金属及其化合物复习
金属及其化合物-高考化学一轮复习
二、氧化钠（Na2O)与过氧化钠(Na2O2 )的性质
转化关系：
2Na2O O2 Δ 2Na2O2
例：（2019年全国二卷，11C)
Na2O2在空气中放置，由黄色变为白色：2Na2O2 Δ 2Na2O O2
解：错。应为Na2O2在空气中与CO2反应变为Na2CO3 若有与H2O反应，产物再与CO2反应变为Na2CO3
一、钠的性质
第一节 钠及其化合物
1、钠的物理性质：
银白色固体；
较软：可用刀片切
熔点低; 在水中反应，放热不多，熔成小球。
密度：煤油＜钠＜水。保存在煤油中，浮在水面上。
2、钠的化学性质：
电子结构：最外层一个e ,易失去，表现强还原性
（1） 与非金属单质反应
①
4Na 2Na
O2 O2
2Na2O（常温） Na2O（2 高温）
Mg条
KClO3 铝热剂：Al Fe2O3 沙子
现象：剧烈燃烧，放出大量热。 纸漏斗下部烧穿， 熔融物（铁）落入沙中。
应用：野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属 冶炼少量铁（大量，则用高炉炼铁）
Na在空气中久置的变化： Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3 10H2O 风化 Na2CO3粉末
1.过氧化钠(Na2O2 )与CO2、H2O的反应 与H2O反应： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e (歧化反应）
与CO2反应： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2e (歧化反应）
注：Al箔（打磨去表面氧化层）在酒精等上加热的现象：
铝受热生成Al2O3膜，传热使内部的Al熔化； 外层氧化铝熔点高，不熔化，又致密，兜住了内层液态铝，使之不滴落。
金属及其化合物专题复习(教师版)
《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
高考化学专题复习《金属及其化合物》巩固练习含答案
高考化学专题复习《金属及其化合物》巩固练习含答案1．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-1)S=Na2S x。
多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定。
下列关于Na2S x的说法不正确．．．的是( )A．Na2S水溶液久置在空气中，可能生成Na2S xB．足量氯水中，滴入少量Na2S x溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物C．Na2S x应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存D．酸性条件下Na2S x发生反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体【答案】D【解析】A项，Na2S溶液久置在空气中，部分S2-被空气中氧气氧化为S，结合题干信息可知，可能生成Na2S x，故A正确；B项，Na2S x中的S能够降低到-2价，所以Na2S x具有一定氧化性，故足量氯水中，滴入少量Na2S x溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物，故B正确；C项，多硫化钠易燃，所以Na2S应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故C正确；D项，酸性条件下Na2S x发生分解，如果生成一种淡黄色沉淀(S单质)与一种能使品红褪色的气体(SO2)，根据得失电子守恒可知，在酸性条件下还应当有H2S生成，而H2S与SO2会发生反应，不能在同一溶液中同时生成，故D错误；故选D。
2．(2022·浙江省杭州教学质量检测二模)CuCl2的结构式如下图，500C︒时CuCl2会发生分解．下列推测合理的是( )A．CuCl2是离子晶体，熔点高，硬度大B．CuCl2·H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2C．CuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2，同类化合物CuI2分解温度更高D．CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为2Cu+浓度减小【答案】B【解析】A项，根据CuCl2的结构式，CuCl2中只存在共价键，CuCl2是共价化合物，故A错误；B项，CuCl2·H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2和氯化氢，故B正确；C项，CuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2，Cu-Cl键比Cu-I键的键能大，CuCl2比CuI2分解温度高，故C错误；D项，CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，溶液变蓝色，故D错误；故选B。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
最新高三金属及其化合物复习知识点总结
铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
金属及其化合物复习
答案：C
第三章
金属及其化合物
【例2】
将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入到 ( )
人 教 版 化 学
足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和 b%的两种溶液，则a和b的关系是 A．a＝b B．a＞b
C．a＜b
【 解 析 】
D．无法确定
Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋
【解析】 由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中 无 Cu2＋和 H＋，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中 一定含 Fe2 ，一定无 Cu2 。
＋ ＋
【答案】
B
1.突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色溶液
含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
第三章
金属及其化合物
【例1】
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
【例2】
人 教 版 化 学
【 例 3】
某 混 合 物 A ， 含 有 KAl(SO4)2 、 Al2O3 和
Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
焰色反应 1．焰色反应的实验操作
人 教 版 化 学
2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观 察)。
钠 及 其 化 合 物 (Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个 方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
2025年高考化学总复习第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物
B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
C.钠长期露置于空气中，最终产物为NaOH
D.钠投入CuSO4 溶液中剧烈反应生成红色固体
【解析】制成高压钠灯，利用的是钠的焰色试验，与钠的强还原性无关，A项错误；钠的焰色为黄色，钠在空气中
燃烧时发出黄色火焰，B项正确；钠长期露置在空气中，依次发生：Na
3.［链接人教版必修第一册P36探究］将一小块钠投入盛有
水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是( D )
A.由实验可知钠的密度比水小，反应放热
B.钠球四处游动，说明反应生成了气体
C.反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
D.钠与水反应的离子方程式为2Na + 2H +
2Na+ + H2 ↑
【解析】A( )：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，并熔化成小球，说明钠与水反应放热。B( )：钠球四处游
2
↓ +Na2 SO4 ，不能置换出铜（【易错】钠
类型2 钠的燃烧
2.［鲁科版必修第一册P10图1-2-2、P12图1-2-4和图1-2-5变式］（双选）下图是实验员从试剂瓶中取出一定量金属
钠进行燃烧实验的操作。
下列有关分析正确的是(
BD
)
A.X通常是煤油，也可以是CCl4
B.实验中没有用完的钠应放回原试剂瓶
B项正确，C项错误；因钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会与CO2 反应，且在加热时钠也可与CO2 直接反应，故金属
Na着火不能用CO2 灭火，可用沙土覆盖灭火，D项正确。
知识点17 氧化钠和过氧化钠
教材知识萃取
氧化钠和过氧化钠的比较
类别
电子
式
化学
金属及其化合物复习
•掌握操作方法！
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
2.常见离子检验的化学方法
• Ba2+加入SO4 2-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉 淀不溶解。 • Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 • Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 • Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 • Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. • Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色 沉淀. • Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化 红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.
(2)金属与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Δ Mg + 2H2O =Mg(OH) 2 + H2↑
高温
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应
二、金属氧化物的性质 1.物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均 是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧 化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固 体，过氧化钠是淡黄色固体。
2、化学性质：
Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微 溶的碱。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生 成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物高三化学复习必备之金属及其化合物①含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②金属氧化物分成酸性氧化物(过渡阶段元素的高价态氧化物mn2o7、cro3)、碱性氧化物(cao、na2o、fe2o3、feo)和两性氧化物(al2o3、zno)。
③金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[fe(oh)3、fe(oh)2、naoh]和两性氢氧化物[al(oh)3]。
④盐的分类：1、根据组成盐的阴阳离子分类：根据阳离子分成钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。
根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐页面查阅：高三化学知识点大辞典2、根据复杂程度分类hinet盐：阳离子就是络离子的盐：fe(scn)cl2，阴离子就是络离子的盐：na3alf6;复盐：kal(so4)2?12h2o;(nh4)2so4?feso4?24h2o;kcl?mgcl2?6h2o;硅酸盐：铝硅酸盐：k2o?al2o3?6sio23、根据化学键分类：所含共价键的盐：铵盐、含氧酸盐;不不含共价键的盐：氯化钠。
4、根据溶解性分类可以溶水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。
不溶水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;微溶水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。
5、溶于水后的盐溶液酸碱性分类呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(nahso3、nah2po4、nahc2o4)、强酸的酸式盐(nahso4);呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(ch3coonh4);呈碱性的盐：强碱弱酸盐。
6、溶水后溶液与否存有颜色有颜色的盐溶液：mno(紫色)、fe3+(黄色)、fe2+(浅绿色)、cu2+(蓝色)、cr2o(橙色)、cro(黄色)、cr3+(绿色);无颜色的溶液：na+、k+、nh、cl-、no、so。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
高考化学专题复习--金属元素及其化合物
专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。
1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。
2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。
二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。
相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。
一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。
⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。
③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。
金属及其化合物复习
三、复习中注意问题
1、心中无纲 2、讲解过细
3、题海战术 4、基础实施落实不扎实
欢迎指正
谢谢
2.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金 属及其化合物的主要性质，认识其在生 产中的应用和对生态环境的影响。
三、常见无机物及其应用 考试内容
1．常见金属元素 （1）能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象 （2）根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合 物的主要性质和应用 （3）通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在 性能上的主要差异 2．常见非金属元素 （1）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化 合物的主要性质和应用 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 （3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途 3．结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质 性质和反应规律能实现物质间的转化 4．认识化学在环境监测与保护中的重要作用 5．以上各部分知识的综合应用
（1）元素化合物与基本理论的融合
物质结构元素周期律 化学反应与能量变化 化学平衡 电解质溶液 电化学知识
（2）元素化合物与化学实验的融合
实验设计的基本程序：实验目的、实验原 理（反应原理、装置原理、操作原理）、 方案设计、实施与记录、分析得结论。
5.1通过必修课程中有关化 学实验内容的学习过程，体 验实验方案设计、实验条件 控制、数据处理等方法。
对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） 的考试要求只界定为"了解常见金属的活动顺 序"、"了解常见金属及其重要化合物的主要 性质及其应用"、"了解合金的概念及其重要 应用"；
二、复习建议
（一）、整合知识，使之系统化
必修1金属及其化合物复习
P68第三节答案1.物理、化学、机械,大,低, 原料,配比,工艺2.青铜3钢,碳素钢,合金钢 10.55%,2.1×103t
P70复习题答案1.B 2.C3.D 4D 5.A 6.C 11铝的质量分数为52.9%, 铝与镁的物质的 量之比为1:1
用途： Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料
陨铁
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿（FeS ） 2 硫酸亚铁 Fe3O4
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应 时，1 kg Al放出的H2多。 （1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体 积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放 出的H2多。
黄
紫
焰色反应
实 验 步 骤 ： ①用盐酸洗净铂丝，将铂丝在酒精灯 外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测溶液放在外焰上灼 烧，观察火焰颜色；
注 ①每次实验必须用盐酸洗净铂丝， 意 并灼烧至火焰与原来相同； ： ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 （避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
金属单质一张表 还原性来不会少 氧气之中焰色妙 和水反应见分晓
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
P62第二节答案2.酸、强碱、两性、两性3. 生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉 淀、沉淀消失 4D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D 11 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。12. 先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13.Na2CO3,21.2 g
第三章金属及其化合物知识复习最简单
第三章 金属及其化合物一、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
二、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。
3④①2Na ＋ O 2 Na 2O 2 ②2Na ＋ 2H 2O ＝2Na ＋ ＋ 2OH －＋H 2 ↑③2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2⑤CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ⑥OH -+ CO 2= HCO 3-⑦Na 2CO 3 + Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+2NaOH ⑧HCO 3－＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 32-⑧2NaHCO 3Na 2CO 3 ＋H 2O ＋CO 2 ↑ ⑨CO 32-+H 2O+ CO 2= 2HCO 3-2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。
3△①4Al+ 3O 22Al 2O 3 ②2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋＋3H 2↑③2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ ④Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O⑤Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O ⑥Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O⑦Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O ⑧2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O⑨Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋ ⑩AlO 2-+ CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 ↓+ HCO 3- 3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学（离子）反应方程式。
①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩①3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 ②2Fe ＋ 3Cl 2 3FeCl 3③Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋H 2↑ ④Fe 2+＋2OH -＝ Fe (OH)2↓⑤Fe(OH)2 ＋ 2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O ⑥4Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe(OH)3⑦Fe(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Fe 3＋＋ 3H 2O ⑧Fe 3+＋3OH - ＝ Fe(OH)3↓⑨2Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋＋ 2Cl － ⑩2Fe 3＋ ＋ Cu ＝ 2Fe 2＋ + Cu2+2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋4、其它相关方程 2Na ＋ Cl 22NaCl 2Na + S ＝ Na 2S 研磨爆炸 Cu ＋ Cl 2CuCl 2澄清石灰水通入 少量CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O 继续过量CO 2 + CaCO 3+H 2O = Ca 2++2HCO 3-Mg+2H 2O(热水)=Mg(OH)2+H 2↑ 2Fe 2＋＋ 2H ++ H 2O 2 ＝ 2Fe3＋＋ 2H 2OFe 2O 3 + 6H += 2Fe 3++ 3H 2O Fe 3O 4 + 8H += Fe 2++ 2Fe 3++ 4H 2O FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H 2O+Cu 2+= Cu(OH)2↓+2Na ++ H 2↑ 三、用途广泛的金属材料合金：由两种或两种以上的金属（或者金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
金属元素及其化合物专题复习及命题分析
受热不分解 溶于水 电解法
受热分解 M g水解, 其它不溶于水,
溶于非氧化性稀酸 M g、A l电解法, 其它热还原法
常温分解
只溶于强氧化性酸
热分解法
物理方法
4 两个 ∀ 三角 #作核心, 转化关系要辨明 以 ∀ 铝三角 #和 ∀ 铁三角 #的关系为核心, 掌 握其转化关系.
图5
铝及其化合物间的转化, 要掌握以下关系: A 、l A l2O 3、A l( OH ) 3 都是既可以和酸反应, 又可 以和碱反应 的物质, A l ( OH ) 3 是 联系 A l3+ 和 A lO2- 之间转化的桥梁, 要注意以下几点:
2 镁、铝、铁及其化合物命题分析 镁、铝、铁部分的 主要考 查方式 为: ∃ 镁、
铝、铁及其它金属与足量的酸反应后, 通过放出
的 H2 及金属的质量, 判断可能存在的金属; % M g3 N 2 的生成及 M g3N 2 与水反应原理、产物及 相关计算; & A l3+ 与 OH - 、A lO2- 与 H + 之间由 于彼此反应物数量的不同引起产物、反应现象
氧化物过氧化物氢氧化物盐2熟记四个关系网搞通物质间转化数理化学习高中版数理化学习高中版3掌握一张顺序表理解性质的递变znfesnpbcuhgagptau原子失电子能力还原性由强到弱阳离子得电子能力由小到大氧化性由弱到强反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不被氧化反应常温置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换出氢和酸反应剧烈置换出氢能置换出氢不能置换出氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应lzn能与强碱溶液反应和盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水g水解其它不溶于水溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法l电解法其它热还原法热分解法物理方法4两个三角作核心转化关系要辨明铝三角和铁三角的关系为核心铝及其化合物间的转化要掌握以下关系
金属及其化合物知识复习
高一化学必修1金属及其化合物知识复习车志飞1、关于铝的两性铝既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气，体现了铝的两性，这两性是不是既体现了金属性，也体现了非金属性？由于金属性是气态金属原子失去电了的能力，而非金属性是得到电子的能力。
当然铝在与酸的反应中，铝元素失去电子是体现了金属性，但在铝与碱反应中也是失去电子，不能说是体现非金属性。
其实这两种都反应是由铝和氢离子反应。
酸溶液直接提供氢离子；而铝和碱溶液反应实质是铝先和水中的氢离子反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再和碱反应。
实质是一样的。
2、制备氢氧化铝时，为什么不用铝盐与NaOH等强碱溶液？不行，因为氢氧化铝与氢氧化钠反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3、关于铝盐与强碱反应量的计算问题：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ①A l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl +2H2O③离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O注意：①与③的物质的量比例1、1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到0.26g沉淀。
则加入NaOH 溶液的体积为A、10mLB、20mLC、30mLD、36.7mL解析：0.26g 沉淀可能由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl得到；0.26g沉淀也有可能由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 未反应完的Al(OH)3。
参考答案：A。
D例2、粉与过氧化钠的混合物放入烧杯中加足量水，当反应停止后，变成澄清溶液，测得混合物总质量减少3．5g，再向所得澄清溶液中滴加3．5mol/L的盐酸200mL时，原澄清溶液先无明显现象，后出现白色沉淀，最后又恰好溶解。
求原混合物中铝和过氧化钠各多少克？设原混合物中过氧化钠的的物质的量为x，铝的物质的量为y已知m(H2) + m(O2)=3．5g n(HCl)=0．2L×3．5mol/L=0．7mol2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 +3H2↑2 mol 1 mol 2 mol3 molx x/2 y 1.5y∴x/2×32g/mol + 1.5y×2g/mol=3.5g ①∵n(Cl-)=n(NaOH) + 3n(AlCl3)= n(Na) + 3n(Al)∴2x + 3y = 0．7 ②由①和②得：x=0.2 mol y=o.1 mol即:铝的质量为0.1 mol×27 g/mol=2.7 g，过氧化钠的质量为0.2 mol×78 g/mol=15.6 g。
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与盐酸反应 CO2 ↑ +H2O
CO2 ↑ +H2O
生成氢气速率：Na2CO3 < NaHCO3
热稳定性
Na2CO3受热不分解， 很稳定。
Δ
2NaHCO3 = Na2CO3
+ H2O +CO2 ↑(易分解)
可用热稳定性来鉴别Na2CO3与NaHCO3 。
四、铝及其化合物的相互关系: AlCl3
Al
Fe2O3
Fe3O4
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Δ铁三角：
FeCl2
Fe(OH)2
强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3)
Fe2+
Fe3+
还原剂(Fe粉)
还原剂(如Al)
弱氧化剂
(Ｈ＋、S
、I2)
Fe
强氧化剂
Fe3+遇SCN一显红色，可 利用这一反应来检验Fe3+的 存在。
铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应
不与水反应
4、与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应
2Na + O2 Δ= Na2O2（淡黄色） 4Al + 3O2 Δ= 2Al2O3
3Fe + 2O2 Δ= Fe3O4（黑色）
3、金属与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Ｍg + 2H2O Δ = Mg(OH) 2 + H2↑
3Fe + 4H2OΔ= Fe3O4 + 4H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
三、钠及其化合物的相互关系: Na2O
NaCl
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2O2
Na2CO3•10H2O
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
可用于钠 元素和钾元素 的检验。
焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃)
第三章 金属及其化合物
复习
知识点回顾：
一、金属及其化合物的化学性质
金属的物理、化学通性 钠及其化合物 铝及其化合物 铁及其化合物
二、金属材料的用途
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、金属的化学通性
1、金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化
Na
Al
Fe
Cu
逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱
2、与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
碳酸钠与碳酸氢钠
物质
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
白色粉末，Na2CO3遇水 颜色、状态 Na2CO3•×H2O在干燥
空气中 Na2CO3粉末。
细小白色晶体
溶解性
Na2CO3 < NaHCO3
与酚酞反应 溶液变红色，显碱性
溶液变红色，显碱性
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + NaHCO3 + HCl = NaCl +
2. Fe(OH)3 Fe2O3
2Fe(OH)3 =ΔFe2O3 + 3H2O
制取
亚铁盐与碱溶液反应:FeSO4 铁盐与碱溶液反应:FeCl3
+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl
六、金属材料的用途：（结合生活实际）
1、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属） 一起熔合而成的具有金属特性的物质。
Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Ⅲ、 Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，生成盐和水
3、质量的两块铝片，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶 液反应，产生气体的体积比是（ D ） A．2∶3 B. 3∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
4、常温下，铝片不能溶于浓硝酸却能溶于氢氧化钠溶液， 原 因 是 _铝__片__在__浓__硝__酸__中__发__生__钝__化__，__生__成__致__密__的__氧__化__膜___ ， 有 关 铝 片 溶 于 NaOH 溶 液 的 化 学 反 应 方 程 式 是 _2_A_l_+__2_N_a_O__H__+_2_H__2_O__=_2_N__a_A_l_O_2_+__3H2 ↑。
化学式
Fe(OH)2
物理性质 难溶于水的白色絮状沉淀
Fe(OH)3
难溶于水的红褐色沉淀
化学性质
1.与酸反应Fe(OH)2 +H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
2. Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 (白色灰绿色红褐色)
1.与酸反应Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O
5、与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na与CuSO4溶液反应的化学方程式: 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑ 注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后 与盐反应。
二、金属氧化物
1、存在：矿石形式，如铝土矿（主要成分为Al2O3）， 赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等。 2、化学性质： Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。
Al2O3
Al(OH)3
KAl(SO4)2•12H2O
NaAlO2
Al2O3 、Al(OH)3既可与强酸反应生成盐和水，又可 与强碱反应生成盐和水。是典型的两性氧化物、两性氢氧 化物。
明矾（KAl(SO4)2•12H2O）可作为净水剂。
五、铁及其重要化合物的相互转化关系， Fe２+ 、
Fe3+的检验方法。
2、合金具有许多优良的物理、化学性能。合金的硬度大 于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。
3、铜合金：青铜(含锡、铅)、黄铜(含锌及少量的锡、 铅、铝)、白铜(含镍、锌及少量的锰)。
4、钢
碳素钢 合金钢
低碳钢 中碳钢 高碳钢
* 钢的含碳量越低，韧
性越高，强度越低；含碳 量越高，韧性越低，强度 越高。
练习:
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上； ②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减 小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显 红色。其中正确的一组是（ D ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑥ D．①③④⑤⑥ 2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现 沉淀的是（ CD ） A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．CuSO4溶液 D．MgCl2溶液