湖南省娄底市新化四都中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题缺答案

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高二化学下学期第一次月考试题(普通班)-人教版高二全册化学试题

德兴一中2015-2016学年下学期第一次月考高二年级化学试卷(普通班)分值：100分时间：90分钟注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

2. 答题卡上第Ⅰ卷必须用2B 铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。

第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27第I 卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个答案符合题意。

) 1．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）A ．都是碳的简单化合物B ．不是从生命体中取得C ．不是共价化合物D ．不具备有机物典型的性质和特点 2．有机物种类繁多的主要原因是（） A ．有机物的分子结构十分复杂B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3．下列命名中正确的是（）A ．2，2，4，4—四甲基辛烷B ．3—甲基丁烷C ．1，1，3—三甲基戊烷D ．4—丁烯4．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。

下列对该化合物叙述不正确的是（）C Br BrOOCNOA. 属于芳香化合物B. 属于卤代烃C. 具有酯类化合物的性质D. 在一定条件下可以发生加成反应5．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3OCH36．石油天然气集团在四川发现了最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。

天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。

精品：湖南省娄底市重点中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Ca—40 Fe—56第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题有且只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料【答案】D【解析】试题分析：A、油脂在碱性条件下水解生成肥皂，故正确；B、合金可能含有非金属，例如生铁含有碳，故正确；C、水玻璃为硅酸钠的水溶液，能做防火剂，故正确；D、煤的气化或液化都为化学变化，故错误。

考点：肥皂的制取，合金，硅酸盐的性质，化石燃料的综合利用2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．乙烯的比例模型B．Na+C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯的比例模型，碳原子比氢原子半径大，故正确；B、钠离子的核电荷数应为11，故错误；C、葡萄糖的实验式应为CH2O，故错误；D、二氧化碳的电子式应为，故错误。

考点：基本化学用语3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应【答案】A【解析】试题分析：A、金刚石是碳的单质，是非金属单质，故错误；B、制造过程元素种类不变，故正确；C、四氯化碳含有两种元素，为化合物，故正确；D、四氯化碳和钠反应生成碳和氯化钠，为置换反应，故正确。

考点：化合物的判断，置换反应4．N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2N AD．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A【答案】D【解析】试题分析：A、7.8克过氧化钠为0.1摩尔，含有0.1摩尔阴离子，故错误；B、标况下三氯甲烷不是气体，不能使用22.4L/mol，故错误；C、铝离子水解，不能确定铝离子数目，故错误；D、铁和足量的稀硝酸反应生成铁离子，所以0.1摩尔铁转移0.3摩尔电子，故正确。

15—16学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)

三明一中2015—2016学年第二学期第一次月考高二化学试题（考试时间：2016年4月5日上午满分：100分）注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第I 卷一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是 A ．H 2SO 4B ．Ba(OH)2C ．KClD ．CH 3COONa2．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

甲烷的燃烧热是890.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ C ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －13．向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2，一定的条件下反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.2 mol·L -1·min -1C ．0.3 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -1 4．二氧化硫与氧气的反应为：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是A.低温、低压、催化剂B. 高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂5．反应CH 3OH(g) + NH 3(g) === CH 3NH 2(g) + H 2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为Ａ．ΔH ＞０、ΔS ＜０Ｂ．ΔH ＜０、ΔS ＞０Ｃ．ΔH ＞０、ΔS ＞０Ｄ．ΔH ＜０、ΔS ＜０ 6．某化学反应的能量变化如图所示。

5—16学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)

晓天中学2015～2016学年度第二学期第一次月考高二年级化学（试题卷）相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16一、选择题(每题3分，共48分)1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（） A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是（）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为（）A ．1B ．2C ．3D ．4 4. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A ．CH CH 2B ．CH OC ．COH OD ．CCH 3O5. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是（）a.b.c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③6．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。

CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是（）A.B ．C. D ．7．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A 、蒸馏B 、重结晶C 、过滤D 、萃取8．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．．满足的条件是（）A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素9．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A. C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D. C2H6、C3H8 11．下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

人教版高中化学选修四高二(下)第一次月考化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0D ．△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关2．在25℃、101kPa 下，0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（）A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1451.6kJ/molC ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣725.8kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=+1451.6kJ/mol3．如图所示，△H 1=﹣393.5kJ •mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ •mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．石墨和金刚石是同分异构体4．下列说法中正确的是（）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A ．B ．C ．D ．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH 3浓度与原平衡不同的是（）A ．保持温度和压强不变，充入1mol NH 3（g ）B ．保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ）C ．保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）D ．保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ）8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A 的浓度为0.8mol/L ．下列有关判断正确的是（）A ．m+n ＜pB ．C 的体积分数下降C ．平衡向逆反应反向移动D ．A 的转化率变大9．有一化学平衡：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）+qD （g ）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T 的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A ．正反应吸热，m+n ＞p+qB ．正反应吸热，m+n ＜p+qC ．正反应放热，m+n ＞p+qD ．正反应放热，m+n ＜p+q10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A ．CO 32﹣B ．Fe 3+C ．HSO 4﹣D ．Cl ﹣11．下列操作正确的是（）A ．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B ．用25mL 酸式滴定管量取20.00mLKMnO 4溶液C ．测某溶液pH ：用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D ．加热蒸发NaHCO 3溶液得纯净的NaHCO 312．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH 3COONa ；②NaHSO 4；③NaCl ；④Na 2SiO 3，按pH 由大到小的顺序排列正确的是（）A ．④＞①＞③＞②B ．①＞④＞③＞②C ．①＞②＞③＞④D ．④＞③＞①＞②13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c （OH ﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol •L ﹣1 ②1.0×10﹣6 mol •L ﹣1 ③1.0×10﹣2 mol •L ﹣1 ④1.0×10﹣12 mol •L ﹣1．（）A ．①④B ．③②C ．④D ．③④14．已知AgCl 和AgBr 的溶解度分别为S （AgCl ）=1×10﹣4、S （AgBr ）=8.4×10﹣6，将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A ．只有AgBr 沉淀生成B ．AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C ．AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀D ．AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀15．有关常温下pH 均为11的氨水和Ba （OH ）2溶液的说法正确的是（）A ．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 均变为9C ．氨水中的c （NH 4+）和Ba （OH ）2溶液中的c （Ba 2+）相等D ．分别加入等量的pH 为1的硫酸，二者的导电能力均减小16．已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时将pH=12的NaOH 溶液V 1L 与pH=1的H 2SO 4溶液V 2 L 混合，若所得混合溶液的pH=10，则V 1：V 2为（）A ．1：9B ．10：1C ．9：1D ．1：1017．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A ．无色溶液：Cu 2+、H +、Cl ﹣、HSO 3﹣B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣C ．Na 2CO 3溶液：K +、NO 3﹣、Cl ﹣、Al 3+D ． =0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣18．某学生欲完成Cu+2Ag +═2Ag+Cu 2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（）A ．B ．C ．D ．19．关于NaHCO 3溶液，下列表述不正确的是（）A ．c （Na +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）C ．HCO 3﹣的水解程度大于HCO 3﹣的电离程度D ．c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）20．有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A ．加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸22．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO 4+2H 2O PbO 2+Pb+2H 2SO 4．下列对铅蓄电池的说法错误的是（）A ．需要定期补充硫酸B ．放电时Pb 作负极，PbO 2作正极C ．放电时负极上发生的反应是Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣═PbSO 4D ．放电时电解质溶液的密度减小23．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H 6+7O 2+8KOH=4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是（）A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e ﹣=28OH ﹣B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14molD ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高24．1L 0.1mol/L AgNO 3溶液在以Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A ．溶液的浓度变为0.08mol/LB ．阳极上产生112mL O 2（标准状况）C ．转移的电子数是1.204×1022个D ．反应中有0.02mol 的Ag 被还原25．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A ．阴极自始至终只有H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7二、填空题（每空2分，共52分）26．温度一定，在一个10L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为．（2）该反应的化学方程式为．（3）保持温度和体积不变，若n （X ）=2mol ，n （Y ）=3mol ，n （Z ）=1mol ，该反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．27．如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V （B）=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8a L．（1）达到平衡所需的时间：A B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A B．（3）B中X的转化率为．（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）．28．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣） D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c （CH3COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）．29．结合下表回答下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．30．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．（1）该原电池的负极为，负极发生的电极反应为；（2）正极得到电子的物质是，正极发生的电极反应为．31．课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：（1）电源A极的名称是．（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：．（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．（5）装置丁中的现象是．2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0D ．△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【分析】A 、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B 、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C 、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D 、△H 的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A 、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A 错误；B 、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B 错误；C 、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0，故C 正确；D 、因△H 的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D 错误；故选：C ．2．在25℃、101kPa 下，0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（）A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1451.6kJ/molC ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣725.8kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=+1451.6kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A 、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B 、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C 、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D 、水的状态错误．【解答】解：A 、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故A 错误；B 、0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，则2mol 甲醇即2mol 甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1451.6kJ/mol ，水的状态错误，故B 错误；C 、1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则32g 甲醇即1mol 甲醇燃烧放的热量为725.8kJ ，热化学方程式为CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣725.8 kJ •mol ﹣1，故C 正确；D 、2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2 CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1451.6 kJ •mol ﹣1，水的状态错误，故D 错误；故选C ．3．如图所示，△H 1=﹣393.5kJ •mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ •mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．石墨和金刚石是同分异构体【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量，石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体来解答．【解答】解：由图得：①C （S ，石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ •mol ﹣1， ②C （S ，金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣395.4kJ •mol ﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C （S ，石墨）=C （S ，金刚石）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，则A 、因C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，故A 正确；B 、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B 错误；C 、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；D 、石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D 错误；故选A ．4．下列说法中正确的是（）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C 、△H ﹣T △S ＜0判断；D 、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A 错误；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B 错误；C 、熵增加且放热的反应，即△H ＜0，△S ＞0，△H ﹣T △S ＜0，任何温度下都能自发进行，故C 正确；D 、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D 错误；故选：C ．5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A ．平均摩尔质量=，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A 正确；B ．对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B 错误；C ．正逆反应速率不等，故2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C 错误；D ．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D 错误，故选A ．6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH 3（g ）+5O 2（g ）=4NO （g ）+6H 2O （g ）△H=﹣1025kJ/mol 知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A 正确．B 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B 正确．C 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C 错误．D 、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D 正确．故选：C ．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH 3浓度与原平衡不同的是（）A ．保持温度和压强不变，充入1mol NH 3（g ）B ．保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ）C ．保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）D ．保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ）【考点】等效平衡．【分析】A 、在恒温恒压下充入1mol NH 3（g ），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；B 、保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；C 、保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；D 、保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小．【解答】解：A 、在恒温恒压下充入1mol NH 3（g ），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A 错误；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变，故C错误；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小，故D正确；故选D．8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．9．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．HSO4﹣D．Cl﹣【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离．溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入CO32﹣，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故A错误；B．向水中加入Fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故B正确；C．向水中加入HSO4﹣，电离出氢离子，抑制水的电离，故C错误；D．向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故D错误，故选B．11．下列操作正确的是（）A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3【考点】计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；B．酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解；【解答】解：A．中和滴定时，不能用待测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故A错误；B．碱式滴定管下端为橡胶塞，不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B正确；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润，容易将溶液稀释测量结果误差较大，故C 错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；故选：B．12．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选A．13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol •L﹣1．（）A．①④ B．③② C．④D．③④【考点】pH的简单计算．【分析】室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）=，据此分析解答．【解答】解：室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣pH=1.0×10﹣12 mol•L﹣1；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）==mol/L=1.0×10﹣2 mol•L﹣1，故选D．14．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6，将AgCl 与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故选D．15．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；C、PH相同时氢氧根离子浓度相同；。

湖南省娄底市新化四都中学2015-2016学年高二下学期第

2016年上学期高二第一次月考试题地理时量：90分钟总分：100分一、单项选择题（每小题2分，共60分）2012年7月27日～8月12日，第30届夏季奥运会将在英国伦敦举行。

读下图，回答第1～3题。

1、在7、8月份，伦敦比北京()A.气温高，日较差大B.风小雾大，降水多C.正午太阳高度角小D.日出晚，昼短夜长2、英国()A.地处亚欧板块和美洲板块交界处B.西部海岸线曲折，珊瑚礁发育好C.地形以高原为主，地势西高东低D.多数河流短，含沙少，无结冰期3、途经该区域的洋流()A.能使北美洲至欧洲的海轮航行速度加快B.造成欧洲西部地区气温升高、湿度降低C.进入到北冰洋海域，使当地能见度变好D.在与其他洋流交汇的海域不易形成渔场下图是某国地形剖面图，读图回答4、5题。

4、下图中四条剖面线，与剖面图吻合的是()5、剖面图所示地区地理状况的叙述正确的是()A.甲地形区是该国人口最少的地区B.丙山脉是阿巴拉契亚山脉C.乙地形区是该国重要的石油产区D.②～⑤各河流皆流入北冰洋世界三大矿石巨头(即下图中甲国的必和必拓公司、力拓集团和乙国的淡水河谷公司)控制着全球大部分的铁矿石资源，以他们为代表的铁矿石供应商，每年都要与以中国宝钢集团、日本新日铁和欧盟钢厂为代表的铁矿石需求方进行谈判，判定下一年度双方交易的铁矿石价格。

读图1和图2，完成6、7题。

6、下列叙述正确的是()A.淡水河谷公司距中国宝山钢铁厂最近B.必和必拓公司位于淡水河谷公司的东南方向C.甲国目前处于城市化加速发展阶段D.对森林是保护还是开发成为乙国面临的两难选择7、有关甲、乙两国的叙述，正确的是()A.甲国最主要的农业地域类型是热带种植园农业B.甲国除大量出口铁矿石外，还大量出口羊毛和小麦C.乙国人口主要分布在平原地区D.乙国有著名的潘帕斯草原，畜牧业特别发达下图为某地理研究性学习小组绘制的某大陆局部区域图。

读图回答8、9题。

8、根据图中信息可以判断出图示地区位于()A.北美洲B.大洋洲C.非洲D.南美洲9、以下为该地理研究性学习小组记录的该区域的地理环境特征，说法有误的是()A.甲湖泊对丁河流CD段的径流量起到调节作用B.乙湖泊属于咸水湖C.丙河流在该地冬季时流量最大D.丁河流下游无结冰期① ②甲乙读右图，回答10～11题。

湖南省高二下学期第一次月考化学试卷

湖南省高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .2. （3分）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（）A . 难溶于水B . 易挥发，有毒性C . 属于高分子化合物D . 属于烃类化合物3. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是（）A . 属于酚B . 属于芳香烃C . 属于酮D . 属于卤代烃4. （2分）(2020·珠海模拟) 已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。

设NA是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NAB . 常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NAC . 4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NAD . 2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA5. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（）A . C2H4B . C3H6C . C6H6D . CH46. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A . 硝基苯B . 异丁烷C . 苯D . CH3－CH＝CH－CH37. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）A . 该有机物分子中C,H,O原子个数比为1∶2∶3B . 分子中C,H原子个数比为1∶2C . 有机物中必定含有氧D . 有机物中一定不含氧8. （2分）已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3 ，两式均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子对B . 都表示一个共价单键C . 前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键9. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列说法错误的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得10. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%二、非选择题 (共4题；共22分)11. （8分） (2019高二上·永德期末) 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1） A的化学名称是________。

湖南省娄底市新化四都中学高一化学下学期第一次月考试题

湖南省娄底市新化四都中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题3分，共48分）1、据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。

下列说法正确的是( )A. 10B的质子数是10 B．10B的中子数与核外电子数不同C．10B20是一种新合成的化合物 D．10B20具有较强的化学活性2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．氢氧根离子的电子式：C．HClO的结构式：H-Cl-O D．四氯化碳的电子式：3、下列不正确．．．的是（）A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞LiC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)34、已知a X m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n5、下列说法中正确的是( )A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 B．NaCl与NH4Cl所含的化学键类型相同C．Mg失电子能力比Ca强 D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A. x+36B. x+4C. x+8D. x+447、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．35Cl与37 Cl与得电子能力相同B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

湖南省娄底市新化四都中学高二生物下学期第一次月考试题()

湖南省娄底市新化四都中学2015-2016学年高二生物下学期第一次月考试题（无答案）满分：100分时间：90分钟一、选择题（每题3分，共60分）1、下列有关“主要”说法不正确的是A．为各项生命活动直接提供能源的物质主要是ATPB．真核细胞有氧呼吸的主要场所是线粒体C．染色体是各种细胞中遗传物质的主要载体D．“硅肺”形成的主要原因是吞噬细胞的溶酶体中缺少分解硅尘的酶2、图1为细胞膜亚显微结构示意图，图2为突触结构示意图。

下列叙述正确的是A．图1中Ⅰ侧为膜内，Ⅱ侧为膜外B．脂质分子可优先通过细胞膜与图1中A密切相关C．图2中E为突触后膜，C物质被释放出来依靠主动转运D．图2中C为神经递质，C与D结合后，突触后膜电位可由外正内负变为外负内正3、LDL是富含胆固醇的脂蛋白，即胆固醇包裹于蛋白质内部。

人体内有2/3的LDL经受体途径进行代谢。

下图表示LDL的降解过程，据图分析正确的是A．溶酶体是双层膜构成的细胞器，其内的水解酶能降解LDLB．胆固醇从溶酶体中释放出去，需要载体蛋白协助C．LDL进入细胞内与线粒体无关，仅与膜上的受体有关D．在LDL的降解过程中，体现了生物膜的流动性4、下图甲烧杯中是5%的淀粉液，乙烧杯中是5%葡萄糖液，将装有蒸馏水的透析袋分别放人甲、乙烧杯中（水和葡萄糖分子能通过透析袋的膜）。

放置一小时后A．甲烧杯中透析袋外的淀粉液浓度不变B．乙烧杯中透析袋外的葡萄糖液浓度降低C．甲烧杯中透析袋内的液体加入碘液后呈蓝色D．乙烧杯中透析袋内的液体加人斐林试剂后即呈砖红色5、科学家通过实验分别研究了pH对酶A和酶B所催化的反应速率的影响，获得下图所示结果。

下列有关叙述正确的是A．酶A与酶B催化活性的最适pH相同B．酶B的催化效率高于酶AC．酶B很可能取自人体的胃液D．酶A与酶B可能不在同一部位发挥作用6、如图表示某植物细胞的部分结构之间发生的气体转移情况，相关叙述正确的是A．在光反应的过程中，发生了a、e和C5的结合B．此细胞一定不是紫色洋葱鳞片叶细胞C．d和f分别代表不同的气体D．e在线粒体内经过一系列变化后，可以变成b7、小麦和玉米的CO2固定量随外界CO2浓度的变化而变化（如右图）。

湖南省高二下学期化学第一次月考试卷

湖南省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （1分） (2016高二下·沙市月考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2B . 35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C . NH4Cl的电子式为D . 氯离子结构示意图为3. （1分）运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C . Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定4. （1分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形5. （1分）下列说法中，正确的是（）A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D . ClO2﹣的空间构型为直线型6. （1分）合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A . ①②③④⑤B . ①⑤C . ①④⑤D . 只有⑤7. （1分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③8. （1分） (2018高二上·长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9. （1分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10. （1分） (2015高二上·西宁月考) 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）C . 1：4D . 1：111. （1分） (2017高二上·乐山期末) 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C . 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动12. （1分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动13. （1分）下列有关金属的说法正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动14. （1分）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B . 0.2molCO2通入1L0.3mol•L﹣1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2 c（OH﹣）+2c（CO32﹣）C . 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D . pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③二、非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________．（3） CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl﹣的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏伽德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________ g/cm3．16. （5分） (2016高二上·洛阳期中) 将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是：________（填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为________．（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线________．（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）17. （3分）(2015·桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：（1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL．（2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________．（3）本实验中应选用（填序号）的量筒．A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=________．（5）速率不等的原因是________，铜丝不与酸接触的原因是________．18. （4分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）．（2）滤液A中存在的阳离子有________，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途________（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为________．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=________．（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）（6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．19. （2分）已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c（A）=________mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．参考答案一、选择题 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、非选择题 (共5题；共19分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、第11 页共11 页。

湖南省娄底市新化县四都中学2015-2016学年高二下学期第一次月考物理试卷含解析

2015-2016学年湖南省娄底市新化县四都中学高二(下）第一次月考物理试卷一、选择题(本题包括12小题,共48分．在每小题给出的四个选项中，第1~8小题只有一项符合题目要求，第9～12小题有多项符合题目要求．全部选对的得分4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分）1．下列元件利用了光传感器的是（）A．火灾报警器B．电饭锅C．测温仪D．加速度计2．线圈在匀强磁场中转动时产生交流电，则下列说法中正确的是( ）A．当线圈位于中性面时,线圈中感应电动势最大B．当穿过线圈的磁通量为零时,线圈中感应电动势也是零C．线圈在磁场中每转一周，产生的感应电动势和感应电流的方向改变一次D．每当线圈越过中性面时，感应电动势和感应电流的方向就改变一次3．交流发电机在工作时的电动势为e=E m sinωt，若将其线框的转速提高到原来的两倍，其他条件不变，则其电动势变为（)A．E m sin B．2E m sin C．E m sin2ωt D．2E m sin2ωt4．跳高比赛中，必须在运动员着地处铺上很厚的海绵垫子,这是因为（）A．减小运动员着地过程中受到的冲量作用B．减小运动员着地过程中受到的平均冲力C．减小运动员着地过程中动量的变化量D．以上说法均不正确5．质量为2kg的小车以2m/s的速度沿光滑的水平面向右运动，若将质量为2kg 的砂袋以3m/s的速度迎面扔上小车，则砂袋与小车一起运动的速度的大小和方向是（）A．2.6m/s,向右B．2。

6m/s，向左C．0。

5m/s，向左D．0.8m/s，向右6．如图所示,甲中有两条不平行轨道而乙中的两条轨道是平行的，其余物理条件都相同．金属棒MN都正在轨道上向右匀速平动，在棒运动的过程中，将观察到（）A．L1，L2小电珠都发光,只是亮度不同B．L1，L2都不发光C．L2发光，L1不发光D．L1发光，L2不发光7．两只相同的电阻，分别通以正弦波形的交流电和方波形的交流电，两种交流电的最大值相等,且周期相等．在正弦波形交流电的一个周期内，正弦波形的交流电在电阻上产生的焦耳热为Q1，其与方波形交流电在电阻上产生的焦耳热Q2之比Q1:Q2等于（）A．1：1 B．2：1 C．1:2 D．4：38．在远距离输电中,当输送的电功率相同时，则关于输电导线上损失的功率下列说法不正确的是（)A．减小输电导线的电阻可以减小损失的功率，但此种方法很有限B．提高输送电压从而减小输送电流，可大大减小损失的功率C．损失的功率与输送电压的二次方成反比D．损失的功率与输电线上的电压降成反比9．如图甲、乙是配电房中的互感器和电表的接线图,以下说法正确的是（）A．线圈匝数N1＜N2，N3＜N4B．线圈匝数N1＞N2，N3＜N4C．甲图中的电表是电压表，乙图中的电表是电流表D．甲图中的电表是电流表，乙图中的电表是电压表10．电容式传感器是用来将各种非电信号转变为电信号的装置．由于电容器的电容C取决于极板正对面积S、极板间距离d以及极板间的电介质这几个因素，当某一物理量发生变化时就能引起上述某个因素的变化,从而又可推出另一个物理量的值,如图所示是四种电容式传感器的示意图，关于这四个传感器的作用下列说法正确的是（）A．甲图的传感器可以用来测量角度B．乙图的传感器可以用来测量液面的高度C．丙图的传感器可以用来测量压力D．丁图的传感器可以用来测量速度11．放在光滑水平面上的甲、乙两小车中间夹了一压缩轻质弹簧,但不连接，用两手分别控制小车处于静止状态，下面说法中正确的是（）A．两手同时放开后，两车的总动量为零B．先放开右手，后放开左手，两车的总动量向右C．先放开左手，后放开右手，两车的总动量向右D．两手同时放开，两车总动量守恒;两手放开有先后,两车总动量不守恒12．如图所示，放在光滑水平桌面上的A、B木块中部夹一被压缩的弹簧，当弹簧被放开时，它们各自在桌面上滑行一段距离后，飞离桌面落在地上．A的落地点与桌边水平距离0.5m，B的落地点距离桌边1m，那么（)A．A、B离开弹簧时的速度比为1：2B．A、B质量比为1：2C．未离开弹簧时，A、B所受冲量比为1：2D．未离开弹簧时，A、B加速度之比1：2二、填空题：（每小空3分,共18分．把答案填在题中的横线上）13．如图所示,理想变压器的次级有两组线圈，图中三个灯泡的规格相同，四个电表对电路的影响都可忽略不计．开关K断开时，灯L1正常发光，这时两电流表示数之比I1：I2是1：4；开关K闭合时,三个灯都正常发光，这时两电流表示数之比I1′:I2′=,两电压表示数之比U1：U2= ．14．某同学设计了一个用打点计时器“验证动量守恒”的实验:在小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之作匀速运动．然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合在一体，继续作匀速运动．他设计的具体装置如图1所示,在小车A 后连着纸带,电磁打点计时器电源频率为50Hz．长木板下垫着小木片用以平衡摩擦力．（1）若已得到打点纸带如图2,并测得各计数点间距标在图上．点O为运动起始的第一点．则应选段来计算小车A的碰前速度．应选段来计算小车A和B碰后的共同速度．（以上两格填“OA”或“AB”或“BC”或“CD”）(2）已测量出小车A的质量m1=0.40kg，小车B的质量m2=0。

2022年湖南省娄底市新中学校高二化学月考试题含解析

2022年湖南省娄底市新中学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。

达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温参考答案：D略2. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂C．降低反应体系的压强 D．升高温度参考答案：D3. 下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )A．甲烷 B．苯 C．甲苯 D．乙酸参考答案：C略4. 阿斯匹林的结构简式如图所示，则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A、3molB、2molC、1molD、4mol参考答案：A 略5. 下列说法正确的是A．甲烷和苯都可以发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉(C6H10O5) n和纤维素(C6H10O5) n互为同分异构体D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略6.参考答案：B略7. 下列说法正确的是 ( )A、在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大B、pH等于7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大参考答案：C略8. 有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子。

则化学式为MN2的晶体结构为（）A B CD参考答案：B略9. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)B．0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)参考答案：A略10. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说不正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。