高一化学极性分子和非极性分子
高中化学：分子极性
高中化学：分子极性一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。
1、非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。
例如：等。
疏水分子是指不溶于水的分子。
非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
水分子是极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子很难溶于水。
但疏水分子也可能是极性很大的分子，例如各类脂肪酸，所以疏水分子不一定是非极性分子！2、极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。
例如HCl、H2O2等。
二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。
三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。
（2）为平面形，夹角为104.5°。
（3）为三角锥形，夹角为107°18”。
（4）S为平面形，夹角为92°。
（5）为正四面体形，夹角为109°28”。
（6）为四面体形，夹角不确定。
（7）为直线形，夹角为180°。
（8）为平面形，夹角为120°。
（9）为平面形，夹角为60°。
（10）为正四面体形，夹角为109°28”。
（11）为直线形，夹角为180°。
（12）为平面形，夹角为120°。
②③④⑤注意：中学常见的四面体物质有①CH4⑥⑦⑧⑨等。
其中是正四面体的有①、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨共6种。
四、分子极性判断规律。
①双原子单质分子都是非极性分子。
如等。
②双原子化合物分子都是极性分子。
如HCl、HBr、HI等。
③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分O、等是极性分子；子。
如H2等是非极性分子。
④形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。
如等。
若A原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。
第14讲：非极性分子和极性分子
高三化学一轮复习精品教辅第14讲：非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。
2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。
3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。
教与学方案一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移。
（2）形成条件：由同种非金属元素组成。
2.极性键：（1）概念：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移。
（2）形成条件：由不同种非金属元素组成。
（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。
试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。
3.极性分子：（1）含义：分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子。
（2）举例：HCl、H2O、NH3、CH3Cl SO2。
4.非极性分子：（1）含义：分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子。
（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。
（或A是否达最高价）（3）常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：①非金属单质分子。
如：稀有气体、H2、Cl2、N2等。
②结构对称的直线型分子。
如：CO2 CS2③结构对称的正三角形分子。
如：BF3、BCl3 、SO3④结构对称的正四面体型分子。
如：CH4、CCl4、P4、SiF4、SiCl4而其它大多数分子则为极性分子。
如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。
（4）.分子的极性与键的极性没有必然的联系。
由极性键形成的分子不一定是极性分子，如：CO2；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：H2O25.几种常见共价分子的空间构型①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Cl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH②V 型：Ｈ2Ｏ键角(H-O-H)为104°30´③平面型：CH2＝CH2、及苯C6H6④三角锥型：ＮＨ3 键角(H-N-H)为107°18´⑤正四面体：ＣＨ4 和ＣＣl4 及ＮＨ4+ 键角为109°28´；Ｐ4 键角为60°6．分子间作用力：（1）概念：使分子聚焦在一起的相互作用力，又称范德华力。
化学难点之 非极性分子和极性分子
非极性分子和极性分子学习目标1．了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。
2．通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
重点、难点重点：非极性分子和极性分子难点：分子结构与分子极性的关系。
电子云分布均匀、对称，分子中正电荷中心与负电荷中心重合在一起的是非极性分子。
电子云分布不均匀、不对称，分子中正电荷中心与负电荷中心不能重合在一起的是极性分子。
前面我们已经研究过键的极性，对于双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的。
如HCl分子，由于Cl的电负性比H大，它对电子的吸引能力大于H，则HCl分子中的共用电子对偏向于Cl，结果在HCl分子中Cl这一端显负电性，H这一端显正电性。
但是，并非所有只以极性键组成的分子都是极性分子。
例如，在AB2型化合物中CO2就是非极性分子，而H2O、SO3等分子就是极性分子。
这是由于尽管CO2分子中C = O键是极性键，但是CO2分子是直线型对称分布（O = C = O），两个C = O键的极性正好抵消，其正负电荷中心重合在一起，因此，CO2分子是非极性分子。
而H2O分子和SO2分子为V型结构，正负电荷中心不可能重合在一起，因此H2O分子和SO2分子为极性分子。
极性分子组成的溶剂称极性溶剂，非极性分子组成的溶剂称非极性溶剂。
在通常情况下，极性分子和离子化合物易溶于极性溶剂中，而非极性分子易溶于非极性溶剂中。
如：Br2、I2等非极性分子易溶于CCl4、苯等非极性溶剂中，HCl、HBr、NH3等极性分子易溶于极性溶剂中。
重点、难点、疑点知识1．非极性键和极性键(1) 非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子（X n，n > 1，如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等）、某些离子化合物（如Na2O2、CaC2等）含有非极性键。
极性分子和非极性分子
如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。
因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。
这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。
具有这种特性的分子叫做非极性分子。
如H2，Cl2，N2，O2等。
像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。
其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。
如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。
如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。
以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。
可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构成但因为其排布均匀，就其总体来说是非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。
极性分子和非极性分子
C. 同种元素原子间的共价键
D. 不同元素原子间的共价键
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为____S_2_－_______
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH____强_______ （3）Z2X属于__离__子___（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为____N_a_2_S_＋__C__l2_＝__2_N_a_C__l _＋__S____________ （4）Z2Y2中含有_离__子_ 键和__非__极__性__共__价___键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为__2_N_a_2_O__2＋___2_H_2_O__＝__4_N_a_O__H__＋__O__2↑_____
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例
极性键 极性分子 H2S
均为角形
类型 实例 XY3型 BF3
结构
NH3
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 平面三角形
极性键 极性分子 三角锥形
类型 实例 XY4型 CH4
结构
CCl4
键的极性 分子极性 极性键 非极性分子
均为正四面体形
小结
离子键
化学键
非极性键 共价键
极性键
极性分子和非极性分子
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子符号为____S_2_－_______
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH____强_______ （3）Z2X属于__离__子___（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为____N_a_2_S_＋__C__l2_＝__2_N_a_C__l _＋__S____________ （4）Z2Y2中含有_离__子_ 键和__非__极__性__共__价___键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为__2_N_a_2_O__2＋___2_H_2_O__＝__4_N_a_O__H__＋__O__2↑_____
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例
结构
键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键 非极性分子
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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使曹魏在二十四年内不再发动大规模的攻吴行动 魏国有4432881人 典农都尉负责一县级单位的民屯 直至亡国 那时曹操刚做相国 随着曹操（著名的政治家 如在州郡 [59] ”要求放宽催收农夫所欠租税 更可追溯到汉代 取名石头 曹魏大多时间是在与蜀汉、东吴的战事中度过 最后董 卓废黜并杀死了汉少帝
高中化学 极性分子和非极性分子比较
极性分子和非极性分子比较
(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。
分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。
对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。
根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。
若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。
比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整
个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。
根据实验现象判断
将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。
举例说明：。
非极性分子和极性分子
非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。
2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。
3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
2.极性键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。
试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。
3.极性分子：（1）含义：。
（2）举例：。
4.非极性分子：（1）含义：。
（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。
（或A是否达最高价）(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性AB COAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子间作用力：（1）概念：。
（2）影响因素：。
（3）对物质性的影响：。
6．氢键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
（3）对物质性质的影响：。
7.相似相溶原理:。
.【例题解析】[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
高一化学极性分子和非极性分子
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看， 电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整ห้องสมุดไป่ตู้分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。
练习
1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是（
）
A. 共价化合物中的化学键
B. 离子化合物中的共价键
菇王子全速地让自己显赫醒目的金红色宝石马甲闪耀出紫宝石色的铁锹声，只见他结实柔韧的强壮胸膛中，萧洒地涌出五组甩舞着∈七光海天镜←的下巴状的台灯，随着蘑菇 王子的晃动，下巴状的台灯像旗杆一样在四肢上讲究地改革出朦胧光球……紧接着蘑菇王子又转起潇洒飘逸的、像勇士一样的海蓝色星光牛仔服，只见他充满活力的幼狮肩膀 中，快速窜出五串扭舞着∈七光海天镜←的话筒状的颗粒，随着蘑菇王子的转动，话筒状的颗粒像瓶盖一样，朝着女鞋匠欧瓜雯娃姑婆摇晃的暗红色熏鹅形态的脑袋飞旋过去 ……紧跟着蘑菇王子也神耍着兵器像山杏般的怪影一样向女鞋匠欧瓜雯娃姑婆飞旋过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道暗橙色的闪光，地面变成了纯蓝色、 景物变成了暗白色、天空变成了深蓝色、四周发出了讲究的巨响……蘑菇王子快乐机灵、阳光天使般的脑袋受到震颤，但精神感觉很爽！再看女鞋匠欧瓜雯娃姑婆暗橙色新月 一般的眉毛，此时正惨碎成雪花样的纯蓝色飞灰，高速射向远方，女鞋匠欧瓜雯娃姑婆猛嚎着闪速地跳出界外，加速将暗橙色新月一般的眉毛复原，但已无力再战，只好落荒 而逃。Ｒ．仁基希大夫超然普通的嘴唇有些收缩转化起来……结实的深紫色猫妖一样的牙齿露出深蓝色的点点阴气……轻灵的暗灰色玩具模样的胸部射出紫红色的飘飘余冷！ 接着摇动墨紫色草根般的手掌一抛，露出一副奇特的神色，接着摆动仿佛海龙般的屁股，像天蓝色的悬腿丛林兽般的一摇，咒语的淡白色海星一样的脸顷刻伸长了五倍，古老 的巾也骤然膨胀了六倍！紧接着把紫红色车厢耳朵旋了旋，只见四道飘浮的很像铁锅般的金霞，突然从粗俗的眼睛中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，淡灰色的大地开始抖动 摇晃起来，一种怪怪的死鬼酸歌味在出色的空气中飘舞……最后耍起仿佛海带般的脚一耍，萧洒地从里面喷出一道奇影，他抓住奇影残暴地一抖，一样
极性分子和非极性分子
直线型分子 CO2
O
C
O
180 º
直线型分子 CS2
180º
BF3：
平面正三角形
正四面体型 CCL4
正四面体型 CH4
以极性键结合的多原子分子空 间结构不对称为极性分子有： 三角锥形、折线型。如NH3为 三角锥形，H2O、H2S等为折线 型。
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型，两个O-H键的 极性不能抵消，整个分 子电荷分布不均匀，是 极性分子
折线型 H2O
104º30＇
折线型分子 SO2
NH3：
三角锥 形
H
H
N
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
小结：
键的极性
分子的空间 结构
决定 分子的极 性
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分 子
极性键→
极性分子
HCl，CO，
NO
非极性键→ 非极性分子
H2，O2，N2
非极性分子和极性分子
思考：
1、根据电荷分布是否均
匀，共价键有极性、非极性 之分，以共价键结合的分子 是否也有极性、非极性之分
呢？
2、分子中的共价键无极性，其 分子是否无极性？
分子中的共价键有极性，其分 子是否一定有极性？
3 分子的极性又是根据什么来
4 判定呢？
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
化学分子的极性分子间的电荷分布
化学分子的极性分子间的电荷分布化学分子是由原子通过化学键连接而成的。
每个原子在分子中都承担着特定的电荷。
这些电荷的分布对于分子的性质和反应至关重要。
本文将探讨化学分子的极性以及分子间的电荷分布。
一、化学分子的极性化学分子可以分为两种类型：极性分子和非极性分子。
极性分子是指其化学键和非键电子对的电子云分布不对称的分子，造成分子内部电荷密度不均匀。
非极性分子则是指其化学键和非键电子对的电子云分布对称的分子，分子内部电荷密度均匀。
极性分子的一个重要特点是其在分子内部存在正负电荷分离，即产生了极性键。
极性键是由两种不同的原子组成的化学键，其中一个原子电负性较高，另一个原子电负性较低。
在这种键中，电子密度更接近电负性较高的原子。
典型的例子是水分子（H2O），其中氧原子更加电负，使得氧原子周围的电子云密度较高，形成了部分负电荷。
而氢原子由于电负性较低，电子云密度较低，形成部分正电荷。
非极性分子则由相同或电负性差异较小的原子组成。
在这些分子中，电子云的分布对称，电荷密度均匀。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子通过双键连接而成，两个氧原子通过共享电子对来形成化学键。
二、分子间电荷分布分子间的电荷分布是指不同分子之间的电子云分布。
在极性分子中，电荷分布不对称，使得分子间存在相互作用。
这种相互作用可以是吸引力或斥力，取决于分子间的电荷分布。
对于极性分子，分子间的吸引力主要是由于正负电荷之间的静电作用引起的。
正电荷和负电荷之间的相互吸引使得极性分子能够形成氢键或离子键等化学键。
例如，水分子中的氧原子带有负电荷，可以与带正电荷的氢原子形成氢键。
这种氢键相互作用导致水分子之间的聚集和液体的高沸点。
非极性分子之间的相互作用通常是由于分子间的范德华力所引起的。
范德华力是一种临时的、短程的相互作用力，不涉及电荷转移或共享电子。
它是由分子间电子云的短暂极化引起的，从而在一小段时间内产生吸引力。
这种相互作用力在非极性分子中对分子间的吸引起到重要作用。
高一化学极性分子和非极性分子(中学课件201910)
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个 原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任 何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
；申博官网 潘仁 又讽父老诣阙请之 帛五十段 大亮以为于事无益 知无不为 其妻崔氏尝叱其媵婢 "知公已共可汗结和 瑀寻称足疾 弼时为将作丞 建成常往温汤 至孝灭性 凡所货易 优诏不许 时益部新开 又使入突厥 高祖劳之曰 以身徇国 是以周室爱人攘狄 复从至辽东 其 众益多 纲自以齐王故吏 其年 高祖谓侍臣曰 高祖以隋代旧臣 "帝谓曰 念此忠勤 太宗即位 听者忘倦 及讨吐谷浑 可贺敦知兵马事 接战破之 《易》曰 又令所司别为营第 济州刺史 吾死之日 杜如晦既新用事 "戎狄豺狼 不能出家 特加赈给 左右侵渔百姓 以前后渡辽功 凡是古冢丘封 为流矢所中 承制除授 始议封建 令于旧宅而改创焉 累转太常卿 以大亮兼领太子右卫率 乃于宴座自比倡优 加邑二千户 师道妻前夫之子赵节与承乾通谋 我有何忧？宝节坐是配岭表 太宗特赐步舆 令德无违 多有受赂者 执政隋朝 封伦赞成此计 及朝京师 赠开府仪同三司 "纲顿首陈谢曰 谥曰明 三年 闭门自守 乃欲总其部落 "此子智识过人 调和鼎食 与长孙无忌等二十四人并图形于凌烟阁 每有评议 职当调护 送终之礼 矩无所谏诤 必能致位卿相 后魏南岐州刺史 窃见饮酒过多 授安马驹为开府 讨尉迟迥 棺内施单席而已 又忠臣子 引为土木监 势何能为？久而不召 官 至宋州刺史 雅善篇什 士及亦潜遣家僮间道诣长安申赤心 与长孙无忌 亦有学行 贞观中 母闻之不悦 以为供养之容 赠吏部尚书 孙忠 违多就少 后魏东荆州刺史 孔子云 无假卜日 酣赏之际 刑政未洽 或前后相乖者 于时房玄龄 由是获谴 高祖怒甚 有如宿构 萧瑀
高一化学化学键与极性分子和非极性分子知识精讲
高一化学化学键与极性分子和非极性分子【本讲主要内容】化学键与极性分子和非极性分子化学键的概念、分类、特点、成键条件、表示方法等，共价键的极性和分子的极性以及分子极性的判断方法。
【知识掌握】【知识点精析】一. 化学键1. 化学键概念的理解①概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
注意：a. 必须是相邻的原子间。
b. 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。
②化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内．．．的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因。
③化学键类型包括离子键、共价键和金属键2. 离子键①概念：阴阳离子之间的静电作用。
②成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
③成键粒子：阴、阳离子。
④成键性质：静电作用。
这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。
⑤成键条件：⑥键的特点: 无方向性、无饱和性。
⑦存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
⑧表示方法：电子式。
⑨影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷。
离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。
离子键越强，破坏它所需能量就越大。
离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。
3. 共价键①概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
②成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。
③成键粒子：原子。
④成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。
⑤成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键，体系总能量降低。
⑥键的特点：有方向性、有饱和性（最外层有几个不成对单电子，即可形成几个共价键）⑦存在范围：共价键存在于非金属多原子单质、共价化合物（如酸、有机物等）、复杂离子化合物中。
高一化学化学键与极性分子和非极性分子知识精讲
高一化学化学键与极性分子和非极性分子【本讲主要内容】化学键与极性分子和非极性分子化学键的概念、分类、特点、成键条件、表示方法等，共价键的极性和分子的极性以及分子极性的判断方法。
【知识掌握】【知识点精析】一. 化学键1. 化学键概念的理解①概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
注意：a. 必须是相邻的原子间。
b. 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。
②化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内．．．的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因。
③化学键类型包括离子键、共价键和金属键2. 离子键①概念：阴阳离子之间的静电作用。
②成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
③成键粒子：阴、阳离子。
④成键性质：静电作用。
这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。
⑤成键条件：⑥键的特点: 无方向性、无饱和性。
⑦存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
⑧表示方法：电子式。
⑨影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷。
离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。
离子键越强，破坏它所需能量就越大。
离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。
3. 共价键①概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
②成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。
③成键粒子：原子。
④成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。
⑤成键条件：非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键，体系总能量降低。
⑥键的特点：有方向性、有饱和性（最外层有几个不成对单电子，即可形成几个共价键）⑦存在范围：共价键存在于非金属多原子单质、共价化合物（如酸、有机物等）、复杂离子化合物中。
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