2020高中化学专题二原子结构与元素的性质第一单元第二课时原子核外电子的排布讲义测试含解析苏教版选修3

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高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布含解析2

基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。

]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。

用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。

高中化学第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学案选择性必

第1课时基态原子的核外电子排布课程标准能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写常见元素(1～36号)基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。

学法指导1.通过探讨1～18号元素基态原子的核外电子排布，充分理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2．通过掌握基态原子的核外电子排布规律，书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式，并能说明其含义。

必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一基态原子的核外电子排布规律________数目用________________表示一个原子轨道，用箭头“____”或“____”来区别自旋状态不同的电子的式子微点拨能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的，也就是说，基态原子的核外电子在原子轨道上的排布要同时遵循这三个原则。

其中，能量最低原理可叙述为在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。

学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)基态铝原子的核外电子排布式若为1s22s22p63s13p2违背了洪特规则。

( )(2)原子轨道能量的相对大小为E(4s)＞E(3d)＞E(3p)＞E(3s)。

( )(3)碳原子的轨道表示式为。

( )(4)每个电子层最多容纳2n2个电子。

( )(5)Si的电子排布式为1s22s22p63s23p x2。

( )(6)N的轨道表示式为。

( )2．下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )知识点二19～36号元素基态原子的核外电子排布1.构造原理基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序2．核外电子排布式按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出19～36号元素K～Kr的基态原子的核外电子排布式。

①K：______________ ②Ca：______________③Sc：______________ ④Ti：______________⑤V：______________ ⑥Cr：______________⑦Mn：______________ ⑧Fe：______________⑨Co：______________ ⑩Ni：______________⑪Cu：______________ ⑫Zn：______________⑬Ga：______________ ⑭Ge：______________⑮As：______________ ⑯Se：______________⑰Br：______________ ⑱Kr：______________3．洪特规则特例(1)判断下列基态原子的电子排布式的正误。

高中化学第一章第1节原子结构第2课时核外电子排布教案化学教案

【复习回顾】1.构成原子的微粒有哪些,它们之间的关系是什么?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?思考回顾,回答问题巩固已学的关于原子结构的知识,并过渡到新课【过渡引导】我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，就好像一个大型的体育场中一个小蚂蚁，那么核外电子是什么样的呢？在这“广阔”的空间里，电子又是怎样运动的呢?联想并回顾上节课中关于电子的相关信息：1.电子质量小2.电子带负电3.电子运动空间“大”通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种学习的氛围。

【板书总结】一、电子的特征：1.质量很小2.电子带负电3.运动空间小（如果相对于原子核，则“较大”）4.运动速度快（接近光速）宏观物体电子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述没有确定轨道整理归纳，体会核外电子的特征。

通过PPT展示学生能够感知的宏观物体和微观电子做对比,更深刻的体会核外电子的特征。

【质疑】那核外的电子又是怎样运动的呢？引入核外电子排布的学习【视频】通过视频体会人类探索原子结构的历史使学生了解假说，模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养科学态度和科学精神。

【阅读】课本P6关于核外电子的排布介绍阅读并结合视频体会核外电子的分层运动培养通过各种方式获取信息的能力【交流研讨】电子在原子核外是怎样运动的？根据阅读的内容，小组交流，归纳整理，回答自己的结果。

培养学生获得信息后，能够进行整理归纳，并且表述出自己的成果。

【板书总结】二、核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，总是尽先排在能量低的电子层里；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

4．次外层最多不超过18个电子。

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点总结Final revision on November 26, 2020高中化学必修2（上）知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件

关键能力·合作学习
知识点一核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也应为M层。
原子类别稀有气体
金属元素原子
非金属元素原子
与元素性质的关系最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见化合价为零
易失去最外层电子,达到稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)

高中化学第一章原子结构与性质第一节第2课时基态原子核外电子排布原子轨道课时作业含解析2

课时作业2 基态原子核外电子排布原子轨道1．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反2．下列说法正确的是（）A．因为p轨道是“8"字形的，所以p电子云是“8"字形B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p错误!3p错误!，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr:1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe:1s22s22p63s23p63d64s26．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是(）A．氮原子：B．氟原子：1s22s22p43s1C．锰原子:[Ar］3d54s2D．铜原子:1s22s22p63s23p63d94s27．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中排布正确的是(）8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是（)A．16S:1s22s22p63s23p4B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1C．12Mg：1s22s22p63s2D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s29．Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是()10．在短周期元素中,元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种,则a/b的值为(）A．1 B．2C．3 D．411．（1）基态氟原子核外有9个电子,这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子，价电子排布图为________________。

2020-2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课

2.泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋状态必须不同。
如2s2的电子排布为 ,不能为。
3.洪特规则
(1)原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时,将尽可能分占不同的
原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低。如2p3轨道上的电子排
布为
,不能为
或
。
(2)特例:Cr原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1是因为3d轨道、4s轨道为
3.如何书写简单离子的电子排布式? 提示:先写出原子的电子排布式,然后根据得失电子写出离子的电子排布式。如 O的电子排布式为1s22s22p4,得到两个电子形成O2-,电子排布式为1s22s22p6; 再比如Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子形成的Fe3+ 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
3.表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正价,回答下列问题:
元素名称元素符号核电荷数最高正价
钪
钛
钒
铬
锰
Sc
Ti
V
Cr
Mn
21
22
23
24
25
+3
+4
+5
+6
+7
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式: Sc:____________。Ti:___________。 V:____________。Mn:_____________。
课前自主学习
学习任务一基态原子的核外电子排布规律任务驱动: 研究发现,原子中的核外电子是按照一定的规律分布在各个原子轨道上的,这些规律的基本内容是什么?

1.2.1《原子核外电子排布》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第一课时原子核外电子排布）【情景导入】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。

【板书】活动一、电子的能量及电子层【思考】阅读教材P13页内容，思考在多电子原子中的电子的能量与运动区域有何关系？【交流投影】【讨论】阅读教材P13页第二自然段内容，回答电子层及其与能量有何关系？【交流1】（1）科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。

【交流2投影】（2）能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。

这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。

如下表：各电子层（由内到外）序号（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 与原子核的距离近→远能量低→高【交流3投影】（3）电子层模型示意图【问题探究】在理解核外电子排布时要注意哪些问题？【交流1】(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。

【交流2】(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。

【典例1】某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10【答案】 B【解析】第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。

2020高中化学第二课时原子核外电子的排布讲义+测试(含解析)

第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。

了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。

2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。

3。

知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。

原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。

②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。

（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。

②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。

(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。

二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。

基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。

激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。

从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。

基态原子激发态原子.2。

光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。

光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。

1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。

电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。

由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。

请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。

第一章第一节第2课时构造原理与电子排布式-教学设计-2024-2025学年高二化学选择性必修2

第一章第一节第二课时《构造原理与电子排布式》教学设计一、课标解读“核外电子的排布规律”是《普通高中化学课程标准》选择性必修课程模块2《物质结构与性质》主题1“原子结构与元素的性质”中二级标题“核外电子排布规律”的内容。

1．内容要求知道原子核外电子按照能量不同分为不同的的能层能级，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。

知道1-36号元素基态原子核外电子的排布。

2．学业要求能够运用化学符号表征基态原子的核外电子排布和价电子排布，能依据物质的微观结构，描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。

二、教材分析旧教材是把原子光谱的内容放在核外电子排布的后面，而新教材则提前，充分体现了核外电子排布规律是建立在原子光谱学的事实基础上，体现了科学发展的演变历程：基于证据——建构模型——模型局限——发现新证据——建构新模型，进一步体会科学认识是循序渐进并不断发展的。

鲁科版和苏教版的教材先介绍了核外电子的运动状态，再讲述核外电子排布的规律。

而人教版是先介绍核外电子排布规律，再讲述核外电子的运动状态，最后总结三个规律：泡利原理、洪特规则、能量最低原理。

三、学情分析在化学必修学习阶段。

学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子的电子层数和同期序数的关系，最外层电了数和主族序数的关系，对主族元素的原子结构如何决定性质有了一定的理解，但是并不了解原子结构与周期、族等元素周期表的构成的深层关系，尤其是对过渡元素的结构与性质没有概念。

在第一节课上，学生已经了解了原子结构的发现历程，并且知道核外电子按照能量不同分为能层、同一能层的电子分成不同能级。

知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道基态、激发态与原子光谱。

四、素养目标【教学目标】1．通过了解原子核外排布的构造原理，写出1-36号元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式，增强证据推理意识；2．通过元素基态原子价层电子排布式的书写，探讨元素可能的化合价，提升结构决定性质的认识。

2020-2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第2课时核外电子排布与元素周期表

3.规律: 0族元素(稀有气体元素)→价电子排布:ns2np6(He除外)。
4.应用:除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外,元素的_最__高__正__化__合__价__等于它所在族的序数。
【做一做】指出下列元素在周期表中的位置: (1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的元素: 第_4_周期_Ⅱ__A_族。 (2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的元素: 第_4_周期_Ⅶ__B_族。 (3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2的元素: 第_4_周期_Ⅱ__B_族。 (4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素: 第_3_周期_Ⅶ__A_族。
【解析】(1)根据核外电子排布规律,该元素原子的核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1,所以此元素在ⅠB族,有1个未成对电子,有7个能级。此元素有四个电子层,所以为第4周期元素。 (2)Cu原子核外有29个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Au与 Cu同族,则Au原子的价电子排布式为5d106s1。 (3)该元素为主族元素,根据电子层=周期序数,主族序数=原子最外层电子数,该元素位于第4周期ⅢA族。答案:(1)①3d104s1 7 1 ②4 ⅠB (2)5d106s1 (3)4 ⅢA
【延伸探究】(1)A元素和镤元素分别位于元素周期表的哪一个区域? 提示:A元素位于s区,镤元素位于f区。A元素的价电子排布式为5s1,故位于s区, 镤-239的价电子排布式为5f26d17s2,位于元素周期表的f区。 (2)A元素和镤-239原子中未成对电子分别有几个? 提示:A元素5s轨道有一个未成对电子,镤元素5f、6d的3个电子均为未成对电子。

高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元第2课时原子核外电子的排布

能量(néngliàng)较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能
量状态。如右图所示。
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答案(dá
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2.泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能容纳(róngn两à) 个(liǎnɡ ɡè)自旋状态不的同电子。
3.洪特规则
对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。
如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的排列一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
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C.Cl－：1s22s22p63s23p5
D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
解析本题考查的是构造(gòuzào)原理及各轨道最多容纳的电子数。s轨道最多容纳2
个电子，p轨道最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的电子层、原子轨道开
始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式
应为1s22s22p63s23p6。
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解析(jiě
解题(jiě tí)反思
绝大多数原子或离子的电子排布均遵循轨道能量顺序，过渡元素(yuán sù)电子排布式书写顺序与电子填充顺序不一致。
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变式训练2 按要求填空： (1)基态B原子的电子排布式为___1_s_22_s_2_2。p1 解析 B的核外有5个电子，核外电子排布式为1s22s22p1。 (2)基态N原子的外围(wàiwéi)电子排布式为_2_s_22_p_3_。解析 N原子最外层有5个电子，最高电子层为2，外围电子排布式为2s22p3。

高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习含解析2

第1课时基态原子的核外电子排布课后篇素养形成夯实基础轻松达标1。

(2020黑龙江牡丹江第三中学高二期末）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是(）A.O2—1s22s22p4B。

Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p28,得到2个电子变为离子，则O2—的电子排布式为1s22s22p6，故A错误;钙原子核外电子排布式为[Ar]4s2（或1s22s22p63s23p64s2），故B错误;铁原子核外电子排布式为［Ar］3d64s2，4s能级最多有2个电子,故C错误;硅原子的质子数为14，则硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,故D正确.2.(2020河南洛阳一高高二月考)下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(）A. B.··C.1s22s22p3D.是氮原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少,不能描述核外电子运动状态，故A错误；B是氮原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态，故B错误；C是氮原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个能级，并且能知道核外电子的运动状态,故C正确;D项违反了洪特规则，故D错误。

3。

（2020山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是(）A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B。

Cu1s22s22p63s23p63d94s2C.FD。

Na+解析Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理；29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态（即3d能级填充10个电子）时能量相对较低，故B不符合能量最低原理;氟原子轨道表示式为,故C符合能量最低原理;Na+的轨道表示式为，故D符合能量最低原理.4。

高中化学选择性必修二第1章第2节原子结构与元素的性质讲义

第二节原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。

2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。

这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。

3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。

【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。

第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。

其余各周期总是从n s能级开始，以n p结束，而从n s能级开始以n p结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。

(2)规律：①周期序数＝电子层数。

②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。

2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。

(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。

(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s 或n s 、n p 轨道上(见下表)。

价层电子数 = 族序数。

③稀有气体元素：价电子排布为n s2n p6(He除外)。

三、元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除ΙB、ⅡB族外。

）(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。

②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。

s区的元素除氢外，也全部是金属元素。

【注】p区元素价电子不都是n s2n p1～6，如He元素的价电子为2s2。

原子核外电子排布的周期性(最新)

f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在倒数第三层的f轨道上，
外围电子排布是：(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它
包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。由于最外层的电子数基本相同，(n－1)d的电
子数基本相同，因此镧系(锕系)元素的化学性质非常相近。
小结
各区元素特点
包括元素价电子排布化学性质
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2 金 Be B
非金
3
属性
Al Si
属性
4
逐渐
5增
Ge As
逐
渐
Sb Te
增
6
强金属性逐渐增强
Po At 强
7
元素周期律的具体表现形式
类别短周期
周期序数起止元素所含元素种数电子层数
1
H——He
2
1
2
Li——Ne
8
2
3
3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【小结】主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子核外价电子排布
最高正价最低负价
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
化合价变化规律
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18

教案：专题2 第一单元原子结构与元素性质第2课时

专题2第一单元第2课时原子核外电子的排布一、教学目标1．使学生理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。

2．使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1～36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

二、教学重点正确并熟练的书写电子排布式及轨道表示式。

教学难点正确并熟练的书写电子排布式及轨道表示式。

三、教学过程导入：描述原子核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。

科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

一、原子核外电子排布遵守的原理1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……[讲解]构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一2．能量最低原理：原子核外电子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）3．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向不同的2个电子4．洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同5．洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量稳定。

二、原子核外电子的表示1．电子排布式电子排布式的书写格式：①元素符号；②电子层数(1,2,3,4……)；③轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序；④电子个数（右上角）如：11Na: 1s22s22p63s12．轨道表示式轨道表示式的书写格式①元素符号；②轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起）；③电子自旋状态（用“↑”、“↓”表示）；④轨道符号（轨道框下面）如Na：三、基态与激发态、光谱1．基态：最低能量状态。

人教版化学必修2知识点归纳总结

人教版化学必修2知识点归纳总结work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。