近五年高考真题化学大题

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高考全国卷有机化学大题

1.题目：化合物G的合成路线

已知信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A 充分燃烧可生成72 g水。

② C不能发生银镜反应。

③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。

④ RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

回答问题：

1) A的化学名称是什么？

2) 由B生成C的化学方程式是什么？

3) E的分子式是什么？由E生成F的反应类型是什么？

4) G的结构简式是什么？

5) D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式是什么？

6) F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的是什么？

2.题目：制备液晶材料中间体化合物I的合成路线

已知信息：

① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答问题：

1）A的化学名称是什么？

2）D的结构简式是什么？

3）E的分子式是什么？

4）F生成G的化学方程式是什么？该反应类型是什么？

5）I的结构简式是什么？

6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2.

1.J的同分异构体结构简式为什么？

这篇文章缺少前置信息，无法回答问题。

高考化学35题真题

1. 某化合物可通过烷烃与醇反应制备，下列叙述正确的是（）。

A. 醇先与烃发生酯化反应，再水解生成化合物

B. 醇先脱水生成烯烴，再与烃发生加成反应

C. 醇先与烃发生酯化反应

D. 醇与烃在铝酸的存在下同时发生加成反应和酯化反应

2. 下列离子中，具有还原性的是（）。

A. \( Na^{+} \)

B. \( Ca^{2+} \)

C. \( Cl^{-} \)

D. \( Al^{3+} \)

3. 下列实验现象中，能证明金属能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 在银铬酸钾溶液中，铜管生成深蓝色的铜铬色

B. 将金属溶于酸溶液中，通入氯气，生成固体Chg

C. 将稀盐酸溶液加粗固体NaCl，放出气体，通入石灰水变浑浊

D. 鈍的金属片放入稀盐酸溶液中会冒气泡并清晰明亮的

4. 质量分数为75%的甲醇溶液，凝固时（）。

A. 凝固点降低

B. 凝固时没有规律

C. 凝固点升高

D. 凝固点无变化

5. 在碰撞频率相等的情况下，同一物质的分子速度最大的是（）。

A. 100K

B. 200K

C. 300K

D. 400K

6. 将1.0g碳粉燃烧生成碳酸，放热的热量变化量是（）。

A. 2000J

B. 4000J

C. 6000J

D. 8000J

7. 某金属一价的金属离子（）。

A. 有两种电子外层排列结构不同的金属

B. 具有相同的生物物种内电子外层排列结构

C. 有相同的电子外层排列结构

D. 有四种电子外层排列结构

8. 下列化合物中不可能为方解石的是（）。

A. Na2CO3

B. KHCO3

C. K2CO3

D. CaCO3

历年化学高考真题

05年

6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

7、在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物

中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是

A B C D

8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素

的叙述中，正确的是

A 常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高

B Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同

C W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高

D Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 9、下列说法正确的是

A 含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等

B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －

) 相等 6．C 7．B 8．D 9．C C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D 等温等压下，3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等

10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3 11、下列有关pH 变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小

高考化学高考真题试卷

一、选择题

1. 下列离子反应中，不能生成沉淀的是（）。

A. ZnSO4+BaCl2⇒BaSO4+ZnCl2

B. AgNO3+BaCl2⇒Ba(NO3)2+AgCl

C. Na2CO3+CuCl2⇒CuCO3↓+2NaCl

D. Na2SO4+HCl⇒2NaCl+H2SO4

2. 惰性气体的共价半径反映惰性气体（）。

A. 的氢原子半径

B. 文件直径

C. 的氢原子原子号数

D. 的住址

3. 下列元素所能组成的水合物中，电离度最高的是( )。

A、Cu

B、Na

C、Ca

D、Ba

4. 单质？元素？两者关系是（）。

A. 错

B. 对

C. 对即是错

D. 两者都对

5. 已知一个反应中，一物质被氧化，另一物质同时被还原，这种化学变化属于（）。

A. 个人行为

B. 自娱自乐

C. 氧化还原反应

D. 前人栽树

6. 材：成分=25:1，理论值？实验值关系是（）。

A. 没有关系

B. 没关系

C. 没事自己创造点关系

D. 实验值不能大于理论值

7. 通常氯气在日常生活中被用作除臭剂，那么以下用途中不能用氯气的是( )。

A、制取自来水

B、漂白液的制取

C、人造橡胶的制取

D、消毒剂

8. 计算氢气的摩尔质量可以用哪个指标？（）。

A. 猜

B. 尝试算一算

C. 计算器

D. 告诉老师要对答案

9. BaCl2 + Na2CO3→？（）。

A. 加上一个等号就对了

B. Ba(NO3)2 + NaCl + O2

C. BaCO3 +NaCl

D. BaCO3 +2NaCl

10. 氧气中氧气的含量是多少（）？

A. 15％

B. 25％

C. 35％

高考化学历年真题及答案

2018年真题

（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（）

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

8.下列说法错误的是（）

A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖

B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl

色

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）

A. B.

C. D.

10.

11.

12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A. 常温常压下X的单质为气态

B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

13.

26.(14分)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是

_______。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开

,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。

（3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。

历年化学高考真题

5年

6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是

A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝

C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

7、在必然温度不相同压强（ p1＜ p2）下，可逆反响2X(g)2Y(g) ＋ Z(g) 中，生成物Z 在反响混杂物中的体积分数（）与反响时间（t ）的关系有以以下列图示，正确的选项是

A B C D

8、右表为元素周期表前四周期的一部分，以下相关R、W、X、Y、Z 五种元素的表达中，正确的选项

是

A 常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高

W Y R

B Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高

D Y 元素的非金属性比W元素的非金属性强

9、以下说法正确的选项是

A含有相同氧原子数的 SO2和 CO的质量相等

B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－ )相等6．

C 7．B 8．

D 9．C

C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D等温等压下， 3mol C 2H2(g) 和 1mol C 6H6(g) 的密度相等

10、将足量稀盐酸加到以下固体混杂物中，只能发生一种反响的是

A Mg 、 AlCl 3、 NaAlO2

B KNO3、NaCl、CH3COONa

C NaClO 、 Na2SO、BaCl

2D Ba(NO

) 、FeSO、 NHHCO

32443

11、以下相关pH 变化的判断中，正确的选项是

A 随着温度的高升，碳酸钠溶液的pH 减小

B 随着温度的高升，纯水的pH 增大10．B11 ．

高考历年真题-化学大题汇总

26.（15）

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2CH 2

OH CH 3CH 2CH 2CHO

将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得

溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴

加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。

（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3仪器的名称是，D 仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）a.润湿 b.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。

（1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补Na 2Cr 2O 7 H 2SO 4加热

近5年有机化学高考真题汇编带答案

2019年咼考化学有机真题汇编

1.(2019年高考化学全国III 卷)［化学一一选修5:有机化学基础］

(I)A 的化学名称为

(3) 反应③的类

型为

，W 的分子式为

(4)

不同条件对反应④产率的影响见下表:

实验碱

溶剂

催化剂

产率/%

1 KOH DMF Pd(OAC)

2 22.

3 2 K 2CO 3 DMF Pd(OAC) 2 10.5 3 Et 3N

DMF Pd(OAC) 2 12.4 4 八氢吡啶 DMF Pd(OAC) 2 31.2 5 八氢吡啶 DMA Pd(OAC) 2 38.6 6

八氢吡啶

NMP

Pd(OAC) 2 24.5

反应产率的影响

(5)

X 为D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式

①含有苯环

②有三种不同化学环境的氢，个数比为

6 : 2 : 1

COoH 中的官能团名称是

③1 mol 的X 与足量金属Na 反应可生成

⑹利用HeCk 反应，由苯和溴乙烷为原料制备

,写出合成路线

。(无机试剂任选)

(15 分)

W 的一种方法:

上述实验探究了等对

氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用

回答下列问

HeCk 反应合成叵

2.(2019年高考化学全国II卷)［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息:

■IL

回答下列问题:

(1)A是一种烯烃，化学名称为______________ ，C中官能团的名称为_________________ 、 ________________

近5年有机化学(大题)高考真题汇编带答案

近5年有机化学高考真题汇编带答案

2019年高考化学有机真题汇编

1.(2019年高考化学全国III卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)

氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为

(2)中的官能团名称是

？

(3)反应③的类型为，W的分子式为

(4)不同条件对反应④产率的影响见下表：

上述实验探究了和对反应产率的影响。还可以进一步探究等对反应产率的影响

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式

①含有苯环

②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1

③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。(无机试剂任选) 2.(2019年高考化学全国II卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)

已知以下信息：

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为，C中官能团的名称为、

(2)由B生成C的反应类型为

(3)由C生成D的反应方程式为

(4)E的结构简式为

、

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简

式、

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于