化学评课稿：《元素周期律》
人教版高一化学必修2《元素周期律》教案及教学反思
人教版高一化学必修2《元素周期律》教案及教学反思一、教学背景该课是人教版高一化学必修二的第五章《元素周期律》第三节课。
本课是化学的一大重点，是高中化学学习的基础和关键，理解和掌握该知识对于提高学生的综合素质和考试成绩都非常重要。
二、教学目标1.理解元素周期律的基本原理和实验依据2.掌握元素周期表上各元素的简要概况和规律3.能够利用元素周期律解决一些常见的化学问题三、教学重点和难点1.掌握元素周期表上各元素的周期性规律2.理解原子结构对元素化学性质的影响3.能够应用元素周期律解决化学问题四、教学过程1. 导入环节首先，在黑板上画出元素周期表，由学生补全其中的元素名称和符号；然后引导学生思考：元素周期表上为什么有这样的排列方式？如何解释元素周期表上元素位置的规律性？引出本章的教学内容。
2. 学习和讲解2.1 元素周期律的基本原理首先讲解元素周期律是怎样发现的，以及基本原理是什么。
引导学生理解原子结构是元素周期律的基础。
2.2 元素周期律的实验证明介绍多个实验的结果，如门捷列夫的实验、勃兰特利的实验等，阐述这些实验的意义和证据。
2.3 元素周期表的结构和概览讲解元素周期表上元素位置的规律性：主、副、次、超主族、稀有气体等；并介绍不同区域的元素的基本特征和性质。
同时，在黑板上标示相关信息，例如：元素符号、原子序数、相对原子质量、周期、族别等，化学性质方面则重点介绍元素的电子构型、化合价、氧化态、基性、酸性等。
2.4 元素周期律的规律性介绍烷基化合物的同分异构体、单价、非金属性等规律，并给出例子加以说明。
提示学生认识到，这些性质和规律都是由原子结构决定的。
3. 锻炼和练习根据例题引导学生思考，在不看书的前提下，利用元素周期律解决化学问题。
例如：某元素的电子构型为2,7，问该元素的周期和族别？加入哪个元素可以使Mg(OH)2成为减压水解还原剂？什么样的物质易被还原？4. 总结反思引导学生总结掌握的知识和技能，讲解其他常用的元素周期律的应用。
化学元素周期律教案及教学反思(附练习题)
化学元素周期律教案及教学反思（附练习题）导语：结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
以下是品才网小编整理的化学元素周期律教案及教学反思，欢迎阅读参考！化学元素周期律教案及教学反思教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计意图放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
第二节元素周期律为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
人教版必修2化学《元素周期律》教案及教学反思
人教版必修2化学《元素周期律》教案及教学反思一、教案设计教学目标本节课的教学目标如下：1.掌握元素周期律的基本内容和发现历程；2.理解元素周期表的构成和元素周期性的本质；3.掌握周期表中元素的排列规律及其物理化学性质；4.感受元素周期性带来的科学美和生活美。
教学内容1.元素周期律的基本内容和发现历程；2.元素周期表的构成和元素周期性的本质；3.周期表中元素的排列规律及其物理化学性质；4.元素周期性的应用和科学美。
教学重点、难点本节课的教学重点及难点如下：1.理解元素周期表的构成和元素周期性的本质；2.掌握周期表中元素的排列规律及其物理化学性质。
教学步骤本节课的教学步骤如下：第一步：导入新课1.向学生介绍本节课的教学目标；2.回顾学生已经掌握的知识，引出元素周期律的概念；3.提问：在实验中，为什么迈耳逊把“周期律”称为“周期律”？（让学生自主思考）第二步：讲解周期律的基本内容和发现历程1.向学生介绍元素周期律的基本内容及其发现历程；2.解释元素周期律中的“周期”、“组”等概念和规律。
第三步：讲解元素周期表的构成和元素周期性的本质1.向学生介绍元素周期表的构成和元素周期性的本质；2.解释元素周期性是如何产生的，包括原子结构和电子排布。
第四步：掌握周期表中元素的排列规律及其物理化学性质1.向学生介绍周期表中元素的排列规律及其物理化学性质；2.指导学生掌握周期表中元素的性质和特点。
第五步：讲解元素周期性的应用和科学美1.向学生介绍元素周期性的应用以及科学美；2.引导学生思考元素周期性对工业、医学、农业等方面的影响。
第六步：巩固练习1.布置相关练习题，要求学生答题并理解；2.小组讨论并汇报相关结果。
教学途径1.课件：使用电子白板、电脑等设备，展示相关图形和文献资料，帮助学生理解和记忆；2.演示实验：展示相关实验，使学生更加直观地理解元素周期律。
评价方式1.练习笔记的评价；2.对学生在小组讨论中的表现进行评价。
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿一、教材分析•本课是人教版高一化学必修2中的一节课程，主题为《元素周期律》。
•本节课程内容重点是让学生理解和掌握元素周期律的基本知识和特点，了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
•本节课程的难点是让学生理解元素周期律的形成原理和规律，以及掌握元素周期表的运用方法。
二、教学目标1. 知识目标•掌握元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•理解元素周期律的形成原理。
•了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
2. 能力目标•能够利用元素周期表查找元素的基本信息。
•能够根据元素的位置预测其一些性质。
3. 情感目标•培养学生对化学知识的兴趣和探究精神。
•培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
三、教学重点和难点1. 教学重点•元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•元素周期律的形成原理。
•元素周期表的运用方法。
2. 教学难点•元素周期律的形成原理和周期规律的理解。
•元素周期表的运用方法的掌握。
四、教学过程1. 导入新课通过展示元素周期表和化学元素的常见符号让学生熟悉，并引导学生思考化学元素的特点和彼此之间的关系。
2. 介绍元素周期律的概念和基本结构•通过简单直观的示意图，向学生介绍元素周期表的基本结构和元素在周期表中的排列方式。
•强调元素周期表的周期性和规律性，引导学生思考这些规律的原因。
3. 讲解元素周期律的形成原理•通过示意图和实例讲解元素周期律的形成原理，即元素的原子结构和电子排布的规律性与元素周期律的关系。
•引导学生思考为什么元素周期表中横向排列的元素具有相似的性质，纵向排列的元素具有递增的原子序数。
4. 探究元素周期表的运用•引导学生观察元素周期表中元素的位置和排列方式，发现元素周期律对于预测元素性质的作用。
•引导学生利用元素周期表查找元素的基本信息和了解元素的一些性质。
5. 总结和拓展•对本节课的重点知识进行总结和概括，强调元素周期律对于化学研究的意义和应用。
元素周期表评课稿范文
元素周期表评课稿范文元素周期表评课稿范文在以往的教学中，我们会按照教材编写的内容按部就班的下来，对于教材中有关科学史的内容进行有效的组织和利用却很少涉及。
其中，一个很重要的原因是，我们对科学史的知识并不是全部了解。
然而，一旦有效的利用了这些科学史的内容，应用到实际的教学中，我觉得一堂的内容和形式上也会别具风格，也是对学生进行有效的科学情感教育的一种途径。
李老师上的《元素周期表》这一堂课就是如此。
从科学家的日历出发认识元素周期表为本堂课的线索，连接课堂学习的内容。
小组讨论评价的方式，让学生在经历整个周期表的编制过程的同时，也学会了元素周期表中相关的内容，学生在思考与讨论中获取了新知。
如果，在这堂课中，再多一点学生体验编制一个元素信息表格的方式去感悟周期表的内容，是否会显得更有深度，这是我所思考的。
看了本节课的教学后，感觉整堂课井然有序，每个环节的衔接都很流畅。
尤其是学生的语言表达能力和自主学习能力较强，教师给予学生充分发挥的空间，让每一个学生都按自己的想法和思路把所学知识系统地整理出来，从而巩固掌握所学知识。
在学生和师生之间的互动中体现了学生的主体作用。
具体来讲，其中的长处有以下几点：第一，对于这堂复习课，教师从学生的兴奋点、兴趣点出发，进行了相关知识的整合和春游素材的合理应用，为这堂课增添了学习的亮点。
第二，学生通过小组合作的方式，进行知识整理归纳和上台展示知识内容的环节，是一种新的知识回顾的方法，学生在整个过程中发挥了他们在学习中的长处，以及展现了学生的个人能力。
第三，教师在课堂中的`组织能力，让学生能够充分的学会听、讲、讨论，进行了有效的教学。
第四，教师课前的预测，让教师能有效的了解学生的学情，在复习过程中能更加有效。
其中，也有一些我们共同讨论的地方。
第一，从知识的完整性来讲，基本上是完整的，由于时间的不足，少了一些知识的复习。
因此，如何在复习课上对知识的取舍，也是实现复习有效性必不可少的一项内容。
《元素周期律》说课稿（精选5篇）
《元素周期律》说课稿（精选5篇）《元素周期律》篇1一、说教材1、本章教材的地位和作用《物质结构元素周期律》是新课程人教版《化学(必修II)》的第一章，也是选修化学的基础。
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。
同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
2、本节教材简析《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
3、教学目标知识与技能：(1)以1-20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：(1)归纳法、比较法。
通过归纳1-20号元素的性质，(2)培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。
初中化学《元素周期律》优秀教案
初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索-介绍道尔顿、门捷列夫等科学家对元素周期律的贡献1.2 元素周期律的定义-解释元素周期律的概念：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律1.3 元素周期律的表述-介绍元素周期律的表述方式：周期表第二章：元素周期律的规律2.1 周期性变化-解释元素周期律的周期性变化：原子半径、化合价、金属性和非金属性等2.2 周期表的结构-介绍周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律2.3 周期表的应用-讲解周期表在化学学习和实际应用中的重要性第三章：周期表中的主族元素3.1 碱金属族-介绍碱金属族的元素特点、性质及应用3.2 碱土金属族-介绍碱土金属族的元素特点、性质及应用3.3 卤族元素-介绍卤族元素的元素特点、性质及应用第四章：周期表中的过渡元素4.1 过渡元素的分类-讲解过渡元素的分类：d区和ds区4.2 过渡元素的性质-介绍过渡元素的性质：金属性、非金属性、氧化还原性等4.3 过渡元素的应用-讲解过渡元素在催化剂、合金等领域的应用第五章：周期表中的镧系和锕系元素5.1 镧系和锕系元素的发现-介绍镧系和锕系元素的发现背景及意义5.2 镧系和锕系元素的性质-介绍镧系和锕系元素的元素特点、性质及应用5.3 镧系和锕系元素的研究意义-讲解镧系和锕系元素在核反应、超导体等领域的研究价值第六章：原子结构和元素周期律6.1 原子核外电子的排布-解释原子核外电子的排布规律及其与元素周期律的关系6.2 元素周期律的量子化学解释-介绍量子化学对元素周期律的解释和意义6.3 原子半径的周期性变化-讲解原子半径的周期性变化及其在周期表中的应用第七章：元素周期律与化学反应7.1 元素化合价的周期性变化-解释化合价的周期性变化及其对化学反应的影响7.2 金属性和非金属性的周期性变化-介绍金属性和非金属性的周期性变化及其在化学反应中的应用7.3 元素周期律在化学反应预测中的应用-讲解如何利用元素周期律预测化学反应的可能性及产物第八章：元素周期律在材料科学中的应用8.1 金属材料的设计与制备-介绍如何利用元素周期律设计和制备金属材料8.2 半导体材料的应用-讲解半导体材料在电子、光电子领域的应用及其与元素周期律的关系8.3 超级合金及其他先进材料-介绍超级合金及其他先进材料的设计原理及其与元素周期律的关系第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境污染与元素周期律-解释环境污染与元素周期律的关系及其在污染治理中的应用9.2 元素生物地球化学循环-介绍元素生物地球化学循环的规律及其与元素周期律的关系9.3 环境监测与元素周期律-讲解如何利用元素周期律进行环境监测和污染物分析第十章：元素周期律在药物化学中的应用10.1 药物设计与元素周期律-介绍药物设计与元素周期律的关系及其在药物研发中的应用10.2 药物分子结构的优化-解释如何利用元素周期律优化药物分子结构以提高药效10.3 元素周期律在药物筛选中的应用-讲解元素周期律在药物筛选和构效关系研究中的作用第十一章：元素周期律在材料科学中的应用（续）11.1 纳米材料与元素周期律-介绍纳米材料的设计与元素周期律的关系11.2 复合材料的应用-讲解复合材料在各个领域的应用及其与元素周期律的关系11.3 功能材料的研究与发展-介绍功能材料的研究与发展趋势及其与元素周期律的联系第十二章：元素周期律在生物化学中的应用12.1 生物体内元素的分布与周期律-解释生物体内元素分布与元素周期律的关系12.2 酶与元素周期律-介绍酶的活性中心元素与元素周期律的关系12.3 生物地球化学与元素周期律-讲解生物地球化学研究中元素周期律的应用第十三章：元素周期律在宇宙化学中的应用13.1 宇宙中的元素分布-介绍宇宙中元素分布的特点及其与元素周期律的关系13.2 恒星演化与元素周期律-解释恒星演化过程中元素周期律的应用13.3 行星地球化学与元素周期律-讲解行星地球化学研究中元素周期律的应用第十四章：元素周期律在现代化学分析中的应用14.1 原子吸收光谱分析-介绍原子吸收光谱分析原理及其与元素周期律的关系14.2 质谱分析与应用-讲解质谱分析原理及其在元素周期律研究中的应用14.3 X射线荧光光谱分析-介绍X射线荧光光谱分析原理及其与元素周期律的关系第十五章：元素周期律的综合应用与研究前景15.1 元素周期律在多领域中的应用-总结元素周期律在多个领域的应用及其重要性15.2 元素周期律的研究新进展-介绍元素周期律研究的新技术、新方法及发展趋势15.3 元素周期律的挑战与机遇-探讨元素周期律在现代科学中的挑战及未来发展的机遇重点和难点解析本文主要介绍了初中化学《元素周期律》的相关知识，包括元素周期律的发现、规律、应用以及其在不同领域的重要性。
沪科版高中化学高二化学试验版《初识元素周期律》评课稿
沪科版高中化学高二化学试验版《初识元素周期律》评课稿1. 引言本文是对沪科版高中化学高二化学试验版教材中的《初识元素周期律》一课进行评课。
该课程旨在让学生初步了解元素周期律的基本概念和规律，并通过实验来观察和验证这些规律。
2. 课程设计2.1 目标《初识元素周期律》的课程设计旨在达到以下目标： - 了解元素周期表的基本结构和元素周期律的概念； - 掌握元素周期表中的周期、族、原子序数和元素符号等基本概念； -理解元素周期律的发现历程和主要规律； - 运用实验方法观察和验证元素周期律的规律。
2.2 教学内容《初识元素周期律》的教学内容包括： - 元素周期表的基本结构和元素周期律的概念； - 元素周期表中周期、族、原子序数和元素符号等基本概念的介绍； - 元素周期律的主要规律和发现历程； - 通过实验来观察和验证元素周期律的规律。
2.3 教学方法本课程采用多种教学方法，包括： - 讲授：通过讲解，引导学生了解元素周期表的基本结构和元素周期律的概念； -实验：通过实验让学生观察和验证元素周期律的规律； - 讨论：组织学生进行小组讨论，深入理解元素周期律的规律； - 总结：通过总结，领会元素周期律的基本规律。
2.4 教学准备为了顺利进行《初识元素周期律》的教学，需要准备以下教学资源： - 沪科版高中化学高二化学试验版教材； - 元素周期表的图表，以供学生参考； - 实验材料和器材，如试剂、试管、酒精灯等。
3. 课堂实施3.1 导入在课程开始前，可以通过以下方式导入课题： - 引导学生回顾上节课的内容，如化学元素的分类； - 利用问题引导学生思考，如：你了解什么是元素周期律吗？元素周期律的作用是什么？3.2 讲授在讲授阶段，可以按照以下步骤进行： 1. 介绍元素周期表的基本结构和元素周期律的概念； 2. 解释元素周期表中周期、族、原子序数和元素符号等基本概念； 3. 讲解元素周期律的主要规律和发现历程； 4. 利用图表和示例展示元素周期律的不同规律。
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》评课稿一、引言本文是对人教版高一化学必修2教材中《元素周期律》这一章节进行评课的文档。
通过对该章节的细致分析和评估，旨在提供对教材内容的评价，并提出改进意见，以进一步促进学生对元素周期律的理解和掌握。
二、教材内容概述《元素周期律》是高中化学课程中的重要章节之一，它的基本内容包括： 1. 元素周期律的发展历程和基本概念； 2. 元素周期表的结构和表格元素的基本信息； 3. 元素周期律的规律性和应用。
三、教学目标和要求在评估教材内容之前，需要明确教学目标和要求，以便更好地衡量教材的有效性。
根据教学大纲和课程标准，对于《元素周期律》这一章节，教学目标和要求可以总结为： 1. 理解元素周期表的组成和结构，能够运用周期表进行元素信息的查询和分析； 2. 掌握元素周期律的发展历程和基本概念，能够阐述元素周期律的重要性和应用； 3. 理解元素周期律的规律性，并能够应用这些规律进行相关题目的解答； 4. 培养学生的实验观察能力和科学实证思维，通过实验验证元素周期律的规律。
四、教材内容评价下面对《元素周期律》这一章节的教材内容进行评价，评价内容包括教材的准确性、易读性、连贯性和启发性。
1. 准确性教材中所介绍的元素周期律的基本概念和相关规律都是准确的，没有错误的信息。
通过教材，学生可以正确理解元素周期律的发展历程、元素周期表的结构和元素信息的查询方法。
2. 易读性教材的语言简洁明了，没有过多的专业术语和复杂的句子结构，易于学生理解。
同时，教材通过例题和实例，对抽象的概念进行了具体化的解释，帮助学生更好地掌握相关知识。
3. 连贯性教材中的各个知识点之间有良好的逻辑连贯性，从元素周期律的发展历程到元素周期表的结构，再到元素周期律的规律性，逐步深入，层层推进。
这种连贯性有助于学生的知识积累和理解。
4. 启发性教材通过启发性的问题和思考，激发学生的学习兴趣和思维能力。
例如，在学习元素周期律的规律性时，教材提出了一些元素周期相关的探究性问题，鼓励学生进行实验观察和思考，培养学生的科学实证思维和创新能力。
高中化学教学课例《元素周期律》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（2）过程与方法：通过元素周期律的推出及应用，
提高学生阅读能力和自学能力，并且初步培养学生抽象
归纳和演绎能力，。
(3)情感态度与价值观：结合元素周期律的学习，
使学生树立由量变到质变的以及“客观事物本来就是
相互联系的和具有内部规律的“辨证唯物主义观点”，
并且结合元素周期律的导出使学生初步掌握从量事实
在这节课中，我所用的教具是电子白板。
教学策略选
我的第一幅图是关于原子序数、电子层数和最外层
择与设计 电子的表格图，第二幅图是关于原子序数和最外层
电子数以及达到稳定结构时最外层外层电子数，从而引
导学生发现规律。
接下来，我将继续使用白板展示相关表格和图示，
高中化学教学课例《元素周期律》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《元素周期律》
称
因为本节课的内容在中学化学中处于承上启下的
重要地位，它是在学习了元素周期表、卤族元素，碱金
属元素等元素族性质的基础上总结元素的相互联系和
内在规律，为学生进一步学习其他元素及化合物知识起
教材分析 到指导作用。
这节课的重点与难点是元素周期律的推出过程，之
采用同样的方法和学生共同发现其它的规律。
1．联系旧知识，导入新知识
教学过程
因为我们已经学过元素周期表、卤族、和碱金属等
元素族的知识，所以首先我会提出学习任务，使学生对
本节知识有个宏观的认识，然后切入正题开始新课的学 习。这些内容我准备 2~3 分钟。
2．层层深入，学习新课 在引入新课以后，我会让个别学生在黑板上写出 1-18 号元素及其结构示意图，在此基础上我将引导学 生思考以下三个问题： 1）元素原子最外层电子数有何变化的规律； 2）元素原子半径有何变化的规律； 3）元素主要化合价有何变化的规律。 最后，通过图表分析，得出结论： 随着原子序数的递增，原子最外层电子数、原子半 径、元素主要化合价等呈现周期性变化。 3．突出重点，解决难点 在突出重点的基础上，下面我来着重点击分析以下 难点： （1）从原子核对最外层电子的引力和核外电子间 的相互作用变化引导学生分析电子层数相同的元素，随 着最外层电子从 1~8 的递增，元素原子半径依次减少的 原因。 （2）最外层电子数与元素化合价之间的关系。 对于以上几部分内容我打算用 25~30 分钟。 4．归纳总结，巩固新知识
《元素周期律》优秀教案
第二节元素周期律高一化学备课组知识与技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：第1课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：1：原子序数概念：。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？③随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？④随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数填表：原子序数 1 2 元素名称氢氦元素符号H He 原子结构示意图原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称元素符号原子结构示意图原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素符号原子结构示意图表5～6 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1～2 23～10 2 1～8 811～18 3 1～8 8（5）表5—7 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～9 ①11～17 ②结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现③的变化。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿精选全文
可编辑修改精选全文完整版（新教材）人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿（新教材）人教版高中化学必修一第四章第2节《元素周期律》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述元素周期律，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第二节内容，“元素周期律”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习周期表中同周期元素的性质变化规律。
人们从微观角度探索元素之间的内。
教师资格证面试高中化学教案：元素周期律
教师资格证面试高中化学教案：元素周期律一、教学目标1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化,掌握元素周期律的内容.2.通过学习元素周期律,培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力.3.通过实验探究和观察比较,增强学习兴趣,提高自主探究能力.二、教学重难点【重点】第三周期元素金属性和非金属性变化规律.【难点】理解元素周期律.三、教学过程环节一：情景引入【提出问题】随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径都呈现什么样的变化?【学生回答】他们都呈现出周期性的变化.【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关,那么他们是否也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题.环节二：新课教学【演示实验】取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜.放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液.观察现象.过一会儿加热试管至水沸腾.观察现象.【学生回答】镁与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速,放出氢气.【演示实验】取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入2mL1mol/L盐酸.观察发生的现象.【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快.【提出问题】回忆钠与水反应的现象?【学生回答】钠能与冷水反应,反应非常剧烈.【提出问题】通过上述反应的实验现象,猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化.【学生回答】钠>镁>铝.【提出问题】以化学小组的形式,阅读书中材料,比较Si、P、S、Cl这几种非金属与氢气反应条件的难易程度?【学生回答】Si>P>S>Cl.【提出问题】阅读书中材料,比较Si、P、S、Cl这几种非金属价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱?【学生回答】Si【提出问题】以化学小组的形式,讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱.【学生回答】Si>P>S>Cl.【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律.【学生回答】金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.【教师引导】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化.这一规律叫做元素周期律.环节三：拓展提高【提出问题】随着原子序数递增,都有哪些量呈现周期性变化?【学生回答】原子的电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性.环节四：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容.作业：比较第二周期非金属元素的非金属性,以及和氢气反应的难易程度.四、板书设计。
高中化学讲评教案设计
高中化学讲评教案设计主题：化学元素周期表及元素周期律目标：1. 理解元素周期表的组织结构和周期性规律。
2. 掌握元素周期表的各种属性以及元素周期律的应用。
3. 能够运用元素周期表和元素周期律解决实际问题。
教学内容：1. 元素周期表的组织结构和周期性规律。
2. 元素周期表中元素的分类和性质。
3. 元素周期律的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示元素周期表的结构和周期性规律引导学生思考元素周期表的作用和重要性。
二、学习元素周期表的组织结构和周期性规律（15分钟）1. 讲解元素周期表的基本组成和排列顺序。
2. 引导学生分析元素周期表中元素的周期性变化规律。
3. 展示元素周期表中元素周期性性质的应用案例。
三、探究元素周期表中元素的分类和性质（20分钟）1. 分组活动：让学生分组探究元素周期表中元素的分类规律。
2. 讨论每个元素族的共同特点和性质。
3. 设计实验：让学生通过实验观察元素的性质，验证元素周期表中的分类规律。
四、应用元素周期律解决实际问题（15分钟）1. 案例分析：让学生分析实际问题并运用元素周期律进行解决。
2. 小组讨论：组织学生讨论不同元素周期表的应用场景及其重要性。
五、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课学习内容，强化学生对元素周期表和元素周期律的理解。
2. 提出拓展问题或思考，激发学生对化学知识的兴趣。
六、作业布置（5分钟）布置作业，要求学生继续深入学习元素周期表和元素周期律，完成相关练习或实验报告。
教学反思：通过本节课的设计，学生对元素周期表和元素周期律的认识有了进一步加深。
学生通过实验和讨论，掌握了元素周期表中元素的分类和性质，并能够运用元素周期律解决实际问题。
在未来的教学中，可以加强实践教学，提高学生的实验操作能力和化学应用能力。
高一化学说课稿之元素周期律
高一化学说课稿之元素周期律以下是为大家整理的关于《高一化学说课稿之元素周期律》，供大家学习参考！一、教材分析《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。
物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。
同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的C层次，即懂得“为什么”。
该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点(1)对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。
因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
(2)元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。
元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。
而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。
至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
知识目标：1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
元素周期律元素周期表评课
《元素周期律元素周期表》评课哈二十四中学高三化学备课组贡江颖化学教学过程是学生掌握化学知识、技能的过程，乂是对学生兴趣、情感、行为的培养过程，认知是情、意、行的基础，而情、意、行乂能激发和促进认知的发展，这就是教与学的和谐统一。
对于高三复习课内容比较繁朵、枯燥，教师更要运用新课程的理念和方法，在U标设讣及整体教学过程中针对学生的现有水平，不仅立足于学生知识掌握的多少，还应该着眼于培养有良好学习动机，会思考、会解决问题的人。
哈二十四中学韩晓宏老师上的这节课是高三复习课《元素周期律元素周期表》，这部分内容是中学教材中重要的基础理论，在学生学习完全部高中内容之后进行复习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现山感性认识上升到理性认识，同时也可以使学生站在更高的高度上全面理解整个高中内容。
可以看出本节课是一节比较难处理，内容繁复、抽象的复习课。
韩晓宏老师凭借多年的教学经验将这节课内容处理得条理清晰，环环相扣，课堂教学充分体现''以人为本〃的理念。
具体优点如下：1、课堂中学法指导无处不在①讨论式学习法，韩老师将本节课教学内容设讣成一组序列化的问题，以学案的形式课前发给学生山学生预习，在课堂内让学生讨论，层层剥落式分析问题，使学生的思维处于兴奋状态。
教师教给学生的就不仅是定理.公式等已有的结论，而是包括了这些知识的发现过程和研究方法。
例如，元素周期表结构性质用途的分析，将学法指导设计成三个层次：第一层次：学生明确物质性质上差异是由结构不同引起。
笫二层次：结合元素自然族的教学，指导学生学会通过同一主族元素从上到下原子结构的共性.差异的比较，寻找性质上的共性与递变规律，通过比较形成体系。
第三层次：能运用比较法分析不同主族元素原子性质的相似处与特殊性。
通过学法设计的分层指导，逐渐发展学生的学习能力和创新能力。
②网络式复习法：通过对知识点的理线织网，使知识结构化，分析问题更透彻，记忆更牢固，提高了学习效果。
《元素周期律》评课
讨论第三周期元素金属性、 非金属性的递变，讨论碱 金属元素、卤族元素性质 的递变，借助元素周期律 （表）预测硅、硒、锗、 镓等元素的性质；查阅元 素周期律（表）对发现新 元素、制造新物质、开发 新材料的指导作用，
【学业要求】
1. 能画出1~20号元素的原子结构示意图， 能用原子结构解释元素性质及其递变规律， 并能结合实验及事实进行说明。 2. 能利用元素在元素周期表中的位置和原 子结构，分析、预测、比较元素及其化合 物的性质。 6. 能结合有关资料说明元素周期律（表） 对合成新物质、制造新材料的指导作用。
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谢谢您的聆听
《元素周期律》赏析
2021年5月
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“素养为本”的教与学
《元素周期律》赏析
课程理念—共5条
➢1.以发展化学学科核心 素养为主旨
➢4.重视开展“素养为本” 的教学
➢5.倡导基于化学学科核 心素养的评价
学科核心素养是学科育人 价值的集中体现，是学生通过 学科学习而逐步形成的正确价 值观、必备品格和关键能力。 高中化学学科核心素养是高中 学生发展核心素养的重要组成 部分，是学生综合素质的具体 体现，反映了社会主义核心价 值观下化学学科育人的基本要 求，全面展现了化学课程学习 对学生未来发展的重要价值。
思维导图评价
归纳、总结、高 度概括
实验过程评价
理论探究、结构 探究、实验探究、 科学事实分析
项目评价
领会、应用
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收获知识 发展能力 形成素养
元素观 分类观 微粒观 变化观 实验观 科学价值观
学以致用 解
化 学
建构建模
决 问
的 视
科学探究
习目标
古人学问无遗力， 少壮工夫老始成。 纸上得来终觉浅， 绝知此事要躬行。
高中化学 对《元素周期律》一课的评价
对夏世欢《元素周期律》一课的点评
《元素周期律》是高二第一学期《初识元素周期律》的开篇内容，是进一步学习元素周期表的知识基础。
本节内容主要从原子半径的周期性变化和元素主要化合价的周期性变化阐述元素性质的周期性变化，从而归纳出元素周期律。
由元素性质的周期性变化，进一步揭示其本质是原子核外电子排布的周期性。
元素周期律是化学学习的重要理论工具，是高中化学重要的教学内容。
通过学习，让学生对已学元素及化合物知识进行比较归纳、巩固理解，由感性认识上升到理性认识，为学生进一步学好化学打下扎实基础。
本节课在教学设计上，教师充分挖掘化学学科内涵及注重化学学科素养的角度进行设计课堂教学，其一以结构决定物质的性质，性质反映结构为主线展开探究和分析及归纳。
本节探究课从“元素周期律”的解读引入到课堂，然后提出问题、从已经学习过的知识中和一些表格数据中去发现规律、课堂讨论直至形成结论，探究思路非常清晰，整个探究过程围绕着“元素原子结构与性质规律的讨论”这一主题展开，始终有条不紊地进行。
其二在金属性强弱周期性变化的教学上充分利用化学实验探究，让学生设计实验、动手实验、观察实验、分析实验、总结结论，让学生感受借助实验学习化学知识，全面地观察、记录实验现象，科学地分析、解释实验结果，将观察与思维紧密结合是完成化学实验必须的基本方法。
本节课做到了由注重“教”到注重“学”的转变，在探究的每一环节上都注重学生的主动参与，把教学作为帮助学生建构知识的动态过程，允许学生对知识的合理性提出质疑和探究，让学生在课堂上有话可说，这不仅可以改善学生的认知结构，而且有助于学生理解和掌握科学方法，培养科学的态度和探索未知世界的能力。
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元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。
通过学习，能够使学生对知识实行概括、综合，实现由感性理解上升到理性理解；同时也能使学生以原子结构、元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
本节课内容较抽象，理论性强，为了提升学生学习的积极性，希望通过课堂讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极地实行学习，以提升他们的逻辑思维水平和语言表达水平，从而提升教学质量。
本节课是使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
理解元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
而这节课的教学重点和难点是原子的半径随原子结构的变化而呈周期性变化。
为达到这个教学目的，教师在教材的基础上补充了原子半径的数据图和模型图，使学生更加直观地理解原子半径的变化规律。
为了使学生更容易找到影响原子半径的结构因素，我在曲线图的基础上，添加了两条不同颜色的变化曲线，通过对不同颜色间和同种颜色内的原子结构异同的分析，使学生更加容易掌握变化规律，以达到预期的教学目的。
同时，学生通过对图表数据的分析，培养其归纳数据和逻辑推理水平，最终明确结构决定性质的一般规律。
为了强化学生的体验，本节内容的第一课时采用了边讲边实验的教学设计，把教材中的演示实验让学生亲自动手，以缩短观察的距离，增强实验的效果。
但在实际操作中出现了一些问题。
1.因为缺少提前预习和充分的思考，一些学生对实验目的不明确，实验过程不熟悉，面对实验用品只能照方抓药，速度慢，效果差。
启示：要想让学生充分活动，就要给他们充足的时间实行准备和思考。
只用半个课时来完成Na、Mg、Al的活动性比较实验，时间过短，如果延长至1课时，效果就会大有改观。
2.学生在实验过程中操作不熟练，观察不全面。
例如对Mg、Al与盐酸的反应，仅用快慢来概括实验现象，而对于反应过程中的速率变化情况、反应的放热现象没有做更加细致的观察、记录。
甚至对于MgCl2、AlCl3溶液与NaOH溶液反应，比较不出现象上的差别。
启示：提升学生的实验水平是一项艰巨的任务。
学生的薄弱环节只有在实践活动中才能暴露出来，也只有通过实践逐步得到克服。
我们理应为学生创造更多的实践机会。