质量守恒定律第二课时
质量守恒定律第二课时
数的乘积之比）
12 ： 32 ： 44
粒子个数比
C + O2点燃 CO2
1 ：1 ： 1
3、化学方程式的读法：
高温、高压
如 ：3H2 + N2
催化剂
2×3 28
2NH3
17×2
（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；
（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子；
（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质
质量总和，等于反应后生成的 各物质质量总和。
2、化学反应前后总质量守恒的原因
反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
学式前的计量数的乘积之比）；
点燃
2H2 + O2
2×2
32
2H2O
18×2
4 ： 32 ： 36
化学方程式
2、化学方程式表示的意义：
意
义
C + O2点燃 CO2
表示反应物.生成物及反 反应物：C、O2。生成
应条件
物：CO2。条件：点燃
质量比（即各物质的相对
C + O2点燃 CO2
分子质量与化学式前的计量 12 ：16×2 ：12＋16×2
点燃
H2 + O2
H2O
否！
× 点燃
H2 + O2
H2O
＋
反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。
5.1质量守恒定律.第二课时
5.1 质量守恒定律(第二课时)责任编辑：曾建容 使用者：九年级学习目标：1.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
2.初步认识化学方程式提供的信息。
3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
学习重点：化学方程式的意义。
学习难点: 从宏观和微观理解质量守恒定律。
学习过程：一、知识准备：（独立完成，后代表展示。
）1.质量守恒定律是指 。
2.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是由于在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
二、新知探究：化学方程式活动（一）从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律。
1.化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:①反应物的总质量是指 反应的；②质量守恒定律的前提是 。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质 。
）2.应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
活动（二）：化学方程式（阅读书P 96 -97，独立完成第1题，讨论完成第2、3问）1.化学方程式：______________________________________________________2.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________ ②___________________________________________③___________________________________________ 3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； 22COO C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
质量守恒定律(第二课时)
二、现有下列各项：①原子种类；②元素种 类；③原子质量；④反应物和生成物的总 质量；⑤原子数目；⑥元素的质量；⑦物 质的种类；⑧分子数目；⑨元素的化合价； ⑩分子种类。 在化学反应前后，肯定没有改变的 是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ；（填写序号，下同）；一 定改变的是 ⑦ ⑩ ；可能发生改变的 是 ⑧⑨ 。
第五单元
课题1
化学方程式
质量守恒定律(第二课时）
学习目标
1、 了解质量守恒定律的实质 2、 掌握质量守恒定律的应用
知识回顾
一、用化学表达式表示下列化学反应并写出 其基本反应类型： 点燃 1、镁条在空气中燃烧： Mg+O2 MgO 反 应类型（ 化合反应 ） 点燃 P+O2 P2O5 2、红磷在空气中燃烧： 反应 类型（ 化合反应 ） 3、铁与硫酸铜溶液反 Cu+FeSO4 应： Fe+CuSO4 ；
例3：在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ B ） A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y6 D. X2Y4 例4： 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会 对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反 应的化学方程式CxH8+5O2 3CO2+4H2O，则x的数 点 值是（ ） B 燃 A. 1 B.2 C.3 D.4 例5．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解, 其分解的反应方程式为： 4HNO3 == 2H2O +4NO2↑+ X↑，判断X的化学 式： O2 。
3、计算化学反应中某些物质的质量
• 例6：反应A + B = C + D，20 g A和16 g B恰好完全反应生成14 g C，则同时生成 D为 22 克；若5 g A和足量B反应时,生 成D为 5.5 g。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
九年级人教版化学课件 5-1质量守恒定律第二课时
2 将铜条在空气中灼烧，铜条变黑，被部分氧化为氧 化铜，再称其质量——Bg
3 氧化铜在加热的条件下能被氢气还原为铜。将该变 黑的铜条加热并与氢气反应，铜条恢复为原来的 红色，称其质量——Cg 该同学认为： Ag ＝Cg
能力拓展 2--学生A设计实验如下
目的：通过实验，验证质量守恒定律。 步骤：在1个锥形瓶中倒入少量稀硫酸，在1个气球 皮中事先装入少量锌粒，把气球皮套在锥形瓶口， 形成密封体系，然后用天平称量整个体系的总质 量为M1。将气球皮内的锌粒倒入锥形瓶中，使药 品接触反应，气球膨胀，到反应完全停止。再用 天平称量反应后密闭体系的总质量为M2。 结果：意外发现M1>M2. 请你帮助该同学分析，为什么在密闭体系内质量总 和会不守恒？
即：都能表示反应物、生成物和反应条件。
区别：文字表达式不能表示微观和量的方面的意义；
化学方程式不仅可以表示微观方面的意义还能表示量方 面的意义。
94页讨论
1、硫与氧气点燃生成二氧化硫，每32 份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应， 生成64份质量的二氧化硫。 2、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， 每56份质量的铁跟160份质量的硫酸铜 完全反应，生成64份质量的铜和152份 质量的硫酸亚铁。
可能有的元素： O
练习：1 天然气主要成分CH4充分燃烧后生 成什么？ 2 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化硫和 水，请你推测该物质的组成。
例题： A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化 AB2 学式，可为________。 练习： SO3 1 O2+2SO2=2X， X的化学式为____ 。
2、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化 学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质量守恒定律，你认为X的化学式 O2 为________
质量守恒定律(第二课时)
点燃
C + O2 = CO2
12 12 16×2 × 32 12+1的碳、 量的意义：表示参加反应的碳、氧气和二
氧化碳的质量比为12:32:44 氧化碳的质量比为12:32:44 读作： 12份质量的碳与32份质量氧气完全反 读作：每12份质量的碳与32份质量氧气完全反 份质量的碳与32 应生成44 44份质量的二氧化碳 应生成44份质量的二氧化碳
第二课时
复习提问: 1、质量守恒定律的内容是什么 质量守恒定律的内容是什么?
2、用微观的知识解释一切化学反 用微观的知识解释一切化学反
应都遵循质量守恒定律的原因。 应都遵循质量守恒定律的原因。
讨论: 讨论 下列四种方式都能表示铁在氧气中
燃烧的反应，你认为哪种方式能简便、 燃烧的反应，你认为哪种方式能简便、快 捷地记录和描述这一反应呢？为什么？ 捷地记录和描述这一反应呢？为什么？ ⒈ 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 点燃 ⒉ 铁+氧气 氧气 四氧化三铁 ⒊ Fe+O2 点 燃 Fe3O4 ⒋
点燃 2H2+O2 =
4
32
2H2O 36
1、质:表示 氢气和氧气在点燃条件下生成水 . 质 表示 2、量:表示 参加反应的氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 、 表示 参加反应的氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 . 也就是说每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反 份质量的水。 应生成 36 份质量的水。
二、化学方程式： 化学方程式：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、意义： 、意义： 宏观 （1）质的意义：表示反应物、生成物和反应条件 ）质的意义：表示反应物、 （2）量的意义 ：表示各反应物和生成物的质量比 ） 微观 表示化学反应中各种粒子的相对数量关系