高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.2.2 化学反应的限度课件 鲁科版必修2
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高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度课件 鲁科版必修2.ppt
8
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？
△c（A）
v（A）＝
=
△t
4.0mol/L—1.0mol/L 10s
＝0.3mol/(L • s)
9
随堂练习1： 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？ 答案：1mol/ (L • min）
通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物
浓度的增加)来表示。
C n/V
vB t t
∆C:浓度的变化量，常用单位：mol/L（注意气体和 溶液都可以用此表示浓度）；
∆t:单位时间,常用单位：分（min）或秒（s）。
单位：
（1） mol•L-1•S-1 ，也可写作：mol/（L•S ）
（2） mol•L-1•min-1 ，也可写作： mol/(L•min) 7
项目 浓度 温度
反应条件改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度
升高温度 降低温度
反应速率的变化 增大 减小
增大 减小
固体颗 粒大小
催化剂
增大接触面积 减小接触面积
增大 减小 增大
除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、
溶剂等也会对反应速率产生影响。
23
✓ 化学反应的速率
۩ 定性表示： ۩ 定量表示：
快或慢 v c
t
• 影响化学反应速率的因素：
۩ 决定因素：反应物性质 （内因）
温度
(
۩ 影响因素
浓度 催化剂
外 因 ）
其他
24
决定化学反应速率的根本因素是( C )
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？
△c（A）
v（A）＝
=
△t
4.0mol/L—1.0mol/L 10s
＝0.3mol/(L • s)
9
随堂练习1： 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？ 答案：1mol/ (L • min）
通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物
浓度的增加)来表示。
C n/V
vB t t
∆C:浓度的变化量，常用单位：mol/L（注意气体和 溶液都可以用此表示浓度）；
∆t:单位时间,常用单位：分（min）或秒（s）。
单位：
（1） mol•L-1•S-1 ，也可写作：mol/（L•S ）
（2） mol•L-1•min-1 ，也可写作： mol/(L•min) 7
项目 浓度 温度
反应条件改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度
升高温度 降低温度
反应速率的变化 增大 减小
增大 减小
固体颗 粒大小
催化剂
增大接触面积 减小接触面积
增大 减小 增大
除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、
溶剂等也会对反应速率产生影响。
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✓ 化学反应的速率
۩ 定性表示： ۩ 定量表示：
快或慢 v c
t
• 影响化学反应速率的因素：
۩ 决定因素：反应物性质 （内因）
温度
(
۩ 影响因素
浓度 催化剂
外 因 ）
其他
24
决定化学反应速率的根本因素是( C )
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
化学键——化学反应与能量 鲁科版
2H
形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂
键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 气时是释放能量还是吸收能量？
2019/4/29
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【分析】
• 化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，形成时 会放出一定的能量，破坏它时需要吸收一定的能量。 由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量 436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两 项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O 的共价键释放能量930KJ。
A．NaOH
B．NH4Cl
C．CH4
D．HNO3
7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核
外电子排布相同的离子所形成的化合物是 AD
A.Na2S
l4
C.KCl
D.KF
2019/4/29
31
第3课时：化学键与化学反应中的能量变化
【复习提问】
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？为什么？
2019/4/29
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归纳
成键 微粒
共价键
原子
离子 键
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
阴、阳离子间静 电作用
成键 同种或不同种的
元素 范围
非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
元素
化合物 共价化合物如HCl、CO2
的类型 2019/4/29
或离子化合物如 NaOH、
范围
非金属元素
高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册
变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物
高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 2.1 化学键与化学反应2 鲁科版必修2
2、一般非金属元素和金属元素的原子 分别通过什么方式形成稳定结构?
3、原子之间是如何形成化学键的？
3.化学键的类型
2Na+Cl2 加热 2NaCl 探究1：
运用核外电子排布知识分析氯 化钠是怎样形成的?
阴阳离子通过静电作用形成的化学键
一般活泼金属元素（ⅠAⅡA)和活泼非金 属元素（ⅥAⅦA），特例铵盐中也存在
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl和KF 3. CaF2和CsCl
2. H2O和NH3
√4. CCl4和Na2O
buch
3.判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物（判断方法，利用组成元素）
MgO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O NH4Cl NH3
共价化合物
4.下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是﹍只含有离子键的 是﹍ 既含有共价键有含有离子键的是﹍不存在化学键 的是﹍ (2)属于共价化合物的是﹍属于离子化合物的是 ﹍ (3)③④⑤⑥⑦⑨⑩在溶于水或熔融状态是破坏的 化学键是﹍﹍﹍﹍﹍﹍
键的类型
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属和活泼非金属
非金属和非金属之间
[交流研讨]
物质分 物质 类
单质 O2
共
H2O
价
5、电子式
3、原子之间是如何形成化学键的？
3.化学键的类型
2Na+Cl2 加热 2NaCl 探究1：
运用核外电子排布知识分析氯 化钠是怎样形成的?
阴阳离子通过静电作用形成的化学键
一般活泼金属元素（ⅠAⅡA)和活泼非金 属元素（ⅥAⅦA），特例铵盐中也存在
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl和KF 3. CaF2和CsCl
2. H2O和NH3
√4. CCl4和Na2O
buch
3.判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物（判断方法，利用组成元素）
MgO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O NH4Cl NH3
共价化合物
4.下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是﹍只含有离子键的 是﹍ 既含有共价键有含有离子键的是﹍不存在化学键 的是﹍ (2)属于共价化合物的是﹍属于离子化合物的是 ﹍ (3)③④⑤⑥⑦⑨⑩在溶于水或熔融状态是破坏的 化学键是﹍﹍﹍﹍﹍﹍
键的类型
离子键
共价键
定义
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属和活泼非金属
非金属和非金属之间
[交流研讨]
物质分 物质 类
单质 O2
共
H2O
价
5、电子式
(鲁科版)高中化学必修二：2.3(2)化学反应为人类提供能量ppt课件
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第2章 化学键 化学反应与能量
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(5)常见电池 一次电池 。 ①干电池：又称____________ 二次电池 。 ②蓄电池：又称_____________ ③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。
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第2章 化学键 化学反应与能量
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌片表面有 气泡产生
C．两烧杯中硫酸的浓度均减小
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 点拨：甲装置构成原电池，发生原电池反应；乙装置不能 构成原电池，发生置换反应。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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第2章 化学键 化学反应与能量
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1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒， 下列说法中不正确的是( ) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
一、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
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第2章 化学键 化学反应与能量
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫 酸中一段时间，以下叙述正确的是(双选)( )
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第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)铜锌原电池工作时，氧化反应和还原反应 分别发生在负极(Zn极)和正极(Cu极)表面，气泡应在正极表面 逸出，负极表面不会出现气泡。若在正、负极表面均有气泡逸 出，只能说明负极材料不纯。 (2)原电池反应能加快氧化还原反应的速率。
(鲁科版)高中化学必修二：2.2(2)化学反应的限度ppt课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记] 化学平衡的特征
(1)“逆”：可逆反应。
(2)“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化 学平衡是动态平衡。 (3)“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。 (4)“定”：平衡时，反应体系中各成分的物质的量、质
催化剂 3H2 2NH3 高温、高压 _____________________________ 。
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
常见的可逆反应有： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
催化剂 (2)2SO2＋O2 2SO3 △ (3)N2＋3H2 (4)2NO2 高温、高压 2NH3 催化剂 N2O4
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[练一练]
点燃 通电 1．(1)2H2＋O2 ===== 2H2O和2H2O ===== 2H2↑＋O2↑属 于可逆反应吗？ (2)将3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中，假设时间足够 长，最终能否生成2 mol NH3?
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第2章 化学键 化学反应与能量
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一、可逆反应
[填一填]
1．定义 同一 条件下，既能_____________________ 向正反应方向进行 ，同时又 在______
向逆反应方向进行 的反应。 能____________________ 2．特点
动态平衡。 正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种_________
化学反应的热效应PPT2 鲁科版
全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化
学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加 倍，则ΔH也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 相等，符号相反。如：
判断热化学方程式正误要注意“四看”： (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；
2．利用盖斯定律求反应热 (1)设计合理的反应途径。
(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的
热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算 ，从而得出待求热化学方程式的反应热。 (3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符 号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关 系。
3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过 程中的能量变化计算
成物中有4 mol P＝O键和12 mol P—O键，所以ΔH＝
(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，磷燃烧是放热反应， 所以ΔH＜0。答案为A。 答案：A
5．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热
Q kJ。经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol/L的 KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g) ＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为( A．－16Q kJ/mol B．＋16Q kJ/mol )
答案：A
2．(2008年上海高考改造题)已知： H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列 说法正确的是( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热 反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的 热能量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和 大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用下图来表示
鲁科版高一化学必修第二册(2020版)电子课本课件【全册】
第1章 原子结构 元素周期律
鲁科版高一化Байду номын сангаас必修第二册(2020 版)电子课本课件【全册】
第1节 原子结构与元素性质
鲁科版高一化学必修第二册(2020 版)电子课本课件【全册】
第2节 元素周期律和元素周期 表
鲁科版高一化学必修第二册(2020 版)电子课本课件【全册】
第3节 元素周期表的应用
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第2章 化学键 化学反应规律
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第1节 化学键与物质构成
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鲁科版高一化学必修第二册(2020 版)电子课本课件【全册】目录
0002页 0059页 0117页 0145页 0212页 0256页 0278页 0300页
第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第3节 化学反应的快慢和限度 第3章 简单的有机化合物 第2节 从化石燃料中获取有机化合物 微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度(第2课时)化学反应的限度课件鲁科版必修2
化学平衡的移动
[基础·初探] 1．[实验探究]—温度对化学平衡的影响 (1)实验原理：二氧化氮(NO2)通常为_红__棕___色气体，四氧化二氮(N2O4)通常 为无___色气体。在常温、常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是_可__逆__ 的，正反应为_释__放___热量的反应。反应的化学方程式为 2NO2(g) N2O4(g)。 (2)实验现象：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水 和热水中，观察到的现象分别是浸到冷水中时混合物颜色_变__浅___，浸到热水中 时混合物颜色_变___深__。
知 识 点 一
学
第 2 课时 化学反应的限度
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．了解可逆反应的特征。 2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时 化学平衡会发生移动。(重难点)
化学平衡的建立及其特征
1．可逆反应
[基础·初探]
2．化学平衡 (1)概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的_浓__度___不再 随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率_相___等__，这种状态称为化 学平衡状态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继 续进行，因此化学平衡是一种_动___态___平__衡_。
(3)实验现象分析：其他条件一定，升高温度后二氧化氮的百分含量增___大___， 四氧化二氮的百分含量_减__小___，然后保持一个新的百分含量_不___变__；降低温度 后二氧化氮的百分含量_减__小___，四氧化二氮的百分含量_增__大___，然后保持一个 新的百分含量_不___变__。
2．[实验结论] (1)温度改变，会使可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)的化学平衡被破坏，且被破 坏后的可逆反应向另一个平衡状态移动。 (2)升高温度，平衡向_吸__热___反应方向移动；降低温度，平衡向_放___热__反应 方向移动。 3．影响化学平衡移动的因素：_温___度__、浓度、压强。
高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量本章总结课件 鲁科版必修2
答案 B
第十三页，共34页。
专题二 气体的实验室制备
1．制取装置的类型
反应物状态
反应条件 气体的溶解性 装置
固体—液体液体—液体 加热 溶或不溶于水 图④
固体—固体
加热 溶或不溶于水 图①
固体—液体液体—液体 不需加热 溶或不溶于水 图③
块状不溶于水固体—液体 不需加热 不溶于水 图②
第十四页，共34页。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2等气体。
第二十四页，共34页。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
第二十五页，共34页。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
第二十六页，共34页。
③转化法。采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即 可排放。如NO、NO2，若能转化成N2，即可排空。
例 1 一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下 列判断不合理的是( )
第十页，共34页。
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
第十三页，共34页。
专题二 气体的实验室制备
1．制取装置的类型
反应物状态
反应条件 气体的溶解性 装置
固体—液体液体—液体 加热 溶或不溶于水 图④
固体—固体
加热 溶或不溶于水 图①
固体—液体液体—液体 不需加热 溶或不溶于水 图③
块状不溶于水固体—液体 不需加热 不溶于水 图②
第十四页，共34页。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2等气体。
第二十四页，共34页。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
第二十五页，共34页。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
第二十六页，共34页。
③转化法。采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即 可排放。如NO、NO2，若能转化成N2，即可排空。
例 1 一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下 列判断不合理的是( )
第十页，共34页。
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
容易生成HF。
解析答案
123456
5.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三 氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是 ( D ) A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等 解析 PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。
明HCl分子比HI分子稳定 解析 形成共价键的两个原子核间的距离为键长，A项不正确； 键能的大小取决于成键原子的电负性，与键的极性无必然联系，B项不正确； 键能越大，分子越稳定，C项不正确；D项正确。
解析答案
123456
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )
A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应
答案
2.键长的应用 (1)键长与键的稳定性有关。一般来说，键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 。 (2)键长与分子 空间构型有关。 (3)键长的判断方法 ①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径 越小 ，键长 越短。 ②根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长 ＞ 双键 键长 ＞ 叁键键长。 3.键角的应用 键角常用于描述多原子分子的 空间构型 。
B.632 kJ·mol－1
C.316 kJ·mol－1
D.1 624 kJ·mol－1
解析 946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2EN—O＝180 kJ·mol－1，所以EN—O ＝632 kJ·mol－1。
解析答案
解题反思
利用键能计算ΔH时，方程式中各物质必需为气态。
化学课件《化学键、化学反应与能量》优秀ppt 鲁科版
7、下列说法正确的是（ B、D、F ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合 物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外， 还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的 排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失 F.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低 G.伴有能量变化的物质变化都是化学反应
逆 —— 一定条件下的可逆反应 化学平衡 的特征：
定 ——各物质的物质的量浓度不变
等 ——正、逆反应速率相等 动 ——动态平衡 变？
v(mol/L.s)
V ’逆
·
2NO2
N2O4 + 放热
﹍﹍﹍ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍
旧平衡
﹍﹍﹍
V ’正
v正= v逆
·
v ’ 正 = v’ 逆
t(s)
0
t0
t1 t2 （T↗）
？ ？Biblioteka 盐酸为什么将“洁厕灵” 和“84消毒液”混 合会产生氯气?
次氯酸钠
2HCl + NaClO = Cl2 ↑+ NaCl + H2O
8、已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气 Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O某同学试图测 定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如 下装置，请回答：
离子化合物一定含有离子键； H2O CH4 CCl4 H2O CH4 CCl4 共价化合物只含有共价键。 NaOH N NH4Cl 2
H2
共价化合物： 化合物
为何不选H2、N2?
化学反应中的物质变化和能量变化：
吸收能量（E1）
↓
高中化学第二章化学键化学反应与能量整合课件鲁科版必修2
2.化学平衡(huàxuépínghéng)状态的判断特征
反应特点
v(正)=v(逆) 各组分百分 含量不变 各组分浓 度不变
mA(g)+nB(g) m+n=p+q 平衡
平衡
pC(g)+qD(g) m+n≠p+q 平衡
平衡
平衡
平衡
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专题 (zhuānt
í)1
专题 (zhuāntí)
2
总体积不变
不一定平衡
恒压时平衡
总物质的量不变
不一定平衡
平衡
第十页，共35页。
专题 (zhuāntí)
1
专题 (zhuāntí
)2
专题3
【应用举例】 (双选)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热
部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化
硅,其反应(fǎnyìng)如下:
第七页，共35页。
专题 (zhuāntí)1
专题 (zhuāntí)
2
专题3
催化剂—使用催化剂,可加快(jiā kuài)反应速率
其他—固体反应物的接触面积、光波、电磁波、超声 波、溶剂、放射线、电弧、强磁场、高速研磨等
第八页，共35页。
专题 (zhuāntí
)1
专题 (zhuāntí)
2
专题3
第二十三页，共35页。
专题 (zhuāntí)1
专题 (zhuānt
í)2
专题 (zhuāntí
)3
专题 3
原电池
1.常见化学电源电极反应式 (1)普通锌锰干电池(如图 1)。 负极:Zn-2e- Zn2+ 正极:2MnO2+2NH4++2e- Mn2O3+2NH3+H2O 总反应:Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
高中化学第2章化学键化学反应与能量2.2.2化学反应的限鲁科鲁科高一化学
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第十一页，共三十页。
问题(wèntí) 即时(jíshí)检
导学
测
一二
2.化学平衡状态的判断依据 (1)直接依据
v(正)=v(逆)≠0:
①同一种物质的生成速率等于消耗速率;
②在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数
之比; ③在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之
第八页，共三十页。
问题(wèntí) 即时(jíshí)
导学
检测
一二
解析:各反应物质均为气体,反应过程中混合气体的总质量一定,体积一定,因 此密度为定值,与反应是否达平衡状态无关,A错;B项恰恰表示了当达到 化学平衡时的情况:各组成成分的浓度不再变化,B对;C项假设开始投入(tóurù)2 mol X、4 mol Y进行反应,当有1 mol X和2 mol Y反应生成2 mol Z时,X、 Y、Z的浓度之比为1∶2∶2,但并不一定是达到平衡时的状态,C错;D项中消 耗X与生成Z的反应均为正反应,没有表达正、逆反应速率的关系,D错。
积(tǐjī)不等的反应)。 ②对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应,若体系颜色不再变化,则
反应达到平衡状态。
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问题(wèntí) 即时(jíshí)
导学
检测
一二
特别注意(1)从不同角度出发可以得到许多判断平衡状态的依据,如物质的量、 浓度、体积、体积分数、压强、平均相对分子质量(zhìliàng)、温度、密度、 颜色等。但无论从哪个角度,最终必须落实到以下两点:①正、逆反应速 率相等;②各组分的浓度保持不变。(2)根据气体密度不变判断是否平衡时(在 体积恒定的容器中),首先看反应体系中是否全为气体,如果全为气体,则气 体密度不变时不一定达到平衡;如果不全为气体,如对于A(s)+2B(g)