2019高考化学一轮复习化学平衡常数、转化率及反应方向的判断学案(含解析)

化学平衡常数、转化率及反应方向的判断B(g)

c

A(g)

2C(g)

(g)+NaCl(s)

(g)

(g)

为。

（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L−1、2 mol·L−1、4 mol·L−1、

4 mol·L−1，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移

动”)。

例题解析

考向三转化率的计算与比较

典例1 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的SO2的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是

A．25% B．>25%

C．<25% D．12.5%

1．在一密闭容器，a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

重难点考向一：焓变、熵变及化学反应方向的关系

典例1：下列反应中，一定不能自发进行的是( )

A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS＝1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ/mol ΔS＝－89.36

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/molΔS＝－280.1 J/mo l·K D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)

归纳总结：焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响

B(g)

不用催化剂或化学计量数a＋b＝c时曲线

(p1>p2，a＋b>c) (p1>p2，a＋b

：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率

，常见类型如下所示：

c，则p1> p2>p3，<0) (若T1>T2，则Δ

图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据v正、v逆的变化情况，可以推断出外界条件的

c

这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。

）“先拐先平，数值大”原则

图A 图B

，正反应是放热反应。

(g)

等效，A与D不等效。因为C→D是对反应前后气体体积有变化的反应加压，

结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡；而恒温恒容时，则需起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，完全相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的变化会引起平衡的移动。

）对于反应前后气体物质的量没有变化的反应，如：H2(g)+I2(g)2HI(g)等温等压、等温等容

(s)

2NO(g)

2NO(g)

CH

OH(g)

(g)

则该反应的ΔH I_____（填“>”“<”或“=”，下同）0。a~e曲线分别对应不同的压强条件，

CH

(g)

T ℃时，在容器中若充入稀有气体，v正______v逆（填“>”“<”或“=”），平衡动（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________ CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数达式为__________；800 ℃时，K p=______（用含p总的代数式表示）。

(g)

(g)

2H

CO