人教版化学选修四4.1原电池PPT
合集下载
高中化学人教选修四 4-1 原电池 课件(14张)
Cu
Zn
C
酒精
D
实验现象
CuSO4 溶 液
分析实验现象
电极反应： 负极： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极: Cu 2+ + 2e - = Cu （还原反应） 总电池反应方程式为： 2+ = Zn 2+ + Cu Zn + Cu 思考：如何才能 CuSO4 溶液
得到持续稳定 的电流？ 在原有实验基础上进行改进，
练习：.依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电 池如图所示。 请回答下列问题：
铜
AgNO
3 （1）电极X的材料是 正 _________；电解质溶 液Y 是____； 2Ag+ +2e-=2Ag Cu-2e（2）银电极为电池的Cu _______极，发生的电 Ag =Cu2+ 极反应为_____________；X电极上发生 的电极反应为_； （3）外电路中的电子是从_____电极流向 ______电极。
设计成一个能产生持续稳定
实验探究
在原有实验基础上进行改进，设 计成一个能产生持续稳定电流的 原电池。 提示： 1、能否设法阻止溶液 中的 Cu2+在锌表面还原。 2、如何选择电解质溶 液。
CuSO4
3、如何才能形成闭合 回路。
• 汇报实验方案及 现象并进行分析
m A
负 极
Zn —
内电 离子通 路 道
外电 路
SO4 2- 盐 K 22+ 2+ Cu 氧化 Zn + 还原 2+ Zn C
离子库 + SO4
人教版高中化学选修四4.1《原电池》课件 (共19张PPT)
第一节 原电池
下列装置中能构成原电池的是：
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理： ①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提 供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
下列装置中能构成原电池的是：
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理： ①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提 供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图
高中化学人教版选修四 4-1 原电池 课件(37张)
负极
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池 正极
Cu2++2e- =Cu
阴离子
电解质 溶液
盐桥
阳离子
内电路
2019/2/15
原电池
原电池的组成——两个半电池
盐桥
锌 半 电 池
铜 半 电 池
利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成 各种原电池。
2019/2/15
原电池
1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中： 负 极 ①Cu作____ 正 极, ②Fe作____ 电极反应式是：负极____________ Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 正极_____________ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 总反应式是___________________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： 负 极, ②Fe作____ 正 极 ①Cu作____ Cu-2e-=Cu2+ 电极反应式是：负极____________ 2NO3-+4H++2e-==2NO2 ↑ +2H2O 正极_____________________ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 总反应式是_______________________________
2019/2/15
原电池
请写出图片中原电池的电极反应式和 电池反应方程式。
负极： （锌片）
Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
（铜片） 2H+ + 2e- = H2↑ 正极：
还原反应
稀H2SO4
人教化学选修4第四章第一节 原 电 池(共19张PPT)
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
思考讨论：利用该反应设计原电池
化合价升高失2e-
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。
根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断负极电子流出极电流流入极或阴离子定向移向极正极电子流入极电流流出极或阳离子定向移向极3
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
一、原电池的工作原理 1．构成条件 (1)具有两个 活泼性 不同的电极。 (2)合适的 电解质 溶液。 (3)形成 闭合 回路(外电路用导线相连或互相接触并 将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生 氧化还原 反应。
负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向 移向极
正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向 移向极
3．根据两极发生的变化判断
负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反应 正极——得到电子，化合价降低，发生还原反应
4．根据反应现象判断 负极——会逐渐溶解，质量减小 正极——有气泡逸出或质量增加
♨特别提示：原电池正负极判断的基础是氧化 还原反应。如果给出一个方程式让判断正、负极，可 以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应 的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
电解液： AgNO3 或者： Cu(NO3)2 、AgNO3
总结
❖ 1、复习回忆了原电池的形成。 ❖ 2、进一步了解原电池的反应原理，
思考讨论：利用该反应设计原电池
化合价升高失2e-
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。
根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断负极电子流出极电流流入极或阴离子定向移向极正极电子流入极电流流出极或阳离子定向移向极3
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
一、原电池的工作原理 1．构成条件 (1)具有两个 活泼性 不同的电极。 (2)合适的 电解质 溶液。 (3)形成 闭合 回路(外电路用导线相连或互相接触并 将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生 氧化还原 反应。
负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向 移向极
正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向 移向极
3．根据两极发生的变化判断
负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反应 正极——得到电子，化合价降低，发生还原反应
4．根据反应现象判断 负极——会逐渐溶解，质量减小 正极——有气泡逸出或质量增加
♨特别提示：原电池正负极判断的基础是氧化 还原反应。如果给出一个方程式让判断正、负极，可 以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应 的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
电解液： AgNO3 或者： Cu(NO3)2 、AgNO3
总结
❖ 1、复习回忆了原电池的形成。 ❖ 2、进一步了解原电池的反应原理，
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
人教版高中化学选修四4.1原电池教学课件ppt
12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。
8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。
2.写出右图的电极反应式及总反 Zn 应式
负极反应：Zn—2e－=Zn2+
正极反应为:Cu2+ +2e－= Cu 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
ZnSO4
Cu CuSO4
基础闯关
3.（多选）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( BC )
A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C、在外电路中，电子从负极流向正极 D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
A
A
Zn
Cu
Zn
KCl
Cu
ZnSO4
H2SO4
盐桥的作用是什么？
ZnSO4
H2SO4
①形成闭合回路
②Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向H2SO4溶液， 使两侧溶液均保持电中性。
A
e-
Zn
Cu
KCl
H2SO4 溶液
ZnSO4
H2SO4
对比单液原电池和双液原电池的优缺点？
效率不高，电流在 较短时间内就会衰 减
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。
2.写出右图的电极反应式及总反 Zn 应式
负极反应：Zn—2e－=Zn2+
正极反应为:Cu2+ +2e－= Cu 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
ZnSO4
Cu CuSO4
基础闯关
3.（多选）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( BC )
A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C、在外电路中，电子从负极流向正极 D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
A
A
Zn
Cu
Zn
KCl
Cu
ZnSO4
H2SO4
盐桥的作用是什么？
ZnSO4
H2SO4
①形成闭合回路
②Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向H2SO4溶液， 使两侧溶液均保持电中性。
A
e-
Zn
Cu
KCl
H2SO4 溶液
ZnSO4
H2SO4
对比单液原电池和双液原电池的优缺点？
效率不高，电流在 较短时间内就会衰 减
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
人教版高中化学选修4第四章第一节 原电池 课件(共27张PPT)
SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会 阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
A
Zn 盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工 作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳 定长时间放电
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌 盐方向移动，K+向铜 盐方向移动，使Zn盐 和Cu盐溶液一直保持
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
19
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
第四章 电化学基础
环节一
手 机 又 没 电 了 ！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
A
Zn 盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工 作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳 定长时间放电
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌 盐方向移动，K+向铜 盐方向移动，使Zn盐 和Cu盐溶液一直保持
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
19
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
第四章 电化学基础
环节一
手 机 又 没 电 了 ！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
人教版 高中化学(选修四) 第四章 第一节《原电池》 (共25张PPT)
⑵、 将Cu片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什么？
⑶、将一Zn片,Cu片平行插入 稀象H？2为SO什4溶么液？中，有什么现
（4）、若将Zn片,Cu片用一 导线连接，导线间接一电流 计，再浸在稀H2SO4溶液中， 有什么现象？为什么？
原 电 池 的 工 作 原 理
定向移动方向：电子、离子
原电池
盐电池
反应：
Cu2++Zn=Zn2++Cu
根据检流计指针偏转方向 知电流方向： Cu→Zn
盐桥：在U型管中装 满用饱和KCl溶液 和琼胶作成的冻 胶。
盐桥的作用：
使Cl-向锌盐方向移动， K+向铜盐方向移动，使 Zn盐和Cu盐溶液一直保 持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极。
正、负两极分别发 生的反应，称为电 极反应。
小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后
可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇
(D )
摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
4、我国发射的神州五号载人飞 船是采用先进的甲烷电池为电能 的，该电池以KOH溶液为电解 质，其总反应的化学方程式为： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
正极（铜电极）： Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌电极）： Zn = Zn2+ + 2e-
Cu2++Zn=Zn2++Cu
2、原电池形成的条件： 1.两个活泼性不同的电极
2. 电解质溶液 3.能自发地发生氧化还原反应 4.形成闭合回路
3、电极判断:
负极：电子流出的一极，发生氧化反应
⑶、将一Zn片,Cu片平行插入 稀象H？2为SO什4溶么液？中，有什么现
（4）、若将Zn片,Cu片用一 导线连接，导线间接一电流 计，再浸在稀H2SO4溶液中， 有什么现象？为什么？
原 电 池 的 工 作 原 理
定向移动方向：电子、离子
原电池
盐电池
反应：
Cu2++Zn=Zn2++Cu
根据检流计指针偏转方向 知电流方向： Cu→Zn
盐桥：在U型管中装 满用饱和KCl溶液 和琼胶作成的冻 胶。
盐桥的作用：
使Cl-向锌盐方向移动， K+向铜盐方向移动，使 Zn盐和Cu盐溶液一直保 持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极。
正、负两极分别发 生的反应，称为电 极反应。
小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后
可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇
(D )
摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
4、我国发射的神州五号载人飞 船是采用先进的甲烷电池为电能 的，该电池以KOH溶液为电解 质，其总反应的化学方程式为： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
正极（铜电极）： Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌电极）： Zn = Zn2+ + 2e-
Cu2++Zn=Zn2++Cu
2、原电池形成的条件： 1.两个活泼性不同的电极
2. 电解质溶液 3.能自发地发生氧化还原反应 4.形成闭合回路
3、电极判断:
负极：电子流出的一极，发生氧化反应
人教版高中化学选修四4-1原电池(课件)(共47张ppt)
H2SO4溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
条件二 溶液的性质
Zn G Cu Zn G Cu
乙
醇
C
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论二
两个电极插入电解质溶液中。
条件三
Zn
线路的连接
Cu Zn G Cu
稀硫酸
D
稀硫酸
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论三 两个电极用导线相连构成闭合回路。
交流研讨
原电池的正负极判断
原电池的雏形
理论解释 ：生物Volta,A.1745-1827）
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是 实用电池的开端。
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
交流研讨
一、实验探究：原电池工作原理
交流研讨
• 1．为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢？该现象和 铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗？ • 2．铜片上的电子从哪来？ • 3．锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？ • 4．写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 • 5．电流表中指针发生偏转说明有电流通过，这又证明 了什么呢？ • 6． 根据物理知识，判断上述原电池的正负极。
-
2+
FeCl3溶液
A
Mg
Al
稀硫酸溶液 NaOH溶液
学以致用
3.下列说法中正确的是（D ） 化学能转化为电能 的装 置 A.原电池是把 电能转化为化学能 B.原电池中电子流出的一极是负极 正极 ，
发生氧化反应 均发生 C.原电池两极 分别发生 氧化反应 和还原反应
D.原电池中的阳离子向正极移动
人教版化学选修四4.1原电池(优质课)(共25张PPT)
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两 个隔离的半电池通过 盐桥连接起来。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
选修四41《原电池》ppt课件
常见类型及其特点
锌铜原电池
以锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。锌片逐渐 溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
铅蓄电池
以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质溶液。放电 时，铅和二氧化铅分别与硫酸反应生成硫酸铅和水；充电 时，硫酸铅分别被还原成铅和二氧化铅。
燃料电池
以氢气、甲烷等可燃性气体为燃料，氧气或空气为氧化剂 ，通过燃烧将化学能转化为电能。具有能量转化率高、环 保等优点。
预习要求
了解电解池的基本概念和构成条件，思考电解池与原电池的联系和区别。
谢谢
THANKS
固态电池
分析固态电池的优势、技术难题及未来发展 趋势。
05 实验操作与安全问题注意事项
CHAPTER
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材是否齐全、清洁，确保电源接触良好；熟悉实验步 骤和注意事项。
实验操作步骤
按照实验指导书逐步进行，注意电极的极性和电解质溶液的浓度 ；观察并记录实验现象和数据。
学生自我评价报告分享
学生对原电池知识点 的掌握情况
学生对自己学习过程 中的反思和改进措施
学生对课堂活动的参 与度和表现
拓展思考题目布置
探究不同电解质溶液对原电池性 能的影响
设计并制作一个简易的原电池模 型
调查了解原电池在日常生活和工 业生产中的应用
下一讲预告及预习要求
下一讲内容
电解池的基本原理和应用
研究电极反应速率及其影响因素 的科学。
影响因素分析
01
02
03
04
温度
影响电极反应速率常数和扩散 系数。
浓度
改变电极表面反应物和产物的 浓度，影响反应速率。
人教版选修4 化学：4.1 原电池 课件(共23张PPT)
一.原电池 人教版化学选修4
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
[复习回忆]：1.判断以下哪些是原电池？
G
G
Zn
Zn
Cu
G
Zn Fe
G
C Zn
Cu
H2SO4
（1） 是
H2SO4
（2）
Zn
H2SO4
（3） 是
G
Cu
C2H5OH
（4）
CuSO4 （5） CuSO4
形成原电池的条件
铜 锌
2.原电池中阳离子总是向正极迁移，阴离子总是向负极迁移。
3.利用原电池原理可以有效加快化学反应速率。
4.利用原电池可以比较金属性的活性相对强弱。
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转， 但不稳定。
两个电极上都有红色物 质生成
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在 锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进 一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后， 不再构成原电池，也就没有电流产生。
随堂检测五
5．如图所示的装置中，在产生电
流时，以下说法不正确的是( B )
A．Fe是负极，C是正极 B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由石墨电极流向Fe电极
思考
这个原电池装置问题出在哪里？ 如何才能得到持续稳定的电流？
含琼胶的KCl饱和溶液
由盐桥连接的两溶液 保持电中性，两个烧 杯中的溶液连成一个 通路。 导线的作用是传递电 子，沟通外电路。而 盐桥的作用则是沟通 内电路(课本p72)。
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中,用到了盐桥。
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
[复习回忆]：1.判断以下哪些是原电池？
G
G
Zn
Zn
Cu
G
Zn Fe
G
C Zn
Cu
H2SO4
（1） 是
H2SO4
（2）
Zn
H2SO4
（3） 是
G
Cu
C2H5OH
（4）
CuSO4 （5） CuSO4
形成原电池的条件
铜 锌
2.原电池中阳离子总是向正极迁移，阴离子总是向负极迁移。
3.利用原电池原理可以有效加快化学反应速率。
4.利用原电池可以比较金属性的活性相对强弱。
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转， 但不稳定。
两个电极上都有红色物 质生成
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在 锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进 一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后， 不再构成原电池，也就没有电流产生。
随堂检测五
5．如图所示的装置中，在产生电
流时，以下说法不正确的是( B )
A．Fe是负极，C是正极 B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由石墨电极流向Fe电极
思考
这个原电池装置问题出在哪里？ 如何才能得到持续稳定的电流？
含琼胶的KCl饱和溶液
由盐桥连接的两溶液 保持电中性，两个烧 杯中的溶液连成一个 通路。 导线的作用是传递电 子，沟通外电路。而 盐桥的作用则是沟通 内电路(课本p72)。
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中,用到了盐桥。
选修四：4.1原电池 (共14张PPT)
再探原电池
形成雾霾的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ素？ 工业排放、汽车尾气等
倡议：绿色出行
电动车
电池的发展对电动车的影响
据资料显示，目前国产比亚迪电动汽车续航里程 可达600KM
原电池将化学能转变为电能的装置
原电池工作原理： 氧化还原反应
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
原电池的构成条件：
两极 一液 一线 一反应
怎样隔离？
学习任务2 改进原电池
G
改进
G
？ 盐桥
12
硫酸铜溶液
？ ZnSO1243溶液 CuSO4溶液
1.盐桥电池 盐桥的成分：琼脂-KCl饱和溶液
能持续稳定的产生电流
阴离形子成分移闭析向合盐负回桥极路 阳离子平的移衡作向电用正荷？极
负极：氧化反应 Zn - 2e- = Zn2+ 正极：还原反应Cu2+ + 2e- = Cu
判断离子的移动的方向 ①利用电荷守恒分析离子移动情况
②离子交换膜对阴阳离子移动的限制
（2016浙江高考11题改编）金属（M）–空气电池（如图） 具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车 和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是____
强化练习
(2015•天津理综，4)如图锌铜原电池装置如图所 示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过。判断下列说法是否正确？
(1)铜电极上发生氧化反应( × ) (2)电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小( × ) (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加(√ ) (4)阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡(×)
形成雾霾的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ素？ 工业排放、汽车尾气等
倡议：绿色出行
电动车
电池的发展对电动车的影响
据资料显示，目前国产比亚迪电动汽车续航里程 可达600KM
原电池将化学能转变为电能的装置
原电池工作原理： 氧化还原反应
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
原电池的构成条件：
两极 一液 一线 一反应
怎样隔离？
学习任务2 改进原电池
G
改进
G
？ 盐桥
12
硫酸铜溶液
？ ZnSO1243溶液 CuSO4溶液
1.盐桥电池 盐桥的成分：琼脂-KCl饱和溶液
能持续稳定的产生电流
阴离形子成分移闭析向合盐负回桥极路 阳离子平的移衡作向电用正荷？极
负极：氧化反应 Zn - 2e- = Zn2+ 正极：还原反应Cu2+ + 2e- = Cu
判断离子的移动的方向 ①利用电荷守恒分析离子移动情况
②离子交换膜对阴阳离子移动的限制
（2016浙江高考11题改编）金属（M）–空气电池（如图） 具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车 和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是____
强化练习
(2015•天津理综，4)如图锌铜原电池装置如图所 示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过。判断下列说法是否正确？
(1)铜电极上发生氧化反应( × ) (2)电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小( × ) (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加(√ ) (4)阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡(×)
人教版高中选修四化学4.1 原电池ppt
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 两个电极上都有红色物质生成
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极
回顾旧知
1、原电池
的装置。
电流表指针发生偏转，但不稳定。
组成——两个半电池、盐桥
3、利用原电池的反应原理： 若a、b相连时，a为负极；
①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神七”用 太阳能电池
选修4 《化学反应原理》
原电池
实验探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池，并进行实验。
实验探究1
CuSO4 溶液
实验探究2
电流表指针发生偏转吗？指 针稳定吗？两个电极上都有什 么现象？
现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。
①负极——电子 流出 的极。通常是活泼性 较强 Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；
的
金属，发生 氧化 两个电极上都有红色物质生成
D、和阴离子都移向Cu 极
反应
判断、假设：有原电池中电 极反应的特点；电流表指针 不动的原因可能与锌片与铜 片直接接触有关。
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。
人教版化学选修4第四章第一节：原电池19ppt
第四章第一节原电池
第一课时 探究原电池的形成条件
探究原电池形成的条件
教学目标
过程设计
教法设计
教学反思
学法设计
自我评价
教学目标
1（、1（1、1）知）知通识通过识探过与与究探技实技验究能能让实：学：验生了让解学原电生池了的工解作原原电理和池形的成条工件作。原理 （和（形22））成通通条过探件过究。实探验究，培实能、过。过程程与与方方法法：：
2.通过分组实验来增强学生的动手操 作能力，同时基于核心素养下提高了 学生的创新素养。
教学反思与自我评价
本实验的优点：
1、本实验装置简单，操作安全、方便，实验器材 在生活中到处都有，学生自己就能进行实验探究。 2、本实验不会产生任何污染物，比较绿色环保
本实验的不足：
1、本实验由于所用的锌片和铜片不纯会给实验带 来一定的影响。 2.由于柠檬酸的酸性不是特别的强实验过程中产生 的电流小影响音乐贺卡的声音。
2、【实验探究二】
将电极全部换成碳棒插入柠檬中，去接触贺卡, 让学生观察是否有音乐，再让学生分析，得出
结论： ②必须是两个活泼型不同的电极。
e
e
柠檬酸
实验过程设计
3、【实验探究三】 再将电极换成碳棒和铜片重复上面的实验，，让学 生观察贺卡是否有音乐，再让学生分析得出结论:
③必须能自发进行的氧化还原反应。
e
e
柠檬酸
实验过程设计
4、 【实验探究四】
为了体现团队的合作精神将两个组的柠檬合放到一起分 别将铜、锌电极分别插入两个柠檬中，再去接触贺卡， 让学生去观察贺卡是否有音乐，再让学生观察分析得出
结论： ④必须形成闭合回路
e
ee
实验过程设计 原电池形成的条件：
第一课时 探究原电池的形成条件
探究原电池形成的条件
教学目标
过程设计
教法设计
教学反思
学法设计
自我评价
教学目标
1（、1（1、1）知）知通识通过识探过与与究探技实技验究能能让实：学：验生了让解学原电生池了的工解作原原电理和池形的成条工件作。原理 （和（形22））成通通条过探件过究。实探验究，培实能、过。过程程与与方方法法：：
2.通过分组实验来增强学生的动手操 作能力，同时基于核心素养下提高了 学生的创新素养。
教学反思与自我评价
本实验的优点：
1、本实验装置简单，操作安全、方便，实验器材 在生活中到处都有，学生自己就能进行实验探究。 2、本实验不会产生任何污染物，比较绿色环保
本实验的不足：
1、本实验由于所用的锌片和铜片不纯会给实验带 来一定的影响。 2.由于柠檬酸的酸性不是特别的强实验过程中产生 的电流小影响音乐贺卡的声音。
2、【实验探究二】
将电极全部换成碳棒插入柠檬中，去接触贺卡, 让学生观察是否有音乐，再让学生分析，得出
结论： ②必须是两个活泼型不同的电极。
e
e
柠檬酸
实验过程设计
3、【实验探究三】 再将电极换成碳棒和铜片重复上面的实验，，让学 生观察贺卡是否有音乐，再让学生分析得出结论:
③必须能自发进行的氧化还原反应。
e
e
柠檬酸
实验过程设计
4、 【实验探究四】
为了体现团队的合作精神将两个组的柠檬合放到一起分 别将铜、锌电极分别插入两个柠檬中，再去接触贺卡， 让学生去观察贺卡是否有音乐，再让学生观察分析得出
结论： ④必须形成闭合回路
e
ee
实验过程设计 原电池形成的条件：
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
存可如在能何的改问原进题因？？
硫酸铜溶液
电流表指针发生偏转，但不稳定。
简单电池的优化---双液原电池
A
盐
桥
饱和的 KCl溶液
Zn
Cu
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
实验2、体验盐桥电池----名片电池
1、电压是否稳定？
盐桥
2、观察锌片现象？
3、实验1中问题
ZnSO4 KCl CuSO4
是否解决？
Zn
归纳小结
▪ 1、进一步了解原电池的工作原理 ▪ 2、认识双液原电池的优点 ▪ 3、设计简单的双液原电池并书写电
极反应式 4、了解盐桥的作用和几组基本概念
巩固练习
1、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原 电池中：①Cu作正____极, ②Fe作负____极 电极反应式是：负极_F_e_-_2_e_-_=_F__e_2+_
原电池
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个单液原电池，并画出它 的装置图。
原电池 实验1、 体验简单原电池
CuSO4 溶液
现 象？
氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
原 电 池 工作原 理
(–)
A
(＋) 还原反应
Zn
Cu
Cu2++2e- =Cu
阳 离 子阴
e- 离
子
Cu 盐桥：实验室通常用
饱和的KCl溶液和胶冻
状的琼脂装入U型管
mA
负
极
内电路
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐
K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
外电路
正 极
Cu
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
【结率
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会 自动释放，易控制
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发 生反应
学以致用
请你在实验2的基础上，设计一组电池， 让贺卡（2V）稳定的工作。
学以致用
原电池设 计
请利用：Fe 2(SO4 )3+ Fe ＝ 3Fe SO4 的反应原理，设计一个带盐桥的原电 池装置,并书写电极反应。
正极_______2_H__+_+__2e-=H2↑ 总反应式是____F_e_+__H_2_S_O__4_=_F_e_S__O_4_+_H__2_↑__ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： ①Cu作_负___极, ②Fe作__正__极 电极反应式是：负极_C_u_-_2_e_-_=_C__u_2_+
正极_______2_N__O_3_-_+_4_H__+_+_2_e_-==2NO2 ↑ +2 总反应式是__C_u_+__4_H_N__O__3(_浓__)_=_C__u_(_N_O__3_)_2+__2_N__O2 ↑ +2
82.千万别迷恋网络游戏，有本事就玩好人生这场大游戏。 52.希望，只有和勤奋作伴，才能如虎添翼。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 1.看得见的伤口，迟早有一天会痊愈的。 20.生活在笼子里的鸟，认为飞是一种病。 84.敢于奋斗的人，心中不怕困难。 15.成功是分两半的，一半在上帝手中，那是宿命;另一半在自己手中，那是拼命。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 23.要乐观，要积极，多笑，多照镜子。 97.我们应当努力奋斗，有所作为。这样，我们就可以说，我们没有虚度年华，并有可能在时间的沙滩。 9.你若花开，蝴蝶自来。 41.很多时候都是这样，你赢了时间，你就赢了一切。 76.命运，你残忍的诉说着我的悲痛。 1.向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢。 90.你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 50.每一个人都拥有生命，却不是每个人都能读懂生命;每一个人都拥有头脑，却不是每个人都善用头脑。 42.成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 74.彩云飘在空中，自然得意洋洋，但最多只能换取几声赞美；唯有化作甜雨并扎根于沃壤之中，才能给世界创造芳菲。 21.努力到无能为力，拼搏到感动自己。 46.炫耀什么，缺少什么；掩饰什么，自卑什么。所谓正常人，只是自我防御比较好的人。真正的心理健康，是不设防而又不受害。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。
再探原电池
原电池
形成原电池的条件一
知识回顾
结论： 有两种活泼性不同的金属（或
一种是非金属导体）作电极
原电池
形成原电池的条件二
知识回顾
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
原电池
知识回顾 形成原电池的条件三
结论： 两极相连形成闭合电路
知识回顾
形成原电池的条件四
Ag
u
稀硫酸
结论： 一个自发进行的氧化还原反应