化学;《化学反应的方向》教案

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化学反应进行的方向教案

教案：化学反应进行的方向

教学目标：

1. 理解化学反应进行的方向的概念和意义；

2. 掌握影响化学反应进行方向的因素；

3. 学会判断和预测化学反应进行方向的方法；

4. 进一步培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学过程：

一、导入（10分钟）

1. 引入化学反应进行性质的概念，以常见的反应为例进行简单介绍。

二、理论讲解（15分钟）

1. 讲解化学反应进行方向的定义和意义，以及确定反应进行方向的方法。

2. 介绍影响化学反应进行方向的因素，如温度、浓度、压力等。

3. 通过理论知识和实例说明不同因素对反应进行方向的影响。

三、实验操作（30分钟）

1. 选择一个适合的反应进行操作，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。根据理论知识，判断和预测反应进行的方向。

2. 进行实验操作，观察反应进行的方向和现象，并记录实验数据。

3. 根据实验结果，分析反应进行方向的原因。

四、讨论与总结（15分钟）

1. 学生就实验结果进行分组讨论，总结影响反应进行方向的因素。

2. 以课堂小结的方式回顾化学反应进行方向的知识点，让学生进一步巩固所学内容。

五、拓展练习与延伸活动（10分钟）

1. 通过给出不同反应的条件和反应方程，让学生预测和判断反应进行的方向，提高学生预测能力。

2. 提供一些化学反应进行方向的应用实例，引导学生思考反应进行方向对实际问题的影响和应用。

六、课堂反思与作业布置（5分钟）

1. 学生针对本课所学内容进行反思和总结，指出不足之处，并提出改进意见。

2. 布置相关阅读材料或作业，进一步拓宽学生的知识面。

教学资源准备：

化学化学反应的方向教案

化学《化学反应的方向》教案第1节化学反应的方向

学习目标

1.理解熵及熵变的意义

2.能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。

知识梳理

1.焓变(是，不是)决定反应能否自发进行的唯一因素。

2.熵，符号为—，单位，是描述的物

理量，熵值越大，。

在同一条件下，不同的物质熵值,同一物质S(g)—S(l) S(s)(<,〉，=)。

3.熵变为，用符号表

示。

产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，为熵值

（增大，减小，不变）的反应，熵变为（正，负）值。

4.在一定的条件下，化学反应的方向是

共同影响的结果，反应方向的判据为

当其值：大于零时，反应

小于零时，反应 _____________

等于零时，反应 ______________

即在一定的条件下，反应（放热，吸热）和熵（增大，减小，不变）都有利于反应自发进行。

5.恒压下温度对反应自发性的影响

种类AH AS AH-TAS反应的自发性例

1 — + 2H2O2（g）f2H2O（g）+O2（g）

2 + — 2CO(g)f2c(s)+O2(g)

3 + +在低温

在高温 CaCO3(s)fCaO(s)+CO2(g)

4 ---- 在低温

在高温 HCl(g)+NH3(g)fNH4Cl(s)

当AH, AS符号相同时，反应方向与温度T(有关，无关)

当AH, AS符号相反时，反应方向与温度T(有关，无关)

学习导航

1.方法导引

(1)通过计算或分析能确定AH -TAS的符号，进而确定反应自发进行的方向是本节的重点。

(2)熵是体系微观粒子混乱程度的量度。体系混乱度越大，其

熵值越大。一般情况下气态物质的熵大于液态物质的熵，液态物质的

化学反应方向教案

第二章化学反应的方向、限度与速率

第一节化学反应的方向

教学目标

【知识与技能】

（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；

（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

【过程与方法】

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

【情感态度与价值观】

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

教学重难点

能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

自主研习

一、自发过程与自发反应

1．自发过程

(1)含义：在一定条件下，不用借助于________，就可以________的过程。

(2)特点

①体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或者

________热量)。

②在密闭条件下，体系有从________自发转变为________的倾向。

2．自发反应

在给定的一组条件下，可以________地进行到显著程度的反应。

二、化学反应进行方向的判据

1．焓判据

放热反应过程中体系能量________，具有自发进行的倾向，因此可用________来判断反应进行的方向。

2．熵判据

(1)熵

用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符号为________。单位：J·mol－1·K－1。

(2)熵值大小的比较

同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)________S(l)________S(s)。

(3)熵增原理

在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵________，即熵变(符号为△S)________零。

《化学反应进行的方向》化学教案

《化学反应进行的方向》需要运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断，以下是《化学反应进行的方向》化学教案，欢迎阅览！

一、教学目标

1、理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、通过本节内容的学习，学生能够感受到事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

二、教学重难点

焓减和熵增与化学反应方向的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

环节二：新课讲授

1、焓判据

根据生活经验，举例我们见过的在一定条件下不需外力作用就能自发进行的过程，即自发过程。

水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，等等都是自发过程。

从能量变化的角度思考这些自发过程的体系中具有怎样共同的特点？

体系趋向于从高能状态转变为低能状态，这时体系会对外部做功或者释放热量。

从中你能得到什么结论？

在化学反应过程中放热反应通常是容易发生的。

常见的可自发进行的放热反应还有很多，试举例说明？

铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，酸碱中和反应、镁条燃烧反应、白磷自燃。

放热反应（△H<0）过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家由此提出一条经验规律，即用焓变来判断反应进行的方向，这就是所谓的焓判据。

有没有这样的“逆过程”，墨水中的小碳粒自发地聚集在一起，成为一滴墨水，其余部分又变成清水，你从中能得到什么结论？

《化学反应的方向和限度第一课时》教案2

《化学反应的方向和限度第一课时》教案教学目标：

1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。

2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学难点、重点：

能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

教学方法：

查阅资料、讨论、探究。

课时安排：

1课时

教学过程：

[导课]化学反应原理有三个重要组成部分，反应进行的方向、快慢(反应速率)、反应限度(化学平衡)，后两个我们已经初步解决，今天我们解决，我们现在来学习第一个问题：反应进行的方向。

[板书]第四节化学反应进行的方向

[问题]科学家是怎样根据什么原理来判断一个化学反应能否发生？(学生阅读相关内容后回答)

[回答]科学家根据体系存在着力图使自身能量“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了相关联的能量判椐和熵判椐，为最终解决上述问题提供了依据。

[小组探讨]不借助外力自发进行的自发过程的特点。

[汇报1]体系趋于从高能态变为低能态(对外做功或释放热量)。

[讲解]同学们所回答的就是所谓的能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态(对外做功或释放热量)。

[板书]1、能量判椐：体系趋于从高能态变为低能态。

[问题]同学们在相互探讨一下由“有序”变“无序”的自然现象，举例说明。

[汇报2]密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽(包括挥发性固体)，会通过分子扩散自发形成均匀混合物。物质溶于水自发地向水中扩散，形成均匀的溶液等。

[讲解]为解释这一类与能量无关的过程的自发性，科学家提出了另一推动体系变化的因素：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。

高中化学《化学反应进行的方向》教案

一、教学目标：

1.理解化学反应进行的方向与化学平衡的关系。

2.了解化学反应进行的主要驱动力。

3.掌握判断化学反应方向的方法。

二、教学重点：

1.理解化学反应方向与化学平衡的关系。

2.掌握判断化学反应方向的方法。

三、教学难点：

1.理解酸、碱中氢离子和羟基离子的生成与消失的过程。

2.了解反应活化能与反应速率的关系。

四、教学方法：

1.讲授法

2.案例分析法

五、教学内容及进度：

一、化学反应进行的方向（1课时）

1.化学反应进行的驱动力：

(1)化学反应进行的一个条件——反应物的摩尔比。

(2)活化能和反应热。

2.酸碱中氢离子和羟基离子的生成与消失过程。

二、影响化学反应方向的因素（1课时）

1.浓度、温度和催化剂分别对化学反应的影响。

2.热力学计算反应平衡常数。

三、判断化学反应方向（1课时）

1.利用平衡常数计算反应物浓度，从而判断反应方向。

2.通过Le Chatelier原理判断化学反应进行方向。

四、实例分析（1课时）

1.实例讲解化学反应进行的方向。

六、教学方法：

1.讲授法

2.板书法

3.案例分析法

4.小组讨论法

5.探究式教学法

七、教学资源：

多媒体课件

八、课堂练习和作业：

1.了解实验数据，判断反应物的摩尔比和反应方向。

2.用平衡常数计算反应物浓度。

3.通过Le Chatelier原理判断化学反应进行方向。

九、教学评价：

1.完成课堂练习和作业。

2.学生成绩表现。

3.学生参与讨论的质量。

第二章化学反应的方向

无机化学电子教案
广西大学化学化工学院
3、规律 (1)、对同一物质，S(g)>S(l)>S(s)；、对同一物质，； (2)、对同一相聚集状态的不同物质：聚集状态)的不同物质、对同一相(聚集状态的不同物质： S(复杂复杂)>S(简单简单) 复杂简单 (3)、对同一物质，T↗，则S↗；、对同一物质， ↗ ↗ (4)、对物理或化学变化，气体分子数增、对物理或化学变化，加的过程(或反应的熵值增大，或反应)的熵值增大加的过程或反应的熵值增大，即其 △S>0；若气体分子数减少，则△S<0。；若气体分子数减少，。
无机化学电子教案
广西大学化学化工学院
△G= △H–T△S △ —“吉布斯－赫姆霍兹 ” 方吉布斯－吉布斯赫姆霍兹” 程当系统处于标准态时：当系统处于标准态时： △rGmθ = △rHmθ–T△rSmθ △ 说明：说明： △rGmθ表示反应的标准摩尔吉布斯自由能变。可简写为△ 能变。 △rGm可简写为△Gθ。单位J·mol－1或kJ·mol－1. 单位
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广西大学化学化工学院
2、已知反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 、已知反应：放热，放热，推断此反应自发进行的温度条件是（）。 A、低于一定温度 B、高于一定温度、、 C、任何温度下 D、无法判断、、解：选A（为什么？）（为什么？

化学反应的方向和限度(教案)

一、教学目标

1. 让学生理解化学反应的自发性与非自发性，掌握判断化学反应方向的方法。

2. 让学生了解化学平衡的概念，理解平衡常数与反应限度之间的关系。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容

1. 化学反应的自发性与非自发性

2. 判断化学反应方向的方法

3. 化学平衡的概念

4. 平衡常数与反应限度

5. 化学反应限度在实际中的应用

三、教学重点与难点

1. 教学重点：化学反应的自发性与非自发性，判断化学反应方向的方法，化学平衡的概念，平衡常数与反应限度之间的关系。

2. 教学难点：判断化学反应方向的方法，平衡常数与反应限度的计算。

四、教学方法

1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应的方向和限度。

2. 利用案例分析法，分析实际生活中的化学反应实例，帮助学生理解化学反应的方向和限度。

3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。

五、教学过程

1. 导入：通过生活中的实例，如酸碱中和反应，引起学生对化学反应方向和限

度的兴趣。

2. 讲解：介绍化学反应的自发性与非自发性，讲解判断化学反应方向的方法，如熵增原理、吉布斯自由能等。

3. 案例分析：分析实际生活中的化学反应实例，如钢铁生锈、发酵过程等，引导学生理解化学反应的限度。

4. 平衡常数与反应限度：讲解平衡常数的含义，分析平衡常数与反应限度之间的关系。

5. 小组讨论：学生分组讨论化学反应方向和限度的应用，如化学工业生产、药物研发等。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估

化学化学反应的方向教案范文(13篇)

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（实用版）

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序言

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化学反应的方向示范教案

第三节化学反应的方向

◆教学目标

1、结合学过的化学反应实例，了解自发过程和化学反应的自发性。

2、通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的意义。

3、初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变解释化学反应的方向，培养证据推理与模型认知能力。

◆教学重难点

焓变和熵变与化学反应方向的关系，综合判据的理解与应用。

◆教学过程

【新课导入】

生活中很对自然现象，如高山流水、熟透的苹果落地，其势能减少，状态趋向于稳定，能量趋向于最低，扑克、玩具散落时，“乱七八糟”，混乱度趋向于最大。其实化学反应也有类似现象，如室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿的空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧等。，这些化学变化都是自发进行的反应，它们都有内能变化或混乱度的变化。那么，它们的变化过程又有哪些规律呢？本节课我们将进行一些探讨。

冰块融

品红在水中的扩散

【新知讲解】

【阅读理解】阅读教材p41、42的内容。

一、用焓判据判断反应进行的方向

【交流讨论】

1.下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？

C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5kJ·mol-1

2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1

4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1

H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1

化学：2. 1《化学反应的方向》教案

第一节化学反应的方向

【教案目标】1、理解能量判据、熵的概念

2、理解能量判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响

3、学会利用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向

【教案重点】利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向

【教案难点】综合利用焓判据与熵判据判断反应进行的方向

【教案过程】

【引导】在地球这个环境中，高山流水和低水高流现象能否自动发生？低水高流要实现采取什么办法？在低水高流过程中外界停止做功，过程还能否实现？b5E2RGbCAP

归纳自发和非自发过程的定义。自发过程是在一定条件下，不需外力能自动发生的过程。而非自发过程必须外界持续做功，否则，过程就会停止，这样的过程才叫做“非自发过程”。p1EanqFDPw

根据定义判断以下过程的自发性。

1、盐酸滴加到石灰石上

2、二氧化碳气体通入氯化钙溶液中

【思考与交流】

⑴、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？流动的速率如何?

⑵、低处水可以流至高处么？可采取什么措施？

⑶、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？

一、自发过程与非自发过程

自发过程：在一定条件下，的过程；

非自发过程：在通常状况下，的过程。

【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。

【探究】以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。

观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处

(1>钠与水反应：2Na (s> + 2H2O (l> = 2NaOH (aq> + H2 (g> △H=－368 kJ/molDXDiTa9E3d

化学反应进行的方向-人教版选修4化学反应原理教案

化学反应进行的方向-人教版选修4 化学反应原理教案

一、课程背景

在化学反应的过程中，方向问题一直是一个比较重要和基础的问题，而且对生产实践和日常生活都有重大作用。如何正确判断化学反应的进行方向，是化学学习和实践过程中需要掌握的重要知识点。本课程将通过精心设计的内容和教学方法，帮助学生深入理解化学反应进行的方向原理和相关概念，进一步提升学生的化学知识水平和学习能力。

二、教学目标

1.掌握化学反应进行方向的基本概念和所遵循的规律；

2.理解影响化学反应进行方向的因素，掌握相关的化学实验方法；

3.学习和掌握相关概念的计算方法，并能够正确解答相关问题；

4.发挥自主学习和协作学习的能力，通过解决实际问题提升化学学科素养。

三、教学内容

1.化学反应进行方向的基本概念介绍；

2.影响化学反应进行方向的因素探讨，包括：温度、压力、浓度、物质的性质、催化剂等；

3.一些常见的化学反应进行方向的例子，例如：氧化还原反应、酸碱反应、还原反应等；

4.相关计算题以及化学实验操作的介绍和演示。

四、教学方法

1.课前预习：要求学生认真预习教材，熟悉相关概念和基本原理，以为掌握掌握相关知识打下良好的基础；

2.课堂互动：采用学生自主提问答疑的形式，提高学生的思考能力和自主学习能力；

3.理论结合实际：将化学反应进行方向与实际生产或日常生活中的实例相结合，提高学生理论联系实际的能力；

4.案例分析：根据实际化学实验操作，设计一些相关案例分析，帮助学生加深对学习内容的理解和掌握多种解题方法；

5.实验操作：进行化学反应进行方向的相关实验操作，让学生实践操作中丰富化学学科素养和实践能力。

化学反应的方向教案

【篇一：化学反应方向教学设计2011-5-25】

“化学反应进行的方向”教学设计

【篇二：在化学反应方向的教学中】

在化学反应方向的教学中，要注意两点，一是抓大放小，即抓核心

问题、核心思想方法，而不在具体概念上纠缠；二是要灵活运用例

证策略，在提供证据的同时设置合理的问题，引导学生进行分析和

逻辑推理。

师们在化学反应原理模块教学中主要存在三方面的困难（或问题），一是学科知识的储备上存在欠缺，例如，老师们对如何用化学动力

学和化学热力学的思路分析速率和平衡问题还不是很清楚；二是在焓、熵、化学反应方向等新增内容的教学中存在困难；三是深广度

的把握，主要是处理不好高中化学反应原理模块中出现了化学平衡

常数、沉淀溶解平衡常数等，利用这些数据对某些问题进行定量讨论，具有很强的解释力，但这对学生的数学基础要求很高，学生是

否具备相应的数学基础呢？

内容与大学内容的关系，有时会超纲越界。希望老师们能多学习一

些化学史的内容，特别是对于概念发展的历史，像原子结构、原子

轨道的发展历史，共价键的发展历史。

7月29日在线研讨回顾

（一）选修模块教学实施研讨

有关选修模块的教学深广度问题：

靳均粉(学员) ：选修模块中加入了许多大学的内容，高中的学生学

起来有困难吗？具体应该怎么给学生落实呢？

邱德志(学员)：选修的深度比必修深得多,那么如何做好衔接?选修模

块的教学设计与必修有何不同?

课程团队：选修模块由于新增了一些内容，这些内容本身让老师感

到陌生，自然也会教学产生一定的担心。但是对于学生来说，他们

总是在学新的内容，不错在新增与否的问题，从实验区已经实施的

化学反应的方向教案(精品篇)(3份)

第二章第1节化学反应的方向

第2课时

枣庄二中

一.教材分析：

这节重点介绍熵的判据,是对上节课讲的焓变对自发反应影响进一步的深化.在本节学完之后对自发反应有了更充分的认识，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。

二.教学目标:

1.了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。

2.了解熵变与反应方向的关系，能利用熵变判断反应方向。

3.在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

三、教学重.难点

通过熵变判断反应的方向。

四.教学过程：

决定化学反应能否自发进行的另一因素：体系的混乱度。与温度有关： S(高温)＞S(低温品红在水中扩散

熵值最小【结论】同一物质的熵值：气态＞液态＞固态

A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化

过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

本节课内容比较简单，并与日常生活紧密相连，学生学习热情很高，掌握情况良好。结合

化学反应的方向教案

淮北一中王银行

【教学目标】

1、知识与技能

（1）使学生了解自发过程的概念。

（2）使学生了解熵变的概念，知道化学反应存在熵变。

（3）使学生了解焓变和熵变对化学反应的方向的影响不是孤立的，而是相互关联的，能通过关系式△H—T△S由给定的数据的定量判断反应的方向。

2、过程与方法

培养学生分析数据的能力和研究科学概念、规律的方法。

3、情感态度与价值观

（1）使学生认识科学概念的建立过程和科学规律的发现过程。

（2）培养学生的科研意识和从事科学研究的精神。

（3）使学生了解热力学理论研究的重要意义。

【教学重点】

理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系式△H－T△S及给定数据判断反应方向。

【教学难点】

理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系式△H－T△S及给定数据判断反应方向。

【教学方法】

讲授法、实验法、启发引导、交流研讨

【教学过程】

【开场】今天非常有幸能和同学们一起研究一个非常重要的科学问题。

【科学随想】同学们有没有想过科学家是如何建立科学概念和发现科学规律的呢？

【过渡】（咱们今天的任务就是研究科学概念的建立和科学规律的发现过程）下面我们将从生活中的一个小物件开始。

【实物展示】沙漏。（建立自发过程的完美系统）

【提问】哪位同学能从能量角度分析沙子为什么会从上部漏下来呢？

（引导学生形成能量降低有利于自发的观点，从而引出自发过程的概念）

【过渡】其实沙漏是一个封闭系统，没有借助光、电等外部力量就可以自发地从上部漏下来，所以它为我们建立了一个非常完美的科学概念------自发过程。

《化学反应进行的方向》教学设计

【教学目标】

1.了解化学反应进行的方向是指反应物转变为产物的方向。

2.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。

3.通过实验观察和实验数据统计，掌握常见化学反应进行的方向。

4.培养学生观察能力和实验操作能力。

【教学重点】

1.理解化学反应进行的方向是由反应物本身的性质以及反应条件所决定的。

【教学难点】

1.学会通过实验数据统计和观察判断化学反应进行的方向。

【教学方法】

1.讲授结合实验观察法；

2.讨论、实验操作、思考法；

3.总结法。

【教学过程】

【导入】

1.引入：通过一组实验数据，让学生思考如下问题：在反应过程中，反应物和产物的物质特性发生了什么变化？这种变化是有方向的吗？

【发展】

1.理论讲解

(1)化学反应进行的方向是指反应物到产物的变化方向。

(2)化学反应进行的方向是由反应物的性质和反应条件决定的。

(3)常见的化学反应进行的方向有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2.实验观察

(1)合成反应：将氯化铜溶液和氢氧化钠溶液加热反应，观察实验前后溶液的颜色变化。

实验结果：实验前氯化铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色；实验后溶液呈深蓝色。

结论：反应物发生了合成反应，反应物合成了产物。

(2)分解反应：将过氧化氢溶液倒入装有牙签的试管中，并用火柴点燃。

实验结果：火柴点燃试管中的牙签，伴随着明亮的火焰和响声。

结论：过氧化氢分解为氧气和水。

(3)置换反应：将铁片放入氯化铜溶液中。

实验结果：铁片在氯化铜溶液中变红，溶液变绿。

结论：铁离子置换了铜离子，产生了铁离子和铜金属。

化学;《化学反应的方向》教案

化学反应进行的方向教案

化学化学反应的方向教案

化学反应方向教案

《化学反应进行的方向》化学教案

《化学反应的方向和限度第一课时》教案2

高中化学《化学反应进行的方向》教案

第二章 化学反应的方向

化学反应的方向和限度(教案)

化学化学反应的方向教案范文(13篇)

化学反应的方向示范教案

化学：2. 1《化学反应的方向》教案

化学反应进行的方向-人教版选修4化学反应原理教案

化学反应的方向教案

化学反应的方向教案(精品篇)(3份)

化学反应的方向教案

《化学反应进行的方向》教学设计

第二章化学反应的方向