中级无机化学[第十章核化学锕系元素] 山东大学期末考试知识点复习
（完整版）大学无机化学知识点总结讲解
（完整版）⼤学⽆机化学知识点总结讲解
⽆机化学，有机化学，物理化学，分析化学
⽆机化学
元素化学、⽆机合成化学、⽆机⾼分⼦化学、⽆机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、⽣物⽆机化学、⾦属有机化学、⾦属酶化学等。
有机化学
普通有机化学、有机合成化学、⾦属和⾮⾦属有机化学、物理有机化学、⽣物有机化学、有机分析化学。
物理化学
结构化学、热化学、化学热⼒学、化学动⼒学、电化学、溶液理论、界⾯化学、胶体化学、量⼦化学、催化作⽤及其理论等。
分析化学
化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析⽅法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析⽅法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和⽣理活性的检测⽅法，萃取、离⼦交换、⾊谱、质谱等分离⽅法，分离分析联⽤、合成分离分析三联⽤等。
⽆机化学
第⼀章：⽓体第⼀节：理想⽓态⽅程 1、⽓体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴⽓体没有固定的体积和形状。⑵不同的⽓体能以任意⽐例相互均匀的混合。⑶⽓体是最容易被压缩的⼀种聚集状态。 2、理想⽓体⽅程：nRT PV = R 为⽓体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J
3、只有在⾼温低压条件下⽓体才能近似看成理想⽓体。
第⼆节：⽓体混合物
1、对于理想⽓体来说，某组分⽓体的分压⼒等于相同温度下该组分⽓体单独占有与混合⽓体相同体积时所产⽣的压⼒。
2、Dlton 分压定律：混合⽓体的总压等于混合⽓体中各组分⽓体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)
期末无机化学总复习
期末无机化学总复习
期末无机化学总复习
绪论
有效数字：从第一位非0数字到小数点后最后一位
运算规则：
加减：结果的小数位数与小数点后位数最少的一致
乘除：结果的有效数字位数与有效数字位数最少的一致
对数：有效数字位数（小数位数）应与真数的有效数字位数相同。数的修约：四舍六入五成双
第一章溶液
1、质量分数ωB＝m溶质/m溶液(无量纲)
2、摩尔分数ΧB＝n溶质/n总(无量纲)
3、质量摩尔浓度b B＝n溶质/m溶剂(mol/kg)
4、质量浓度ρB＝m溶质/V溶液(g/L)
5、物质的量浓度c B＝n溶质/V溶液(mol/L)
６、稀溶液的依数性
（1）溶液的蒸气压下降
拉乌尔定律：Δp=KbB
（2）溶液的沸点升高
ΔT b = K b·b B
（3）溶液的凝固点降低
ΔT f = K f·b B
（4）渗透压Π= cRT
7、离子强度、活度、活度系数
a = γ·c
Π=a RT
第二章化学反应的方向一、基本概念：
状态和状态函数；过程与途径；热和功；内能；热力学第一定律：ΔU=Q+W；
焓H=U+pV。
二、化学反应的热效应
1、恒容反应热和恒压反应热
QV= ?U
QP= ?H
QP= QV+ ?nRT
2、热化学方程式
3、盖斯定律
4、标准摩尔生成焓△f Hθm
5、标准态气体：压力105Pa
溶液：浓度1mol ·L-1
固体、液体：105Pa下的纯物质
6、反应热△r Hθm的计算
(1)由标准摩尔生成焓
r Hθm= ν∑ i ? f Hθm ( 生)-ν∑ i ? f Hθm ( 反) (2)由吉布斯公式
△r G θm=△r Hθm-T△r Sθm
无机及分析化学复习要点
第一章：溶液和胶体
1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。
2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。
拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o ×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B
溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。
3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量)
{（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。
第二、三章：化学反应的能量和方向化学反
应的速率和限度
1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。∆U = Q + W热力学第一定律，标准态 。
状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。
性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。
b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量
功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。
2、热化学，恒容反应热Q V= ∆U- W = ∆U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ∆H，⇒盖
斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH 表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。
无机化学期末复习注意点及重要公式
化学期末复习注意点及重要公式
第一章.
1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定
①酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl 基本单元为1，在一个反应中，看反应物中得H+的是哪个物质，失H+的哪个物质，得失几个H+，基本单元就是几分之几
②氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化，在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数×角标）的倒数
③配位反应中，把与1分子的EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq 中有几个金属离子，基本单元就是几分之几
④沉淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几
2.表示溶液浓度的几个物理量：
①质量分数ωB=mB/m(<1)
②物质的量浓度C B =n B /V,n=m/M ⇒C B =m/(M ×V)
③质量摩尔浓度b=)
!!注意：单位为kg!溶剂（溶质m n ,b 的单位为mol/kg ④摩尔分数x i =
n
ni ,对一个两组分溶液x A +x B=1 3.①ω与C B 转化：C B=MB 1000ωρ ②当溶液很稀时，C B =b B .ρ,此时1≈ρ，故C B =b B
4.溶液的几种依数性：①aq 的蒸汽压下降
②aq 的沸点升高
③aq 的凝固点下降
④aq 的渗透压 ①52.55P K P ,.P P 0
P 0
0==-=∆，表示水的饱和蒸汽压时当B P b K P ，且K P 仅与溶剂，温度有关
②B b b .K T b =∆
中级无机化学要点
《中级无机化学》教辅材料
余红霞主编
湖南理工学院
第一章酸碱理论与非水溶液化学
本章学习重点
本章内容为无机化学的基础知识，它是对基础无机化学中学过的酸碱知识的总结、扩展与提高，我们应较全面地掌握以下内容：
1、掌握路易斯理论、溶剂体系理论的要点，结合具体实例了解相应物质之间的酸碱反应；
2、掌握二元氢化物、无机含氧酸碱物质的酸碱强度变化规律，了解酸碱强度与分子结构之间的关系；
3、掌握HSAB原理及其应用；
4、了解超酸的概念及超酸的主要用途，主要非水溶剂以及一些常见物质在硫酸和液氨中的反应。
本章主要重点是近代酸碱理论中的路易斯理论和溶剂体系理论、HSAB原理及其应用。
本章学习难点
本章的难点是酸碱强度与分子结构之间的关系、对溶剂体系理论的理解、溶剂的自电离式、物质在非水溶剂中的酸碱行为与酸碱反应。
疑难解答
1-1简述溶剂体系理论的要点，有何优缺点？并以此分析在液态BrF3中，SbF5与KF的反应？
答：溶剂体系理论认为，许多溶剂能发生自电离，生成特征阳离子和特征阴离子。如：特征阳离子特征阴离子
2H2O H3O+ + OH—
2NH3NH4+ + NH2—
2H2SO4H3SO4++ HSO4—
2BrF3BrF2+ + BrF4—
溶剂体系理论的要点是：凡在溶剂中产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阳离子的溶质称作酸，而产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阴离子的溶质称作碱。
溶剂体系理论的优点是将酸碱范围扩大到了非质子体系，缺点是只能适用于能发生自电离的溶剂体系中。
在液态BrF3中，BrF3作为溶剂发生自电离：
大学无机元素化学考试重点
大学无机元素化学考试重点(总36
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元素化学
一、物质的俗称
1、胆矾(蓝矾) CuSO 4·5H 2O
2、绿矾FeSO 4·7H 2O
3、红矾(红矾钾)K 2Cr 2O 7
4、红矾钠Na 2Cr 2O 7·2H 2O
5、皓矾ZnSO 4·7H 2O
6、明矾K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O
7、重晶石BaSO 4 8、天青石SrSO 4 9、铵矾(NH 4)2SO 4·Al 2(SO 4)·24H 2O
10、智利硝石(钠硝石)NaNO 3 11、冰晶石Na 3AlF 6 12、铬矾K 2SO 4·Cr 2(SO 4)3·24H 2O
13、白云石CaCO 3·MgCO 3 14、萤石CaF 2 15、光卤石KCI·MgCl 2·6H 2O
16、独居石LnPO 4 18、电石CaC 2 17、方解石(石灰石，大理石，白垩)CaCO 3
19、橄榄石Mg 2SiO 4 20、金红石TiO 2 21、泻盐MgSO 4·7H 2O
22、赤血盐K 3[Fe(CN)6] 23、黄血盐K 4[Fe(CN)6] 24、摩尔盐(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O
25、格氏盐(NaPO 3)x 26、蔡斯盐K[PtCl 3(C 2H 4)] 27、保险粉Na 2S 2O 4·2H 2O
28、立德粉BaSO 4·ZnS 29、元明粉Na 2SO 4 30、铅白2PbCO 3·Pb(OH)2
31、锌白ZnO 32、钛白TiO 2 33、钡白BaSO 4 34、铬绿Cr 2O 3 35、雄黄As 2S 3 36、雌黄As 4S 4 37、普鲁士蓝Fe Ⅲ
中级无机化学_朱文祥_第10章核化学 锕系元素-习题
第十章 核化学 锕系元素
【习题答案】
10.1 你如何区分元素、核素、同位素这三个概念？
解：元素：质子数相同的一类原子的总称。
核素：一类质子数、中子数都相同的原子，常用表示，其中X 为该核素的元素符号，A 为质量数，Z 为质子数。
X A
Z 同位素：核电荷数相同，质量数不同的核素互称为同位素，在周期表中占据同一位置。
10.2 为什么一种元素的原子质量并不等于该元素原子核的质量？一种核素的质量也不等于该核素所含核子质量之和？
解：（1）原子的质量应该是原子核的质量与电子的质量之和。
（2）元素的原子质量是该元素所有天然同位素质量的加权平均值。
（3）对于某一特定的核素，其质量一般小于组成该核素的核子质量和，该差值对应于核形成过程的能量变化。
10.3 哪些核素稳定？稳定的核素其原子核组成有什么特点？
解：平均核子结合能更负的核素稳定性高，质量数60附近的核素最稳定。稳定核素的中子数与质子数之比（N/Z ）有一定规律，较轻的稳定核素N/Z 为1；随着质量数增加，N/Z 的比值缓慢升高，直到1.54，在N~Z 关系图上形成一个稳定带。任何N/Z 比值偏离该稳定带的核素都是不稳定的，会自发分解。约60%的稳定核素具有偶数的质子和中子数，不到2%的稳定核素具有奇数的质子和中子数。没有发现高于铋（Z ＝83）的稳定核素。
10.4 核衰变有什么特点，有什么规律？
解：核衰变有3个特点：核分解产物包括电子、氦核和高能光子；放出能量；每一不稳定的核素具有特征的衰变速率，从短于一秒到长达几百万年不等。
核衰变遵循两个基本守恒定律：质量数守恒、电荷守恒。
无机化学大一上期末知识点
无机化学大一上期末知识点
作为化学学科中的一支重要分支，无机化学在大一上学期的课
程中占据了重要的地位。本文将对无机化学大一上期末考试中的
重要知识点进行深入探讨，以帮助同学们更好地复习和理解这些
内容。本文将涵盖以下几个方面的知识点：原子结构与周期表、
化学键、物质的物理性质、氧化还原反应和酸碱中和反应。
一、原子结构与周期表
原子结构是无机化学的基础知识之一。在大一上学期的课程中，我们学习了原子的组成和结构，包括原子核、质子、中子和电子
等基本概念。了解原子的结构可以帮助我们理解元素的化学性质
和化合物的形成过程。
在原子结构的学习中，周期表也是不可或缺的部分。周期表是
化学元素按照一定规律排列的表格，包括周期数、族、原子序数、原子量等信息。了解周期表可以方便我们快速查找元素的信息，
并且可以帮助我们理解元素之间的关系和趋势。
二、化学键
化学键是无机化学中的重要概念之一。化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。共价键是指原子通过共用电子对形成的化学键，离子键是指正负离子之间的静电相互吸引力，而金属键则是指金属原子之间的电子云共享。
了解化学键的种类和性质可以帮助我们理解化学反应的机理和过程。同时，也有助于我们对化合物的性质和结构进行预测和分析。
三、物质的物理性质
无机化学中的物质物理性质是我们学习的重要内容之一。物质的物理性质包括颜色、熔点、沸点、密度、溶解度等指标。了解物质的物理性质有助于我们进行实验操作和化学分析，也是设计化学实验和工艺的重要依据。
物质的物理性质还与其结构和化学键的特性有关。通过对物质的物理性质进行观察和实验，我们可以推测出物质的分子结构和化学键的特性，从而进一步了解其化学性质。
第十章中级无机化学课后习题答案
第10章习题
1 简要回答问题
(1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素?
答：参见本书10.1节《概述》。
(2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。
答：关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。
由于镧系收缩的影响，使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近，化学性质相似，分离困难。
(3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小?
答：① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2，Ce为3.1，其余为3.0；
② Eu、Yb具碱土性；
③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大，核对外面的6s电子吸引较弱。
(4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同?
解：参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。
(5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么?
解：除La3＋、Lu3＋离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外，其余Ln3＋离子4f轨道上的电子数由1到14，这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布，这样就会产生各种光谱项和能级。4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子，可以观察到的光谱线大约有30 000条，而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。
在理论上，f→f跃迁产生的谱线强度不大。但是某些f→f跃迁的吸收带的强度，随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响，亦即离子周围环境的变化，再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄，表明电子跃迁时并不显示激发分子振动，狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化，这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。镧系离子光谱还有一个特征是化合物的吸收光谱和自由离子的吸收光谱基本一样，都是线光谱，这是由于4f轨道外面的5s2、5p6电子层的屏蔽作用，使4f轨道受化合物中其他元素或基团的势场(晶体场或配体场)影响较小的缘故，而d区过渡元素化合物的光谱，由于受势场影响，吸收光谱由气态自由离子的线状光谱变为化合物和溶液中的带状光谱。
《无机化学》10～23章复习提纲
《无机化学》10～23章复习提纲
《无机化学》10~23章复习提纲
第10章：难溶性强电解质的沉淀—溶解平衡
1.能用K sp θ比较难溶性强电解质的溶解度大小，K sp θ~S 的换算。
2.同离子效应、盐效应对S 的影响。
3.离子积(Q i )的求得，溶度积规则的应用。
典型习题：P 398例10-11、例10-12，P 409习题19、22，P 929习题10
第11章：氧化还原反应
1.能用离子—电子法配平水溶液中的氧化还原方程式。
2.理解电极电势? 的意义，能用Nernst 方程计算电极反应的? ，特别注意沉淀的形成、配离子的形成对离子浓度的影响，离子浓度、酸度对? 的影响。
3.列举? 的应用，如何应用? 说明无机化学问题？
典型习题：P 467习题3、8、9、10，P 765习题13，P 856习题8，P 930习题13， 1028-10293+
2+2626A 3+2+3636B 3-4-66B P [C o(H O )][C o(H O )] 1.84V [C o(N H )][C o(N H )]0.1V [C o(C N )][C o(C N )]0.83V
e e e ??
θθθ+=++=++=- ：如何理解下列电极电势的变化：
第12章：卤素
1.掌握卤素单质及其含氧酸的氧化性强弱规律，并能用电极电势解释它们参与的自发进行的氧化还原反应，特别是Cl 2、Br 2、I 2及低氧化数含氧酸根在碱性溶液中的歧化反应。
2.掌握卤素单质、NaClO 、KClO 3的制备方法。
3. 卤素单质的物理性质(存在状态、颜色)差异应如何说明？
无机化学期末复习重点总结
第三章
依数型性(溶液的某些性质只取决于其所含溶质分子的数目,而与溶质的种类和本性无关,这些性质叫做依数性)
溶液的蒸汽压下降,凝固点降低,沸点升高,溶液的渗透压
晶体渗透压:电解质小分子物质所产生的渗透压叫做晶体渗透压
胶体渗透压:高分子物质产生的渗透压叫做胶体渗透压
第五章
化学平衡
第六章
离子氛:中心离子周围的那些异性离子群
离子强度:
I单位mol/kg
离子强度是溶液中存在的离子所产生的电场强度的量度,它与溶液中各离子的浓度和电荷有关,而与离子本性无关
活度:离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度
活度系数反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小
离子强度越小,离子所带电荷越少,其活度系数就越趋近1,则活度就越趋近浓度.
影响电离度的因素:1.电解质本性2.溶液的浓度.浓度小电离度大3溶剂的性质:4温度的影响(影响不大,水除外)
同离子效应:在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,使电离平衡向左移动,弱电解质的电离度降低的作用
盐效应:在弱电解质的溶液中加入其他强电解质时,该弱电解质的电离度将稍有增大
计算二元酸的结论
1当二元酸ka2<<ka1时,求c(H+)当作一元弱酸处理
2二元弱酸溶液中,酸根的浓度近似等于ka2,与酸的原始浓度关系不大
3由于二元弱酸酸根的浓度极低,当需要大量酸根时,应用其相应盐而不是酸
缓冲溶液
弱酸及其盐,弱碱及其盐,多元弱酸及其次级盐,酸式盐及其次级盐,
第九章原子结构与分析
电子运动和光一样具有量子化波粒二象性(具有波动性和粒子性)
量子化特性:物质辐射能的吸收或发射是不连续的,是以最小能量单位量子整数倍作跳跃式的增或减,这种过程叫做能量的量子化
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无机化学，有机化学，物理化学，分析化学
无机化学
元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学
普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学
结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化
学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学
化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电
化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时
分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方
法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学
第一章：气体
第一节：理想气态方程
1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：
⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是
最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：PV nRT R为气体摩尔常数，数值为
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物
R=8.314 J mol 1 1
1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气
体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0 ℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)
中级无机化学复习资料
中级无机化学
第一部分中级无机化学复习资料
一酸碱理论。
1.水-离子理论：酸是能在水中电离出H+的物质，碱是能电离出OH-
的物质。
2.质子理论：任何可以作为质子给予体的物质叫做酸，任何可以充
当质子接受体的物质叫做碱。
3.溶剂体系理论：凡是能产生该溶剂的特征阳离子的物质是酸，产
生该溶剂的特征阴离子的物质是碱。NH3 + H2O = NH4+ + OH-由于产生特征阴离子OH-,所以该溶剂是碱。
4.电子理论【Lewis】：能接受电子的是酸，给电子的是碱。
5.正负离子理论：任何能中和碱形成盐并放出阳离子或结合阴离子
【电子】的物质是酸，任何能中和酸放出的阴离子【电子】或结合阳离子的物质为碱。
6.Lux酸碱理论：酸为O2-离子接受体，碱定义为该离子的给予体。二Lewis酸碱。
1.硼族酸：BF3＜BCl3＜BBr3 。AlCl3
2.碳族酸：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF4
3.氮族和氧族酸：氨，胺，水，三氧化硫。
三软硬酸碱
体积小，正电荷多的，在外电场作用下难以变形的为硬酸，反之称为软酸。硬碱是分子的配位原子具有高的电负性，难极化和氧化的物质。
软硬酸碱的应用：可以有效地用来定性的估计盐类在水溶剂或其它溶剂中的溶解度。
四无机化合物的制备方法
1高温无机合成：高熔点金属粉末的烧结，难熔化合物的熔化和再结晶，陶瓷体的烧成。
前驱体法，溶胶-凝胶合成法，化学转移反应。
2低温合成：冰盐共熔体系，干冰浴，液氮。
3 水热合成：a.在密闭的以水为溶剂体系，在一定的温度和水自身的压力下使原料混合物发生反应。b.水热体系：高压釜或水热弹。
无机化学期末复习重点总结
无机化学期末复习重点总结
无机化学期末复习是一个涵盖了非常多的知识点的项目，总的来说分三大部分：元素
化学、无机物化学和化合物的化学结构和性质。
一、元素化学
1、关于原子特性：了解原子结构的典型模型以及它的重要思想。理解原子结构的物
理意义，如元素周期性和结构，它们之间的相互作用，原子能量和原子半径变化等。要掌
握电子结构表、元素周期性表和原子能量表中的知识。
2、关于相互作用：了解元素之间的相互作用类型，如离子间的作用、共价键、孤子
作用、共像作用等。理解这些作用的概念，以及它们对物质性质和反应结果的影响。
3、关于元素分类：掌握基本金属、半金属、非金属，在这三类元素中的代表元素，
以及它们的性质特点，包括半金属的现象和性质，以及常见化合物的发生机制等。
4、还要了解相对原子质量和分类标准、化学计算的基本方法、醇中的金属配合物的
发生机制等
二、无机物化学
1、关于水溶液：掌握水溶液的分类，了解水溶液的某些性质变化，例如滴定、混和
溶液OP、溶液挥发度、盐析和助溶剂作用等。
2、关于酸碱反应：了解酸碱反应和酸碱平衡的概念，以及酸碱溶液的性质、滴定和
加热的反应、稀碱的用途、氢离子表示以及氢离子溶液的pH计算等。
3、关于溶液的囤积：了解溶质构成和溶液的构成，以及溶质里程碑反应等；掌握水
解反应、分解水和氿解反应的发生机理，以及水热反应的特点。
4、关于无机溶液的测定：理解一些常用分析方法，如联合滴定、高效液相色谱、无
机定定、离子富集反应技术、碘吸附测定法及酸卤技术等。
三、化合物的化学结构和性质
1、掌握化合物的化学结构：理解化合物的晶体结构，如电子配位、化学键、元素异
大学无机元素化学考试重点
元素化学
一、物质的俗称
1、胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O
2、绿矾FeSO4·7H2O
3、红矾(红矾钾)K2Cr2O7
4、红矾钠Na2Cr2O7·2H2O
5、皓矾ZnSO4·7H2O
6、明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
7、重晶石BaSO48、天青石SrSO4
9、铵矾(NH4)2SO4·A l2(SO4)·24H2O
10、智利硝石(钠硝石)NaNO311、冰晶石Na3AlF6
12、铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O
13、白云石CaCO3·M gCO314、萤石CaF2
15、光卤石KCI·MgCl2·6H2O
16、独居石LnPO418、电石CaC2
17、方解石(石灰石，大理石，白垩)CaCO3
19、橄榄石Mg2SiO420、金红石TiO2
21、泻盐MgSO4·7H2O
22、赤血盐K3[Fe(CN)6] 23、黄血盐K4[Fe(CN)6]
24、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
25、格氏盐(NaPO3)x26、蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]
27、保险粉Na2S2O4·2H2O
28、立德粉BaSO4·ZnS 29、元明粉Na2SO4
30、铅白2PbCO3·Pb(OH)2
31、锌白ZnO 32、钛白TiO2
33、钡白BaSO4
34、铬绿Cr2O335、雄黄As2S3
36、雌黄As4S4
37、普鲁士蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 38、膝氏蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 39、铅丹(红丹)Pb3O4
40、金刚砂SiC 41、晨砂HgS
42、刚玉a-Al2O3
山东省考研化学复习资料无机化学重要知识点速记
山东省考研化学复习资料无机化学重要知识
点速记
无机化学作为化学学科的重要分支，是考研化学专业中的一部分重
要内容。在山东省考研化学中，无机化学的重要知识点占据了很大的
比重。为了能够高效地复习无机化学知识，以下是一些无机化学的重
要知识点速记。
一、周期表的结构和性质
周期表是无机化学中最重要的工具之一，它以一定的方式组织元素。周期表的结构是由一系列横行称为“周期”和一系列纵列称为“族”组成。周期表的左上角是金属性和金属化合物，右下角是非金属性和非金属
化合物。在周期表中，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加，金属性减弱，而非金属性增强。
1. 周期表中的周期和族号
周期表中的周期号表示了原子核外的能级总数，同时也对应了元
素的电子排布。族号则表示了元素所拥有的阴离子的电子数。
2. 原子半径
原子半径是原子的大小，可以通过周期表中的趋势进行推测。一
般来说，原子半径会随着周期数的增加而减小，随着族号的增加而增加。
3. 电离能和电负性
电离能是指在气态下，一个原子中价电子从原子中完全移走所需的最小能量。电负性是一个元素吸引共价化合物中电子对的能力。周期表中，电离能和电负性都会随着周期数的增加而增加，随着族号的增加而减小。
4. 金属性和非金属性
在周期表中，左侧为金属性元素，右侧为非金属性元素。金属性元素通常具有良好的导电性和热导性，而非金属性元素则通常是不良导体。
二、主要的无机化学反应类型
无机化学反应类型是无机化学中的重要内容之一，对于理解无机化学反应机制至关重要。以下是一些主要的无机化学反应类型。
1. 酸碱中和反应（酸碱反应）
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山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结
核衰变都是一级反应，速率公式为
其中，N0 为起始时(t=0)放射性原子核的数目；N 为 t 时刻尚未衰变的核数目；k 为衰变常数；t1/2 为半衰期，即核衰变一半所需的时间。
3．锕系元素 锕系元素：原子序数 89～103 的元素，即 Ac(锕)，Th(钍)，Pa(镤)，U(铀)， Np(镎)，Pu(钚)，Am(镅)，Cm(锔)，Bk(锫)，Cf(锎)，Es(锿)，Fm(镄)，Md(钔)， No(锘)，Lr(铹)，共 15 种元素，用 An 表示。所有的锕系元素都是放射性元素。 锕系元素的价电子构型有两类：5fn7s2 和 5fn-16d17s2。锕系的 5f 和 6d 能量差 比镧系 4f 和 5d 能量差更小，锕系前半部分元素的原子有保持 d 电子倾向，后半 部分元素原子电子构型与镧系元素相似。 锕系收缩：由于 5f 电子与 4f 电子一样，屏蔽能力较差，所以从 Ac～Lr 原 子半径和离子半径随着有效核电荷逐渐增加而减小。 锕系氧化态呈现多样性，前面部分元素最稳定氧化态有+4，+5，+6，并且多 种氧化态可同时稳定存在，如 Pu 在水溶液中+3，+4，+5，+6 都可Βιβλιοθήκη Baidu在。离子形 成配合物时有较多的共价性，因而形成配合物的能力比镧系元素强。 4．铀的重要化合物 铀的主要氧化态为+3，+4，+5，+6，重要物种分别为 U3+，U4+，UO2+，UO22+， 其中 U3+具有强还原性，U4+具有还原性，UO2+在水溶液中易歧化，UO22+是铀最稳定 的物种。
山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结
第十章 核化学 锕系元素
1．核化学基本概念 核子：质子和中子的总称。 质量数：原子核内质子数和中子数之和。 核素：一类质子数、中子数都相同的原子，常用参 X 表示，其中 X 为该核素 的元素符号，A 为质量数，Z 为质子数(原子序数)。 同位素：核电荷数相同、质量数不同的核素互称为同位素，它们在周期表中 占据同一位置，如氢的三种同位素 1H，2H，3H 互为同位素。 放射性核素和稳定性核素：能自发地放射出射线的核素称为放射性核素；不 能自发地放射出射线的核素称为稳定性核素。 核的结合能：自由核子结合成原子核时所释放的能量。根据爱因斯坦 (Einstein)质一能转换公式，核形成所放出的能量表示为△E=(△m)c2。式中： △m 称为原子核的质量亏损，它是原子核质量与组成该原子核的核子质量总和之 差；c 为光速；△E 为核子结合成原子核后释放出的能量，为负值。 2．核衰变 (1)核衰变的 3 个特点 核分解产物包括电子、氦核和高能光子；由于衰变 产物比起始核素更加稳定，因此核衰变时放出能量；每一不稳定的核素具有自己 特征的衰变速率，从短于 1s 到长达几百万年不等。 (2)核衰变遵循两个基本守恒定律 质量数守恒，即转变前后质子和中子的 总数保持不变；电荷守恒，即转变前后电荷之和保持不变。 (3)核衰变的类型
山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结
+6 氧化态的重要化合物包括 UO2(NO3)2·2H2O，UO2(CH3COO)2·2H2O，UF6 等。 +5 氧化态的重要化合物有 UX5 和 UX6-(X 不为 F)。+4 氧化态的重要化合物包括 UO2， UX4 及 UX62- ， 多 种 配 合 物 。 U3+ 的 重 要 化 合 物 有 UH3 以 及 固 相 中 的 复 盐 如 U2(SO4)3·xH2O(x=8，5，2)和 MUCl4·xH2O(M=Rb+，NH4+，x=8，5；M=K+，x=5)。