鲁科版化学必修二第二章第二节
2020-2021学年高中化学鲁科版必修二同步课件第2章-第2节-化学反应的快慢和限度
量数之比可知，5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；
4v(O2)＝5v(NO)，D错误。
课时1 化学反应的快慢
刷基础
3．[湖北宜昌一中2019高一月考]在1 L的密闭容器中，发生反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示B是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
A错误；由三段式可知，v(H2)＝
＝0.75 mol·L－1·min－1，故B正确；由三段式可知，
v(NH3)＝
＝0.5 mol·L－1·min－1，故C正确；恒容容器中，再充入2 mol N2，N2浓度增大，化
学反应速率加快，故D正确。
课时1 化学反应的快慢
刷提升
4．[广东佛山一中2018高一期中]把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中， 均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( B ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
课时1 化学反应的快慢
刷基础
8．[新疆生产建设兵团二中2018高一期中]下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始 时，放出H2的速率最快的是( D )
高一化学鲁科版必修2教学课件第二章2化学反应的快慢和限度
(1)化学反应速率的单位可表示为： mol/(L·min)、mol·(L·min)－1、mol·L－1·min－1，不能省略不同量之间的“·”， 如错写为 mol L－1 min－1。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物 质的量浓度为不变的常数，因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。
1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀
B.食物腐烂
C．工业炼钢
D.塑料老化
解析： 在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂
、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A
、B、D三项均应减慢化学反应速率;工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以
Ⅱ 、温度
︻ 实 验 验 证 ︼
气泡快 气泡慢 升高温度化学反应加快
Ⅲ 、浓度
气泡快 气泡慢 增加浓度化学反应加快
Ⅳ 、接触面积
气泡快 气泡慢 增大接触面积化学反应加快
Ⅴ、催化剂
气泡快 几乎无气泡 催化剂可以加快化学反应
︻ 解 释 和 结 论 ︼
影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质 外界条件： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积
第二节 化学反应的快慢和限度 第一课时 化学反应的快慢
6
24
个
月
个
月
18个月
焰 火
铁 生 锈
溶 洞 的 形 成
塑 料 老 化
高中化学鲁科版必修2 第2章第2节第2课时 化学反应的限度 课件
物质的量、浓度、体积、质量等。
[互动讲练]
X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量
之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，
达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物
的总物质的量之比为 3∶2，则 Y 的转化率最接近于( D )
温度
任何化学反应都伴随着能量的变化,当 体系温度一定时(其他不变)
体系的密 度(ρ)
密度一定
其他
若体系颜色不再变化等
平衡
不一定 平衡 平衡
[互动讲练]
以可逆反应 2SO2＋O2
2SO3 为例：
一定温度下，向 a L 密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2(且二
者物质的量之比为 2∶1)。
(1)对该反应是如何建立平衡的？请发表你的观点。
知识点二 化学平衡移动 [自主学习]
自我校对： 破坏 建立 浓度、压强 转化率 不等
[自我诊断] 3．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是( C ) A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应 在 该 条 件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反 应 的正 向 反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生 成物 的 浓 度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 解析：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是v(正) ＝v(逆)。
(2)请你画出 v 正(SO2)、v 逆(SO2)随时间变化的图像。 (3)以下选项能说明该反应已达到化学平衡的是____B____。
A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
高中化学鲁科版必修2 第2章第2节第1课时 化学反应的快慢 课件
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
解析：对于任何化学反应来说，反应速率越大，说明单位时间 内反应进行得越快， 但反应现象不一定明显， 如盐酸和 NaOH 溶液的反应就没有明显现象，A 错误；化学反应速率是指单位 时间内反应物或生成物浓度的变化量， 且不包括固体和纯液体 物质，B 错误；0.8 mol· (L· s)
NH3 6 mol 3 mol· L－1
3 mol 1.5 mol· L－1
4.5 mol· L－1 1.5 mol· (L· min)－1
0.5 mol· 表示化学反应速率 (L· min)－1
化学反应速率之比
1 mol· (L· min)－1
1∶3∶2 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝________
自我校对： 性质 增大或减小 增大或减小 增大或减小 增大 越快
[自我诊断] 3．决定化学反应速率的主要因素是( D ) A．反应物的浓度 C．催化剂 B．反应的温度 D．反应物本身的性质
－ －
[ 借题发挥 ]
(1)计算时关键抓住 “变化量 ”与化学反应方程
式中“化学计量数”之间的关系。 (2)Δc 表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物 质的浓度在一定温度下是常量， 所以反应速率不能用固态物 质或纯液态物质来表示。 (3)化学反应速率均是正值。
知识点二
影响化学反应速率的因素 [自主学习]
解析：直接利用定义公式，先求出 D 物质的变化浓度，再求 v(D)；利用 D 变化的物质的量，求其他物质的变化的物质的 量，进一步求各自的变化浓度，然后表示出反应速率。
Δcபைடு நூலகம்D） 4 mol· L 答案：反应速率用 D(气)表示为 v(D)＝ ＝ Δt 2s ＝2 mol· L 1· s 1。用 A、B、C 表示分别为
鲁科版必修2第二章第二节化学反应的快慢和限度
思考：
如何定量的描述化学反响的快慢？
问题一
生活中 用什么方式 来表示物体 运动的快慢 ？
浓度对反响速率的影响
结论：
当其他条件不变时 增大反应 物浓度
反响速率 增大
减小反应 物浓度
反响速率 减小
浓度对反响速率的影响
注意：讨变论化浓 ，度 而的 是改 在变 适， 当不 范是 围无 内限改制变的。
①对于气体或溶液反响 ，浓度的 改变会引起反响速率的改变。
②对于固体或纯液体反响物，一般 情况下其浓度是常数，因此改变其 量的多少，并不影响其浓度，其反 响速率不会改变。
3、温度对反响速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反响快慢 比较
实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别参 加3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加 热，观察铁丝上产生气泡的快慢
温度对反响速率的影响
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度
反响速率 增大
反响速率 减小
思考
对气体物质参加的反响，压强的改 变对反响速率有影响吗？
一定温度一定物质的量的气体，压强越大 体积越小。所以加压使体积减小，浓度增 大，故加压能加快反响速率。
结论5：有气体参加的反响，增大压强， 反响速率加快，减小压强，反响速率减 小
影响化学反响速率的外界因素
编号 浓度 温度
反响条件改变 增大反响物浓度
试剂：外表积大致一样的镁条、铁丝 ，盐酸〔0. 5mol/L, 3mol/L〕，块状碳酸钙， 碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。
鲁科版 化学2(必修)第二章 第2节 化学反应的快慢与限度
专家点评（西安中学李萍）
本节课教学环节完整、清晰，教学任务和容量设计合理安排得当，在教学活动中，从生活实例中引出影响化学反应速率的因素，便于学生接受降低难度。
组织学生分析、设计实验，以小组实验来实施，激发学生学习兴趣。
学生动手实验，认真观察现象，并记录，在实验后交流，交流后评价。
在探究过程中，学生通过分析-讨论-设计-实验的程序完成探究任务，通过探究活动体会实验研究中的变量控制思想，为学生今后进行定量实验探究奠定基础。
整个教学过程中，体现出了学生的主体地位，让学生动手、总结、讲解、展示为主，让他们体验成功，老师精讲,讲练结合，调动学生积极性，提高课堂效率。
本节课程内容简单，学生易于掌握，在练习的配备上可以适当地增加难度和灵活性，会使课堂显得更加充实。
鲁科版高一化学必修二第二章第二节第二课时 化学反应限度
可逆反应:
在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应. 思考: 特点:在一定条件下,反应物不可能全部转化为产物 ,反 电解 2H2O === 2H2 +O2 应只能进行到一定程度. 点燃 2H2+O2 === 2H2O 是否为可逆反应 常见的可逆反应:
2SO2+ O2 N2+3H2
催化剂
△
2SO3
所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆来自1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（
C ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
2、下列说法正确的是 C A.H2在O2中燃烧生成水，水在电解时生成H2在O2， 所以H2+O2==H2O是可逆反应 B.在合成氨时，增大N2的浓度可以使H2的转化率 达到100% C.增大反应物浓度或者升高温度，都能加快化学 反应速率 D.使用催化剂不仅可以加快反应速率，同时还能 提高平衡转化率
C
)
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB.
B.容器内的气体质量不随时间的变化而变化.
C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
金版学案P33-35
了解化学平衡状态的特征及判断.
重难点：化学平衡状态的判断
自主学习
阅读课本第43-45页，回答下列问题：
1.什么是可逆反应.它有什么特点?我们学
习过哪些可逆反应,请举例写出方程式.
2.对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列 说法正确的是（ C） A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了Q C、反应物和生成物的浓度都保持不变 D、反应已经停止
鲁科版高中化学必修2第2章第2节化学反应的快慢和限度(共2课时)名师精编课件(66张)
的条件下建立新的平衡。
2019/1/23 56
三、化学反应的限度
1、可逆反应达到平衡的重要特征 （ D） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
2019/1/23 57
三、化学反应的限度
2、对于可逆反应M＋N 时，下列说法正确的是（ C A. B. C. D.
练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入
2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得 容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反 应速率和反应速率比（有何规律？）
2. 有关化学反应速率的计算 根据公式计算 例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生 反应，5min内NH3的物质的量增加了0.2mol.
结论：当其他条件不变时，二氧化锰能加快 H2O2的分解反应速率，
反应物的表面积大小对反应速率的影响 实验5：分别向两支装有等质量块状碳酸钙、碳 酸钙粉末的试管中同时滴加等体积、等浓度的 盐酸溶液，观察现象。
结论：当其他条件不变时，增大反应物的接触 面，可提高化学反应的速率。
想一想？
实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中 燃烧更加剧烈； 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能 存放得更久； 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。
• 反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)； 做分母时候一定要写成：mol• L-1•min-1或 mol• L-1•s-1
注意：
• • • • 反应速率要指明具体物质并取正值 表示气体或溶液反应速率 不能表示纯固体和纯液体的反应速率 指的是平均速率
注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率
高中化学鲁科版2019必修二化学反应与能量转化
C 生成物总能量E2
(1)若E1＞E2，则反应体系总能量___降__低___(填“升高”或“降低”)，该反应为 __放__热__(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_反__应__物__的__部__分__内__能__通__过__化__学__反__应_ _转__化__为__热__能__释__放__给__环__境____。 (2)若E1＜E2，则反应体系总能量__升__高___(填“升高”或“降低”)，该反应为 _吸__热___(填“吸热”或“放热”)，原因是__反__应__物__从__环__境__中__吸__收__能__量____。
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化学反应中能量变化的本质及转化形式
HUA XUE FAN YING ZHONG NENG LIANG BIAN HUA DE BEN ZHI JI ZHUAN HUA XING SHI
02
知识梳理 1.化学反应中能量转化的原因 (1)从化学键的角度——微观角度
E1＜E2，反应 释放 能量(放热反应)，释放能量： E2－E1； E1＞E2，反应 吸收 能量(吸热反应)，吸收能量： E1－E2 。
解析 Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
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(3)写出有关反应的离子方程式：__M__g_＋__2_H_＋__=_=_=_M__g_2_＋_＋__H_2_↑____。
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(4)由实验推知，MgSO4和H2的总能量___小__于___(填“大于”“小于”或“等 于”)镁条和硫酸的总能量。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、化学反应中能量变化 二、化学反应中能量变化的本质及转化形式
化学反应中能量变化
HUA XUE FAN YING ZHONG NENG LIANG BIAO HUA
高中化学新课标鲁教版二第二章第二节 化学反应的快慢和限度 课时练习含答案
必修二第二节《化学反应的快慢与限度》课时练习可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg-24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35。
5 Fe—56（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题有1或2个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ）。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0。
8mol•L—1•s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0。
8mol•L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应,下列叙述正确的是（）。
A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率3．下列说法，你认为正确的是( ）。
A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34．不同条件下,在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H2 2NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断,生成氨的速率最快的是（)。
A．v(H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v(N2）=0.2mol•L-1•min—1C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v（H2)=0.04mol•L-1•s-15．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0。
1mol•L—1降至0。
06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时,所需反应时间为( ）。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章2、化学反应的快慢和限度第1课时(1)含解析
第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）1、课程标准和教材分析：本节课所使用的教材是《普通高中教材标准试验教科书（鲁教版）》化学2（必修）第二章，第二节：化学反应的快慢和限度。
本节教学的目的只是让学生认识化学反应有快慢之分，知道化学反应的速率可以随外界条件的改变而改变。
因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
2、学情分析：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了不同物质的性质不同，例如：知道单质有金属，非金属之分；不同金属的活动性不同，意识到化学反应有的快，有的慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和如何影响反应速率的快慢。
根据本节的特点，教学思路设计如下：由生活实例入手引入课题，使学生感受化学反应速率的快慢并根据物理知识明确化学反应速率的表示方法，再通过实验特点，重点明确影响化学反应速率的因素，启发学生积极思维，以实验探究为载体，以交流研讨为主线，逐渐建构和理解有关知识。
本节课旨在充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。
教师导听、导做、导思、导说、导练，进行思维点拨，引导学生积极动脑、动手，培育学生观察能力、实验操作能力、分析归纳能力。
教师精心诱导，学生积极参与，我认为这样的教学方法会有利于培养学生的智能、技能，实现教与学的统一，可提高教学效率。
3、教学目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，认识化学反应有快慢之分。
2、能知道浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法1、通过“认识反应快慢”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析问题和解决问题的能力。
2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
情感、态度与价值观1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
高中化学鲁科版必修二教案：第二章第二节-化学反应速率 Word版含解析
化学反应速率教学设计一、教材依据本节课选自《普通高中课程标准试验教科书》（鲁科版）必修2第二章化学键化学反应与能量的第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）。
二、设计思想本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。
在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。
对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。
最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。
促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。
本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。
真正地体现“化学，来源于生活”的理念三、教学目标知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。
学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。
培养他们思的严谨性。
情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。
激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情四、教学重难点重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。
五、实验器材及技术媒体多媒体试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、３mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、０.５mol/L盐酸溶液酒精灯六、教学方法讲解法、启发式教学、实验探究法七、教学设计以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用多媒体数字化引导科学探究式的教学模式，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
高一化学鲁科版必修2教学教案第二章2化学反应的快慢和限度第2课时
教学设计化学必修2 第二章第2节（课时2）化学反应的限度【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P43到P46页，完成导学案中自学导引部分的填写，完成自学检测的题目，尝试找出自己自学存在的问题。
②理清化学平衡的概念，尝试解释化学平衡的特征；2．课中目标①引导学生认识某些化学反应有限度，找出可逆反应的特征。
②通过一定的数据引导学生认识可逆反应达到平衡状态时所具有的特征。
③通过演示实验让学生认识到可以通过改变温度使化学平衡发生移动。
3．课后拓展目标①能结合反应中某些量的变化判断可逆反应是否已达平衡状态。
②让学生理解变到不变的过程【教学重、难点】平衡状态的特征，可逆反应已达平衡状态的判断。
【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图交流·研讨一（3min）组内讨论、回答老师展示问题展示几组化学反应方程式，让学生找出方程式的异同让学生通过找出方程式的异同而引出可逆反应的概念讨论、小结（1min）可逆反应的概念、教师巡视、指导学生让学生找出可逆反应的概念交流·研讨二（7min）小组讨论：分析表一、表二两组数据，找出两组反应的展示 CO与O2反应和SO2与O2反应的两组数据，引导学生分析数据显示出的信息，参与小组讨训练学生分析处理数据的能力【教学反思与改进】由于此节内容是学生学习化学平衡概念、特征和判断反应是否已达平衡状态的重要章节，高二已不再重现这些内容，因此要讲得透彻些，可能要多花一节课更合适。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 化学反应的限课件 鲁科版必修2
第一页，共37页。
第2章 化学键 化学反应(huàxué fǎnyìng)与能量
第2节 化学反应(huàxué fǎnyìng)的 快慢和限度
第2课时 化学反应(huàxué fǎnyìng)
第二页，共37页。
栏 目 链 接
第三页，共37页。
课标 点 (biāod iǎn) 击
2．化学平衡(huàxuépínghéng)状态的建立。
栏
目
过程
反应物、生成物浓度(nóng正dù、) 逆反应速率
链
接
反应物浓度最大，生
v(正)最大，v(逆)为零，
反应开始 成物浓度最小
v(正)＞v(逆)
反应物浓度逐渐减小， 反应过程中 生成物浓度逐渐增大
v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大
反应平衡
目
链
B．容器内的总压强不随时间变化
接
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
第二十三页，共37页。
课堂 解惑
解析 因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无
论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改变，因而选项B不
能作为(zuòwéi)已达平衡状态的标志；选项A中，从A2和AB的生
v(正)或都是v(逆)。
栏
(2)“相等”是指用物质(wùzhì)表示的速率之比
目 链
等于它们在方程式中对应的化学计量数之比。
接
第二十二页，共37页。
课堂 解惑
尝试 (chángshì) 应2．用在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平
高一化学鲁科版必修2教学课件第二章2化学反应的快慢和限度(7)
V c 2mol•L11.6mol•L1
t
2min
0.2mol•L1•min1
怎么办？
在实际反应中，有些化学反应的 速率太快或太慢了，怎么办？
例如：◆夏天时食物变质得太快了； ◆实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；
影响化学反应速率的因素
首不先同化，学化反学应反应速取率决的于大反小应取物决本于身反性应质 的速率物本身的结构和性（质内因。）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应 物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质 的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时 某物质的量为
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应 进行的快慢
D．对于任何一个化学反应，反应速率越快， 反应现象就越明显
2、决定化学反应速率的根本因素是（ C ）
选同类。)
2、实验要科学、安全、可行、简
馨 约。
提 示 ︼
3、通过哪些实验现象能判断化学反 应的快慢?
生成气体、生成沉淀……
︻ 可能影响化学反应快慢的因素：
提 内因：反应物质本身的性质
出 假 设
外因： Ⅰ、浓度
︼
Ⅱ、接触面积
Ⅲ、温度
Ⅳ、催化剂
……
分组讨论 分享成果
快
由反应物本
慢
身的性质决 定
慢
浓度越大，
笔记、归纳、小结
一、化学反应的速率
化学上是用化学反应速率来表示反
应的快慢；
化学反应速率通常用单位时间内反
应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
表示。
计算公式： V
c
t
单位： mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1
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的浓度为0.8mol/L
C．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学
反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现
象就越明显
例2、已知2L密闭容器中，发生反应N2+3H2==2NH3,若
3min时间里H2的物质的量减少9mol。请填下表：
反应物及生成物 N2 H2 NH3
变化的物质的量 9mol 3mol 6mol （△n） 变化的物质的量 1.5mol/L 3mol/L 4.5mol/L 浓度（△C） 表示化学反应速 0.5mol/(L· min) 1.5mol/(L· min) 1mol/(L· min) 率 化学反应速率之 V（N2）：V（H2）：V（NH3）= 1 : 3 : 2 比
C.ν(NO)=0.0010 mol/（L· S）
D.ν(H2O)=0.045 mol/（L· S）
3. 在
反应中，表示该
反应速率最快的是：
A
A．v（A）＝0.5 mol· Ｌ－1· ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol· Ｌ－1· ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol· Ｌ－1· ｓ－1
D．v（D）＝1 mol· Ｌ－1· ｓ－1
1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反 应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速 率。 2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始 C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时， 测得 C(NH3)为0.4mol/L， (1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_______， C(H2)________。
5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始
时，放出H2速率最大的是 D
编号 A B 金属（粉 末状） Al Mg 物质的量 0.1 mol 0.1 mol 酸的浓度 18.4 mol/L H2SO4 酸的体 积 10 mL 10 mL 反应温 度 60 ℃ 30 ℃
3 mol/L HCl
3 mol/L H2SO4 3 mol/L H2SO4
例4、下列各组锌与盐酸的反应中，产生H2速率 最小的是 A 试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
A B
C D
1mol.L-1 5mol.L-1
3mol.L-1 5mol.L-1
20oC 20oC
35oC 35oC
块状 粉末状
块状 粉末状
1.决定化学反应速率的主要因素是
A．催化剂
B
B．参加反应的物质本身的性质
第二章 化学键 化学反应与能量
第二节 化学反应的快慢与限度 第1课时
新郑二中高一备课组
阅读教材40页“联想· 质疑”，回答以下问题
1、如何认识化学反应的快慢？
2、如何表示化学反应的快慢？
3、催化剂在化学反应中有什么作用？
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学 反应的快慢？
如何认识反应速率？
1、增加反应物的浓度，反应速率加快；
2、升高温度，反应速率加快； 3、增大反应物间的接触面积，反应速率加快；
4、催化剂能改变化学反应的速率 【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？
在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、 氯化铁或过氧化氢酶做催化剂
例3、足量的铁与一定量盐酸反应，为减小反应速 率但不影响产生H2的总量，可向溶液中加入 ACD A、水 C、食盐水 E、纯碱溶液 B、食盐 D、Na2SO4溶液 F、NaNO3溶液
【小结】
（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反 应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同， 必须注明物质。 （2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定 按比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计 量数之比。 2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν (A):ν (B):ν (C):ν (D) = 2 ：3 ：1 ：4
4.在温度不变的情况下，在恒容的容器中进行下列反
应： ;若N2O4的浓度由0.1 mol· L-1下
降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol· L-1降到0.05 mol· L-1时，所需时间 A.等于5 s C.大于10 s
C
B.等于10 s D .小于10 s
1、化学反应速率
定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成 物浓度的增加来表示。 表达式：V＝△C / △t
单位：mol/(L•s )
mol/(L•min)
mol/(L•h)
例1、下列关于化学反应速率的说法正确的是
C
A．化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度
的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol /（L· s）是指1s 时某物质
C
D
Fe
Mg
0.1 mol
0.1 mol
10 mL
10 mL
60 ℃
60 ℃
2、影响化学反应速率的因素
观察实验现象，得出结论
2、影响化学反应速率的因素
【质疑1】化学反应的快慢主要取决什么？ 化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定
【质疑2】一个实验的结果会受到哪些外界因素 的影响？它们是如何影响的？
从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多 方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等
C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面
2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)反应在10L的
密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加
了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为
A.ν(NH3)=0.010mol/（L· S）
C
B.ν(O2)=0.001 mol/（L· S）