[推荐学习]三箭分校2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)

山东省济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高一下学期期中考

试化学试题（解析版）

考试时间90分钟满分100分

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）

1.

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，

因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是

（）

A. 77

B. 114

C. 191

D. 37 【答案】D

【解析】对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，核内的中

子数与电子数之差是114-77=37，答案选D。

点睛：本题考查原子结构中粒子关系以，根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关

系计算，再计算粒子数之间的差值。

2.

下列叙述中，正确的是（）

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

【答案】C

【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、

核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，

若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀

有气体氦，最外层2个电子,也很稳定，选项D错误。答案选C。

3.

下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A. N、O、F最高正价依次升高

B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

C. P、S、Cl原子半径依次减小

D. Li、Na、K的半径依次增大

【答案】A

【解析】A、F没有正价，最高价为0价，选项A错误；B、Li、Be、B原子的核外电子分别

为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；C、同周期元素原子从左到右原子

半径逐渐减小，P、S、Cl 原子半径依次减小，选项C正确；D、同主族元素原子半径从

上而下依次增大，Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。答案选A。

4.

已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的

顺序是（）

A. C>D>B>A

B. D >C> A>B

C. B>A>C>D

D. A>B>D>C 【答案】C

【解析】A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，则A、B、C都是金属，D是非

金属，位于A、B、C的上一周期，所以根据所带电荷数可知，原子序数是C>A>B>D，所以原

子半径是B>A>C>D，答案选C。

5.

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）

A. 原子半径 Z＞Y＞X

B. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C. 元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D. 单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X 【答案】D

【解析】由电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到

弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，

则原子序数为X＞Y＞Z， A、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径

为X＜Y＜Z，选项A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定

性为X＞Y＞Z，选项B正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元

素原子得电子能力为X＞Y＞Z，选项C正确；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金

属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，选项D错误。答案选D。

点睛：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最

高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键。电子层数相同的三种元素，位于同

一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性

逐渐增强，推出原子序数为X＞Y＞Z，以此来解答。

6.

下列各组中的性质比较正确的是（）

A. 稳定性：NH3＜PH3＜ SiH4

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2

D. 还原性： Br—＞ Cl—＞ F—

【答案】D

【解析】A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，选项A错误；B、

非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项B错误；C、

金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，选项C错

误；D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查元素性质的递变关系，注意理解：同一周期内元素性质的递变规律与原子结

构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7.

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电

子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>W>X

C. 4种元素的单质中，w单质的熔、沸点最高

D. W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质

【答案】D