沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒_2
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2024年新沪教版9年级上册化学课件 第4章 认识化学反应第2节 化学反应中的质量关系
第4章 认识化学反应
第2节 化学反应中的质量关系
九上化学 HJ
1.能认识质量守恒定律的含义。2.能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释。3.能运用质量守恒定律解释或解决一些容易的化学问题。
提出问题
参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化
2.质量守恒定律的微观解释氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，每两个氢分子和一个氧分子发生反应，生成了两个水分子，其微观过程如下图所示：
教材深挖质量守恒定律的应用
谢谢聆听！
Hale Waihona Puke 典例2 下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦分子种类( )
1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
特别提醒对质量守恒定律的理解
适用范围
适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的量
是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对象
“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，反应物中的剩余物或没有参加反应的物质不计算在内
猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；
猜想与假设
2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。我的猜想：没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
各物质
第2节 化学反应中的质量关系
九上化学 HJ
1.能认识质量守恒定律的含义。2.能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释。3.能运用质量守恒定律解释或解决一些容易的化学问题。
提出问题
参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化
2.质量守恒定律的微观解释氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，每两个氢分子和一个氧分子发生反应，生成了两个水分子，其微观过程如下图所示：
教材深挖质量守恒定律的应用
谢谢聆听！
Hale Waihona Puke 典例2 下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦分子种类( )
1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
特别提醒对质量守恒定律的理解
适用范围
适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的量
是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对象
“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，反应物中的剩余物或没有参加反应的物质不计算在内
猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；
猜想与假设
2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。我的猜想：没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
各物质
沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒_11
(4)1mol水中有_6._0_2_×__1_0_23____个水分子，有_2__mol 氢原子，有_2_×__6._0_2_×__1_0_23_个氢原子，6_.0_2_×__1_0_2_3 个氧
原子，共有_3_×__6._0_2_×__1_0_23个原子
(5)5×6.02×1023个臭氧分子约为__5__mol (6)3×6.02×1022个 SO2分子约_0_.3_mol，其中氧原 子有0_._6_×__6_.0_2_×__1_0_23_个，为__0_.6_mol
之比为__2_:_1__
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 ，你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦 现；努力，才是人生的态度。不安于现状， 平庸，就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生 乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第
二、物质的量与微粒数之间的换算关系
物质的量 (摩尔)
× 6.02×1023 ÷ 6.02×1023
微粒个数
巩固练习
5、判断 （1）1mol氢原子中有6.02×1023个氢原子 （2）1mol氢分子中有6.02×1023个氢分子 （3）1mol氢分子中有6.02×1023个氢原子 （4）1mol氢分子中有6.02×1023个氢
2、4 mol 氧分子含__8___ mol 氧原子 3、3.01×1024个镁原子是___5____mol镁原子
4、2mol臭氧分子与_3__mol氧分子所含原子
原子，共有_3_×__6._0_2_×__1_0_23个原子
(5)5×6.02×1023个臭氧分子约为__5__mol (6)3×6.02×1022个 SO2分子约_0_.3_mol，其中氧原 子有0_._6_×__6_.0_2_×__1_0_23_个，为__0_.6_mol
之比为__2_:_1__
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 ，你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦 现；努力，才是人生的态度。不安于现状， 平庸，就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生 乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第
二、物质的量与微粒数之间的换算关系
物质的量 (摩尔)
× 6.02×1023 ÷ 6.02×1023
微粒个数
巩固练习
5、判断 （1）1mol氢原子中有6.02×1023个氢原子 （2）1mol氢分子中有6.02×1023个氢分子 （3）1mol氢分子中有6.02×1023个氢原子 （4）1mol氢分子中有6.02×1023个氢
2、4 mol 氧分子含__8___ mol 氧原子 3、3.01×1024个镁原子是___5____mol镁原子
4、2mol臭氧分子与_3__mol氧分子所含原子
沪教课标版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒 (2)
3、化学方程式的意义和读法
C+O2 点燃 CO2
（1）宏观读法： 每12g碳跟32g氧气在点燃的条件下反应生成
44g二氧化碳气体。 （2）微观读法： 每1mol碳和1mol氧气在点燃的条件下反应生
成1mol二氧化碳气体。
2H2O 通电 2H2 +O2
36
4 32
①表示每36g水在通电的条件下能反应 生成4g氢气和32g氧气。
5
42 P + 2 O2
点燃
21 H O 通电
12 P O
1
21 H + 2 O
点燃
C + O2
CO2
2 H2 + O2 点燃 2 H O
Ca(OH)2+CO2
CaCO3 + H2O
2 KClO3 2 H2O2
MnO2
△
2
KCl
+
3 2
O2
MnO2 2 H2O + O2
③注：用“↑”和“↓”来注明产生的气体和沉 淀
(2)、书写化学方程式的步骤
①写：正确书写化学式和反应条件 ②配：配平化学方程式
❖ 方法1：奇数偶配法（找到氧原子是奇数的化 学式）
2 Mg + O2 点燃 2 MgO 4 P + 5 O2 点燃 2 P O
3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4
❖ 方法2：待定系数法（找到元素种类最多的化学式）
2013浦东一模
46．密闭容器中有甲~丁四种物质，右图为反应前后各 物质的质量分数，说法错误的是（ C ） A．丙是化合物 B．该反应是化合反应 C．参加反应的甲、乙质量比是21:4 D．反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量
沪教课标版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒 (1)
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 32
=
6g x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进
行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一
位）
（5）简明地写出答案
13
例 燃烧20克氢气,可以得到多少克水？ 步骤:
1、设未知量 2、写出完整的 化学方程式。
解:设可以得到水的质量为X。
点燃
2H2 + O2 ==== 2 H2O
3、写出相关物
4
36
质的 质量比和 20克
4
【设问】
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发
动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要
氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充
多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？
为什么？
该怎么计算呢？ 5
同学们，现在我们来学习根据 化学方程式计算的——
方法和步骤
6
复习回顾
化学方程式的含义
❖（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
8
复习：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 ====== 2×2 ： 32 ：
4 ： 32 ：
2 H2O 2 ×18
36
若： 4克 ：（32 ）克 ： （36 ） 克 若：（ 4）克 ： （32）克 ： 36 克 若：（ 2）克 ： （16）克 ： 18 克
九年级化学上册知识点汇总沪教版
九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。
而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。
3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。
4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。
5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。
2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。
3）化学方程式：4P + 5O2 点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。
5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。
1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。
2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。
2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。
3）氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃，产生淡蓝色火焰。
4）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃，产生大量白烟。
5）硫粉燃烧：S + O2 点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。
6）碳在氧气中燃烧：充分：C + O2 生成二氧化碳气体；不充分：2C + O2 点燃。
7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃，产生蓝色火焰。
2.3化学变化中质量守恒2—物质的量和摩尔质量
教学重点：
1.物质的量的概念；
2.物质的量和微粒数之间的相互转化
3.摩尔质量的概念的形成
教学难点：
1.物质的量的概念
2.物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系
考点及考试要求：
1.物质的量的理解和应用
2.摩尔质量的理解和应用
标准教案
教学内容
复习练习
1. 4.碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（）
⑴Al SO4⑵S O⑶Cu OH⑷Mn O⑸H S
知识精要
四、物质的量
1．物质的量
（1）是个，符号：
（2）表示
（3）单位：，简称：，符号：
（4）1 mol＝个微粒，
2．注意点
（1）摩尔概念只适用于
（2）使用摩尔时必须指明
如：1 mol氢分子、3 mol氧原子、5 mol二氧化碳分子等
（3）1mol任何微粒的数目都为6.02×1023个
⑶0.5mol镁的质量；
⑷3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？
11.综合练习
⑴1molH2所含的氢分子数是____个，3mol氢气的质量是______克。
⑵28克铁的物质的量是______，含铁原子______个。
⑶3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量是_____,质量是_____。
课堂总结：
自我测试:
1.下列关于物质的量的说法中不正确的是
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位
B阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-称为阿伏加德罗常数
1.物质的量的概念；
2.物质的量和微粒数之间的相互转化
3.摩尔质量的概念的形成
教学难点：
1.物质的量的概念
2.物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系
考点及考试要求：
1.物质的量的理解和应用
2.摩尔质量的理解和应用
标准教案
教学内容
复习练习
1. 4.碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（）
⑴Al SO4⑵S O⑶Cu OH⑷Mn O⑸H S
知识精要
四、物质的量
1．物质的量
（1）是个，符号：
（2）表示
（3）单位：，简称：，符号：
（4）1 mol＝个微粒，
2．注意点
（1）摩尔概念只适用于
（2）使用摩尔时必须指明
如：1 mol氢分子、3 mol氧原子、5 mol二氧化碳分子等
（3）1mol任何微粒的数目都为6.02×1023个
⑶0.5mol镁的质量；
⑷3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？
11.综合练习
⑴1molH2所含的氢分子数是____个，3mol氢气的质量是______克。
⑵28克铁的物质的量是______，含铁原子______个。
⑶3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量是_____,质量是_____。
课堂总结：
自我测试:
1.下列关于物质的量的说法中不正确的是
A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．是表示物质指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位
B阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-称为阿伏加德罗常数
沪教版 化学九年级上册教案：233物质的量
2．3化学变化中的质量守恒（共6课时）第3课时物质的量一、设计思想物质的量的概念及有关的简单计算是初中化学教学中的难点和重点。
学生在认知这一概念时的最大障碍在于其抽象性，同时“物质的量”、“摩尔”等极具混淆性新名词的集中涌现，不利于学生对这一概念的认知。
如果学生对概念认识不清晰，势必影响后面的有关计算，尽管这些计算仅仅是简单的乘除关系。
因此，本课主要解决物质的量在联系微观方面的问题，同时也渗透这一概念对化学研究的意义。
本课的设计注重学生对物质的量的概念的认识，采用观看动画、竞赛、举例、分析、辨析、猜测等各种形式，使学生充分体验这一抽象概念的形成。
同时通过大量熟悉的生活实例的类比，使学生在已有认知的基础上形成新的认知。
概念的形成过程占本课一半以上的时间。
在充分认识抽象概念的基础上，学生对于有关微粒数的计算已不再畏惧，但从解决问题的一般方法角度考虑，以及为后续学习中摩尔质量的计算、溶液的计算、化学方程式的计算作好合理的方法铺垫角度，本课的设计中注重学生在归纳的基础上得出计算式，并进一步应用计算式解决问题。
学生对物质的量概念的清晰认识，需要教师的教学有一条清晰的线索以及各教学环节的自然过渡，本课设计从思想方法确定、集合体方法采用、集合体量的确定、物理量的规定、微粒数和物质的量的转化等环节层层递进，使学生在一定的逻辑关系引导下逐渐形成对抽象概念的认识。
二、教学目标1. 知识与技能（1）知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义，了解化学中引进物质的量的重要性。
（2）学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
2. 过程与方法（1）学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
（2）学会选用合适的集合概念来计量物质。
（3）学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
3. 情感态度与价值观体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒_15
2.3 质量守恒定律
化学史
pk 化学反应前后的质量关系
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1774年)
探究
化学反应前后的质量关系
实验探究一
白磷燃烧前后质量的测定
点燃
实验原理： 磷 + 氧气
五氧化二磷
P O2
P2O5
探究
化学反应前后的质量关系
白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤 1、称量 2、用玻璃棒点燃白磷
为什么化学变化中质量会守恒？
练习
质量守恒定律
Q3、化合物R隔绝空气加热生成氧气和水，则化合
物中一定有___H__、__O_元素。
Q4、化合物Q在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则
化合物中一定有_H__、__S_ 元素， 可能有____O__元素。
小结
质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生产各物质质量总和
定
义
原子种类不变 原子质量不变 原子个数不变
微观
质量守恒定律 宏观
元Байду номын сангаас种类不变 元素质量不变
应
用
解释化学现象 及解决问题
我可以点石成金~
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 ，你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦 现；努力，才是人生的态度。不安于现状， 平庸，就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生 乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第
化学史
pk 化学反应前后的质量关系
波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1774年)
探究
化学反应前后的质量关系
实验探究一
白磷燃烧前后质量的测定
点燃
实验原理： 磷 + 氧气
五氧化二磷
P O2
P2O5
探究
化学反应前后的质量关系
白磷燃烧前后质量的测定
实验步骤 1、称量 2、用玻璃棒点燃白磷
为什么化学变化中质量会守恒？
练习
质量守恒定律
Q3、化合物R隔绝空气加热生成氧气和水，则化合
物中一定有___H__、__O_元素。
Q4、化合物Q在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则
化合物中一定有_H__、__S_ 元素， 可能有____O__元素。
小结
质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生产各物质质量总和
定
义
原子种类不变 原子质量不变 原子个数不变
微观
质量守恒定律 宏观
元Байду номын сангаас种类不变 元素质量不变
应
用
解释化学现象 及解决问题
我可以点石成金~
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 ，你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦 现；努力，才是人生的态度。不安于现状， 平庸，就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生 乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第
沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒 (3)
密闭容器内有A、B、C三种物质，在一定条件 下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
A
反应前质量（g） 4
反应后质量（g） 0
B
C
2
8
9
X（待测）
玻尔巧藏诺贝尔奖章
诺贝尔奖章
金（铸成奖章）
一瓶溶液
睁大眼睛看世界
密闭容器内有A、B、C三种物质，在一定条件 下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
A
反应前质量（g） 4
反应后质量（g） 0
B
C
2
8
9
X（待测）
［学生实验二］ 用以下实验用品进行实验，测定大理石与 稀盐酸反应前后物质的质量关系。 试剂：大理石、稀盐酸 仪器：带盖塑料瓶、试管、镊子。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
4P + 5O2 点→燃 2P2O5 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
有气体参加 •有te气xt体生成 无气• t体ex参t 加或生成
反应前后
物质总质量 不变
拉瓦锡进行了多次比较精确 的定量实验，用清晰的语言
阐述了 质量守恒定律
拉瓦锡
宏观现象 —— 微观本质
碳燃烧微观过程示意图
分解
重新组合
搭积木
反应物总质量
你能用6 根火柴搭出4 个相同的等边三角形吗？
研究化学反应前后物质的质量关系
4P + 5O2
反研应 究类 角型 度 能量角度 质量 用途 ……
2024年新沪教版九年级上册化学课件 第4章 认识化学反应第2节 化学反应中的质量关系
1.质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总 和，这个规律叫做质量守恒定律。
特别提醒 对质量守恒定律的理解
适用范围 适用于所有的化学反应，不适用于物理变化 研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物 研究对象 质，反应物中的剩余物或没有参加反应的物质不计算
教材深挖
质量守恒定律的应用
典例2 下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数 目；②分子数目；③元素种类；④原子质量；⑤物质种类；⑥原 子种类；⑦分子种类( A )
A.①③④⑥ B.①⑤⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.②③⑤⑦
[解析] 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的数目、种 类、质量，元素种类、元素质量及物质总质量均不变；化学反应的 实质是有新物质生成，故物质种类、分子种类发生改变。
第4章 认识化学反应
第2节 化学反应中的质量关系
九上化学 HJ
1.能认识质量守恒定律的含义。 2.能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释。 3.能运用质量守恒定律解释或解决一些简单的化学问题。
参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。 提出
那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质 问题
波义耳的实验在敞口容器中进行，他没有发现质量守 恒定律； 查阅资料 拉瓦锡的实验在密封容器中进行，他发现了质量守恒 定律； 进行实验探究时应设计严密，考虑到各种影响因素
实验装置 及现象
_
___________________
（1）锥形瓶中出现蓝色 沉淀； （2）天平保持平衡
结论
实验装 置及现
象
量总和相比较，是否发生了变化
沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒_9品质课件PPT
_______________
请你来 参与
1摩尔二氧化碳中约有
6.02X10 个二氧化碳 分子 23
_____________________________
_______________
请你来 参与
国际单位制中7个基本物理量
物理量 长度 质量 时间
电流强度
热力学温度
发光强度 物质的量
量的符号 l(L) m t I T I(Iv) n
*物质的量与微粒个数的换算
×（6.02×1023)
符号(n)
÷（6.02×1023)
(单位：mol)
符号(N)
练一练 1)10mol氧气中约含有__6_.0_2_×__1_0_2_4 个氧分子。 2)0.01mol水中约含有_6_._0_2_×_1_0_2_1_个水分子。 3)3.01×1023个铜原子的物质的量是_0_.5_m__o_l _。 4)__3_0___mol铁中所含的原子数约与 1.806×1025个铝原子相等。
碳原子数=
1.993
×
≈
10－23g
6.02×1023
国际上规定：
12 克碳所含的碳原子数目
即：约6.02×1023个为一个集合 1摩尔
1摩尔任何物质 都约含有6.02×1023 个
对应的微粒
一、物质的量
分子和原子个数的数目很大，可 以采用集合的形式来表示，这一 集合的形式我们称之为摩尔(mol)。
摩尔是物质的量的单位，简称 摩，符号mol
1mol=6.02×1023个
一把葱 10根 一盒粉笔 50支
一堆大米 100粒
一摩尔水分子
6.02×1023
含约为＿＿＿＿＿＿个水分子
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系》课件_35
谢谢！
《议论文课时写作教程》
27.5
27.9
铜绿加热
粉末变黑
加热
铜绿 氧化铜+水+二氧化碳
36.5
36
2.物质中元素种类组成的判断。
酒精在空气中燃烧生成水及二氧化碳，根据这一实验事实，推断酒精中肯 定有什么元素，可能有什么元素？
化学反应中的质量关系
提出假设
归纳总结
实验验证
定律解读
学以致用
化学反应中的质量关系
反应物质量总和
实验内容 实验现象
文字表达式
铜粉加热 粉末变黑 铜绿加热
加热
铜+氧气
氧化铜
质量改变(克) 计算结果 （增大或减少） （差量法）
27.5
27.9
铜绿加热
学以致用
1.观察实验，解释现象，计算结果。
实验内容 实验现象
文字表达式
铜粉加热 粉末变黑
加热
铜+氧气
氧化铜
质量改变（克） 计算结果 （增大或减少） （差量法）
九年级化学上册 沪教（2013版）
第四章 第2节
化学反应中的质量关系
温故知新
化学变化中的“变” 与“不变” 不妨畅所欲言！
南平市建阳第二中学
曹慧
温故知新
化学变化
特征：物质种类变化
颜色
状态
变
常伴随
化
气味
能量
定性认识
南平市建阳第二中学
曹慧
温故知新
又见“暖宝宝” ……
南平市建阳第二中学
曹慧
温故知新
温故知新
露置12小时后
使用前
使用后
南平市建阳第二中学
沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒 (1)
1mol 碳原子的质量=2×10-23g×6.02×1023 ≈12g
NA的定义
为什么1mol碳原子刚好12g呢？ 6.02x1023——这个数叫做阿伏伽德罗常数 （符号为NA） 它的定义是： 12g碳中所包含的碳原子的个数。
计算1mol分子的质量
1mol碳原子的质量为_1__2__ g； 1mol氧原子的质量为_1__6__ g； 1mol二氧化碳分子的质量为__4_4___ g。
2.3 化学变化中的质量守恒
物质的量 摩尔质量
回顾
微粒特征：质量很轻，体积很小，数量很多 一滴水中有多少个水分子？ 1670000000000000000000个水分子 1.67×1021个分子！
十亿人日夜不停的数，每人每分钟如果能数 100个，那数完一滴水中的水分子，要三万 年！
数清分子和原子的数目
例1：1mol二氧化碳约含 _6_.0_2_×__1__0_23个二氧化碳_分__子_。 例2：2mol铁中约含_1_._2_0_4_×__1_0__24_个铁 原子 _____。 课堂反馈练习一：1
微粒个数 × 6.02×1023 物质的量
微粒个数 ÷ 6.02×1023 物质的量
例1：3.01×1023个铜原子的物质的量是_0_._5_mol 例2：1.806×1024个水分子的物质的量是__3_mol，
__4__mol氧原子，2mol硫酸中含有 4 mol氧
原子。
总结
a molXbYc中约含__a_×_6_._0_2_×_1_0_23__个 XbYc分子，约含有__a_×_b__mol X原子， 即含___a_×_b_×_6_.0_2_×_1_0_2_3__个X原子。 反馈练习1: 3
应注意的几个问题
练习
NA的定义
为什么1mol碳原子刚好12g呢？ 6.02x1023——这个数叫做阿伏伽德罗常数 （符号为NA） 它的定义是： 12g碳中所包含的碳原子的个数。
计算1mol分子的质量
1mol碳原子的质量为_1__2__ g； 1mol氧原子的质量为_1__6__ g； 1mol二氧化碳分子的质量为__4_4___ g。
2.3 化学变化中的质量守恒
物质的量 摩尔质量
回顾
微粒特征：质量很轻，体积很小，数量很多 一滴水中有多少个水分子？ 1670000000000000000000个水分子 1.67×1021个分子！
十亿人日夜不停的数，每人每分钟如果能数 100个，那数完一滴水中的水分子，要三万 年！
数清分子和原子的数目
例1：1mol二氧化碳约含 _6_.0_2_×__1__0_23个二氧化碳_分__子_。 例2：2mol铁中约含_1_._2_0_4_×__1_0__24_个铁 原子 _____。 课堂反馈练习一：1
微粒个数 × 6.02×1023 物质的量
微粒个数 ÷ 6.02×1023 物质的量
例1：3.01×1023个铜原子的物质的量是_0_._5_mol 例2：1.806×1024个水分子的物质的量是__3_mol，
__4__mol氧原子，2mol硫酸中含有 4 mol氧
原子。
总结
a molXbYc中约含__a_×_6_._0_2_×_1_0_23__个 XbYc分子，约含有__a_×_b__mol X原子， 即含___a_×_b_×_6_.0_2_×_1_0_2_3__个X原子。 反馈练习1: 3
应注意的几个问题
练习
沪教上海版九年级化学上册2.3化学变化中的质量守恒-(2)
化学史
拉瓦锡
波义尔实验
罗蒙１６诺７索３年夫英实国科验学家
波义尔在一个密闭容器
俄拉国里瓦化煅学锡烧家金实数属学验，家称，量在时密打
1功改物4精75，进质确7份闭开果已质定4对实的测质年容启发经量量开量化可燃验损量量他器容现变并方了增学能素，失后的总里 器尽成无法盖加反比说避，得氧结煅就管灰变引，了应反提免在到化了烧开金烬化入发。生应出了密4汞他金始属，，化1现于成物了定闭加.人5属称经但学份反是物的质量容他热研后量过是分质应他的质疑研器最分究，，煅析前量后以质量，究内先解的不结烧后的质为量大他中将将，成 汞和3.5份质量的氧气，经过反 复实验深入研究后，他提出化 学反应的反应物质量总和于生 成物质量总和，而且反应前后， 各种元素的质量也保持不变
质量守恒定律的发现有着深远的科学意义和哲学意义， 它是自然界最基本的定律，有了它的基础，人们才准确 地深入研究化学反应中各种物质的量的关系，为哲学上 的物质不灭原理提供了坚定的自然科学基础
1.恩格斯《自然辩证法·导言》： “物质在它的一切变化中永远还是物质，它的任何一个属性都不 会丧失。” 请你用质量守恒定律给予科学解释
2.波义尔本可以先于拉瓦锡发现质量守恒定律的，但 他在称量上出现了失误，请你帮他改进称量方法， 验证质量守恒定律
波义尔在 一个密闭 容器里煅 烧金属， 称量时打 开了盖， 发现反应 后质量增 加了。
3、设有a克氯酸钾和b克二氧化锰，混合后加热制氧
气，完全反应后，可得到C克氯酸钾，据质量守恒定 律，应得到氧气的质量为（ Ｃ ）。
A.(b－c)克 C.(a－c)克
B.(a+b－c) 克 D.(a+b+c)克
质量守恒定律的发展
• 20世纪初，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化， 又发现实物和场可以互相转化，质量概念的发展使质量守 恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通 过质能关系合并为一条守恒定律。
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可供全世界的人口食用570万年
判断下列说法是否正确
1mol大米
不对，不能指宏观 物质
判断下列说法是否正确
1mol大米
不对，不能指宏观 物质
1mol氧 不对，没有指明微粒种类
1mol O
对,指1摩尔氧原子
1mol O2 对，指1摩氧分子
1mol氧元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
应注意的几个问题
• 3×6.02×1023个 SO2分子约_3__mol，其 中氧原子有3_._6_1_2×__1_0_24___ 个， 为 __6__mol
• 算一算： 1滴水中约含有16万7千亿亿（1.67×1021） 个水分子，那么1滴水是多少摩尔？（列式计算）
学生活动 完成学案练习
• 有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而放弃了现在的努力。有些痛苦也是自找的， 一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就的，不是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付 ，重复的做，用心去做，当你真的努力了付出了，你会发现自己潜力无限！再大的事， 事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱的表现；努力，才是人生的态度。不安于现状，不 能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步 次，不如撸起袖子干一次。世界上从不缺少空想家，缺的往往是开拓的勇气和勤勉的实 的犹疑和怯懦束缚，行动起来，你终将成为更好的自己。人生就要活得漂亮，走得铿锵 终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者，也不要做安于现状的平凡人。不谈以 现在的坚持。人生就像舞台，不到谢幕，永远不要认输！努力是一种生活态度，和年龄 激情，只要你有前进的方向和目标，什么时候开始都不晚，负能量的脑袋不会给你正能 单单，学最好的别人，做最好的自己。路是一步一步的走出来的 ，只有脚踏实地的往前 多大的风雨，坚持走下去，阳光灿烂的笑容，在风雨后等着你我。笑着走下去，一定会 。每个人都是通过自身的努力，去决定生活的样子，每一次付出，都会在以后的日子一 上。生活不会亏待努力的人，也不会同情假勒奋的人。别让未来的你怨恨今天的自己。 ；总有一天，你承受过的疼痛会有助于你。世界不会在意你的自尊，人们看的只是你的 成就以前，切勿过分强调自尊。喜欢一个人，就是两个人在一起很开心；而爱一个人， 和他在一起。身体最重要，上网不要熬通宵。时间没有等我，是你忘了带我走，我们就 的风雨里，从此天各一方，两两相忘。心有多大，舞台就有多大。思考的越多，得到的 可以释放能量。福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非 白得不到我想要的，所以就选择了放弃；不知道这样做是对还是错，那么就让时间来裁 等我，是你忘了带我走，我左手是过目不忘的萤火，右手里是十年一个漫长的打坐。少 ，青年的时候想成家，成年的时候想离家，老年的时候想回家。生命中，不断的有人离 ，看见的看不见了，记住的遗忘了；生命中不断的有得到和失落，于是，看不见的看见 了。通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根 在于追求的过程。学会宽恕就是学会顺从自己的心，“恕”字拆开就是“如心”。人生 漫长，在这漫长的人生道路之上，唯有不断地求索才能真正地感悟到人生的真谛。我爱 就是什么。我不爱你时，你说你是什么。人生是需要用苦难浸泡的，没有了伤痛，生命 重。没有汽车是郁闷的生活，有了汽车是闷气的生活；没有好车是羡慕的生活，有了好 。有时候不是不懂，只是不想懂；有时候不是不知道，只是不想说出来；有时候不是不 了也不知道该怎么做，于是就保持了沉默。真正的放弃是悄无声息的。别想一下造出大 河川开始。还记得你说世界美好事情真的特别多，只是很容易擦肩而过。善待自己，幸 人，快乐无比，善待生命，健康无比。承认自己的伟大，就是认同自己的愚疑。每个人 主张和个性，不要试图去改变他人，同样，也不要被他人所改变生活，匀速的是爱，不
每摩尔物质含有阿佛加德罗常 • 1mo物l二质氧的化量碳有数×_6个._06_2.0_×微2_×1_0粒_120_3 2_。3_个微二氧粒化碳分子
• 1mo(l摩铁尔有数_6_)._0_2_×_1_0_23__个铁原子个。数
• 3mol二氧化碳分子的个数为_1._8_0_6_×_1_0_2_4 ____.
原子、分子等微粒太小，无法称量，我 们需要一个集合的形式来计量，那么你 觉得这个集合量应该有多大呢？
一滴水是由多少个水分子 聚集而成的呢？
1670000000000000000000
1.67×1021个水分子
即16.7万亿亿个水分子
宏观 （质量等）
微观 (微粒数)
国际单位制中七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
2.3 物质的量
物质的量的单位 ——摩尔
悯农
• 锄禾日当午， • 汗滴禾下土。 • 谁知盘中餐， • 粒粒皆辛苦。
日常生活中常用的表示一定
数目集合体的量词有哪些？
1双
2只
1打
12个
1刀
100张
你能用一个最小刻度为0.1 g的托盘天平， 称出一粒米的质量吗？
称出一个原子或一个分子的质量呢？
化零 为整
物质的量n
热力学温度 光亮度
单位名称 单位符号
米
m
千克
kg
秒
S
安培
A
摩尔 mol
…
…
…
…
日常生活中常用的表示一定
数目集合体的量词有哪些？
1双
2只
1打
12个
1刀
100张
1 摩尔
约6.02X1023个微粒
6.02×1023
阿佛加德罗常数
阿佛加德罗
物质的量（n）
• 1、是物理量 • 2、表示微粒个数的集合体 • 3、符号：n • 4、单位：摩尔，简称摩，符号mol • 5、1mol= 6.02×1023个 • 每摩尔物质约含有阿佛加德罗常数个微
粒。
1摩尔氦气中约有 6.02X1023个氦原子
1摩尔水中约有 6.02X1023个水分子
1mol任何物质 都约含有 6.02×1023个微粒
假设有6.02×1023粒大米，每粒 大米重0.025g。把它分给全世界的 人，全世界约50亿人口：
每人可分得大米 228万吨。
若每人每年平均消费粮食400kg，那么，
• 1mol水中有_1_.2_0_4_×_1_0_2_4 ____个氢原子， _6_._0_2_×_1_0_23个氧原子，共有_1_._80_6_×__1_0_24___ 个
原子
物质的量 × 6.02×1023 (摩尔数) ÷ 6.02×1023
微粒 个数
• 5×6.02×1023个臭氧分子约为_5___mol
例题
有人说“摩尔”就是化学上的“打”
1打羽毛球： 1×12＝ 12个羽毛球 2打羽毛球： 2×12＝ 24个羽毛球
3打羽毛球： 3×12＝ 36个羽毛球
物质的量 (摩尔) 微粒 （个）
1mol水 ２mol水
1×6.02×1023 2×6.02×1023
３mol水
3×6.02×1023
微粒数= 物? 质的量×6.02×1023
• 1、摩尔这个概念只适用于微观粒子（如 分子、原子等）
• 2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称 或符号。例:1mol氢分子、3mol氧原子、 5molCO2
• 3、1mol任何微粒的数目都是6.02×1023 个。如1mol水、1mol冰、1mol水蒸汽 均含有6.02×1023个水分子
• 考一考
判断下列说法是否正确
1mol大米
不对，不能指宏观 物质
判断下列说法是否正确
1mol大米
不对，不能指宏观 物质
1mol氧 不对，没有指明微粒种类
1mol O
对,指1摩尔氧原子
1mol O2 对，指1摩氧分子
1mol氧元素
不对，元素是宏观概 念，只能说种类
应注意的几个问题
• 3×6.02×1023个 SO2分子约_3__mol，其 中氧原子有3_._6_1_2×__1_0_24___ 个， 为 __6__mol
• 算一算： 1滴水中约含有16万7千亿亿（1.67×1021） 个水分子，那么1滴水是多少摩尔？（列式计算）
学生活动 完成学案练习
• 有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而放弃了现在的努力。有些痛苦也是自找的， 一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就的，不是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付 ，重复的做，用心去做，当你真的努力了付出了，你会发现自己潜力无限！再大的事， 事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱的表现；努力，才是人生的态度。不安于现状，不 能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步 次，不如撸起袖子干一次。世界上从不缺少空想家，缺的往往是开拓的勇气和勤勉的实 的犹疑和怯懦束缚，行动起来，你终将成为更好的自己。人生就要活得漂亮，走得铿锵 终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者，也不要做安于现状的平凡人。不谈以 现在的坚持。人生就像舞台，不到谢幕，永远不要认输！努力是一种生活态度，和年龄 激情，只要你有前进的方向和目标，什么时候开始都不晚，负能量的脑袋不会给你正能 单单，学最好的别人，做最好的自己。路是一步一步的走出来的 ，只有脚踏实地的往前 多大的风雨，坚持走下去，阳光灿烂的笑容，在风雨后等着你我。笑着走下去，一定会 。每个人都是通过自身的努力，去决定生活的样子，每一次付出，都会在以后的日子一 上。生活不会亏待努力的人，也不会同情假勒奋的人。别让未来的你怨恨今天的自己。 ；总有一天，你承受过的疼痛会有助于你。世界不会在意你的自尊，人们看的只是你的 成就以前，切勿过分强调自尊。喜欢一个人，就是两个人在一起很开心；而爱一个人， 和他在一起。身体最重要，上网不要熬通宵。时间没有等我，是你忘了带我走，我们就 的风雨里，从此天各一方，两两相忘。心有多大，舞台就有多大。思考的越多，得到的 可以释放能量。福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非 白得不到我想要的，所以就选择了放弃；不知道这样做是对还是错，那么就让时间来裁 等我，是你忘了带我走，我左手是过目不忘的萤火，右手里是十年一个漫长的打坐。少 ，青年的时候想成家，成年的时候想离家，老年的时候想回家。生命中，不断的有人离 ，看见的看不见了，记住的遗忘了；生命中不断的有得到和失落，于是，看不见的看见 了。通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根 在于追求的过程。学会宽恕就是学会顺从自己的心，“恕”字拆开就是“如心”。人生 漫长，在这漫长的人生道路之上，唯有不断地求索才能真正地感悟到人生的真谛。我爱 就是什么。我不爱你时，你说你是什么。人生是需要用苦难浸泡的，没有了伤痛，生命 重。没有汽车是郁闷的生活，有了汽车是闷气的生活；没有好车是羡慕的生活，有了好 。有时候不是不懂，只是不想懂；有时候不是不知道，只是不想说出来；有时候不是不 了也不知道该怎么做，于是就保持了沉默。真正的放弃是悄无声息的。别想一下造出大 河川开始。还记得你说世界美好事情真的特别多，只是很容易擦肩而过。善待自己，幸 人，快乐无比，善待生命，健康无比。承认自己的伟大，就是认同自己的愚疑。每个人 主张和个性，不要试图去改变他人，同样，也不要被他人所改变生活，匀速的是爱，不
每摩尔物质含有阿佛加德罗常 • 1mo物l二质氧的化量碳有数×_6个._06_2.0_×微2_×1_0粒_120_3 2_。3_个微二氧粒化碳分子
• 1mo(l摩铁尔有数_6_)._0_2_×_1_0_23__个铁原子个。数
• 3mol二氧化碳分子的个数为_1._8_0_6_×_1_0_2_4 ____.
原子、分子等微粒太小，无法称量，我 们需要一个集合的形式来计量，那么你 觉得这个集合量应该有多大呢？
一滴水是由多少个水分子 聚集而成的呢？
1670000000000000000000
1.67×1021个水分子
即16.7万亿亿个水分子
宏观 （质量等）
微观 (微粒数)
国际单位制中七个基本物理量
物理量 长度 质量 时间 电流
2.3 物质的量
物质的量的单位 ——摩尔
悯农
• 锄禾日当午， • 汗滴禾下土。 • 谁知盘中餐， • 粒粒皆辛苦。
日常生活中常用的表示一定
数目集合体的量词有哪些？
1双
2只
1打
12个
1刀
100张
你能用一个最小刻度为0.1 g的托盘天平， 称出一粒米的质量吗？
称出一个原子或一个分子的质量呢？
化零 为整
物质的量n
热力学温度 光亮度
单位名称 单位符号
米
m
千克
kg
秒
S
安培
A
摩尔 mol
…
…
…
…
日常生活中常用的表示一定
数目集合体的量词有哪些？
1双
2只
1打
12个
1刀
100张
1 摩尔
约6.02X1023个微粒
6.02×1023
阿佛加德罗常数
阿佛加德罗
物质的量（n）
• 1、是物理量 • 2、表示微粒个数的集合体 • 3、符号：n • 4、单位：摩尔，简称摩，符号mol • 5、1mol= 6.02×1023个 • 每摩尔物质约含有阿佛加德罗常数个微
粒。
1摩尔氦气中约有 6.02X1023个氦原子
1摩尔水中约有 6.02X1023个水分子
1mol任何物质 都约含有 6.02×1023个微粒
假设有6.02×1023粒大米，每粒 大米重0.025g。把它分给全世界的 人，全世界约50亿人口：
每人可分得大米 228万吨。
若每人每年平均消费粮食400kg，那么，
• 1mol水中有_1_.2_0_4_×_1_0_2_4 ____个氢原子， _6_._0_2_×_1_0_23个氧原子，共有_1_._80_6_×__1_0_24___ 个
原子
物质的量 × 6.02×1023 (摩尔数) ÷ 6.02×1023
微粒 个数
• 5×6.02×1023个臭氧分子约为_5___mol
例题
有人说“摩尔”就是化学上的“打”
1打羽毛球： 1×12＝ 12个羽毛球 2打羽毛球： 2×12＝ 24个羽毛球
3打羽毛球： 3×12＝ 36个羽毛球
物质的量 (摩尔) 微粒 （个）
1mol水 ２mol水
1×6.02×1023 2×6.02×1023
３mol水
3×6.02×1023
微粒数= 物? 质的量×6.02×1023
• 1、摩尔这个概念只适用于微观粒子（如 分子、原子等）
• 2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称 或符号。例:1mol氢分子、3mol氧原子、 5molCO2
• 3、1mol任何微粒的数目都是6.02×1023 个。如1mol水、1mol冰、1mol水蒸汽 均含有6.02×1023个水分子
• 考一考