高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第二节 离子反应(学生用)
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
最新化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应
第二节离子反应考纲解读基础巩固一、电解质１．电解质和非电解质（１）电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。
（２）非电解质在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。
２．强电解质和弱电解质的比较溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、HBr、HI等，强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）２等，绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等。
弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H２CO３等，弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）２等，H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb等。
（１）强电解质：完全电离，用________表示。
如H２SO４、NaOH、（NH４）２SO４的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。
（２）弱电解质：部分电离，用________表示。
１多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H２S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。
２多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu（OH）２Cu２＋＋２OH—。
３两性氢氧化物双向电离。
如Al（OH）３的电离方程式：________________________________________________________________________。
（３）酸式盐１强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO４在水溶液中的电离方程式为_____________________，在熔融状态下的电离方程式为___________________________。
高三化学离子反应人教实验版知识精讲
高三化学离子反应人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：离子反应1. 离子反应2. 离子方程式3. 离子共存二. 复习重点1. 理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
2. 会判断离子在溶液中能否大量共存。
3. 能正确书写离子方程式，会对离子方程式进行正误判断。
三. 复习过程离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，应理解离子反应的发生条件，并运用于实际问题的解决之中。
主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
要求掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。
因此复习时需要从离子反应发生的条件，理解离子反应的原理入手，从而掌握离子共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律。
（一）离子反应1、离子反应的定义：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
2、离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度改变。
3、离子反应发生的条件：离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行。
（1）复分解反应的条件：生成难溶物（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）；生成挥发性物质（如CO2、H2S等）。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
（2）氧化还原反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
4、离子反应的类型：离子间发生复分解反应；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应。
（二）离子方程式1、离子方程式的定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式表示的意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2＋＋ CO32－＝＝CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。
3、书写：（1）书写步骤：写、拆、删、查【知识归纳】物质溶解性规律：所有的Na＋、K＋、NH4＋、NO3－形成的盐都易溶于水；SO42－：不溶于水的有钡和铅，微溶于水的有银和钙；Clˉ：不溶于水的有银、铅和亚汞；CO32－、PO43－、SO32 2－：溶于水的只有钾、钠、铵；OH－：溶于水的有钾、钡、钙、钠、铵。
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4.氧化还原型离子反应方程式书写
。
（3）亚氯酸钠( NaClO2)溶液可作 为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、
脱硝。在碱性条件下，向装有亚氯酸
钠溶液的反应器中通入含有SO2和NO 的烟气，进行脱硫、脱硝。请分别写
出NaClO2溶液脱硫和脱硝过程中反应 的离子方程式：
①
、
②Leabharlann 。答案（ 1 ） 4Fe2++ ClO2 — +8OH — =Fe(OH)3↓+Cl—
②Ca(HCO3)2足量_________。
② OH － ＋ HCO3 — ＋ Ca2 ＋ ===CaCO3↓＋H2O
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3.二元弱酸与一元弱酸盐反应离子方程式书写
例题3. 完成下列反应的离子方程式： ①偏铝酸钠与少量二氧化碳反应：
⑥Al3++4OH—= AlO2－＋2H2O
Al3++ 3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
⑦Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42— ==BaSO4↓＋2H2O
⑧ Ba2 ＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO42— ==BaSO4↓＋H2O ⑨ Al3+ ＋ 2SO42 — ＋ 2Ba2 ＋ ＋ 4OH － ==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O ⑩2Al3+＋3SO42—＋3Ba2＋＋8OH－ ==3BaSO4↓＋2AlO2－＋4H2O
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-2-2 离子反应(精讲)(含详解)
1.2.2 离子反应（精讲）思维导图常见考点考点一离子反应发生的条件【例1】下列不属于离子反应的是()A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应【一隅三反】1．对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应2．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应3．下列各组物质中，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．铁与稀盐酸考点二离子方程式的书写【例2-1】写出下列反应的离子方程式(1)氯气与澄清石灰水反应：___________。
(2)氯气与水反应：___________。
(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。
(4)铁与稀硫酸反应：___________。
(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。
【例2-2】下列反应能用离子方程式2OH H H O -++=表示的是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应B ．氨水与盐酸的反应C ．烧碱溶液与稀硝酸的反应D ．醋酸与澄清石灰水的反应【一隅三反】1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应2．写出下列反应的离子反应方程式： (1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______； (2)碳酸钙中加入稀盐酸_______； (3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______； (5)铁片投入盐酸溶液中_______； (6)氯气和澄清石灰水反应_______； (7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______； (8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
要点二、强电解质与弱电解质1电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
离子反应第二课时教材解析
离子反应第二课时教材解析本文档为《离子反应》教材第二课时的解析，旨在帮助学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。
1. 离子反应的基本概念离子反应是指发生在溶液中的离子之间的反应。
在溶液中，化学物质以离子的形式存在，离子之间可以进行各种反应，包括离子的结合和解离等。
离子反应的本质是离子之间的电荷转移过程。
正离子会失去电荷成为中性物质，负离子则会获得电荷成为中性物质。
这种电荷转移过程会伴随着化学反应的发生。
2. 离子反应的条件离子反应的发生需要满足一定的条件：- 存在可反应的离子：反应中必须存在能够进行反应的离子。
- 适当的溶剂：离子反应通常发生在溶液中，因此需要适当的溶剂来稀释和媒介反应。
- 适当的温度和压力：离子反应的发生通常需要控制一定的温度和压力条件。
3. 离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：- 沉淀反应：当两种溶液中的离子发生相互作用时，形成的产物是不溶于溶液的固体沉淀。
这是一种常见的离子反应类型。
- 酸碱反应：当酸性物质和碱性物质发生反应时，产生水和盐。
这种反应也是离子反应的一种形式。
- 配位反应：发生在络合物中的离子反应。
络合物中的一个离子被配体取代或发生其他形式的反应。
- 氧化还原反应：涉及离子的电荷转移过程，包括氧化和还原。
这种反应常常与电子输运和能量转化有关。
4. 离子反应的实际应用离子反应在生活和科学研究中有着广泛的应用。
一些常见的实际应用包括：- 沉淀法：常用于分离和纯化化学物质中的杂质。
- 酸碱中和反应：用于调节溶液的酸碱度。
- 电解和电镀：利用离子反应的电荷转移性质进行电解和电镀。
- 金属腐蚀与防护：与离子反应相关的电化学反应可以导致金属腐蚀，而相应的防护方法也基于离子反应的原理。
5. 总结本文档对离子反应的基本概念、条件、类型和实际应用进行了解析，并介绍了常见的离子反应反应类型，供学生参考。
离子反应作为化学学科中的重要内容，对于深入理解化学反应的机理以及应用具有重要意义。
2021年高考化学考点精讲精练03：离子反应【含解析】
2021年高考化学考点精讲精练03：离子反应【含解析】知识点一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）分类依据：（2）电解质的强弱与物质类别的关系：2．对比强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O等H2O3（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H 2S 的电离方程式为H 2SH ＋＋HS －；HS －H ＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。
（3）酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42-，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4-。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。
最新人教版高三化学高考总复习第2章第二节离子反应离子方程式课件ppt
高中化学
第二节 离子反应
离子方程式
考纲要求：
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一
电解质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(4)电解质和非电解质 一定 都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (5)电解质 一定 是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反 应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
－ －
( ×)
－ NH3· H2O===NH＋ ＋ OH (× ) 4
2＋ 2－ CaO===Ca ＋ O ____________________________________________________
NH NH3· H2O NH4 ＋OH 3＋H2O ____________________________________________________
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融 液中的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 。 状态下的电离方程式为
？
一
掌握“两组概念”
高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第二节 离子反应(学生用)
高考化学必修考点专题研究精讲精练第二节离子反应（学生用）一、选择题(每小题4分，共48分)1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2．(2011·广东汕头模拟)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－44．(2011·镇江模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 ( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Al3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．(2010·青岛市质检3月)下列离子方程式正确的是( )A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是( )A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O7．(2010·陕西宝鸡3月)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl 3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg 2＋B ．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O C ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO↑＋H 2O D ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －8．(2011·浙江温州3月，10)下列离子方程式正确的是 ( ) A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O 解析：＋42－4↓答案：A9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( ) A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －2 C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3 D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋解析：＋4－2－3－2＋4答案：D10．(2011·济南质检)向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题二 第二讲 离子反应(知识讲解) 含解析
专题二 化学物质及其变化第二讲 离子反应【真题速递】1.(2019·全国Ⅰ卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是( )A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H +浓度为5×10−3 mol·L −1（设冰的密度为0.9 g·cm −3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl −【答案】D 【解析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确；B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9olg/mL⨯×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l010Lmo ⨯=5×10—3mol/L ，故B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C 正确； D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D 错误。
2.(2019·全国Ⅱ卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；3.(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A项，氯化铵溶液pH<7，NH水解属于可逆反应，应用“”：NH＋2H 2O NH3·H2O＋H3O＋，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误。
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第二节离子反应一、选择题(每小题4分，共48分)1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2．(2011·广东汕头模拟)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－44．(2011·镇江模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 ( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD Al3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．(2010·青岛市质检3月)下列离子方程式正确的是( )A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是( )A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O7．(2010·陕西宝鸡3月)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A ．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl 3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg 2＋B ．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O C ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO↑＋H 2O D ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －8．(2011·浙江温州3月，10)下列离子方程式正确的是 ( ) A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O 解析：＋42－4↓答案：A9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( ) A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －2 C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3 D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋解析：＋4－2－3－2＋4答案：D10．(2011·济南质检)向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X )与溶液中沉淀的量(Y )的 关系示意图中正确的是 ( )解析：＋4＋4＋4＋4＋4－2＋4＋4－2↓↑＋4＋4↓＋4－2答案：A11．(2011·济南抽样)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱 性、澄清溶液的是 ( ) A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、OH －(5∶2∶7∶4) B ．NH ＋4、Ba 2＋、OH －、Cl －(1∶1∶1∶2) C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－(1∶2∶3∶1) D ．K ＋、H ＋、I －、HCO －3(1∶1∶1∶1) 解析：↓－3↑ 答案：B12．(2009·全国Ⅱ，13)含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －解析：a 5a2答案：B二、非选择题(本题包括3个大题，共52分)13．(17分)(2010·南京模拟)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH ＋4、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、 Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、I －、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的几种。
取该溶液进行以下实验： (1)用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。
排除______存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡，CCl 4层呈紫红色。
排除 ________存在。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过 程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
则可排除________存在。
取部分碱性溶液加热，有 气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成。
证明________ 存在，又排除________存在。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的 离子是________；③还不能确定是否存在的离子是________。
解析：2－3－3－3“”“”“”＋42－4答案：(1)CO 2－3 (2)NO －3、Fe 3＋ (3)Mg 2＋、Al 3＋(4)Ba 2＋SO 2－4 (5)①Ba 2＋、I －、NH ＋4 ②Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3 ③K ＋、Na ＋、Cl －14．(17分)(2010·海淀模拟)(1)请按要求填写空白：①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。
②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。
③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)①向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； 在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。
②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； 在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。
(3)完成下列离子方程式：①KOH 溶液与足量Ca(HCO 3)2溶液反应________________________________________________________________________； ②KOH 溶液与少量Ca(HCO 3)2溶液反应________________________________________________________________________； ③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO 3溶液反应________________________________________________________________________； ④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应________________________________________________________________________。
解析：2－4－32－3－3答案：(1)①CuSO4===Cu2＋＋SO2－4②Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋③B2＋＋SO2－4＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(2)①2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓②Al3＋＋2SO2－4＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)①OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O②2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3③Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3④HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O15．(18分)(2010·改编)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。