重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
重庆市江津中学、合川中学等七校2020┄2021届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版 含解析
重庆市江津中学、合川中学等七校2021年高三第三次诊断性考试理综化学试题1. 化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是Ａ．煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化Ｂ．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能Ｃ．国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料Ｄ．浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品【答案】A【解析】Ａ．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不涉及化学变化，选项A不正确；Ｂ．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，选项B正确；Ｃ．国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，选项C正确；Ｄ．浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是Ａ．足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2N AＢ． 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N AＣ．将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AＤ．标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意氯气与水反应为可逆反应，锌与浓硫酸反应时生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，锌的物质的量与气体的物质的量相等。
3. 有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。
下列说法正确的是Ａ． X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上Ｂ． X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｃ． 1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键Ｄ． Y的一氯代物有4种【答案】B【解析】Ａ．根据苯分子中12个原子共平面X分子中碳原子均能处在同一平面上，根据甲烷为正四面体结构，Y、Z分子中含有烷基，分子中碳原子不可能能均处在同一平面上，选项B错误；Ｂ． X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中甲苯苯环侧键易被氧化，Y、Z中含有碳碳易被氧化，选项B正确；Ｃ．苯环中不含有碳碳双键，则X 中没有碳碳双键，选项C错误；Ｄ． Y的一氯代物有3种，取代位置如图，选项D 错误。
[高考模拟]重庆市2021届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
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[高考模拟]重庆市2021届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案7. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D.用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料 8. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氧气与二氧化硫B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与硝酸D.过量的锌与18mol/L硫酸9. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。
下列说法不正确的是A.金刚烷胶的分子式是C10H17NB.金刚烷胺的一溴代物有四种C.该路线中的反应都属于取代反应D.W 的同分异构体中一定含有苯环 10.短周期主族元载a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A.b的氢化物在常温下为气态B.最简单氢化物的热稳定性: a>dC.d的氧化物所对应的水化物是强酸 D.原子半径: a11.普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO、NH4Cl、ZnCl2等。
某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述正确的是 A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质 12.《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是 A.电极A是负极，发生氧化反应 B.电解质游波中H由A极流向B极 C.电极B 的电极反应为: O2+2e+H=HO2-+- +D.外电路中通过6mol电子，生成CO222.4L 13.25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ) 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是 A.在c点溶液中: c(Na)=c(AuCl4) B.A 点对应溶液pH 约为5 C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3 +-D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na)>c(AuCl4)>c(OH) >c(H) 26.(14 分) 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。
重庆市2020年高考理综-化学三模考试试卷
重庆市2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法错误的是（）A . 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B . 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C . 普及化学知识，可以提高公众科学素养D . 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2. （2分） (2018高一下·北京期中) 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 氘（2H）原子核内有1个质子B . 1H与2H是不同的核素C . 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D . 1H2O与2H2O互为同位素3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质D . 氯水放置数天后pH变大4. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . Na，Mg，Al，SB . C，N，O，FC . F，Cl，Br，ID . Li，Na，K，Rb5. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法错误的是（）A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料8. （2分） (2017高一上·佛山期中) 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A . CH3COO﹣、Cl﹣、NH4+、SO42﹣B . Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣C . K+、MnO4﹣、NO3﹣、Fe2+D . Na+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣9. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol11. （2分） (2018高二上·无锡期末) 《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极12. （2分）表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：阳离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH 1.97.0 4.7沉淀完全时的pH 3.29.0 6.7判断下列说法中正确的是（）A . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀B . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+ ，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2﹣4.7C . 相同温度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）D . 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+ ，可加入足量的铁粉二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
重庆市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
重庆市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少2. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B . 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化C . 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成3种一硝基取代物3. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。
实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：下列说法错误的是（）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ，转移 mol电子4. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b5. （2分） (2016高二上·徐州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（Y）＞r（Z）B . X和Z都只能形成一种氧化物C . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6. （2分）(2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g7. （2分）常温下，取浓度均为0.01mol•L﹣1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L﹣1NaOH溶液、0.01mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . HA和MOH均为弱电解质B . 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl﹣）=c（M+）=c（OH﹣）=c（H+）C . 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·广安模拟) 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。
2020-2021年高三第三次模拟考试化学试卷
2020 届高三第三次模拟考试理综化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，其中第II 卷第33—38 为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1 、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2 、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分。
每小题只有一项符合题目要求）7. 化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应B. 向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4 溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol白磷（P4）和1 mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB. 标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC. 常温下，1 L 0.1 mol L• NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD. 25C时，0.5 mol L「1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A9. 1, 3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。
2020届重庆市八中高三下学期三模考试理科综合化学试卷及解析
2020届重庆市八中高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★（解析版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59 Ga70 Ba137第I 卷1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B. 丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物C. 高铁车用大部分材料是铝合金,铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点D. 中秋节吃月饼,为防止月饼富脂易变质,常在包装袋中加入生石灰【答案】C【详解】A ．蛋白质在人体内水解为氨基酸,不能水解为甘油,A 错误；B ．丝绸的主要成分是蛋白质,属于高分子化合物,B 错误；C ．高铁车用大部分材料是铝合金,铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点,C 正确；D ．中秋节吃月饼,为防止月饼富脂易变质,常在包装袋中加入还原铁粉,D 错误； 答案选C 。
2.桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃,二环[1,1,0]丁烷( )是最简单的一种桥环有机物。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 其同分异构体中呈环状的只有环丁烯() B. 构成该化合物的所有原子处于同一个平面C. 二环[1,1,0]丁烷和甲烷互为同系物D. 二环[1,1,0]丁烷的二溴代物为4种【答案】D【详解】A ．二环[1,1,0]丁烷() 与环丁烯()和甲基环丙烯()等互为同分异构体,A 错误； B ．二环[1,1,0]丁烷分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面上,B 错误；C．二环[1,1,0]丁烷与甲烷的结构不相似,分子通式不同,故二环[1,1,0]丁烷和甲烷不互为同系物,C错误；D．二环[1,1,0]丁烷的一溴代物有两种,形成的二溴代物有三种(),形成的二溴代物有一种 (),共四种,D正确；答案选D。
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
重庆市高考理综-化学三模考试试卷
重庆市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A . 盐酸B . 无水乙醇C . 冰醋酸D . 乙醛2. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量4. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A . 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧5. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）X Y WZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。
下列有关说法中正确的是（）A . 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B . 交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D . 400mL0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1 ，则阴极上产生的H2的体积为4.48L7. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B . 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C . 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)D . 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________ ．该反应物的一种重要用途为________（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是________ ．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）________ 、________ ．检验滤液A中Fe2+的试剂为________（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为________ （填序号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为________三、综合题 (共4题；共30分)9. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．10. （4分）请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法：（1）取少量肥料配成溶液，加入________（填化学式）溶液至沉淀不再产生，________（填实验操作名称）；（2）取（1）中生成的溶液于试管，滴加________（填化学式）溶液，若________产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无．11. （10分）(2018·烟台模拟) 金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
重庆市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
重庆市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（）A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物2. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）3. （2分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A . 3B . 4C . 5D . 64. （2分） (2018高一下·保山期末) 人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。
维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C20H30OB . 维生素A不能被氧化得到醛C . 维生素A是一种易溶于水的醇D . 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应5. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（）A . 原电池中电子流出的一极是正极B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极6. （2分）现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），则下列判断中不正确的是（）A . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.10 mol•L﹣1B . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.20 mol•L﹣1C . c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣）D . 温度为298 K时，pH＜77. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
重庆市2020版高考理综-化学三模考试试卷
重庆市2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）A . FeSO4B . MgSO4C . AlCl3D . NH4Cl2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 甲醛的结构简式：HCHOD . 羟基的电子式：3. （2分） (2015高二下·新疆期中) 某元素原子的价电子构型为3d54s2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族4. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个s﹣pσ键5. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl46. （2分） (2018高二上·安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
下列说法错误的是（）A . a、b不可能是同种材料的电极B . X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C . X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D . X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极7. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点二、填空题 (共1题；共10分)8. （10分）(2017·遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：________．（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO （g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C （s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）010********NO 1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=________；计算该反应的平衡常数K=________．②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）．A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO 的转化率________（填“升高”或“降低”），a________0（填“＞”或“＜”）．（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：下列说法正确的是A . T1＞T2 ，且b＞0B . 当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70molD . 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）三、综合题 (共3题；共31分)9. （9分） (2017高二上·溧水期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．（1）沉淀1中含有的金属单质是________．（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________．（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）．A . BaCl2B . BaCO3C . NaOHD . Ba（OH）2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是________．（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是________．（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥．10. （11分） (2016高二上·厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________（4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________．11. （11分）生物降解塑料袋由如图所示的塑料H制成，塑料H具有良好的生物相容性，可降解性能优良，机械性能及物理性能良好。
重庆市2021版高考理综-化学三模考试试卷
重庆市2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水B . 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇C . 植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 71 g Cl2所含原子数为2NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L3. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH34. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第三次联合诊断检测化学试题
重庆市普通高中学业水平选择性考试2021届高三第三次联合诊断检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误．．的是 A ．废纸、塑料瓶、废铁都可回收再利用 B ．乙醇汽油可以减小汽车尾气污染C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D ．将“84”消毒液与75%的酒精1:1混合，消毒效果更好 2．下列化学用语和化学符号正确的是 A ．次氯酸的结构式H Cl O -- B ．NH 3的球棍模型C ．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-++D ．CCl 4的电子式：ClCl :Cl :Cl Cl⋅⋅⋅⋅3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．甲烷难被氧化，可用于燃烧提供能量 B ．乙烯沸点低，可用作水果的催熟剂 C ．乙酸有酸性，可用于除去水壶中的水垢 D ．油脂难溶于水，可用于烹饪时增加食物的滋味4．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲量取NaOH 溶液B ．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀C ．用装置丙收集二氧化氮气体D ．用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止 5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 A ．氯化氢和氟化氢的稳定性B ．在反应322NH NO N H O +−−→+中，被氧化和被还原的N 原子数C ．物质的量浓度相等的4242(NH )Fe(SO )和424(NH )SO 溶液中NH +4的浓度D ．25℃时，pH 相等的盐酸溶液中的c(Cl -)与醋酸溶液中的c(CH 3COO -)6．硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。
下列说法不正确．．．的是 已知：①S(正交，s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH 1=-296.83kJ•mol -1 ②S(单斜，s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH 2=-297.16kJ•mol -1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH 3 A ．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水 B ．正交硫比单斜硫稳定 C ．ΔH 3=-0.66kJ•mol -1，D ．1mol S(单斜，s)和1mol O 2(g)的总能量高于1mol SO 2(g)的能量7．W 、X 、Y 、Z 、Q 是短周期元素。
重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A . 淀粉B . 纯净水C . 脂肪D . 蛋白质2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列分子式能表示的物质只有一种的是（）A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl24. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物5. （2分）燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动6. （2分） (2016高二下·平安期中) 某温度时，Kw=1.0×10﹣12 ，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1 ，则该溶液（）A . 呈酸性B . 呈碱性C . 呈中性D . =1007. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则一定有Fe3+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、实验题 (共2题；共17分)8. （4分） (2016高一上·会宁期中) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42﹣离子？________．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？________．（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________．（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？________．9. （13分） (2019高二上·九龙坡期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)（1）Ⅰ．实验步骤配制100mL待测白醋溶液：用________ 填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________ 填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．（4）滴定：当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
重庆市南开中学2020┄2021届高三5月月考三模化学试题
可能用到的相对原子质量：H﹣l O﹣16 S﹣32 Na﹣23 Fe﹣561．下列说法错误的是；A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OC．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气2．下列推论正确的是：A．S（g）+O2（g）==SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）==SO2（g）△H2，则：△H1>△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，S）△H=+1.9 kj/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（I）△H=﹣57.4 kj/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kj/mol，则碳的燃烧热等于110.5kj/mol3．萨罗（Salo1）是一种消毒剂，属于芳香族含氧衍生物，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
则下列说法不正确的是：A．萨罗的分子式为C l3H l0O3B．1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol Br2C．1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol NaOHD．萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）4．下列各示意图与对应的表述正确的是：A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量N aOH固体的方法5．下列实验对应的结论正确的是：A B C D装置结论实验室制取乙炔能证明非金属性Cl>C>Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀是BaSO36．下列说法正确的是：A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）增大，e（SO32﹣）减小C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：c（Cl﹣）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH﹣）D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c （CN﹣），则a一定小于b7．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。
重庆市2020┄2021届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版 含解析
重庆市2021年高三第三次诊断性考试理综化学试题1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是Ａ．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒Ｂ．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同Ｃ．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能Ｄ．用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料【答案】C【解析】明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，达到净水目的，但不能杀菌消毒，氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A错误；蚕丝的主要成为为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有N元素，组成元素不同；B错误；硅导电，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，C正确；特种钢缆需要特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，D错误；正确选项C。
2. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是Ａ．过量的氧气与二氧化硫Ｂ．过量的浓盐酸与二氧化锰Ｃ．过量的铜与硝酸Ｄ．过量的锌与18mol/L硫酸【答案】A【解析】氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锰反应完全，B错误；铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C错误；18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D错误。
正确选项A。
点睛：过量的铜与浓硫酸反应，铜与浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸不再与铜发生反应，铜、硫酸都有剩余；过量的锌与浓硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，先生成二氧化硫气体，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，硫酸消耗完，两种金属反应的结果不同是因为锌和铜的活泼性不同。
3. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。
重庆市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷(测试)
重庆市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂2. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA3. （2分）(2018·南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。
根据其转化关系，判断下列说法正确的是（）A . b的一氯取代物只有2种B . b易发生加成、氧化、缩聚反应C . p的所有原子都在一个平面内D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种4. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（）A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P5. （2分）(2018·保山模拟) LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 放电时该电极为负极B . 充电是Li+向阳极移动C . 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D . 该电池可以用磷酸溶液作电解质6. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）7. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共2题；共22分)8. （12分） 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A________；C________．（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________．（3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________ mL．（5）现用500mL 3mol•L﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为________．（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．9. （10分） (2016高二上·天津期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分．Ⅰ．中和热的测定：（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式（写出最后结果）△H=________KJ/mol．（2） 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式________．（3）滴定原理为：________（用离子方程式表示）．（4）滴定时，KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为________．（5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________mL．（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=________mol/L．三、综合题 (共3题；共25分)10. （8分） (2018高二上·林州开学考) 如图所示，组成一种原电池。
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重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（）
A . C是正极，发生氧化反应
B . C是负极，发生氧化反应
C . Fe是正极，发生还原反应
D . Fe是负极，发生氧化反应
2. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（）
A . C，Al、P
B . N，Si、S
C . O，P，Cl
D . F，S，Ar
3. （2分）下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）
A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
4. （2分）(2018·晋城模拟) A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
下列说法正确的是（）
A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B . 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸
C . 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑
D . 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应
5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C . 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
6. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电
二、实验题 (共1题；共7分)
7. （7分）(2017·江南模拟) 我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________（填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH 值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：________（用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是________（填字母）
a．福尔马林b．漂白粉c．氯气d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为.6×10﹣5mol•L﹣1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为________．
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理
请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：________；
②过滤操作需要的玻璃仪器是________；
③活性炭的作用是________．
三、推断题 (共2题；共8分)
8. （3分）(2018·郑州模拟) 烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。
已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1） B中官能团的结构简式为________。
（2）C+D→E的化学方程式为________。
（3）下列说法正确的是________
a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C,D,E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
d.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂
c.B能被酸性KMnO4溶液氧化
9. （5分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：
已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．
（1）操作1的名称是________．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是________．
（2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为________．
（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．
从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式________．（4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是________．
四、综合题 (共1题；共8分)
10. （8分）电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN﹣有剧毒．
①CN﹣中碳元素显+2价，则非金属性N________C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为________．
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
①电源 B 极的名称是________
②甲装置中电解反应的总化学方程式是：________．
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④装置丁中的现象是________．
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为________．
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L ﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
7-1、
7-2、
三、推断题 (共2题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共1题；共8分) 10-1、
10-2、
10-3、。