说明在该条件可能自发进行的反应能否实际发生。
讨论：体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么，△H＜0的反应为何不能全部自发进行。
注意：△H—T△S计算时要特别注意统一单位！！！新课精讲之知识板块二：重点解析知识板块二：1、自发反应特别提醒：（1）自发仅是一种变化的趋势，即变化的可能性，能否自发进行还涉及很多问题，如自发反应的反应速率。
（2）体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值越小，有序变为无序是熵增过程。
2、化学反应方向的判断依据———化学反应的方向是由△H和△S共同决定的，利用△H—T△S的符号可以判断恒温、恒压条件下的反应进行方向。
当焓变和熵变相差不大时，温度可能对反应方向起决定性的作用，可以估算反应发生逆转的温度（转向温度）：T=△H/△S。
化学反应体系焓变减少（△H＜0）和熵变增加（△S＞0）都有利于反应的进行。
可以用下列象限法进行判断（如下图）特别提醒：（1）在温度、压强一定的条件下，反应的焓变和熵变共同影响化学反应的方向，放热反应的焓变小于零，熵增加的反应的熵变大于零，都对△H—T△S＜0有所贡献，因此放热和熵增加有利于反应的自发进行。
（2）利用△H—T△S＜0进行反应的自发性判断时，实际上不管△H和△S的具体值是多少，关键是看△H—T△S 的值与0的相对大小。
典型例题：例一（题型一）：焓变对反应方向的影响例：以下自发过程可用焓判断依据来解释的是A.硝酸铵固体自发的溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学;《化学反应的方向》教案
第1节化学反应的方向
学习目标
1．理解熵及熵变的意义
2．能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向
知识梳理
1．焓变(是不是)决定反应能否自发进行的唯一因素
2．熵符号为单位是描述的物理量熵值越大
在同一条件下不同的物质熵值同一物质S(g)S(l)S(s)(＜,＞,＝)
3．熵变为用符号表示
产生气体的反应气体的物质的量增大的反应为熵值(增大减小不变)的反应熵变为(正负)值
4．在一定的条件下化学反应的方向是共同影响的结果反应方向的判据为
当其值：大于零时反应
小于零时反应
等于零时反应
即在一定的条件下反应(放热吸热)和熵(增大减小不变)都有利于反应自发进行
5．恒压下温度对反应自发性的影响
种类ΔHΔSΔH—TΔS反应的自发性例
1—+2H2O2(g)→2H2O(g)+O2(g)
2+—2CO(g)→2C(s)+O2(g)
3++在低温
在高温CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
4——在低温
在高温HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)
当ΔHΔS符号相同时反应方向与温度T(有关无关)
当ΔHΔS符号相反时反应方向与温度T(有关无关)
学习导航
1．方法导引
（1）通过计算或分析能确定ΔH–TΔS的符号进而确定反应自发进行的方向是本节的重点
（2）熵是体系微观粒子混乱程度的量度体系混乱度越大其熵值越大一般情况下气态物质的熵大于液态物质的熵液态物质的熵大于固态物质的熵；相同物态的不同物质摩尔质量越大或结构越复杂熵值越大
（3）对某化学反应其熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差在化学反应过程中如果从固态物质或液态物质生成气态物质体系的混乱度增大；如果从少数的气态物质生成多数的气态物质体系的混乱度也变大这时体系的熵值将增加根据这些现象可以判断出过程的ΔS＞0
（4）利用ΔHTΔS的符号可判断恒温恒压条件下反应的方向：ΔHTΔS＜0时反应自发进行；ΔH–TΔS=0时反应达到平衡状态；ΔH–TΔS＞0反应不能自发进行当焓变和熵变的作用相反且相差不大时温度可能对反应的方向起决定性作用可以估算反应发生逆转的温
度（正为转向温度）：T(转)=化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行
※（5）在一定温度范围内反应或过程的ΔH（T）≈ΔH（298K）,ΔS（T）≈ΔS（298K）,式中温度T既可以是298K也可以不是298K 这是由于当温度在一定范围改变时反应的ΔH=ΔfH(反应产物)–Δ
fH(反应物)尽管反应物与生成物的ΔfHS均相应改变但它们相加减的最终结果仍基本保持不变
2．例题解析
例1．分析下列反应自发进行的温度条件
（1）2N2(g)+O2(g)→2N2O(g)；ΔH=163kJ.mol—1
（2）Ag(s)+Cl2(g)→AgCl(s)；ΔH=127kJ.mol—1
（3）HgO(s)→Hg(l)+O2(g)；ΔH=91kJ.mol—1
（4）H2O2(l)→O2(g)+H2O(l)；ΔH=98kJ.mol—1
解析：反应自发进行的前提是反应的ΔHTΔS＜0与温度有关反应温度的变化可能使ΔHTΔS符号发生变化
（1）ΔH＞0ΔS＜0在任何温度下ΔHTΔS＞0反应都不能自发进行
（2）ΔH＜0ΔS＜0在较低温度时ΔHTΔS＜0即反应温度不能过高
（3）ΔH＞0ΔS＞0若使反应自发进行即ΔHTΔS＜0必须提高温度即反应只有较高温度时自发进行
（4）ΔH＜0ΔS＞0在任何温度时ΔHTΔS＜0即在任何温度下反应均能自发进行
例2．通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分
解得到高纯镍Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)已知反应的Δ
H=161kJ.mol—1
ΔS=420J.mol—1.K—1试分析该方法提纯镍的合理性
分析：根据ΔHTΔS=0时反应达到平衡则反应的转折温度为： T=
当T＜383K时ΔHTΔS＜0反应正向自发进行；
当T＞383K时ΔHTΔS＞0反应逆向自发进行
粗镍在323K与CO反应能生成Ni(CO)4Ni(CO)4为液态很容易与反应物分离Ni(CO)4在473K分解可得到高纯镍因此上述制高纯镍的方法是合理的。