人教版高中化学选修4导学案：3.1弱电解质的电离 -含答案
3.1.2弱电解质的电离——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900 编写人：王荣 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—016第2课时 弱电解质的电离[学习目标] 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并会正确书写电离方程式。
2、会说出电离常数的概念、表达式及意义。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、写出下列强电解质在水溶液中的电离方程式① NaCl ：__________________________ NaOH ：____________________________ H 2SO 4：__________________________ HClO 4：____________________________ BaSO 4：__________________________ CH 3COONH 4：_________________________ ② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离N aHCO 3： __________________________； __________________________； N aHS ： __________________________； __________________________； ③ 强酸的酸式盐完全电离NaHSO 4（水溶液）： __________________________；NaHSO 4（熔融）： __________________________； 2、弱电解质：部分电离，在写电离方程式时用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
CH 3COOH ：__________________________，NH 3·H 2O ：__________________________。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
H 2CO 3：__________________________； __________________________； H 2S ： __________________________； __________________________； H 3PO 4：__________________________；__________________________；__________________________；③ 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
3.1弱电解质的电离平衡专题一元强酸与一元弱酸的比较课件(苏教选修4)
解析：加入醋酸钠CH3COO－结合H＋，H＋浓度均降低， A正确；升温有利于CH3COOH电离，c(H＋)增大，B错误； 加水稀释，溶液酸性减弱，c(H＋)均减小，C正确；开始两 种溶液中H＋数目相同，但是醋酸中还有CH3COOH能继 续电离出H＋，所以醋酸产生的氢气l· L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶 液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol· L－1、a2 mol· L－1、 a3 mol· L－1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应， 若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为________。
开始与
导电 金属反 性 应的速
率
大
一元弱酸
小
大
弱
小
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：
比 与足量活 泼金属反 应产生H2 导电 性
较
项 目 酸 一元强酸 一元弱酸 相同 相同 c(H＋) 酸性
中和
碱的 能力
开始与金
属反应的 速率
的量
少 多
小 大
相同
相同
[例证] [双选题](2011· 宁波高二检测)常温下c(H＋)均为 1.0×10－3 mol· L－1的醋酸和盐酸的说法不正确的是 ( A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1× )
(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量
NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。
(3)设所用 NaOH 溶液中 n(NaOH)为 1 mol。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 1 mol 所以消耗盐酸的体积 V1＝ ＝ 10 L； 0.1 mol· L－1 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O
【化学】人教版选修4 第三章 第一节 弱电解质的电离 第2课时 弱电解质的电离平衡
减小
减小
减小
右移，电离程度增大
[例 3]H2S 在溶液中的电离方程式为： 第一步：H2S 第二步：HS－ H＋ ＋HS－；
H＋＋S2－。
)。
下列有关说法中错误的是(
A．以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡 B．加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离 C．加入氯化铁固体，将促进 H2S 的电离
D．加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大
点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被破坏， 电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。 答案：A
三、电离常数 1．概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。 2．表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式： A2B c2A＋· cB2－ 。 2A＋＋B2－，其电离常数为：K＝ cA2B 3．意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离 常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。
故所得混合液中 c(H＋)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液 c(A－)增大，平衡逆向移动，D 错。
第一步 电离。 强弱时，通常只考虑____________
6．根据下表的电离常数，比较弱酸的酸性。 弱酸电离常数 第一步电离 K1
第二步电离 K2 HA 0.11 － H2B 0.021 HC 1.2 － HD 1.0×10－5 －
1.0×10 －6
H2B ＞______ 弱酸的酸性：______ HC ＞______ HA ＞______ HD 。
是影响电离平衡的决定因素。 2．外因 影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。
可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电
离平衡移动问题。 (1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
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三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
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电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
化学选修4：第三章第一节 弱电解质的电离(第一课时)
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。
东北师大附中高中部化学组 柳西
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH COOH分子 东北师大附中高中部化学组 柳西 3
电解质有强弱之分
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量 镁条的反应;并测这两种酸的pH
醋酸
盐酸
对实验现象的解释
溶液的pH 与镁条反应
东北师大附中高中部化学组 柳西
【实验3-1】分别实验等体积、等浓度的盐酸、 醋酸与等量镁条的反应。 【实验要点】 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
东北师大附中高中部化学组 柳西
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均 为电解质。
东北师大附中高中部化学组 柳西
【练习】
• 电解质：
②③④⑧⑩⑿
【例6】下图为一定量的冰醋酸加水稀释的变化 曲线思考： (1)稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ 先变大后变小 (2)稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ 一直变大 (3)若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，c(H+)将 如何变化？ Ｃ（H ）
+
一直变小直至平衡
东北师大附中高中部化学组 柳西
东北师大附中高中部化学组 柳西
三、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱， 电离程度越小。 (2)外因： A.浓度：浓度越大，电离程度 越小 。 在稀释溶液时，电离平衡 向右 移动，而 离子浓度一般会 减少 。 B.温度：温度越高，电离程度 越大 。 因电离是 吸 热反应。
化学：第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4)
③同离子效应
加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
④化学反应
加入能与弱电解质电离产生的离子反应的 物质时，使电离平衡向电离方向移动
思考与讨论：
NH3+H2O
NH3·H-2O
NH4+ + OH
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向
其中分别加入:
①升高温度
②加氨气
③水
④ NH4Cl溶液
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
知识回顾：
一、电解质与非电解质
电解质
在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 活泼金属过氧化物）
非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不 导电的化合物
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非 金属氢化物如 NH3 等 ）
物质
混合物
单质 纯净物
化合物
既不是电解质也 不是非电解质
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
C(H+)
HAc初溶于水 0
紧接着
最后
不变
人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离(3) —电离平衡常数与电离度
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度_增_大__，而离子浓 度始终_减__小__。
练习3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第三课时
学习目标
1 理解电离常数的表达式和意义 2 了解电离度的概念。。
定量描述—— 电离平衡常数K
(1) 概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓 度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
加NaOH(s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
向左 向右
减小 减小 减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增强 不 增大 增大
减小
增大 增强 增大
课堂练习7
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
课堂练习8下列叙述正确的A是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能___确__定？（填变大、变小、不变或不
高中化学第三章第一节弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
酸 ④加水
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
[解析] ①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成 难电离的H2O，使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。②中， CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H＋)增大， c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中， 加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增 大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。④中，加水稀释电 离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H＋) 在增大的基础上减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大。
中以第一步电离为主)。
如H2CO3： H2CO3
H＋＋HCO－3
HCO－3
H＋＋CO23－ (次)。
(主)，
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求
一步写出。 如Fe(OH)3： Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－ 。
2．电离平衡 (1)定义： 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 电离成 离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电 离过程达到电离平衡状态。
[答案] D
(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如 CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易 溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。
(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。 如强电解质溶液很稀时，导电能力差。
(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不 一定是电解质(如石墨、金属等)。
加醋酸铵(s) 逆向
减小 减小 大 增大
加NaOH(s) 正向
增大 减小 减小 增大
[例2] 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
化学选修4弱电解质的电离导学案
《弱电解质的电离》学案基本要求：1．强电解质、弱电解质在水溶液中电离。
判断常见的强电解质和弱电解质。
2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。
一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念1、电解质：_______________________________________________________ 包括哪些类型的物质：______________________________________________________ 非电解质：______________________________________________________包括哪些物质：____________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确①不是电解质的物质就是非电解质 ②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质 ⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质 ⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质 例2：下列物质中①Cu ②NaCl 固体 ③NaOH 固体 ④K 2SO 4溶液 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl 溶液 ⑧H 2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________， 既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：①反应开始时，两溶液产生气泡的快慢？②最终，两溶液产生氢气的体积 ？并解释①②的原因：二、弱电解质的电离：1、阅读教科书41页，填写下表：电离平衡的定义：2、参考上表，填写42页两个表格。
弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越______。
3．影响电离平衡的因素（1）【观察】阅读42页<科学视野>和<实验3-2>，推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？请写出醋酸、碳酸的电离常数计算式：提示： ④，回忆《中和热》中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是________过程（填“放热”或“吸热”）⑤，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释2倍。
【红对勾】2014高中化学 3-1弱电解质的电离45分钟作业 新人教版选修4
【红对勾】2014高中化学3-1弱电解质的电离45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是() A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡解析：A项液溴(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。
B项干冰(CO2)溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3，化学键被破坏，故B符合题意。
C项，蔗糖的水溶液不导电，不合题意。
D项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，不合题意。
答案：B2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：在0.1mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。
若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。
答案：C3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)答案：C4．在氢硫酸中c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．1 B．2C．大于2 D．在1～2之间解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二级电离更弱。
虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－。
故溶液中c(H＋)∶c(S2－)＞2。
答案：C5．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：A项，加入水，促进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，OH－＋H＋===HO，正向移动；C项，加入少量0.1mol/L HCl溶液，c(H＋)增大；D项，加入CH3COONa 2固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
化学：3.1《弱电解质的电离》课件(新人教版选修4)(1)
例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
K3=2.2×10-13
回答下列各问：
（ 1 ）、 K 只于温度有关，当温度升高时， K 值 增大 。 （2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。 (3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ， H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强 2HPO 的是H3PO4 ；酸性最强弱的是 。 4 （4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有 相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸 的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： 。 K1>K2 >K3
二、弱电解 质的电离平衡
25℃时将0· 1mol· L-1HAc溶液中改变某种条件 后各量的变化情况填入下表：
加入物质
加水稀释
通入HCl（气） 加少量NaAc晶体 加少量冰醋酸 加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体 加同浓度醋酸 加热
平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
向右移动 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 不 减小 增大
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
高中化学弱电解质的电离课件2新人教选修4.ppt
②浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度， 都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。
浓缩,平衡左移α减小;加水稀释,平衡右移α增大 。 ③同离子效应:加入与弱电解质电离所产生的相同离子时,
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的
大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看
溶于水的部分是否完全电离.
既不是电解
它们的本质区别:溶解部分是否完全电离!质电也解不质是！非
小结： 强
碱强
离子化 合物
共价化 合物
大部分的盐类 电
离子型化合物 解
强
酸质
弱酸
弱
弱碱
电
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数 有机物
HCO3－ H++CO32－
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
课堂练习：
B
四.弱电解质的电离平衡：
电离
CH3COOH
[思考与讨论]：
结合
CH3COO - + H+
(1)开始时,V电离 和 V结合怎样变化？ (2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态? (3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向
电解质和非电解质比较
电解质
概念：在水溶液或熔化状态下 能够导电的化合物。
非电解质
在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2等
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
选修4 3-1 课时2 弱电解质的电离
③ 动： 电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的浓 ④ 定： 度不变，溶液里既有离子又有分子
⑤ 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
探究三
资 料 卡 片 1 资 料 卡 片 2
影响电离平衡的因素
电离是水分子先破坏化学键，再形成 水合离子，前者吸热，后者放热，弱 电解质的电离一般前者占主导，弱电 解质电离一般吸热。
平衡移 动方向
CH3COO- +H+ △H>0
电离度 (α) 导电 能力 Ka
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
加水稀释
加入少量冰醋 酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入
（ CH3COONa)
向右 向右 向左 向右
增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大
H3PO4
H2PO4 HPO 24
H+ +
- 一(1) H2PO4 + + HPO 2- 一(2) H
4
H+ +
PO4
3-
一(3)
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题：
电离平衡状态
电离平衡状态是指： 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解 质的溶液中， 前提 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 实质 结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
第三章++第一节+++弱电解质的电离(人教版选修4)
第三章第一节弱电解质的电离②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④8.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱二、非选择题(共36分)9.(12分)试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）。
10.（12分）在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相同的一粒锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：（1）a、b两支试管中现象：相同点是__________________，不同点是___________________________________。
原因是____________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是v(a)__________v(b)，反应完毕，生成气体的总体积是V(a)___________V(b)，原因是_______________________________。
11.(12分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间的关系是________(用“>”“<”或“＝”表示，下同)。
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则它们之间的关系是________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则它们之间的关系是____________。
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第一节 弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。
完成下面的表格：强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。
(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。
②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O，碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。
( )(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。
( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
( )(4)Fe能导电，故Fe是电解质。
( )(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。
( )(6)盐酸中只有H＋和Cl－，没有HCl分子，故盐酸是强电解质。
( )(7)Ca(OH)2微溶于水，所以它是弱电解质。
( )(8)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组是( )A ．熔融MgCl 2、熔融NaOHB ．液氨、石灰水C ．石墨、食醋D ．稀硫酸、蔗糖解析：选A 。
液氨、蔗糖是非电解质。
石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。
因此B 、C 、D 均不符合题意。
强电解质和弱电解质的比较可逆，电离方程式用“”(1)尽管CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。
(2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。
(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，不导电的化合物属于共价化合物。
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )[解析3BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。
[答案] C下列叙述正确的是( )A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．NH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质D．NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电解析：选C。
电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。
CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；NH3溶于水时发生反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，虽然溶液能导电，但NH3本身不能电离出离子，是非电解质，B错误；NaCl固体不能导电，D错误。
有关电解质理解的三个注意事项(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。
(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系，如强电解质溶液很稀时，导电能力差。
(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。
强、弱电解质的概念及溶液导电性1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱解析：选D。
强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解度无关，B错误；有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷数和离子浓度有关，D正确。
2．下列说法不正确的是( )A．某些难溶的物质，也可能是强电解质B．导电能力强的溶液，其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电解析：选B。
电解质的强弱与其溶解度无关，如BaSO4为难溶盐，但其是强电解质，A 项正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电能力，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其溶液中离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在熔融状态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等共价化合物，D项正确。
3．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液解析：选B。
溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强。
当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。
离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。
弱电解质的电离1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
2．电离平衡的建立过程(用vt图像描述)3．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化(2)一元弱碱1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
( )(2)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。
( )(3)0.1 mol/L的醋酸加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故c(H＋)增大。
( )(4)0.1 mol/L的醋酸溶液加热，其导电性增强。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．CH3COOH分子电离的速率很快D．CH3COO－浓度恒定不变解析：选D。
CH3COOH电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，此电离过程是可逆过程，不可能进行到底，故醋酸溶液中一直存在CH3COOH分子，且无论电离是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，当电离达到平衡状态时，溶液中各微粒的浓度恒定不变。
弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡。
影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的因素以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOH CH3COO－＋H＋，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水[解析] 加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡右移，c(H＋)减小，c(CH3COOH)减小，但c(H＋)减小得多，所以c(H＋)c(CH3COOH)减小，A错误。
降低温度，平衡左移，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，所以c(H＋)c(CH3COOH)减小，B错误。
加少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大得更多，所以c(H＋)c(CH3COOH)减小，C错误。
加水，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，所以c(H＋)c(CH3COOH)增大，D正确。
[答案] D若将c(H＋)/c(CH3COOH)改为c(H＋)，应该选____。
解析：烧碱溶液消耗H＋，c(H＋)减小；降低温度，平衡向左移动，c(H＋)减小；加少量冰醋酸，平衡向右移动，c(H＋)增大；加水稀释，c(H＋)减小。
答案：C影响电离平衡的因素1．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的是( )①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水A．①③⑤B．①③④C．③④⑤D．①②④解析：选C。
①加入NH4Cl固体相当于加入NH＋4，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水，溶液被稀释，平衡右移。
2．在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡正向移动且c(H ＋)增大，应采取的措施是( )A．加NaOH固体B．加热C．加水D．加浓盐酸解析：选B。
加NaOH固体，电离平衡正向移动，但c(H＋)减小，A项错误；加热，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，B项正确；加水，电离平衡正向移动，但c(H＋)减小，C项错误；加浓盐酸，c(H＋)增大，但电离平衡逆向移动，D项错误。