201x年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率 鲁科版选修4

讨论影响化学反应速率的因素
实验2－5
现象
结论
热水中 产生气泡速率增大， 升高温度，
带火星火柴 复燃
反应速率增大
常温
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－6
现象wenku.baidu.com
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快反 应速率
加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反 应速率
不加其他 试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂 反应较慢
讨论影响化学反应速率的因素
将镁条插入两只分别盛有0.1mol/L和1mol/L 的盐酸中，观察气泡产生的速度。
现象
结论
0.1mol/L 盐酸
气泡冒出速率大
浓度大，反应 速率快
1mol/L
浓度小，反
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。
3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用 纯液体或固体来表示化学反应速率。
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
练习
1．决定化学反应速率的内因是
()
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A．①②③④⑤
√B．⑤
C．①④
D．①②③④
2.在恒温恒容条件下，能使反应： A(g)＋B(g)===C(g)＋D(s) 反应速率加快的是 ( )
A．减少C或D的物质的量 B．增大D的物质的量 C．减少B的物质的量
第三节 化学反应的速率和限度
1、定性描述
爆描 很 请 炸述 慢 用 反”“
很应快 很
快快
慢、
程较
度快
很慢
、
较
溶洞形成
慢
牛奶变质 较快 较慢 铁棒生锈
请思考：
物理学中用速度来表示物体运动 的快慢。
那么在化学反应过程中，该用什么 来表示一个化学反应进行的快慢呢？
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：VΔCC反应前 －C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
理解化学反应速率的表示方法时应注 意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
√D．增大A或B的物质的量
3．其他条件不变时只改变下列条件，一定能 使反应速率加快的是 ( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤ 加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ √C．② D．②③
盐酸 有气泡冒出，较慢 应速率慢
• 阅读48页最后三段文字，组内 完成49页思考与交流。
决定反应速率的主要因素（内因）：
影响反应速率的因素（外因）：
（1）温度：升高温度，反应速率加快 （2）催化剂：加入催化剂能增大（或减小）
反应速率，自身不发生改变。 （3）反应物固体的表面积：增大反应物固体的接 触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大反应物（气体或溶液）浓度，增 大反应速率 （6）压强：增大气体反应物的压强，增大反应速率