化学笔记大全(一)

物
后的生成物 成物
还原 氧化剂失去 氧 化 剂 元 素 氧 化 剂 得 到
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产物 氧后的生成 化 合 价 降 低 电 子 后 的 生
物
二、各组概念间的关系
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后的生成物 成物
氧化剂 在反应中 得到电子 表现为 化合价降低 发生
（反应物）
（实质）
（表现）
（反应类型）
（生成物）
（1）浓度：浓度越大，氧化性或还原性就越强。
如：浓 H2SO4＞稀 H2SO4 （2）酸碱性：酸性越强，氧化性就越强；碱性
越强，还原性就越强。
（3）温度：温度越高，氧化性或还原性就越强。
2．互不交叉规律
反应前的高价反应物只能对应生成反应后
的高价生成物；
反应前的低价反应物只能对应生成反应后
的低价生成物。
Fe3+、Na+、H+ 元素处于最低价态时，只有还原性，如
S2—、I—、Br—、Cl— 元素处于中间价态时，既有氧化性也有还
原性，如 Fe2+、SO2、Cl2、CO 3．氧化性、还原性强弱的比较 见“氧化还原反应的基本规律”之强弱规
律
五、常见氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂 ①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S
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高中一年級化學筆記總結（上）
By： 驗 鈔 機
第一章 化學反應及其能量變化
第一节 氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
从得失氧的 从化合价升 从电子的得
概念
角度
降的角度
失角度
氧化 物质得到氧 元素化合价 物质失去电
反应 的反应 升高的反应 子的反应
还原 物质失去氧 元素化合价 物质得到电
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原剂，反应条件越高，氧化剂氧化性就越弱。
（2）同一种还原剂作用于不同的氧化
剂，反应条件越高，还原剂还原性就越弱。
⑤根据氧化、还原的程度判断
如下列两个反应方程式：
3Cl2+2Fe===2FeCl3 S+Fe===FeS
Fe：0 价→+3 价
0 价→+2
价
→→ 氧化性：Cl2＞S ⑥外界条件对氧化性、还原性的影响
3．相同物质不同元素之间的氧化还原反应 例：2KClO3==2KCl+3O2
4．相同物质相同元素的不同价态 例：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O
5．相同物质相同元素同一价态（即歧化反应） 例：3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+H2O
七、氧化还原反应中的基本规律及应用
1．物质氧化性、还原性强弱的判断【强弱规律】 ①根据同种元素的化合价判断：一般来说，元 素化合价越高，其物质的氧化性越强，还原性越弱。 特例：氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4 ②根据元素的活动性判断
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Br—、S2—、CO、SO2、Na2CO3 等 ③某些非金属单质及氢化物：H2、C、S、
H2S、HI、HBr 等
六、氧化还原反应的类型
1．不同物质不同元素之间的氧化还原反应 例： 3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O
2．不同物质相同元素之间的氧化还原反应（即 归中反应） 例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O
等 ②含有较高价态元素的物质：KMnO4、
K2Cr2O7、KClO3、HNO3、MnO2、H2SO4（浓） ③某些金属性较弱的高价态离子：Cu2+、
Fe3+、Ag+ 等 ④某些过氧化物：H2O2、Na2O2 等
2．常见还原剂 ① 所 有 金 属 单 质 ： Fe 、 Cu 、 Ag 、 Al 、
Mg、Zn、Na 等 ②非金属阴离子及低价化合物：Cl—、I—、
反应 的反应 降低的反应 子的反应
氧化 剂
反应中有元 反应中得到 反应中失去
素化合价降 电子的反应 氧的物质
低的反应物 物
还原 剂
反应中有元 反应中失去 反应中得到
素化合价升 电子的反应 氧的物质
高的反应物 物
氧化 产物
还原剂得到 还 原 剂 元 素 还 原 剂 失 去
氧后的生成 化 合 价 升 高 电 子 后 的 生
1）根据金属活动性判断
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Si Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2）根据非金属性判断
（非金属性减弱）
F Cl Br I
③根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂==氧化 产物+还原产物【即强制弱规律】
氧化性比较：氧化剂 ＞氧化产物
失 xe—
2．单线桥法：由还原剂指向氧化剂，标明得
失电子总数 xe—
四、氧化性与还原性
例：H2+CuO==Cu+H2O
1．基本概念：
（1）氧化性：物质得到电子的能力或性质
（2）还原性：物质失去电子的能力或性质
2．氧化性、还原性有无的判断【通过化合价
判断】
元素处于最高价态时，只有氧化性，如
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还原反应 得到（生成） 还原产物
还 原 剂 在反应中 失 去 电 子 表现为 化 合 价 升 高 发生 氧
化反应 得到（生成） 氧化产物
三、氧化还原反应电子转移的表示
1．双线桥法【满足得失电子守恒】
表示方法：由氧化剂指向还原产物，标明
得 xe—
例：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 由还原剂指向氧化产物，标明
I—＞
Fe2+＞Br—
4．电子守恒规律及其应用
①规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数
（化合价降低的总数）等于还原剂失去电子的总数
（化合价升高的总数）。
②规律的应用
Ⅰ 用于氧化还原反应的计算
基本思路：
1）指出两组对应关系：氧化剂—氧化产物，还
原剂—还原产物；
还原性比较：还原剂 ＞还原产物
④根据反应的条件判断 如下列三个反应方程式： 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2
↑+8H2O MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl===Cl2↑+H2O
☆结论：氧化性 KMnO4＞MnO2＞O2 ☆归纳：（1）同一种氧化剂作用于不同的还
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图示： 反应前
反应后
高价
高价（可以相等，
但决不能相交）
低价
低价（可以相等，
但决不能相交）
3．先后规律
①一种还原剂作用于含有多种氧化剂的体系中，
首先还原氧化性强的；
②一种氧化剂作用于含有多种还原剂的体系中，
首先氧化还原性强的。
例：Fe
H+＜Cu2+＜Fe3+
Cl2