沉淀溶解平衡讲义

编制人:苗春玲刘长波王勇审核:王守营批准: 使用时间2007-12-06

高二化学预习学案编号:17

班级:姓名:

【课题】沉淀溶解平衡

【课标要求】能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。

【学习目标】

1.认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的,知道哪些外界条件会影响沉

淀溶解平衡。

2.认识溶度积的概念,初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。

3.知道沉淀溶解平衡有哪些应用,会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、

沉淀生成等)。

【命题趋势】关于沉淀的溶解平衡的知识在今年广东试卷中已有考查,在以后的高考中这里仍将是重点考查的知识。

【使用说明】

1.应用课本中的观察思考,让学生自学得出沉淀溶解平衡的定义。

2.学生练习课本中几种常见难溶电解质的溶解平衡式如PbI2、AgCl 、M g(O H)2等。

3.练习PbI2、AgCl 、M g(O H)2等的K s p表达式。

4.通过思考与讨论中Ca(OH)2固体放入水中达到平衡的影响因素得出影响沉淀溶解平

衡的因素,沉淀的溶解与生成条件。

5.了解课本中的实例:钡餐透视、钟乳石的形成。

6.通过观察思考ZnS转化为CuS,得到沉淀转化在实际的生产生活中的应用。

【个人自学】

一、沉淀溶解平衡的建立和移动

1.以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的量，得到溶液，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做，通常用表示。

2.Ksp只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能，并不改变。

3.Ksp反映了，当

时，Ksp数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。[练习1] 根据溶度积判断，Mg(OH)2和Cu(OH)2溶解能力的大小为

[练习

2]

【小组讨论】

将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响，填表（填增大、减小、不变）

溶液的变化操作平衡移动

的方向

Ca(OH)2固

体的质量

溶液的PH Ca2+的浓度Ca(OH)2

的Ksp

加入少量的水

加热

加入少量的

Ca(OH)2

加入少量CaO

小结：

①升高温度，一般向移动（除外）Ksp大小与温度有关，与

浓度无关。

②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度,固体的质量会。

③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向移动，固体的质量会。.

④加入少量的该固体，平衡移动，离子浓度。

写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式

PbI2: K s p=

AgCl: K s p=

AgBr: K s p=

Mg(OH)2: K s p=

Cu(OH)2: K s p=

BaSO4: K s p=

二、沉淀溶解平衡的应用和有关的计算

写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp 表示式为；其浓度商Q的表达式为。

若Q=Ksp，则；

若Q>Ksp，则；

若Q

1.生成沉淀的条件和沉淀完全的判断

[练习3]

[练习4]常温下：

[小结]使一种离子沉淀完全的方法是

[练习5]

[练习6]写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式，并从沉淀溶解平衡的角度进行解释

2.沉淀的转化和溶解度的计算

a.沉淀转化的实质是,通常一种沉淀可转化成的沉淀，两种难溶物的越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水，常用的沉淀剂有。

b.运用不同物质的Ksp，即可计算溶解度或某种离子的浓度,像ZnS与CuS的阴、阳离子个数比相同，可以直接用Ksp来比较它们的溶解能力。

[思考1]从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的？写出转化的反应原理

[思考2]水垢的主要成分是，请解释水垢是如何形成的？

除去水垢的方法是？

[练习7]

[练习8]