(化学)高三化学冲刺训练之易错题

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高三化学冲刺训练之易错题

1.某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

(1)将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为:SO42-+Ca(OH)2(s) +2H

O CaSO4·2H2O(s)+2OH-,该反应的平衡常数表达式K=______,往Na2SO4-

Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制pH=12.3[即c(OH-)=0.02mol/L],可使反应在常温下容易进行。反应后过滤,再向滤液中通入CO2,进一步处理得到Na2CO3。

(2)在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2,其理由是________________。

(3)添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是__________________________________。

(4)用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由:_____________,以HA表示所添加的物质,则总反应的离子方程式可写为________________________________________________。

2.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下:

完成下列填空:

(1)酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。写出反应①的离子方程式

___________________________________________________________________________。

(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I-选择了价

格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是什么?____________________________________。

(3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色的固体生成,有时溶液上方产生紫色的气体。解释产

生这种现象的原因____________,所以,反应②需要在_________________条件下进行。

(4)流程中,碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程,这样反复的原因是_________。3.锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO 12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:

(1)市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,还需要查阅的数据是___________,若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是_____,必须要使用的仪器是__________________________。

已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:过滤、______、_______、洗涤,干燥。

4.(1)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸H3PO3,装置示意图如下:

注意:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应为________________________________________________________。

②产品室中反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼如图所示,A极上发生的反应为_________,下列说法正确的是____。

a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动d.阴阳两极质量变化相等

利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应

设计为原电池,其正极的电极反应式为__________________________。

把以上反应分别设计成原电池的反应,画图。

(3)磷酸亚铁锂LiFePO4电池中常加入少量活性炭黑,其作用可能是__________________。

5.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2(分子量为184),含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol·L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题:

(1)将样品研细后再进行反应,其目的是_______________,标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)___________________滴定管中。到达滴定终点的现象___________。

(2)装置a的作用是____。

A.除去空气中的二氧化碳B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合D.有利于观察、控制空气流速

(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)_____________,写出影

响测定结果的化学方程式_____________________________________________________。

(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_______________________________。

(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为______________________________________________。

(6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可熊的原因主要有_______________。

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