高考化学题型复习提纲

高考化学复习提纲

一、高考化学题型归纳

1、单项选择题1-6

2、主观题（7-10）

元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合

二、选择题考点归纳

化学常识和社会热点基本化学用语阿伏加德罗常数

化学基本概念化学实验基础知识化学反应与能量

氧化还原反应的概念及计算离子共存问题元素周期律和元素周期表

离子方程式正误判断有机基础知识电化学基础

离子浓度及大小比较沉淀溶解平衡

三、元素无机综合题考点归纳

1、常出现的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu

2、常出现的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH

3、HCl、SO2、CH

4、NO2、CO、NO

3、常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构

4、常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂

5、常出现的反应：

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2↑

2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑

2NaOH ＋ Cl2＝ NaCl ＋NaClO ＋ H2O

2NaOH ＋ Ca(HCO3)2＝ Na2CO3＋ CaCO3↓＋ 2H2O

NaOH ＋ Ca(HCO3)2＝ NaHCO3＋ CaCO3↓＋ H2O

2NaHCO3＋ Ca(OH)2＝ Na2CO3＋ CaCO3↓＋ 2H2O

NaHCO3＋ Ca(OH)2＝NaOH ＋ CaCO3↓＋ H2O

2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C

3Mg ＋ N2 Mg3N2

2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2＋ H2↑

Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2＋ H2O

Al(OH)3＋ NaOH ＝ NaAlO2＋ 2H2O

2Al ＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe

3Fe ＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2

C ＋ H2O CO ＋ H2

2C ＋ SiO2 2CO ＋ Si

Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3＋ 2H2↑

SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O

SiO2＋ Na2CO3 Na2SiO3＋ CO2↑

SO2＋ Cl2＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4

C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O

Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2＋2H2O

C ＋ 4HNO3(浓) CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O

3Cu ＋ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O

Cu ＋ 4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O

4NO ＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4HNO3

4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4HNO3

6、常出现的工业制备：

Na的制备：2NaCl 2Na ＋ Cl2↑

Mg的制备：MgCl2 Mg ＋ Cl2↑

Al的制备：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑

氯碱工业：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑

漂白粉制备：2Cl2＋ 2Ca(OH)2＝ CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O

石灰工业：CaCO3 CaO ＋ CO2↑

硅的制备：2C ＋ SiO2 2CO ＋ Si Si＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋ 2H2＝ Si ＋ 4HCl

硫酸工业： 4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3＋ 8SO2（沸腾炉）

2SO2＋O2 2SO3（接触室）

SO3＋ H2O ＝ H2SO4（吸收塔）

合成氨工业： N2＋3H2 2NH3（合成塔）

硝酸工业：4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O

2NO ＋ O2＝ 2NO2

3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO

高炉炼铁： C ＋ O2CO2 CO2 ＋ C 2CO （产生高温环境，并制备还原剂CO）

3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2

CaCO3 CaO ＋ CO2↑ CaO ＋ SiO2 CaSi3除脉石（造渣）

7、常出现的问题：

元素符号或名称、元素在周期表的位置、物质的名称或分子式

物质的电子式或结构式、晶体类型判断、熔沸点比较

半径大小比较、化学方程式书写及计算、热化学方程式书写

离子方程式书写、原电池电极方程式书写、电解池电极方程式书写

四、化学平衡综合题考点归纳

1、常出现的类型：

气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡

2、常出现的问题：

化学反应速率计算及影响因素分析、化学平衡的判断标志

化学平衡常数的计算及影响因素分析、平衡转化率的计算及影响因素分析

ΔH和ΔS以及反应自发性的判断、化学平衡的移动判断及等效平衡

溶液酸碱性变化、离子浓度大小变化及比较、

离子是否沉淀的计算判断、沉淀后溶液中离子浓度的计算

热化学方程式的书写、化学平衡图像的分析与绘制

五、实验综合题考点归纳

1、常出现的类型：

物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究

2、常出现的问题：

仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、

添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项

六、有机综合题考点归纳

1、常出现的物质：烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯