高中化学《金属的腐蚀与防护》导学案+课时作业
《金属的腐蚀与防护》导学案
《金属的腐蚀与防护》导学案【学习目标】：1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。
2、通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
【问题导学】活动一：阅读教材P23——金属的电化学腐蚀1．什么叫金属的化学腐蚀，什么叫金属的电化学腐蚀？举例说明。
2．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？(让学生先从概念上认识金属腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。
)活动二：阅读教材P23-24 ——钢铁的腐蚀实验1.导管中的水柱变化说明什么问题？2.在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3.在装置a中，氧气是如何发生反应的？回忆所学知识，有没有相似的反应?产物是什么？4. 请根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。
(对比试验，探究归纳培养学生推理能力,通过分析得出结论的能力)活动三：阅读教材P25-26 ——防止金属腐蚀的措施和原理3、归纳总结常见金属的防护方法有哪些？(将电化学相关知识综合运用，训练学生整体综合思维能力)【小结】2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3、防腐措施由好到坏比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【迁移应用】1.下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.设计思路：本节开篇从生产生活实际现象和问题入手，并提供统计材料给学生一个重要的警示，即金属腐蚀带来的危害，激发学生研究金属腐蚀原理的兴趣。
高中化学第三章探索生活材料3.2金属的腐蚀和防护导学案新人教版选修1
金属的腐蚀和防护【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；【学习过程】一、金属的腐蚀1、定义：，即为金属的腐蚀。
2、金属腐蚀的实质：。
M－ne-==M n+【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀3、分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为和 。
（1）化学腐蚀： 跟接触到的物质(如O 2,Cl 2,SO 2等) 发生化学反应而引起的腐蚀。
一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。
如铁与氯气直接反应。
（2）电化学腐蚀： 跟 接触时，会发生原电池反应， 失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀。
化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子 ，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
4、电化学腐蚀——钢铁腐蚀的主要原因 （1）原理：原电池反应。
（2）分类：二.金属防护1、金属的本性和介质（1）金属的本性：（2）介质影响：在金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。
2、金属防护常用的方法（1）。
如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。
（2），使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。
①在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。
②用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。
3、电化学保护法。
将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。
这种方法主要有以下两种：①牺牲阳极保护法：此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。
高二化学金属的腐蚀与防护复习导学案
【重点难点】金属的腐蚀和防护、电极式书写。电解的应用
【复习范围】第四章电化学基础
一、电化学腐蚀(1)分别写出析氢腐蚀、吸氧腐蚀的电解质环境、负极电极式、正极电极式以及铁锈形成涉及的方程式(2)右图中铁锈最多的区域是？
(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A.温度B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
⑤由上述实验记录可得出的结论是?
⑥若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是?
①电解时的两极反应为？为何加时适量NaCl溶液？
②写出Cr2O 转变成Cr3＋的离子反应方程式。
③电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
④能否用Cu代替Fe为电极？为什么？
⑤电路中每转移12 mol电子，最多有mol Cr2O 被还原
二、速率实验KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录:
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度(℃)304050 Nhomakorabea60
70
显色时间(s)
160
80
40
20
10
回答下列问题:
①该反应的离子方程式为?
②该实验的目的是?
③实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液氧气外,还需要的试剂是?实验现象为?
④上述实验操作中除了需要③的条件外,还必须控制不变的是?(填字母).
①通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
②通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
③高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
高一化学【金属的腐蚀与防护】导学案
高一化学【金属的腐蚀与防护】导学案[学习目标]1．能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。
2．知道防止金属腐蚀的常用方法和金属电化学腐蚀的应用。
知识点一金属电化学腐蚀的原理1．金属腐蚀的定义和分类2．金属电化学腐蚀的原理铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：钢铁吸氧腐蚀原理示意图铜板上铁铆钉处的析氢腐蚀示意图(1)吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈____或呈____并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。
铁锈(Fe2O3·n H2O)的形成：2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)H2O。
(2)析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液较强时，腐蚀过程中有H2放出。
负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[思考探究]实验1将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
一段时间后，观察导管中水柱和铁钉的变化。
如图1。
实验2向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)：将一个无锈铁钉和一个碳棒分别用导线与检流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中。
如图2。
1．实验1的实验现象是什么？铁钉为什么会生锈？说明什么问题？请分析变化的原因。
2．实验2的检流计的指针是否偏转？说明什么问题？若向实验2的插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，将会看到什么现象？说明什么问题？请写出相关电极反应式。
3．若将实验1和实验2的溶液换为盐酸(均足量)。
实验1存在哪些形式的化学腐蚀？实验2中是否有电流通过？写出相关电极反应式。
【随堂练习】1．下列关于金属腐蚀的说法中正确的是()A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生知识点二金属腐蚀的防护1．金属的防护实质就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是___。
高中化学第一章第3节第2课时金属的腐蚀与防护导学案鲁科版选修
第三节化学能转化为电能—电池第2课时金属的腐蚀与防护★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。
3.掌握金属防护的方法及金属的电化学防护的原理。
■自主梳理—基础知识导航一、金属的腐蚀1.金属腐蚀是指___________________________。
2．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较3．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（1）析氢腐蚀(酸性环境)负极：________________________；正极：__________________________(2)吸氧腐蚀负极：________________________；正极：__________________________二、金属的防护方法（1）在金属表面覆盖__________,如_______________。
（2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。
（3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航『特别提醒』金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，按照金属活动性顺序，“H”前金属既可以腐蚀吸氧腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。
探究二：判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：①与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。
最新人教版高中化学《金属的腐蚀和防护》导学案(第1课时)
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一、金属腐蚀的分类
1.由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
2.化学腐蚀：金属或合金跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。
一般情况下，温度越高，金属腐蚀速度越快。
3.电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
二、电化学腐蚀的分类
1.钢铁发生电化学腐蚀的情况有两种：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
2.若钢铁表面形成的一层电解质溶液的薄膜的酸性很弱或呈中性，则发生吸氧腐蚀。
3.若钢铁表面形成的一层电解质溶液的薄膜的酸性较强，则发生析氢腐蚀
4.从本质上看化学腐蚀、电化学腐蚀的共同之处都是金属原子失去电子变成金属离子的过程。
在金属腐蚀过程中金属被氧化。
第一章第4节 金属的腐蚀与防护导学案20212022学年鲁科版(2019)选择性必修一
第4节 金属的腐蚀与防护学习任务探究金属腐蚀与防护NO.1 自主学习·夯实基础1.金属腐蚀(1)概念:金属表面因与周围的物质发生氧化还原反应而遭到破坏的现象。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同,金属腐蚀可分为两类: ①化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如O 2、Cl 2、SO 2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀:不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
微点拨:电化学腐蚀快于化学腐蚀的原因:化学腐蚀氧化、还原两个半反应在同一界面发生,效率较低。
而电化学腐蚀氧化、还原两个半反应在不同电极表面发生,效率较高。
2.钢铁的电化学腐蚀Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑O2+4e-+2H2O4OH-2Fe+O2+2H2OFe+2H+Fe2++H2↑2Fe(OH)2最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O),反应如下:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O微点拨:金属腐蚀一般是指钢铁腐蚀,因为人类用的最多的金属是Fe、Al、Cu。
Cu活泼性较低,不易腐蚀,一般无需防护。
Al虽然活泼性强于铁,但是其表面易形成Al2O3膜而起到保护作用,一般也不需要特殊保护。
3.金属腐蚀的防护①涂层保护法;②牺牲阳极保护法;③阴极电保护法;④加入Ni、Cr制成不锈钢;⑤连接电源正极,保持适当电压使金属表面处于钝化态,可以称之为电钝化保护法。
4.金属电化学腐蚀的应用(1)金属电化学腐蚀的两个特点:金属吸氧腐蚀会消耗氧气和水,同时金属电化学腐蚀会放热。
(2)金属电化学腐蚀上述两个特点的应用:金属吸氧腐蚀消耗氧气和水,可用于除氧气和干燥,防止食品变质;金属腐蚀放热可用于制作一次性保暖贴等。
微点拨:除了除去氧气做食品保鲜剂,做供热剂之外,利用金属电化学腐蚀还可以测量空气中氧气含量,利用其电极反应高活性来进行污水的氧化还原处理等。
4.3金属的腐蚀与防护-(导学案)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第四章《化学反应与电能》导学案第三节金属的腐蚀与防护【学习目标】1.理解和掌握金属腐蚀的基本原理，包括电化学腐蚀过程和影响因素，如湿度、温度、电解质溶液等；2.应用所学的金属腐蚀知识，对实际金属腐蚀问题进行分析和解决；3.能够根据不同金属和环境选择适当的防护方法，如涂层、干燥、阴极保护等，并能够正确操作金属防护实验。
【学习重难点】重点:金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。
难点:钢铁的析氢、吸氧腐蚀【课前检测】【检测1】下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】要在铁钉上镀铜，则应Cu与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极为铁，接电源负极，电解质溶液应为含铜离子的盐溶液，故选B。
【检测2】用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【答案】A【详解】A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；【课中探究】情境导入：生活中的金属腐蚀金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。
比如我们会看到有些桥梁金属连接处会有铁锈，还有工厂设备的灵敏度降低也是金属环节生锈的原因，那么我们需要了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。
一、金属的腐蚀活动一、探究金属腐蚀的本质任务1：引导学生思考金属腐蚀的条件及本质【答题要点】1.定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起的金属损耗的现象；由于接触的气体或液体情况不同，发生的腐蚀也不同，一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
2012级化学选修四《4.4金属的腐蚀与防护》导学案
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 导学案【学习目标】1．认识金属腐蚀的危害能解释金属发生电化学腐蚀的原因，提升对知识的迁移应用能力；2．认识金属的吸氧腐蚀原理及牺牲阳极的阴极保护法，学会运用比较、归纳的思维方法分析问题； 重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理【学习过程】（一）金属腐蚀：2．电化学腐蚀（仔细预习课本P84-85）（1）析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液______________较强，腐蚀过程中不断有_________放出。
负极：正极：总方程式：（2）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜_________或呈_______时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
负极：_______________________；正极：_______________________；总反应：_______________________。
最终生成铁锈（主要成分为Fe 2O 3·x H 2O ）反应如下：______________________________ __(生成Fe(OH)3的方程式)2Fe(OH)3===== Fe 2O 3·x H 2O+(3－x )H 2O(二)金属的电化学防护1．金属的防护__________ 加保护层 __________2．金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）①原理：应用_______原理，让被保护金属作______，另找一种活泼性较强的金属作___________。
(2)外加电流的阴极保护法（电解池原理）利用________原理，把被保护的钢铁设备作为_______极，用惰性电极作为辅助________极。
在电解质溶液里，接外加_______电源。
2、结合金属腐蚀的本质，分析金属防护的本质是什么？请列举你所知道的金属的防护方法。
【当堂检测】1．（双选）下列有关金属腐蚀的叙述正确的是( )A．金属在潮湿的情况下腐蚀的实质是M+nH2O===== M(OH)n+n/2H2O↑B．金属的化学腐蚀实质是M-ne－→M n+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀2. 下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快D．镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用5.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===== 2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O===== 4Fe(OH)3③2Fe(OH)3===== Fe2O3+3H2O下列说法正确的是( )A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀。
《第四章第三节金属的腐蚀与防护》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《金属的腐蚀与防护》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入了解金属腐蚀与防护的基础知识，增强学生的实践能力与理论知识应用能力。
通过作业让学生理解金属腐蚀的现象、原因和危害，并学会如何对金属进行有效防护，从而增强学生保护资源环境的意识。
二、作业内容作业内容主要包括以下部分：1. 理论知识学习：学生需预习《金属的腐蚀与防护》课程内容，掌握金属腐蚀的基本概念、分类及影响因素，理解金属防护的基本原理和方法。
2. 案例分析：学生需收集至少两个关于金属腐蚀的实例，并分析其腐蚀原因及后果，以及相应的防护措施。
案例可以来源于日常生活、工业生产等场景。
3. 实验操作：学生需进行简单的金属腐蚀实验，如铁钉在盐水中的腐蚀等，并观察记录实验现象和数据，分析实验结果。
4. 思考题解答：根据所学知识，回答关于金属腐蚀和防护的相关问题，如“如何通过改变环境条件来减缓金属的腐蚀？”等。
三、作业要求1. 理论知识学习要求：学生需认真阅读教材及相关资料，理解并掌握金属腐蚀与防护的基本概念和原理。
2. 案例分析要求：案例需真实可靠，分析过程需详细完整，重点突出，能准确反映出金属腐蚀的原因及危害。
3. 实验操作要求：实验过程需按照教师指导进行，观察记录要细致、准确，能真实反映实验现象和数据。
4. 思考题解答要求：答案需逻辑清晰，有理有据，能体现出学生对金属腐蚀与防护的理解和应用能力。
四、作业评价教师将根据以下标准进行评价：1. 理论知识学习：评价学生对金属腐蚀与防护理论知识的掌握程度。
2. 案例分析：评价学生对案例的分析能力，是否能够准确找出金属腐蚀的原因及危害。
3. 实验操作：评价学生实验过程的规范性、观察记录的准确性和实验结果的分析能力。
4. 思考题解答：评价学生的思考深度和广度，是否能够灵活运用所学知识解答问题。
五、作业反馈教师将根据学生的作业情况，进行针对性的反馈和指导。
对于表现优秀的学生给予表扬和鼓励，对于存在问题的学生则指出问题所在，并提供改进建议。
《第四章第三节金属的腐蚀与防护》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
中秋节晚会发言稿3篇中秋节晚会发言稿3篇中秋节晚会发言稿1员工和朋友：大家晚上好!在这个金秋时节，当人们还沉浸在举国欢腾的节日气氛中的时候，一年一度的中秋节迎来了，两个节日一起庆祝，九州一起庆祝!中秋节是中国的一个传统节日，一个收获的节日，一个家庭团聚和邀请酒到明月的节日。
至于中秋节，自古以来就流传着许多美丽的传说。
月亮女神不仅在中秋之夜给人以无尽的遐想，还以浪漫、温馨、魅力点缀中秋之夜。
古往今来，有多少文人墨客从自由水墨写手走来抒发情怀，在中秋之夜留下多少不朽诗篇!大海升向明月，照亮了整个天空，直到，我举起杯子，问明月，有三个人喝，抬起头来看，我发现是月光，又沉了回去，我突然想到了家中国人一向视团圆为珍贵。
月圆人注定在_ _，这一刻，员工朋友!你放弃了和家人亲人一起祝节日快乐，却依然坚守岗位，在销售一线努力工作。
我代表公司向您表示感谢!员工朋友们，你们辛苦了!三年了，时光飞逝，我们一起走过。
_ _感谢您和您可敬可爱的员工们的不懈努力，_ _将如旭日东升，销售业绩逐年上升，屡创辉煌。
_ _的发展靠你，靠我，靠大家!在员工和朋友的共同努力下，_ _将变得更强更大，实现可持续发展。
员工朋友们，你们正以饱满的热情，辛勤的汗水，卓越的服务，在自己的岗位上谱写着_ _壮丽的诗篇。
你就像一滴雨露，滋润着这片沃土。
现在，销售旺季到了。
我们希望我们的员工和朋友能够抓住商机，创造新的成就，做出新的贡献。
中秋节晚会发言稿2兄弟们，敬爱的嫂子们，还有我的家属唐唐：大家中秋节快乐!刚才看到许多战友拿着电话，与电话的另一头非常开心地说长道短，让我感受到了咱们每一名战士内心小小的幸福和甜蜜的追求，我为你们高兴。
有一句古话，叫做，“身在异乡为一颗，每逢佳节倍思亲”。
今天，我们远离父母兄妹，远离亲朋好友，但是，我们并没有古人那份孤独忧愁的伤感，因为，在我们的生命里，我比别人多了一个家，这个家有众多的兄弟姐妹，这个家里，人人都穿着一身绿色的戎装，这个家就是我亲爱的连队。
金属的腐蚀与防护导学案
金属的腐蚀与防护 导学案【学习目标】1.区分清化学腐蚀与电化学腐蚀2.会书写吸氧腐蚀与析氢腐蚀电极反应式并知道对应的条件3.区分清牺牲阳极保护法和阴极电保护法【概念】金属腐蚀： 举例：金属腐蚀1.金属电化学腐蚀的原理 图为一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿 空气中的腐蚀情况 铜板和铁铆钉与电解质溶液接触形成 负极：正极：（1）如果此铜板周围的环境呈中性或弱碱性：（写电极反应式）负极：正极：这种腐蚀过程主要消耗氧气，铁生成含氧化合物，因此也称为“ ”（2）如果此铜板周围有酸性厂矿之类的，使环境呈酸性：（写电极反应式）负极：正极：这时所发生的腐蚀称为“ ”电化学腐蚀：当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成 而发生腐蚀，这种腐蚀就是例如：通常使用的金属往往含有杂质，如钢铁中常含有 等，这些杂质也可以充当 。
当这样的金属暴露于潮湿的空气中时，也会在表面的杂质附近形成 而被腐蚀。
现实生活中 比 现象严重得多。
资料：P33判断金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀2.金属的防护1. 是一种常用的防止金属腐蚀的方法。
但是当金属镀层部分损坏时，镀层金属与被保护金属会形成，情况就不同了。
如图是一个铁管道，为了防止铁管道腐蚀，请你设计三种方法。
1.改善金属的内部结构：如不锈钢2.保护层可以是耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶等非金属材料，也可以是通过电镀而加上的耐腐蚀性较强的金属或合金。
3.航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体，利用的就是这种方法4.化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道，常用这种方法防止腐蚀。
【随堂练习】1.下列事实不能用原电池理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌铁比镀锡铁耐用2.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，A．铜B．钠C．锌D．石墨③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极．3．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：原”）放出的热量。
《金属的腐蚀和防护》学案5(人教版选修1)
金属的腐蚀与防护学习目标：1．了解什么是金属的腐蚀，金属腐蚀的本质是什么？2．了解一般金属的腐蚀可分为哪几种？3．了解一般金属的防护方法。
学习重点：钢铁的吸氧腐蚀及防护发方法。
学习难点：金属腐蚀的本质。
学习模式：自学探究讲练结合学习过程：一、自学探究1．什么是金属的腐蚀？举例说明。
2.金属腐蚀的本质是什么？3．由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？4．什么是化学腐蚀？举例说明。
5．什么是电化学腐蚀？6．在潮湿的空气里，钢铁制品的表面为什么会形成无数微小的原电池？吸氧腐蚀：条件负极：正极：析氢腐蚀：条件负极：正极：二．总结（一）、金属的电化学腐蚀1．金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
2．金属腐蚀的本质：金属原子金属阳离子M - ne- = M n+4．金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
5．电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
在这些微小的原电池里，做负极的铁失去电子被氧化，钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-，这样钢铁制品被慢慢腐蚀。
钢铁在潮湿空气里腐蚀负极：Fe - 2e- = Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较（二）金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。
据估计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10%。
因此防止金属腐蚀有很重要的意义。
金属的防护方法有多种。
1．牺牲阳极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
2．外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
4.3金属的腐蚀与防护-学案高二上学期化学人教版选择性必修1
《金属的腐蚀与防护》学案【学习目标】1. 通过对金属腐蚀原理的探析，加深学生对与原电池工作原理的认识初步建立化学电源的基本模型，提高学生的设计实验能力、创新能力及模型认知能力。
2. 通过观察到的实验现象，证据推理得到实验结论，初步形成分析推理、对比归纳的能力及宏观辨识与微观探析的核心素养。
3. 通过创设真实有意义的教学情境，认识化学知识与人类生活的密切联系，体会化学科学的重要性，激发学生积极参与学习的激情，感受科学精神与社会责任核心素养。
【重点难点】重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理难点：金属发生吸氧腐蚀的原理。
【学习过程】主题学习内容与活动总结与概括导入“暖宝宝”是冬天保暖措施之一，请结合一次性保暖贴的说明书思考讨论：保暖贴的发热原理是什么？联系生活引发思考活动一：小组合作，实验探究（一）设计实验探究O2是否参与反应【实验目的】模拟探究钢铁腐蚀中O2是否参与反应【实验用品】铁碳粉、食盐水、锥形瓶、导管(带塞)、烧杯【实验方案】【实验现象】【实验结论】（二）设计实验探究FeC食盐水能否形成原电池【实验目的】探究FeC食盐水能否形成原电池【实验用品】铁棒、碳棒、食盐水、烧杯、导线、灵敏电流计【实验方案】【实验现象】科学探究的一般思路和方法：明确实验目的设计实验方案实施实验获取证据分析现象形成结论交流评价培养化学一、探究金属腐蚀的原理【实验结论】（三）设计实验探究FeC食盐水的电极产物【实验目的】探究FeC食盐水形成原电池的电极产物【实验用品】铁氰化钾溶液、酚酞【实验方案】取负极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液；取正极附近溶液少许于另一试管中，滴加酚酞溶液。
【实验现象】负极附近溶液___________________正极附近溶液___________________【实验结论】负极产物为________，电极反应式_________________正极产物为________，电极反应式_________________活动二：金属腐蚀之吸氧腐蚀的原理分析模型构建活动三：探究金属腐蚀之析氢腐蚀的原理（一）思考：文献研究表明SO2、NO2 会加重钢的腐蚀，请结合原电池原理分析原因。
导学案金属的腐蚀与防护
主备课人：江龙平备课时间：2014-9-11 上课时间：第三周金属的腐蚀与防护学习目标1•认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2. 熟知金属腐蚀的防护方法。
学习重难点：金属的电化学腐蚀，氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式使用说明和学法指导：1. 请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2. 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3. 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评预习案知识链接1 •根据下列四种电化学装置图，回答问题。
(1)装置名称：A ____________ , B _________ , C ___________ , D __________⑵装置A中Fe是________ 极，Zn是 ____ 极；装置D中Fe是_______ 极，C是______ 极。
⑶写出各电极反应式：(4)装置B2 •回答下列问题：(1)铁与氯气反应的化学方程式是_________________________________ ;纯锌片与盐酸反应的离子方程式是_______________________________ ;上述两反应过程____________ (填“是”或“不是”)原电池反应。
⑵铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中 __________ 生锈，其原因是__________________________________学习新知 探究点一金属的腐蚀1.金属腐蚀(1) 概念：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2) 根据与金属接触的 ___________________ 不同，金属腐蚀可分为两类：① 化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而 ________ 。
② 电化学腐蚀： ______ 的金属或合金发生 __________ 反应，使较 _____ 的金属 _____ 电子被氧化而引起 的腐蚀。
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第三单元金属的腐蚀与防护[明确学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生□01化学反应而腐蚀损耗的现象。
其本质为金属原子□02失去电子被□03氧化的过程。
(2)分类①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生□04氧化还原反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生□05原电池反应，使较活泼的金属□06失去电子被□07氧化而引起的腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的电化学腐蚀。
在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。
2．钢铁的电化学腐蚀(1)吸氧腐蚀通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在的少量碳单质形成了无数微小的原电池。
这些微小的原电池遍布钢铁的表面。
在这些原电池中，铁是□08负极，碳是□09正极，在两电极分别发生□10氧化反应、□11还原反应而导致钢铁腐蚀。
相应的电极反应式分别为负极：□122Fe－4e－===2Fe2＋(□13氧化反应)正极：□14O2＋2H2O＋4e－===4OH－(□15还原反应)总反应：□162Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2上述电化学腐蚀过程中吸收氧气，因此称为吸氧腐蚀。
(2)析氢腐蚀当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀”。
发生的电极反应式分别为负极：□17Fe－2e－===Fe2＋(□18氧化反应)正极：□192H＋＋2e－===H2↑(□20还原反应)总反应：□21Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。
(3)铁锈的生成吸氧腐蚀中生成的Fe(OH)2会进一步被O2氧化成Fe(OH)3：□224Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成铁锈□23Fe2O3·n H2O。
析氢腐蚀中，随着H2的析出，水膜的pH上升，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，继而也会被空气中的O2氧化再脱水形成铁锈。
二、金属的电化学防护1．电化学保护法(1)牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，被保护金属作□01正极，比被保护金属更活泼的金属作□02负极。
此方法常用于保护海轮外壳及石油管道等。
(2)外加电流的阴极保护法利用电解原理，外加直流电源，被保护的钢铁设备作□03阴极，惰性电极作□04阳极。
此方法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备腐蚀。
2．其他保护法(1)加涂保护层：如采用在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等方法，使金属与□05空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。
(2)改变金属的组成或结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐腐蚀的□06合金。
3．金属腐蚀原理的应用印刷电路的制作、电化学刻蚀、等离子刻蚀、防腐等。
1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑是如何形成的，其主要成分是什么？提示：铁锅中含有碳元素，在潮湿环境中生锈属于吸氧腐蚀。
在腐蚀过程中，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应为2Fe ＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2极易被氧化，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
Fe(OH)3进一步脱去一部分水生成铁锈Fe2O3·n H2O。
2．生活中金属的电化学腐蚀中析氢腐蚀与吸氧腐蚀哪个更普遍些？为什么？提示：吸氧腐蚀。
金属活动性顺序表中氢以前的金属是在一些水膜酸性较强的情况下才发生析氢腐蚀的，氢以后的金属只能发生吸氧腐蚀，且生活中金属表面形成的水膜酸性一般较弱甚至呈中性，故以吸氧腐蚀为主。
3．想一想，连一连提示：(1)—B(2)—D(3)—A(4)—C一、金属的电化学腐蚀1．化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系2．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别与联系[对点练习]1．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的酸性较强。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋答案 B解析酸雨中H＋与铁制品中的Fe发生置换反应，属于化学腐蚀，铁制品中的Fe、C与酸雨构成原电池，形成电化学腐蚀，A正确；酸性较强环境中，发生电化学腐蚀的类型为析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，B错误；化学腐蚀过程中，铁与H＋反应生成H2，C正确；铁制品的电化学腐蚀中，负极均为Fe 失电子，且只能直接生成Fe2＋，D正确。
2．下列关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀(如图所示)的说法中，不正确的是()A．正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu答案 A解析铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应式为2Fe－4e－===2Fe2＋，正极为铜，反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，A错误；总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，B正确；反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀，C、D正确。
规律方法(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，都伴有微弱的电流，但由于这些微小的原电池的方向不一致，所以不能对外提供电流。
(2)随着腐蚀的进行，水膜中的pH都会增大，析氢腐蚀也会慢慢转化成吸氧腐蚀。
二、金属的电化学防护1．金属的电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理原理形成原电池时，被保护的金属作正极；更活泼的金属作负极参加反应被保护的金属与电源的负极相连，充当阴极；另一惰性材料与电源的正极相连，充当阳极应用保护一些钢铁设备，如锅炉内壁、船体外壳等装有镁合金或锌片保护土壤、海水及河水中的金属设备图示(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀，或者电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。
(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越快。
注意铝、铁在浓硫酸、浓硝酸中的钝化。
(5)纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢。
(6)不纯的金属或合金，在潮湿的空气中的腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。
(不锈钢具有极强的抗腐蚀性)[对点练习]3．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是()A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 D解析若X为碳棒，开关K置于A处，铁作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，铁作原电池的负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确；若X为锌棒，开关K置于A处，铁作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，若X为锌棒，开关K置于B处时，铁作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，B、C项均正确。
4．铁在如图所示的四种情况中腐蚀速率由快到慢的顺序判断正确的是()A．a>b>c>d B．b>a>d>cC．d>c>b>a D．b>d>a>c答案 B解析根据题图可知，a、b、d装置为原电池，c装置为电解池。
a装置中铁作负极，NaCl溶液中，铁发生吸氧腐蚀，促进铁腐蚀；b装置中铁作负极，H2SO4溶液中，铁发生析氢腐蚀，促进铁腐蚀且腐蚀速率较快；c装置中铁作电解池的阴极，铁被保护，腐蚀速率最慢；d装置中铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，降低了铁腐蚀的速率，故腐蚀速率由快到慢的顺序为b>a>d>c，B正确。
规律方法金属防护的基本思路主要有：防止金属与氧化剂直接接触；防止金属表面形成电解质溶液层；改变金属的内部组成或结构。
本课归纳总结1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀，其实质是2M＋2n H2O===2M(OH)n＋n H2↑B．金属发生化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，金属失去电子，被氧化C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．金属的电化学腐蚀必须在酸性条件下进行答案 B解析在潮湿的空气中，金属发生的是吸氧腐蚀；金属腐蚀的本质都是金属被氧化；金属的化学腐蚀、电化学腐蚀在酸性、中性或碱性条件下都可能发生。
2．(双选)下列用作金属保护的方法和原理均正确的是()A．将被保护的金属作原电池的正极是利用了原电池原理B．将被保护的金属作电解池的阳极是利用了电解原理C．将钢铁表面涂油、镀不活泼金属保护是利用了原电池原理D．铝放入浓硝酸中，铁的发蓝、发黑都是使金属表面生成一层致密的保护膜答案AD解析在B项中若作电解池的阳极，将会被腐蚀，B错误；在C项中采用的方法是在金属表面覆盖保护层，C错误。
3．对于钢铁的吸氧腐蚀而言，既需要有H2O的参加，又需要有O2的参加，故最易发生的条件为同时有两者的存在。
不能认为某一个条件下铁会更容易腐蚀。
铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe＋3O2＋x H2O===2Fe2O3·x H2O。
一铁架放在水槽中，水位高度如图所示。
最容易生锈的铁架横杆是()A．①B．②C．③D．④答案 C解析④处没有和水接触，腐蚀速率较慢；①②③处与水接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀速率最快，C项正确。
4．下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥答案 C解析①中发生的是普通的化学腐蚀，腐蚀速率较小。
②③④装置是原电池，在②④中，铁作负极，③中铁作正极，作负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活动性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，所以④>②>③。