【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 1-5化学能与热能 新人教版

高考专题训练(五) 化学能与热能

一、选择题

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1 mol H2O放出的热量，A项错误；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C项错误；1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错误。

答案 B

2．(2012·江苏)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

解析A项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A项错误；B项，催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；C项，由图象可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，正确；D项，由图象可以看出E1>E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误。

答案 C

3．(2012·河南统考)下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是( )

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

解析放热反应中反应物总能量一定高于生成物总能量；影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的状态等，而与化学反应是吸热反应还是放热反应无关；盖斯定律的本质就是能量守恒定律的体现；电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等处于平衡态时，其电离、水解、溶解等均未停止，处于动态平衡。

答案 B

4．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。则下列说法中正确的是( )

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

解析A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，ΔH的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确。

答案 D

5．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

H—H：436 kJ/mol，F—F：153 kJ/mol，H—F：565 kJ/mol。下列说法正确的是( ) A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

解析反应热ΔH的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是2 mol HF气体分解成1 mo l H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。

答案 D

6．(2012·北京检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1 2

O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

根据上述反应，下列说法正确的是( )

A．反应①中的能量变化如图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.8 k J/mo l

解析A项，反应①为吸热反应，即图示能量变化关系错误；B项，从题中反应①②来看，CH3OH转变成H2可能吸热，也可能放热；反应②中生成物H2可以继续燃烧，即1 molI CH3OH 充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断D项正确。

答案 D

7．(2012·孝感统考)灰锡(以粉末状存在)和白锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②Sn(s，灰)＋

2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③Sn(s，灰)

>13.2 ℃

<13.2 ℃

Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1。

下列说法正确的是( )

A．a>b

B．a－b＝2.1

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应