人教版选修4 化学：2.3 化学平衡 教案4

化学平衡

【教学目标】

正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

【教学重点】

理解浓度、温度对化学平衡的影响。

【教学难点】

勒夏特列原理的归纳总结。

【教学过程】 【第2课时】

我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：

若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V （溶解）、V （结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则V （溶解）、V （结晶）

那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。那么：

化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？

[实验探究一]：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K 2Cr2O 7的溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72－ + H 2

O 2CrO 42－ + 2H + K 2Cr 2O 7为橙色，K 2CrO 4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

实验结论：

[实验探究二]：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：Fe 3＋ ＋3SCN － Fe （SCN ）3（红色）

实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl

3

溶液的试管中加入5 ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

【思考与交流】

上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？

小结：

（1）浓度对化学平衡的影响的规律

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着____________________移动。

（2）用v-t图表示化学平衡的移动：

①旧的化学平衡②增大反应物的浓度

请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：

③减少反应物的浓度

④增大生成物的浓度

⑤减少生成物的浓度

[实验探究三]：温度对化学平衡的影响

实验原理：

实验步骤：

实验现象：

结论：

v-t图表示：

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系

以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。

反馈练习：

1．在密闭容器中存在下列平衡：，CO

2

的平衡浓度为C1摩/升，

现再充入CO

2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后，CO

2

的浓度为C2摩/升(设温度不变)，

则C1和C2的关系是（）

A． C1 C2 D．2C1 =C2

2．现有可逆反应2A + B + H

2

O C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是__________________________________

3．对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）

A．m+n>p+q 正反应是放热反应 B．m+n>p+q 正反应是吸热反应

C．m+n

4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是（）

①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大

A．①②③ B．②③ C．①② D．①③

1．对于反应A

2+3B

2

2AB

3

以下表示的反应速率中，速率最大的是

A．vA=0.4mol·L-1min-1 B．vB=0.8mol·L-1min-1 C．v3AB=0.6mol·L-1min-1 D．v2A=0.01mol·L-1·S-1

2．在2L 密闭容器中，盛有2mol X 和2molY 物质进行如下反应：

X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s 后，测得生成0.5mol Z ，这期间的平均反应速率为

A ．vX=0.05mol ·s-1

B ．vX=0.025mol ·L-1·s-1

C ．vy=0.05mol ·L-1·s-1

D ．vy=0.075mol ·L-1·s-1 3．现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

CO 2+H 2 CO+H 2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：

[H 2]=[CO]=amol 乙：[CO 2]=amol [H 2]=2amol 丙[CO 2]=[H 2]=[H 2O]=amol ，达到平衡时，CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A ．丙>甲>乙

B ．甲>乙>丙

C ．乙>丙>甲

D ．乙>甲>丙 4．在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol 的A 和nmol 的B ，发生如下反应： mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时C 的浓度是wmol ·L-1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA ．bmolB 和cmolC ，要使平衡时C 的浓度仍为wmol ·L-1，则A ．B ．c 必须满足的条件是

A ．a ：b ：c=m ：n ：p

B ．a ：b=m ：n 和p c m

ap

=+ C ．

m a p mc =+和n b n pc =+D ．a=3m ， c=3n 和c=3

2p 5．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A ．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B ．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C ．正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D ．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 6．在PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl 2，达到新平衡后，含37Cl 的PCl3的物质的量与原平衡相比 ( )

A ．增大

B ．减小

C ．不变

D ．不能确定 7．下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A ：往氢硫酸溶液中加入盐酸，[S 2-]降低。

B ：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO 3溶液含有晶体析出。

C ：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。

D ：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。

8：下列平衡：C 2H 2+H 2 C 2H 4……① 2CH 4 C 2H 4+2H 2……②当降低温度时，①式