近五年高考真题化学大题
2024年湖南高考真题化学试题(解析版)
化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。
2.下列化学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中σ键的形成：【答案】C【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．2Cl分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C。
A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；-的NaHCO3溶液，故B错误；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上35%C ．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C 正确；D ．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D 正确；故选B 。
高考化学试卷(含答案解析)
高考化学试卷（含答案解析）一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列哪个物质在常温下是液态的？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 溴气答案：D解析：氢气、氧气和氯气在常温下都是气态的，而溴气在常温下是液态的。
2. 下列哪个元素在元素周期表中位于第二周期？A. 氦B. 碳C. 钠D. 钾答案：B解析：元素周期表中的第二周期包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖，其中碳是第二周期的元素。
3. 下列哪个化合物是强酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 醋酸D. 氢氟酸答案：A解析：硫酸是强酸，碳酸、醋酸和氢氟酸是弱酸。
4. 下列哪个反应是放热反应？A. 氢气和氧气反应水B. 氢气和氯气反应氯化氢C. 碳和氧气反应二氧化碳D. 氢气和氮气反应氨气答案：A解析：氢气和氧气反应水是一个放热反应，而其他三个反应是吸热反应。
5. 下列哪个物质在水中溶解时会释放热量？A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 硫酸D. 碳酸钠答案：C解析：硫酸在水中溶解时会释放热量，而其他三个物质在水中溶解时不会释放热量。
6. 下列哪个物质是电解质？A. 氯化钠B. 氢气C. 氧气D. 氯气答案：A解析：氯化钠是电解质，而氢气、氧气和氯气都不是电解质。
7. 下列哪个反应是还原反应？A. 铁和氧气反应氧化铁B. 硫和氧气反应二氧化硫C. 铜和氧气反应氧化铜D. 碳和氧气反应二氧化碳答案：A解析：铁和氧气反应氧化铁是一个还原反应，而其他三个反应是氧化反应。
8. 下列哪个物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气答案：B解析：氧气是氧化剂，而氢气、氯气和氮气都不是氧化剂。
9. 下列哪个物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气答案：A解析：氢气是还原剂，而氧气、氯气和氮气都不是还原剂。
10. 下列哪个物质是酸碱指示剂？A. 紫色石蕊试纸B. 无色酚酞试液C. 红色甲基橙试液D. 蓝色甲基蓝试液答案：A解析：紫色石蕊试纸是酸碱指示剂，而无色酚酞试液、红色甲基橙试液和蓝色甲基蓝试液都不是酸碱指示剂。
精品解析：2024年江西高考真题化学试题(原卷版)(合并)
2024年江西省新高考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。
是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。
下列关于青花瓷说法正确的是A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜C.主要成分为铝硅酸盐D.铁元素的存在形式只有Fe 2O 32.科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。
下列关于星际分子说法正确的是A.分子的极性：SiH 4>NH 3 B.键的极性：H—Cl>H—HC.键角：H 2O>CH 4D.分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH3.“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。
分离时可用的玻璃装置是A.B. C. D.4.蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。
下列关于X 说法正确的是A.含有4种官能团，8个手性碳原子B.1mol X 最多可以和3mol H 2发生加成反应C.只有1种消去产物D.可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀5.某新材料阳离子为W 36X 18Y 2Z 6M +。
W 、X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X 、Y 、Z 同周期。
X 6W 6分子含有大π键(66)，XZ 2分子呈直线形。
下列说法正确的是A.WYZ 2是强酸B.MZW 是强碱C.M 2Z 2是共价化合物D.X 2W 2是离子化合物6.由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A 铝和氧化铁反应需要引燃该反应H 0∆>B KI 溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：22O I >C 久置的NaOH 溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH 结晶析出D久置的2FeCl 溶液中出现红褐色沉淀()()sp sp 32K Fe OH >K Fe OH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦A.A B.B C.CD.D7.我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。
高考化学历年真题及答案
2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.10.11.12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13.26.(14分)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。
（3）打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点____。
27.（14分）28.(15分)答案答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C26.28.36.（全国2卷）7.化学与生活密切相关。
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【最新整理，下载后即可编辑】26.（15） 正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。
在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。
回答下列问题： （1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、Na 2Cr 2O 7 H 2SO 4加热分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
（1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。
（3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。
（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
（5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm -3，比水轻，水层在下层。
2024新课标高考化学试卷
2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。
3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。
5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。
B. 2 - 乙基丙烷。
C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。
D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。
6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(元素及其化合物)汇编(附答案)
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(元素及其化合物)汇编2022年高考真题1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 4．（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H OB ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东卷）劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与2H O 高温下会反应D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性B ．a 处变红，说明2SO 是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成 7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂2021年高考真题8．（2021ꞏ河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强 C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强 9．（2021ꞏ河北）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度 D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成10．（2021ꞏ广东）化学创造美好生活。
化学高考全国卷真题及答案
化学高考全国卷真题及答案一、选择题1. 下列离子反应式中，体现了化学计量法则的是（）A. 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2B. Ca+2HCl=CaCl2+H2↑C. SO2+2KOH=K2SO3+H2OD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑答案：D2.在溶液中，下列溶解度积常数表示法正确的是（）A. PbCl2=2.5×10^-5B. CaF2=2.4×10^-5C. Ag2CO3=3.3×10^-8D. PbSO4=8.9×10^-6答案：C3.下列有关物质和现象的叙述中，正确的是（）A. NaCl晶体的电导性是晶体是靠离子空穴传导B. 原子序数较小的气体常见的氢键晶体C. 结构上为平面层状的晶体是立方晶体D. 电负性较小的元素，它的氧化物一般呈还原性答案：A4.下列化合物中，不能用硅烷制备金刚砂的是（）A. 硅酸锂B. 三氯硅烷C. 二甲基硅烷D. 六氯硅烷答案：D5.空气是一个单一的相．但是混有大量的气体．下列关于空气成分不正确的是（）A．氧气比氮气可溶解水多B．空气中二氧化碳的体积分数约0.03%C．氧气和氮气的混合体系可以发生化学反应生成一氧化氮D．氮气不与水反应答案：C6.下列物理量中，不是性质量的是（）A．体积B．密度D．电磁感应强度答案：D7.一定条件下、分解盐酸，制取氯气，并收集在(单位容器)中、下列操作过程，操作顺序不恰当的是( )A．收集气体前，从试管近旁取出明火B．均匀得把盛有微溶解NaCl溶液的R试管连接装设在试管内部的烧瓶。
C．将微溶解NaCl碟在连有6mol/LHCl 的R 试管中（注意：该实验是在废氧(既梯形锅)电炉上进行的）。
D．切勿用生出气门;及时开水泥管答案：C二、填空题8.一瓶价值150元、所含氢气约占气体摩尔与1%、而体积约0.5L.则瓶内氢气可将此氢气充入量(填空：.............m^3)（满足至少与50%能耗价值答案：0.089.铝、铜、银三种商业准则识别试验对物质识别无效，只限制于（填空：.............）检验。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
高考试题化学及答案
高考试题化学及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 氯C. 镁D. 铝答案：A3. 金属钠与水反应生成的产物是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和氢氧化钾D. 氧气和氢氧化钾答案：A4. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 24.4LC. 22.0LD. 23.6L答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钾答案：D8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动答案：A9. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的个数不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B10. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氢氧化铁答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是_________键。
答案：极性共价2. 金属铜的原子序数是_________。
答案：293. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是_________。
答案：2:14. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________。
近五年高考化学大题分类汇总
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
（2020年全国Ⅱ卷）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
（2021年全国乙卷）一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是________________。
（3）McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数 ：
得到 和 均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和 反应的 ____0(填“大于”或“小于”）.
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= ，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。
近5年有机化学(大题)高考真题汇编带答案
近5年有机化学高考真题汇编带答案2019年高考化学有机真题汇编1.(2019年高考化学全国III卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：(1)A的化学名称为(2)中的官能团名称是？(3)反应③的类型为，W的分子式为(4)不同条件对反应④产率的影响见下表：上述实验探究了和对反应产率的影响。
还可以进一步探究等对反应产率的影响(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式①含有苯环~②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。
(无机试剂任选) 2.(2019年高考化学全国II卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：$回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为，C中官能团的名称为、(2)由B生成C的反应类型为(3)由C生成D的反应方程式为(4)E的结构简式为、(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于3.(2019年高考化学全国I卷 15分) [化学——选修5：有机化学基础]]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____________________________________________________________(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是(5)⑤的反应类型是^(6)写出F到G的反应方程式(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线 (无机试剂任选)：4. (2019年高考化学北京卷 15分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
高考真题化学及解析
高考真题化学及解析化学是高考理科必考科目之一，涵盖了丰富的知识体系和实践技能。
下面我们将介绍一些历年高考真题化学题目及其解析，帮助同学们更好地备战高考。
1.【2018年北京卷】已知乙烯与水的加成反应如下：C2H4（g）＋H2O（l）→ C2H5OH（aq）若反应全过程的生成物仅为C2H5OH（aq），并已检测到生成物中的氢原子的总数为n，试求n的值。
解析：反应中乙烯（C2H4）与水（H2O）发生加成反应得到乙醇（C2H5OH）。
根据反应式可知，乙烯经加成反应只会生成一个乙醇分子，其含有两个氢原子，因此n的值为2。
2.【2017年全国卷Ⅱ】已知化合物A是氢氧化钠，其溶液中加入BaCl2溶液，试验结果如下：无明显变化。
若继续加入过量BaCl2溶液，结果发生变化，生成的产物B中含有Na+、Cl-和Ba2+离子。
请写出化合物B的化学式，并描述其生成过程。
解析：化合物B是Ba(OH)2。
当BaCl2与NaOH反应时，两者发生沉淀反应，生成Ba(OH)2：BaCl2（aq）＋2NaOH（aq）→ Ba(OH)2（s）＋2NaCl（aq）3.【2016年北京卷】将0.1mol纯甲烷气体放入大气压下的1L容器中燃烧，生成H2O和CO2。
气态反应产物先制冷再压缩，由0摄氏度201K压缩到1千帕。
试问该容器可贮存的甲烷气体是多少？解析：根据题意可知，甲烷气体燃烧产物为H2O和CO2，同时生成的气体体积没有发生变化。
利用燃烧生成物的摩尔性质，可画出如下平衡方程式：CH4（g）＋2O2（g）→ CO2（g）＋2H2O（g）根据理想气体状态方程，PV=nRT，代入已知条件解得甲烷气体的摩尔数为0.4mol。
以上是几道历年高考化学真题及其解析，希望对大家备战高考有所帮助。
高考化学考试需要理论知识的熟练掌握和实际应用能力的培养，同学们在备考过程中要多做练习，夯实基础，勤于思考，相信大家一定能取得优异的成绩！。
化学高考真题集
化学高考真题集高考是每一个学生都要经历的重要考试，也是对学生十二年学习成果的一次全面检验。
其中，化学作为高考科目之一，题目难度较大，考察内容十分丰富。
为了更好地备战化学高考，以下将为大家奉上一套化学高考真题集，希望对大家备考有所帮助。
1. （2019年安徽卷）已知化合物氧化钠可以在空气中燃烧、与水反应，试写出该化合物在空气中燃烧和与水反应的化学方程式。
2. （2018年湖南卷）为获得甲基苯，A、B两种物质逐步进行苯基取代反应。
在制取甲基苯的立体异构过程中，苯基的立体异构包括E1和E2两步。
试写出这一系列反应的完整化学方程式。
3. （2017年广东卷）已知某甲烷类物质的分子式为CH3X，该物质与Cl2反应生成CH3Cl。
结合氯的同位素Cl-35和Cl-37的丰度，试推断X的可能性并给出相应的解释。
4. （2016年江苏卷）化合物A是一种气味刺激的物质，在生活中常被用作香料。
A分子中含有一个羟基，一个甲基和一个醚基。
试根据该描述，写出化合物A的结构式。
5. （2015年北京卷）已知硅酸钠可以加热分解为氧化钠和二氧化硅。
试写出硅酸钠分解的化学方程式，并解释该反应在高温下进行的原因。
6. （2014年浙江卷）已知一种给定的化合物可以发生加氢裂解反应，生成各种烷烃、烯烃和烛烃。
请根据该情况推测化合物的结构，并给出反应的可能机理。
7. （2013年山东卷）在某实验室中，用HCl处理硫酸镍后可以得到水和氯化镍。
试写出该反应的化学方程式，并解释为何不能使用H2SO4处理硫酸镍。
通过解答以上真题，相信大家对化学高考的出题规律以及考察重点有了更深入的理解。
希望大家在备考过程中多加练习，夯实化学知识，顺利应对高考挑战。
祝愿所有考生取得优异的成绩！。
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近五年高考真题化学大题
（2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。
实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开
始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。
（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C
（2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸
异戊酯的反应、
装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流
50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加
入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143℃馏分，得
乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题：
(1) 仪器B的名称是：__________________
(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主
要目的是：________________
(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。
(5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。
(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。
(7) 本实验的产率是：________________(填标号)。
a. 30%
b. 40%
c. 50%
d. 60%
(8) 在进行蒸馏操作时，若从 130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高”
或“低”)，其原因是________________________________。
（2015年全国卷1,14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草
酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质
是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
答案：⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (1分，1分，2分，共4分)
⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分）
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（2分）
⑶①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强。
②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 (2分)
（2016年全国卷1,14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
将还原生成。
某同学在实验室中对与反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置
（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____
②反应的化学方程式
_______________________
将注射器活塞退回原处并固定，
待装置恢复到温室
Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚
打开
③__________________④____________________
答案：（1）①A；；②d→c→f→e→i
（2）①气体红棕色逐渐变浅；②；③溶液倒吸入Y管；④当产物中的为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。
（2017年全国卷1，15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3+H2BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是____________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________________。
f的名称是_______________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g 中蒸馏水倒吸入c，原因是____________________；打开K2放掉水。
重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。
打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是____________________
②e中主要反应的离子方程式为____________________。
e采用中空双层玻璃瓶的作用是
____________________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______ %。
答案：。