2016年10月浙江省学考(选考)要求选修4化学反应原理化学平衡经典总结

龙文教育学科老师个性化教案
教师刘赛华学生姓名上课日期
学科化学年级教材版本苏教版
学案主题选考复习
课时数量
（全程或具体时间）
第（）课时授课时段
教学目标
教学内容
反应平衡
个性化学习问
题解决
针对学生的基础知识点设计教案！
教学重点、
难点
选考30题
教学过程
第一单元化学反应中的热效应
一、焓变反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态
（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ‵，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

‴注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。

4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

专题2 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：v=Δc/Δt（v：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
‴注意：
（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一
定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡
③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平
衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，
即V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，
则V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于
V(逆)
不一定平
衡
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，
因均指V(逆)
不一定平
衡
压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平
衡
混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平
衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其
他不变）
平衡
体系的密度密度一定不一定平
衡
其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所
以平衡__不移动___。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。

符号：__K__
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。

K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。

反之，则相反。

一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

（Q：浓度积）
Q_〈__K:反应向正反应方向进行;
Q__=_K:反应处于平衡状态;
Q_〉__K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应
＊四、等效平衡
1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

（2）定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•••mol-1•K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

. （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。

即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．放热反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)在温度T 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)＝1.0 mol/L ，其平衡常数为K 1。

升高反应体系的温度至T 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和 c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则( )
A ．K 2和K 1的单位均为mol/L
B ．K 2＞K 1
C ．c 2(CO)＝c 2(H 2O)
D ．c 1(CO)＞c 2(CO)
2．化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030 2H 2(g)＋O 2(g) 2H 2O(g) K 2＝2×1081 2CO 2(g) 2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10
－92
以下说法正确的是( )
A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)
B ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的数值约为5×10
－80
C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2
D ．以上说法都不正确
3．已知FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合后发生反应FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl ，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( )
A ．向溶液中加入少许KCl 固体，溶液颜色变浅
B ．升高温度，平衡一定发生移动
C ．加入少许KCl 固体或者加入少许FeCl 3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反
D ．平衡常数表达式为K ＝c [Fe (SCN )3]·c 3(KCl )c (FeCl 3)·c 3(KSCN )
4．25 ‵时，在含有Pb 2＋
、Sn 2＋
的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋
(aq) Sn 2
＋
(aq)＋Pb(s)，体系中c (Pb 2＋
)和c (Sn 2＋
)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c (Pb 2＋
)增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋
)变小
C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋
)增大，说明该反应ΔH >0
D ．25 ‵时，该反应的平衡常数K ＝2.2
5．某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) 催化剂
△H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9/4。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示。

起始浓度 甲 乙 丙 c (H 2)/mol·L －
1
0.010 0.020 0.020 c (CO 2)/mol·L －
1
0.010
0.010
0.020
下列判断不．
正确的是( ) A ．平衡时，乙中H 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率是60%
C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.008 mol/L
D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
6．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )·c 2(D )
c 3(A )·c 2(B )
B ．此时，B 的平衡转化率是40%
C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D ．增加B ，B 的平衡转化率增大
7．(2011·全国高考卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A ．5%
B ．10%
C ．15%
D ．20%
8．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ/mol 。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的
变化
N 2
H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是( )
A ．容器①、②中反应的平衡常数相等
B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1
7
C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ
D ．若容器①体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
9．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0 T 1温度下的部分实验数据为：
t /s 0 500 1 000 1 500 c (N 2O 5)/mol/ L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不．
正确的是( )
A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－
3 mol/(L·s)
B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125,1 000 s 时N 2O 5转化率为50%
C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L ，则T 1<T 2
D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若K 1>K 3，则T 1>T 3
10．(2011·江苏高考)700 ‵时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 2O ，发生反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t 2>t 1)：
反应时间/min
n (CO)/mol n (H 2O)/mol 0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2
0.20
下列说法正确的是( )
A ．反应在t 1 min 内的平均速率为 v (H 2)＝0.40t 1
mol/(L·min)
B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，达到平衡时n (CO 2)＝ 0.40 mol
C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小
D ．温度升高至800 ‵，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(1)(2012·江苏高考节选)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)＋NO 2(g) N 2O 3(g)，其平衡常数表达式为K ＝________________。

(2)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH 3OH 分子间脱水制得：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －
1。

在T 1‵时，
恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①在T 1‵时，反应的平衡常数为________；CH 3OH 的转化率为________。

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c (CH 3OH)＝0.4 mol·L －
1、c (H 2O)＝0.6
mol·L －
1、c (CH 3OCH 3)＝1.2 mol·L －
1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)________v (逆)(填“>”、“<”或
“＝”)。

12．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A ，可实现氯的循环利用。

反应A ：4HCl ＋O 2 CuO/CuCl 2
400 ‵
2Cl 2＋2H 2O 对于反应A ，下图是4种投料比[n (HCl)∶n (O 2)分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。

(1)曲线b 对应的投料比是________。

(2)当曲线b 、c 、d 对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。

(3)投料比为2∶1、温度为400 ‵时，平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是________。

13．(12分)(2012·重庆高考节选)尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)工业上尿素由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为
________________________________________________________________________。

(2)当氨碳比n (NH 3)n (CO 2)
＝4时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A 点的逆反应速率v 逆(CO 2)________B 点的正反应速率v 正(CO 2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②NH 3的平衡转化率为________。

14．(14分)在一定温度下，将3 mol CO 2和2 mol H 2混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应： CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K ＝________。

(2)已知在700 ‵时，该反应的平衡常数K 1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数K 2＝________，反应12CO 2(g)＋12H 2(g) 12CO(g)＋1
2
H 2O(g)的平衡常数K 3＝________。

(3)已知在1 000 ‵时，该反应的平衡常数K 4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在1 000 ‵下，某时刻CO 2的物质的量为2 mol ，则此时v (正)________v (逆)(填“>”、“＝”或“<”)。

1．下列叙述正确的是
O
OH
HO OH
睾丸素
雌二醇
A ．雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH 2，但不属于同系物
B ．按系统命名法，有机物
可命名为2,6-二甲基-4-乙基辛烷
C ．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与Cl 2碰撞生成CH 3Cl 和氯自由基（Cl ·）
D ．瘦肉精学名克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 3、（15分）乙烯是重要的化工基础原料。

用乙烯合成光学树脂CR －39单体的过程如下：
已知：Ⅰ.CR－39单体结构简式是
Ⅱ.酯与醇有反应RCOOR′＋R″OH ――→催化剂
△
RCOOR ″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基) (1) 下列有关C 的叙述正确的是________(填写序号)。

a ．能与乙酸发生酯化反应
b ．能与乙醇发生酯化反应
c ．1 mol C 最多能与2 mol Na 反应
d ．C 的同分异构体不能发生银镜反应 (2)由乙烯生成 A 的反应类型是________，B 中官能团名称是________。

(3) 在D 、E 的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

①D 的结构简式是________。

②E 为五元环状化合物，E 与CH 3OH 反应的化学方程式是_________________ _________
(4)F 的一种同分异构体K ，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO 3反应。

则K 在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是___________________。

课堂练习 另附 课后作业 另附 学生成长记录
本节课教学计划完成情况：照常完成□ 提前完成□ 延后完成□ ____________________________ 学生的接受程度： 5 4 3 2 1 ______________________________
学生的课堂表现：很积极□ 比较积极□ 一般积极□ 不积极□ ___________________________ 学生上次作业完成情况： 优□ 良□ 中□ 差□ 存在问题 _____________________________ 学管师（ 班主任）_______________________________________________________________
备 注
签字学生
班主任审批
教学主任审批
答 案 化学平衡常数与化学平衡的计算
1．选C 升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 2＜K 1，K 1、K 2单位均为1，c 1(CO)＜c 2(CO)，C 正确。

2．选C K 1的表达式应为K 1＝c (N 2)·c (O 2)
c 2(NO )
；常温下，水分解产生O 2，是H 2和O 2化合生成H 2O 的逆反应，因此其
平衡常数的数值应为K 2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都处在常温下，根据K 值的大小可以得出三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2。

3．选B 该反应的本质是Fe 3＋与SCN －之间的反应，即：Fe 3＋＋3SCN －
Fe(SCN)3，与其他离子无关，故加入KCl 固体对平衡无影响，A 项错误；其平衡常数表达式为K ＝c [Fe (SCN )3]c (Fe 3＋)·c 3(SCN －)
，D 项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C 项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B 项正确。

4．选D 固体量的改变不会引起平衡的移动，A 项错误；加入固体Sn(NO 3)2后，溶液中c (Sn 2＋
)增大，平衡向左移动，从而使c (Pb 2＋)增大，B 项错误；升高温度时c (Pb 2＋
)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH <0，C 项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25 ‵时该反应的平衡常数为2.2，D 项正确。

5．选A 利用“三段式”计算容器甲中
H 2(g) ＋ CO 2(g) 催化剂
△
H 2O(g) ＋ CO(g) c (始)mol·L －1 0.010 0.010 0 0 c (变)mol·L －
1 c c c c c (平)mol·L －
1 (0.010－c ) (0.010－c ) c c 根据平衡常数c 2/(0.010－c )2＝9/4，得c ＝0.006 mol·L －
1。

H 2的转化率＝0.006/0.010＝60%，同样计算可得丙中H 2的转化率也是60%，B 正确；乙容器相当于在甲的基础上增大氢气浓度，平衡正移，但氢气的转化率减小，A 错；甲和丙是等效平衡关系，起始时各物质浓度是2倍关系，平衡时各物质仍然是2倍关系，C 正确。

6．选B 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B 的物质的量是1.6 mol ×0.5＝0.8 mol ，所以B 的转化率为40%，B 正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C 错误；增加B 后平衡右移，A 的转化率增大，而B 的转化率减小，D 错误。

7．选C
N 2 ＋ 3H 2 2NH 3
起始/mol 2 8 0
转化/mol 2/3 2 4/3
平衡/mol 4/3 6 4/3
平衡时氮气的体积分数为4/34/3＋6＋4/3
×100%≈15%。

8．选C 平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。

容器①、②为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不等。

若容器①的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ 。

根据热量的变化可计算出NH 3的生成量。

9．选C v (N 2O 5)＝(5.00－3.52) mol/L 500 s
≈2.96×10－3 mol/(L·s)，A 正确；1 000 s 后N 2O 5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：
2N 2O 5 4NO 2＋O 2
起始(mol/L) 5.00 0 0
平衡(mol/L) 2.50 5.00 1.25
则K ＝c 4(NO 2)·c (O 2)c 2(N 2O 5)＝(5.00)4×1.25(2.50)2
＝125， α(N 2O 5)＝2.505.00
×100%＝50%，B 正确；T 2温度下的N 2O 5浓度大于 T 1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T 2<T 1，C 错误；对于吸热反应来说，T 越高，K 越大，若K 1>K 3，则T 1>T 3，D 正确。

10．选B A 项，t 1时CO 减少0.40 mol ，则H 2增加0.40 mol ，用H 2表示的平均反应速率为0.40 mol 2 L t 1＝0.20t 1
mol/(L·min)，故不正确；C 项，通入H 2O(g)，平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，H 2O 的体积分数比原来增大，不正确；D 项，
由表格中数据可知，从t 1到t 2，H 2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700 ‵时的平衡常数K ＝0.4 mol 2 L ×0.4 mol 2 L 0.8 mol 2 L ×0.20 mol 2 L
＝1，升温到800 ‵，平衡常数变为0.64，则表明化学平衡逆向移动，正反应是放热反应，故不正确。

11．解析：(1)根据平衡常数的定义可知，
K ＝c (N 2O 3)c (NO )·c (NO 2)。

(2)①由图像知，反应在t 1时达到平衡，平衡时各物质的物质的量浓度分别为c (CH 3OCH 3)＝1.0 mol·L －
1，c (H 2O)＝0.8 mol·L －1，c (CH 3OH)＝0.4 mol·L －
1；根据反应2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)可知，其平衡常数的表达式为K ＝c (CH 3OCH 3)·c (H 2O )c 2(CH 3OH )
，在T 1 ‵时，K ＝1.0×0.80.42＝5，CH 3OH 的转化率为2.0－0.42×100%＝80%。

②根据题目所提供的数据可知，Q c ＝1.2×0.60.42
＝4.5<5，所以反应正向进行，则v (正)>v (逆)。

答案：(1)c (N 2O 3)c (NO )·c (NO 2)
(2)①5 80% ②> 12．解析：(1)相同温度下，投料比越大，HCl 的平衡转化率越小；则曲线a 、b 、c 、d 对应的投料比分别为6∶1、4∶1、2∶1、1∶1。

(2)相同投料比时，温度越低，氯化氢的平衡转化率越高；HCl 的平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越低。

(3)氯化氢与氧气物质的量之比为2∶1、温度为400 ‵时，氯化氢的平衡转化率为80%。

4HCl(g)＋O 2(g) 2H 2O(g)＋2Cl 2(g)
n (初始)/mol 2 1 0 0
n (转化)/mol 1.6 0.4 0.8 0.8
n (平衡)/mol 0.4 0.6 0.8 0.8 0.80.4＋0.6＋0.8＋0.8
×100%＝30.8%。

答案：(1)4∶1
(2)投料比越高，对应的反应温度越低
(3)30.8%
13．解析：(1)反应物为CO 2、NH 3，生成物为CO(NH 2)2、H 2O ，再根据原子守恒可得合成尿素的反应方程式。

(2)①A 点时，反应：2NH 3＋CO 2 CO(NH 2)2＋H 2O ，处于建立平衡的过程，B 点反应处于平衡状态，所以A 点CO 2的逆反应速率小于B 点CO 2的正反应速率。

②根据图示，B 点达平衡时CO 2的转化率为60%,1 mol CO 2消耗0.6 mol ，则4 mol NH 3消耗1.2 mol ，故NH 3的平衡转化率为30%。

答案：(1)2NH 3＋CO 2 一定条件
CO(NH 2)2＋H 2O
(2)①小于 ②30%
14．解析：(1)根据化学平衡常数的概念K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。

(2)K 2＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )＝1K 1＝10.5＝2， K 3＝c 12(CO )·c 12(H 2O )c 12(CO 2)·c 12(H 2)
＝K 121＝ 0.5＝22。

(3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。

(4)CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)
起始/mol ： 3 2 0 0
变化/mol: 1 1 1 1
某时刻/mol: 2 1 1 1
所以c (CO)＝0.5 mol/L ，c (H 2O)＝0.5 mol/L
c (CO 2)＝1 mol/L ，c (H 2)＝0.5 mol/L
故0.5×0.51×0.5＝12<K 1 000 ‵＝1.0 反应应向正反应方向进行，所以v (正)>v (逆)。

答案：(1)c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)
(2)2 22 (3)吸热 (4)>。