辽宁省铁岭市2017届高三协作体第一次联考化学试卷.pdf

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辽宁省六校协作体2017-2018学年高三期初考试化学试卷.pdf

2017——2018学年度上学期省六校协作体高三期初考试命题人：于宝忠总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学与生活的认识正确的是( ) A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 2．下列实验现象可用同一原理解释的是( ) A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色 B．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 C．鸡蛋白溶液中分别加入溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) A．常温下铝浓硝酸，用铝罐车运输浓硝酸 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐 D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 4．下列叙述正确的是( ) A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸 B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ C．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O D．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 8．下列涉及有机物的性质的说法正确的是( ) A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 D．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 10．二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有( ) A．3种B．4种 C．5种D．6种二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 11．类比法是化学学习中的常用方法。

辽宁省铁岭市协作体2017届高三上学期第四次联考化学试卷.pdf

铁岭市2016—2017学年度协作体第四次联考试题高三化学试卷 1．．．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（）合金材料中可能含有非金属元素在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料 A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因 C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染 D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在 3．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（? ） A．氨水 ? ? B．硝酸 C．醋 ? D．卤水 4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）31g白磷含有的P-P键数为N A?1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA?1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA1mol?Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A?个电子?用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A?0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A?标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A?28g?C16O与28g?C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023A．B．C．D． A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 Ca2++2OH—+2HCO3-?=2H2O+CaCO3↓+ CO32- B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3) 2溶液 Ba2++2H++2HCO3—+ SO42-=2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑ C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 CO32-+ CO2+ H2O=2HCO3-? D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 H+ + SO42-+ Ba2++ OH—=BaSO4↓+ H2O 6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是? A．用图1所示装置制取少量HB．用图2所示装置分离NaCO3?溶液和CHCOOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体．．．．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是A．制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时提纯四氯化硅可用多次分馏的方法向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

辽宁省铁岭市2017届高三协作体第一次联考化学试卷(含答案)

铁岭市2016—2017学年度协作体第一次联考试题高三化学试卷命题学校：开原高中命题人:张丽娟审题人：谭波试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Fe:56 N:14 Ca:40 C:12 Cu:64K:39 S:32 O:16第Ⅰ卷一、选择题（每小题一个选项，每小题3分，共60分）1．下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( )①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析A. ②⑤B. ②④C. ①②D. ①③⑤2. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A. Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2.D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质3. N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数nN A/11.2B. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03N AC. 9gD2O中含有的电子数为5N AD. 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3N A的阴阳离子4.下列离子方程式中正确的是（）A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH−= NH3↑+H2OC. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I25. CO2和NO共30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后气体体积缩小到20ml。

2017年3月2017届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)

2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。

下列说法不正确的是A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2OB．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2−＞O2−＞Na+＞H+C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶310．利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

辽宁省铁岭市协作体2017届高三上学期第三次联考化学试卷.pdf

铁岭市2016—2017学年度协作体第三次联考试题化学试卷（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题3分，共60分） 1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA1mol?C10H22含共价键数目32NA1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2NA 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（） A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（） A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B．同温同体积的A与B的质量比为 C．同温同质量的A与B的分子数比为 D．同温同压下A与B的密度比为工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液（III）NaOH 溶液的三个装置。

则下列对该方案的评价中正确的是（） A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 BaNO3)2溶液 C．(II)所盛 x 应为品红溶液 D．(III)的作用是检验生成的SO2 气体Cl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 6.下列说法中不正确的有（） ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨； ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝； ⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A.8个B.7个C.6个D.5个下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 A．B． C． D．⑤ 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂 ⑥ 有机物可用无机物合成 ⑦ 氯元素有毒，禁止入口 A．①③⑥ B．③④⑥ C．①④⑦ D．②③⑤ 10．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（） A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2 B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol 11. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

辽宁省铁岭市高考理综-化学一模考试试卷

辽宁省铁岭市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质的用途错误的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D2. （2分）等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . H2B . CO2C . O2D . NH33. （2分）关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）A . 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B . 沸点：HF< HCl<HBr<HIC . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D . 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F24. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A . 醇类–OHB . 羧酸–COOHC . 醛类–CHOD . CH3-O-CH3 醚类5. （2分）下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是（）A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数6. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D . 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈7. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列说法正确的是（）A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性二、综合题 (共3题；共21分)8. （7分） (2018高三上·佛山期中) 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。

辽宁省铁岭市高考化学一模试卷

辽宁省铁岭市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）(2017·中卫模拟) 下列说法或表述正确的是（）①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ．A . ①②④⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（）A . 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）选项操作现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明甲苯与溴发生了取代反应B向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质C溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸银溶液溶液中出现淡黄色沉淀说明溴乙烷中含有溴元素D向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液并加热混合液中无红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应△H＜0D . 反应物的总能量高于生成物的总能量6. （2分） (2018高一上·成都月考) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑨D . ①④⑤⑥⑦⑧7. （2分） (2018高二上·广西期中) 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A . 分子式为C16H20O9B . 1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC . 1mol咖啡鞣与H2反应时可消耗4molH2D . 能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应8. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期．X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（）A . 元素非金属性：Z＞Y＞XB . 最高价氧化物水化物酸性：Z＞YC . 原子半径：Z＜Y＜XD . 气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X9. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑10. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B . 0.1molOH－含NA个电子C . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子11. （2分） (2018高三上·郑州期中) 测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）A . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。

《解析》辽宁省铁岭市清河高中2017届高三上学期第一次月考化学试卷Word版含解析

2016-2017学年辽宁省铁岭市清河高中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．下列各组物质分类方法正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D2．已知：N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（）A．31g白磷分子中所含p﹣p共价键数目为1.5N AB．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AC．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 N AD．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2N A3．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中；K+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液中：Na+、AlO2﹣、SiO32﹣、PO43﹣5．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A．（NH4）2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液6．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：27．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L二、非选择题8．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是．（2）②中发生化学反应的离子方程式为．（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为，物质的量为mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为．9．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4的摩尔质量为158g/mol ）（1）请完成并配平下列化学方程式：K2Mn04+ HCl﹣﹣﹣﹣KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ 该反应中的还原剂是，当该反应中转移N A个电子时，氧化产物的物质的量为mol，被氧化的还原剂的物质的量为mol．（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：．（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）10．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有；（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：；（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式，指出两种产物在物质分类上的类别、；（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏（填“大”或“小”或“无影响”）[化学--选修化学与技术]11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．[化学--选修物质结构与性质]12．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+，BF3．（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式、．（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．[化学--选修有机化学基础]13．有以下一系列反应，最终产物是乙二酸．烃A B C DE F乙二酸试加答下列问题：（1）C的结构简式是，B→C的反应类型是，E→F的化学方程式是．（2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是．（3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是．（4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1﹣戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基．则MTBE的结构简式是．它的同类别同分异构体（包括它本身）有种．2016-2017学年辽宁省铁岭市清河高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组物质分类方法正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】37：混合物和纯净物；D1：电解质与非电解质；D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】纯净物：同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误；B．冰醋酸为纯净物，胶体是分散系为混合物，碳酸钙熔融状态完全电离属于强电解质，氟化氢为弱电解质，三氧化硫为非电解质，故B正确；C．氨水为氨气的水溶液是混合物，不是化合物，溶液中一水合氨是弱电解质，故C错误；D．大理石主要成分为碳酸钙为混合物，碘化氢为强电解质，故D错误；故选B．2．已知：N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（）A．31g白磷分子中所含p﹣p共价键数目为1.5N AB．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AC．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 N AD．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P﹣P键来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据重氢中含2个中子来分析；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，根据电荷守恒可知n（H+）+n（NH4+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），据此分析．【解答】解：A、31g白磷的物质的量为0.25mol，而白磷中含6条P﹣P键，故0.25mol白磷中含1.5N A条P﹣P键，故A正确；B、标况下2.24L重氢的物质的量为0.1mol，而重氢中含2个中子，故0.1mol重氢中含0.2N A个电子，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，故含H原子6N A个，故C正确；D、常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，根据电荷守恒可知n（H+）+n （NH4+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），而溶液pH=7，故有n（H+）=n（OH﹣），则有n（NH4+）=n（Cl﹣）=0.2mol，故含有的铵根离子个数为0.2N A个，故D错误．故选D．3．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子；B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钡和水；C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O ═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B正确；C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；故选：B．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中；K+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液中：Na+、AlO2﹣、SiO32﹣、PO43﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液，显碱性．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，故A 错误；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中也不能大量存在Mg2+，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．5．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A．（NH4）2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液【考点】GF：钠的重要化合物．【分析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和盐反应，根据生成物判断反应现象．【解答】解：A、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铵不反应，所以只有无色气体生成，故A错误；B、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，所以既有无色气体又有白色沉淀产生，故B正确；C、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以只有无色气体生成，故C错误；D、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以既有无色气体又有蓝色沉淀产生，故D错误；故选B．6．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由﹣1价升高为0，结合三个反应电子转移数目相等计算．【解答】解：与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br 元素的化合价由﹣1价升高为0，三个反应电子转移数目相等，设均转移3mol则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为：：=3：1：1，故选B．7．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【考点】B1：氧化还原反应．【分析】由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式，再根据氧化还原反应原理分析．【解答】解：由题意：H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，H2O2﹣→O2化合价升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合价降3，依据得失电子守恒，H2O2系数为3，依据原子个数守恒，H2CrO4系数为2，O2系数为3，Cr（OH）系数为2，产物中生成2分子水，化学方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，3A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．H2O2→O2可知，O元素的化合价升高，则反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故B错误；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2CrO4＞O2，故C正确；D．2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中转移6mol电子生成3mol气体，所以转移0.3mol电子时生成0.15mol气体，气体在标准状况下体积为3.36 L，故故选B．二、非选择题8．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl﹣．（2）②中发生化学反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O．（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO3，物质的量为0.02 mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②0.896L（标准状况）即0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；再根据电荷守恒，得出一定存在钠离子．【解答】解：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32﹣、SO42﹣，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c（CO32﹣）=0.02÷0.1=0，0.2（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO32﹣）+2x（SO42﹣）=0.06mol，故一定有Na+，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、Na+、CO32﹣、SO42﹣，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl﹣；（1）原溶液中一定存在的阴离子是CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl﹣；故答案为：CO32﹣、SO42﹣，Mg2+、Ba2+，Cl﹣；（2）②中发生化学反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO3，物质的量为0.02mol，该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．9．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4的摩尔质量为158g/mol ）（1）请完成并配平下列化学方程式：1K2Mn04+ 8HCl﹣﹣﹣﹣2KCl+ 1MnCl2+ 2Cl2↑+ 4H2O该反应中的还原剂是HCl，当该反应中转移N A个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol．（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒配平，氧化还原反应中得电子价态降低的物质为还原剂；根据还原剂和氧化产物的比例计算；（2）酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水；（3）将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，当KMnO4固体加热生成O2amol值最大时，发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾物质的量n==0.08mol，生成K2MnO4物质的量为0.04mol，生成MnO2+物质的量为0.04mol，结合化学方程式K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，计算生成氯气物质的量．【解答】解：（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；反应中HCl 中氯元素化合价﹣1价变化为0价，做还原剂，反应中电子转移总数4e﹣，得到氧化产物2mol氯气，当该反应中转移N A个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：1；8；2；1；2； 4 H2O；HCl；0.5；1；（2）酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；（3）将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，当KMnO4固体加热生成O2amol值最大时，发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾物质的量n==0.08mol，生成K2MnO4物质的量为0.04mol，生成MnO2+物质的量为0.04mol，结合化学方程式计算，K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，1 20.04mol 0.08molMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1 10.04mol 0.04mol生成氯气物质的量=0.08mol+0.04mol=0.12mol，故答案为：0.12．10．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式Al（OH）3Al2O3+H2O，指出两种产物在物质分类上的类别两性氧化物、非金属氧化物；（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）①④⑤．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏小（填“大”或“小”或“无影响”）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】由含铁废铝制备硫酸铝晶体原理是用氢氧化钠溶液溶解铝，过滤除掉杂质铁，然后调节PH得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝，蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥后得到硫酸铝固体．（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）用氯化钡检验硫酸根的存在，现象是出现白色沉淀；（3）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解分别生成氧化铝和水；（4）氢氧化钠易潮解，不能在空气中称量；定容时要用胶头滴管；定容时视线要和刻度线相平．【解答】解：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）洗涤沉淀不干净时，在沉淀表面会附着硫酸钠，硫酸根的检验方法：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解分别生成氧化铝和水，方程式为Al（OH）Al2O3+H2O，其中氧化铝为两性氧化物，水为非金属氧化物，3故答案为：Al（OH）3Al2O3+H2O；两性氧化物；非金属氧化物；（4）①氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故①错误；④在移液时，要用玻璃棒来引流，故④错误；⑤定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故⑤错误，第⑤部操作可能会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：①④⑤；小．[化学--选修化学与技术]11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是Ca（OH）2，D是NH3（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】本题是探究工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱，可结合流程进行分析；（1）①98%浓硫酸为高沸点酸，能制取低沸点的酸氯化氢，食盐和浓硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠；②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成；（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙；②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；（3）能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2；（4）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl．【解答】解：（1）①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2，故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2；（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，故答案为：Ca（OH）2；NH3；②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；故答案为：不可行；碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．[化学--选修物质结构与性质]12．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：P，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+三角锥形，BF3正三角形．（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣．（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3：8．【考点】9I：晶胞的计算；8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，外围电子排布是4s24p4，位于周期表第四周期ⅥA族；。

辽宁省部分重点中学协作体2017届高三考前模拟考试理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-l，C-12，O-16，F-19，Ca-40，Fe-56，Zn-65一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.爆竹燃放后，硫燃烧生成SO2B.硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒D.施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC.标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.1mol/L A1C13溶液中含有3N A个Cl-9、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制取并收集干燥純净的NH3B.用图2装置可演示NO的喷泉实验C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.用图4装置验证苯中是否有独立的谈谈双键10、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—C1，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种A.5种B.9种C.12种D.15种11、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。

下列说法正确的是A.该装置是将电能转变为化学能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D.正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO212、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。

下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质13、常温下，向10mL0.1 mol·L-1 的HR溶液中逐渐滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。

辽宁省铁岭市高三第一次调研理综 (化学部分)

辽宁省铁岭市高三第一次调研理综（化学部分）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共42分)1. （6分）化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （6分）下列说法正确的是（）A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数3. （6分）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ．则下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Y＜X＜ZC . 单质的氧化性：X2＞Y＞ZD . 原子最外电子层上电子数不相等4. （6分） (2019高二下·温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（）A . 图2中的A为分液漏斗B . 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D . 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好5. （6分）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相同的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 具有相同的相对分子质量D . 分子式相同，分子结构不同6. （6分）能够使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑发生的是（）A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液7. （6分）下列叙述正确的是（）A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大二、综合题 (共3题；共43分)8. （14分）(2020·肇庆模拟) 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。

辽宁省铁岭市高考化学模拟试卷

辽宁省铁岭市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）(2017·石景山模拟) 关于阿司匹林，下列说法正确的是（）A . 不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD . 该反应不属于取代反应2. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质3. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 联苯（）由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（）A . 6种B . 9种C . 10种D . 12种4. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B 向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列说法正确的是（）A . 有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B . 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 废旧金属不能回收利用6. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）X YZ M RA . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB . 气态氢化物稳定性：M＞RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X7. （3分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③B . 常温下0.4 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D . 0.1 mol•L﹣1的氨水与0.05 mol•L﹣1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c （C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）二、填空题 (共6题；共38分)8. （4分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol﹣1 ．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=________．在t1℃时，反应的平衡常数为________．用CH3OH表示的化学反应速率________．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L﹣1、c（H2O）=0.6mol•L ﹣1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L﹣1 ，此时正、逆反应速率的大小：v （正）________ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．9. （6分） (2017高一上·临沂期末) 明矾[KAl（SO4）2]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂①应选用________（填代号）．a．盐酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________．（3）溶液B中溶质的主要成分为________（填化学式）．（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________．（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________．（已知：明矾的摩尔质量为474g•mol﹣1）10. （9分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（1）如图1各装置连接顺序为________→________→________．（2）若甲同学的结论正确，实验现象为________．（3） II．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．①仪器组装好后首先要进行的实验操作是________，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是________．②若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为________．（4） III．沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3 ，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=________（写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9]IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2 ，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式________．11. （9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

辽宁省铁岭市高考化学一模考试试卷(II)卷

辽宁省铁岭市高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·保山模拟) 下列实验中，现象及结论都符合题意，且二者之间有因果的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④4. （2分）下列表述正确的是（）A . H、 D、T互为同素异形体B . 中子数为20的氯原子：2017ClC . 四氯化碳的电子式：D . Cl﹣的结构示意图：5. （2分）己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na6. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 盐水B . 石油C . 生铁D . 氢气7. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（）A . 固体NaOH溶于乙醇中B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合C . 浓H2SO4加人水中D . 生石灰加入水中8. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物10. （2分） (2016高二下·太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . C5H11Cl有3种同分异构体C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上12. （2分） (2018高一下·包头期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中错误的是（）A . WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型相同C . 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜ZD . 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素13. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ +Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD . Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓14. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B . 混合气体的密度保持不变C . 单位时间生成n mol H2 ，同时消耗2n mol HID . 混合气体的颜色不再发生变化15. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸B . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应C . 棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得16. （2分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。

辽宁省六校协作体2017届高三上学期期中考试化学试题含解析

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24Al：27 Si:28 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项,1—10题每题2分，11-20题每题3分,共50分）1．下列物质属于纯净物的是A.液氯B。

漂白粉 C.盐酸 D.碘酒【答案】A【解析】试题分析:A．液氯是液态氯气，只有一种物质组成,为纯净物，故A正确；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误;D．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故D错误；故选A。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

2。

下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是A Na2O2B FeCl2C Fe3O4D Cu2S【答案】B【解析】试题分析：A、金属钠在氧气中加热产物是过氧化钠，能由两种单质直接化合而得到，故A错误;B、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不是由两种单质直接化合而得到的,故B正确；C、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，能由两种单质直接化合而得到，故C错误;D、铜在硫蒸汽中燃烧生成Cu2S，能由两种单质直接化合而得到，故D错误;故选B。

考点:考查了元素及其化合物的性质的相关知识.3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A．①②③B．①③④C．①②④D．只有①【答案】B【解析】试题分析:一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故选B.考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识。

4．下列说法中正确的是A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品来C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3【答案】C【解析】考点：考查了二氧化硫的污染及治理；绿色化学；胶体的重要性质；物质的检验和鉴别的相关知识。

辽宁省六校协作体2017届高三上学期期中考试化学试题含答案

2016——2017学年度上学期省六校协作体期中考试高三化学试题命题人:杨国公校对人：林兆平可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl:35。

5 Cu:64 Ba:137 一.选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．下列物质属于纯净物的是A。

液氯B。

漂白粉 C.盐酸D。

碘酒2。

下列物质中,不能由相应的单质化合而成的是A Na2O2B FeCl2C Fe3O4D Cu2S3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有① SO2② SO3③ H2S ④ H2A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①4．下列说法中正确的是A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO35．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①纯碱和熟石灰都是碱. ②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。

下列说法中，不正确的是A．S2O32－是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol7．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH）3↓+CO32－B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氧化铜溶于浓硝酸:CuO+2H+=Cu2++H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O8．等量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则放出的气体在相同状况下体积之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1D．1∶39.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O2与18O3间的相互转化D．标准状况下,1。