2017届广东高考化学一轮复习：专题10《化学反应速率及化学平衡》考点1《化学反应速率》 Word版含解析

考点1《化学反应速率》（含解析）

1．(2016·北京东城区模拟)80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4 2NO2ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

解析：正反应吸热，升高温度，K增大，A项错；v(NO2)＝Δc/Δt＝0.08 mol·L－1/20 s＝0.004 mol·L－1·s－1，v(N2O4)＝0.002 mol·L－1·s－1，B项错；反应达到平衡时，生成0.60 mol NO2，吸热量0.30Q kJ，C项正确；D项等同于在另一个完全相同的容器中通入0.40 mol N2O4，达到原来相同的平衡，N2O4的转化率不变，然后将此容器和原容器合二为一，与原来相比相当于增大压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，D项错。

答案：C

2．(2016·宁夏银川模拟)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()

A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1

B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

解析：设4 min时，生成6x mol H2O(g)

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)n(总)

起始量

4 3 0 0 7

mol

变化量

4x3x2x6x

mol

4 min量

4－4x3－3x2x6x7＋x

mol

据题意，则有：6x

7＋x ＝0.4解得：x ＝0.5

则4 min 内H 2O 的变化浓度为 Δc (H 2O)＝3 mol 2 L

＝1.5 mol·L －

1

v (H 2O)＝1.5 mol·L －

14 min

＝0.375 mol·L －1·min －

1，

再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为

v (N 2)＝0.125 mol·L －

1·min －

1，v (NH 3)＝0.250 mol·L －

1·min －

1，v (O 2)＝0.1875 mol·L －

1·min

－1

。 答案：C

3．(2016·辽宁大连模拟)对反应A ＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20

mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol ；②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol ；③0.1 mol·L －1

的A 、

B 溶液各10 mL ；④0.5 mol·L

－1

的A 、B 溶液各50 mL 。四者反应速率的大小关系是( )

A ．②>①>④>③

B ．④>③>②>①

C ．①>②>④>③

D ．①>②>③>④

解析：①中c (A)＝c (B)＝0.01 mol 0.02 L ＝0.5 mol·L －1；

②中c (A)＝c (B)＝0.05 mol 0.05 L ＝1 mol·L －

1；

③中c (A)＝c (B)＝0.1 mol·L －

12

＝0.05 mol·L －

1；

④中c (A)＝c (B)＝0.5 mol·L －

12

＝0.25 mol·L －

1；

在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。

答案：A

4．(2016·湖南常德模拟)一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，

下列措施不改变化学反应速率的是( )

A ．缩小体积使压强增大

B ．恒容，充入N 2

C ．恒容，充入He

D ．恒压，充入He

解析：A 选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B 选项，容积不变，充入N 2，使反应物N 2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C 选项，容积不变，充入He ，虽然反应容器内压强增大，但反应物N 2、O 2、NO 的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D 选项，压强不变，充入He ，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N 2、O 2、NO 的浓度减小，反应速率减小。

答案：C

5．(2016·河南洛阳模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t )内产生气体体积(V )的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )

B ．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L －

1

C ．第3组实验的反应温度低于30 ℃

D ．第4组实验的反应速率最慢

解析：由图象可知，反应速率：a>b>c>d ，D 正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5 mol·L －

1，则速率也是前者快，A 、

B 可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v (c)>v (d)，说明第3组中反应温度比第4组高，

C 错误。

答案：C

6．(2016·北京石景山区模拟)利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ·mol －1。某温度下该反应的平衡常数K

＝10

3，若在此温度下，向100 L 的恒容密闭容器中充入3.0 mol SO 2(g)、16.0 mol O 2(g)和3.0 mol SO 3(g), 则反应开始时v 正________v 逆(填“<”“>”或“＝”)。

解析：Q ＝0.03

0.03×0.4＝2.5v 逆。

答案：>