山东省烟台市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
山东省烟台市2014_2015学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆凝结为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系知识，掌握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2015春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（3分）（2015春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质一定是纯净物B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯净物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质一定是纯净物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，注意含氧酸分解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（2015春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol 电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A 错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2015春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2015•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．7．（3分）（2015春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2015春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•烟台期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后退色C．久置的氯水pH增大，酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．解答：解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三种分子，故A错误；B、新制氯水中含盐酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先变红后退色，故B正确；C、新制氯水放置数天后，2HClO2HCl+O2↑，酸性增强，pH减小，故C错误；D、光照新制氯水有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯气与水的反应、HClO的性质为解答的关键，本题注意基础知识的积累和学习，题目难度不大．10．（3分）（2015春•烟台期末）下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（）A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；化学试剂的存放．分析：A．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，属于化学变化；B．黄色物质为二氧化氮，是硝酸分解生成的；C．苯与溴不发生反应，发生了萃取现象；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，属于化学变化．解答：解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了氮的氧化物性质、二氧化硫漂白性、物理变化及化学变化的判断等知识，题目难度中等，吗常见物质的性质为解答关键，注意掌握物理变化与化学变化的根本区别．11．（3分）（2015春•烟台期末）配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制．分析：A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；B．量筒不需要冲洗，对配制结果没有影响；C．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大；D．在刻度线上方有残留的液体，所以液面暂时下降，属于正常现象．解答：解：A．用量筒量取硫酸时，仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中，该操作合理，对配制没有影响，故B错误；C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故C正确；D．定容摇匀后，液面下降，是由于容量瓶刻度线上方有部分残留的溶液，为正常现象，不需要加入蒸馏水，该操作正确，不会产生误差，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析，题目难度不大，可根据c=分析配制过程中产生的误差，明确正确的配制方法为解答关键．12．（3分）（2015春•烟台期末）下列离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH﹣+O2↑C．硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．解答：解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl﹣═H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大．13．（3分）（2015春•烟台期末）一瓶失去标签的无色溶液，下列相关说法正确的是（）A．若溶液是强酸溶液，该溶液中一定含有分子B．若溶液显碱性，该溶液一定是碱溶液C．无论是强酸溶液还是强碱溶液，加入金属Al一定会放出H2D．向该溶液中加入酸化的BaCl2溶液，可验证是否含有SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．强酸与弱酸溶液中，均存在水分子；B．溶液显碱性，可能为盐溶液；C．Al与硝酸反应不生成氢气；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子．解答：解：A．若溶液是强酸溶液，溶剂为水，该溶液中一定含有分子（水分子），故A正确；B．溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，故B错误；C．Al与硝酸反应不生成氢气，与非氧化性酸、强碱反应生成氢气，故C错误；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，不能直接加酸化的BaCl2溶液检验，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰因素，题目难度不大．14．（3分）（2015春•烟台期末）金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH 又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：①固体溶解②过滤③加入过量BaCl2溶液④加入过量CuCl2溶液⑤加入足量盐酸⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（）A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥ D．①⑥⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成白色沉淀，可利用与盐酸或与氯化钡的反应来检验，且同时检验NaOH，利用其碱性使指示剂变色可检验，为不干扰NaOH的检验，先利用氯化钡检验碳酸钠，再利用酚酞检验NaOH，以此来解答．解答：解：证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，需要的步骤分别为①固体溶解，③加入过量BaCl2溶液（生成白色沉淀，可检验Na2CO3），②过滤，⑥滴加无色酚酞试液（溶液变红，可检验NaOH），故选C．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）（2015春•烟台期末）某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（）A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置；C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色．解答：解：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH 溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气，所以装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2，故A正确；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置，应该先洗气后干燥，所以若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则d中盛装的是浓硫酸，故B错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体而产生红棕色烟，故C正确；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气实验室制法、氯气性质等知识点，侧重考查实验操作及物质性质，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．16．（3分）（2015春•烟台期末）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂只有一种B．该反应中还原产物只有一种C．被氧化的元素一定是Fe元素D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应．分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe （NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；故选：BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•烟台期末）已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物．解答：解：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基，故答案为：醇羟基；醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；I的反应方程式为+HCl；II的反应类型是消去反应，故答案为：+HCl；消去反应；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物官能团及其结构，涉及有机物推断及方程式的书写，正确判断结构简式是解本题关键，知道常见官能团及其性质，题目难度不大．18．（12分）（2015春•烟台期末）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O （不要求写出反应条件）；用丙酮（）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH ．（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基．考点：有机物的合成．分析：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；解答：解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：；；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，其中一种同分异构体的结构简式为等，故答案为：．点评：本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等．。
山东省烟台市2014—2015学年高一下学期期末统考化学试题 Word含答案
2012-2013学年度第二学期期末自主练习高一化学(A)说明：1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B 铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II 卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 1 6 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 S 128 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I 卷（选择题，共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语使用不正确的是A ．氯原子的原子结构示意图：B ．C 2H 4的结构简式：CH 2CH 2C ．原子核内有10个中子的氧原子：188O D. 分子的结构模型：2．下列物质既能使溴水褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是3．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成m H X 分子，在ag m H X中所含质子的物质的量是4．下列关于化学键的说法正确的是A ．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B ．根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键C ．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D ．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成5．下列说法正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和双键D．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物6．下列与化学反应能量相关的说法正确的是A．所有燃烧反应都是放热反应B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能7．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油8．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A. 3B. 4C. 5D. 69．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．下列实验方案合理的是A．用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B．向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水C．在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛D．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯1 1．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH固体D．加CaCO3固体12．如右图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。
2014-2015学年山东省烟台市高一下学期末化学试题及答案
2014-2015学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的考点：反应热和焓变；原子结构与元素的性质．分析：A．物质的性质包括物理性质和化学性质；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化；C．根据大多数元素存在同位素现象；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．解答：解：A．物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故A错误；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，故B正确；C．大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故C错误；D．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的性质、同位素现象、化学反应与能量变化等，难度不大，注意一种元素可能形成不止一种原子．2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（）A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液考点：有机物的鉴别．分析：乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，以此来解答．解答：解：A．水不能鉴别乙醇、乙酸，故A不选；B．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；C．石蕊不能鉴别乙醇、苯、溴苯，故C不选；D．硫酸氢钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质、性质差异及分层现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO2考点：“等电子原理”的应用．分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断．解答：解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；故选C．点评：解答本题关键是掌握电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子．4．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、溴在苯中的溶解度大，溶解于苯中．B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化．C、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应．D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应．解答：解：A、将苯滴入溴水中，发生萃取，原因溴在苯中的溶解度大，未发生化学反应，故A选；B、酸性KMnO4溶液氧化乙烯，因发生氧化还原反应紫色褪去，故B不选；C、乙烯与溴发生加成反应，是溴水褪色，故C不选；D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，黄绿色褪去，故D不选．故选：A．点评：本题主要考查的是烯、烷、苯的性质，难度不大，能运用相关知识解释相应现象，注意基础知识的掌握．6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；C．无论a和b是否连接，Zn都可以发生反应；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来．解答：解：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应，所以Zn片表面有气泡逸出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu片表面有气泡逸出，故B正确；C．无论a和b是否连接，Zn都失电子将氢离子置换成氢气，所以溶液的pH均增大，故C 错误；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来，仍然可以发生自发的氧化还原反应，所以可以设计成原电池，故D正确；故选：C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．7．下列说法中正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．不同的核素，有不同的化学性质D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数考点：原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．分析：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，同主族自上而下化学性质具有递变性；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同；D．主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数（O、F元素除外）．解答：解：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，化学性质不完全相同，故B错误；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故C错误；D．O、F元素除外，主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略同位素．8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．解答：解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的定义，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同D．油脂属于高分子化合物考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、聚乙烯为乙烯加聚反应的产物，不含有碳碳双键；B、石油的分馏是利用有机物沸点不同分离有机物的过程，属于物理变化；C、淀粉与纤维素的水解产物均是葡萄糖；D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物．解答：解：A、聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，故A错误；B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；C、淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖，故C正确；D、油脂属于小分子化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是高分子化合物概念、石油的分馏、聚乙烯的结构等，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物；B．构成分子的粒子不一定含有共价键；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应．解答：解：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；B．构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C正确；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）A．A2BC3 B．A4BC4 C．ABC4 D．A4B2C2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，结合常见化合物及元素化合价进行分析解答．解答：解：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A 为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素．A．可以形成H2CO3或H2SiO3，故A正确；B．可以形成H4SiO4，故B正确；C．ABC4中B的化合价为+7，则B的最高化合价为+4，故C错误；D．可以形成HOOC﹣COOH，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意利用列举法解答．12．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度A 50℃5mL 0.5mol•L﹣15mL 0.5mol•L﹣1B 50℃50mL 0.1mol•L﹣150mL 0.1mol•L﹣1C 50℃10mL 0.2mol•L﹣1 10mL 0.2mol•L﹣1D 50℃15mL 0.1mol•L﹣115mL 0.1mol•L﹣1A．A B． B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：表中给出的数据为浓度的影响，一般来说，浓度越大反应速率越大，以此解答该题．解答：解：温度相同，A中反应物浓度最大，所以反应速率快，最先变浑浊，故选A．点评：本题考查化学反应速率，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．13．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、锂电池体积小、重量轻，单位质量能量比高；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量；C、燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；C、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故C正确；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，知道生活中常见电池，并会运用原电池原理分析解答，学以致用．14．下列关于实验的说法正确的是（）A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；B．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D．硫化钠与氨水不反应．解答：解：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D．硫化钠与氨水不反应，得不到淡黄色沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蛋白质的性质，葡萄糖的检验等，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答．15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应D．不能使紫色石蕊试液变红考点：有机物的结构和性质．分析：A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；B．含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、还原反应；C．含有3个醇羟基，所以1分子该物质最多能和4分子乙酸发生取代反应；D．不含羧基，所以没有酸的性质．解答：解：A．与葡萄糖的分子式不同，所以不能同分异构体，故A错误；B．含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、还原反应，所以能与氧气反应，能与新制氢氧化铜反应，故B正确；C．含有3个醇羟基，所以1分子该物质最多能和4分子乙酸发生取代反应，故C正确；D．不含羧基，所以没有酸的性质，不能使紫色石蕊试液变红，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛的性质，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：（1）A的空间构型为正四面体；C的名称为乙烷（2）下列能鉴别A和B的试剂是bd（填序号）a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高锰酸钾溶液（3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示①乙酸中的官能团名称为羧基②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，其反应类型为氧化反应（4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为（5）在120℃、1.01×105Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是AB（填序号）考点：有机物的推断．分析：（1）（2）由烃的结构模型可知，A为CH4、B为CH2=CH2、C为CH3CH3；（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成CH3COOH；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；（5）烃燃烧通式为：C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O（g），相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化，则反应前后气体的化学计量数之和相等，可得当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变．解答：解：由烃的结构模型可知，A为CH4、B为CH2=CH2、C为CH3CH3．（1）由烃的结构模型可知，A为CH4，为正四面体构型，C为CH3CH3，名称为乙烷，故答案为：正四面体；乙烷；（2）乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，可以鉴别二者，故答案为：bd；（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成CH3COOH，①乙酸中的官能团名称为：羧基，故答案为：羧基；②反应Ⅱ的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；（4）乙烯发生加聚反应生成，故答案为：；（5）烃燃烧通式为：C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O（g），相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化，则1+（x+）=x+，整理可得y=4，即当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故甲烷、乙烯符合，故选：AB．点评：本题考查学生有机物的结构与性质、化学方程式有关计算等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．18．（13分）根据下表中的信息回答问题：ⅠA、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族ⅢA原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍ⅣD和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分（1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO2（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4（填化学式）（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3﹣=SO2↑+H2O（5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A 原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO2，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，据此答题．解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO2，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，（1）B为C，B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO2，故答案为：；SiO2；（2）C为N，D为O，F为Si，元素地非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞Si，所以三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；（3）A、D、E三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其中存在的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，这两种盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；（5）同主族元素，从下向下非金属性增强，所以C、Si两元素中非金属性较强的是碳，根据元素最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属性强弱，实验为：取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生，故答案为：碳；取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．点评：本题考查了位置性质结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子结构和元素周期律等知识点来分析解答，难度中等．19．（13分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应①上图能正确表示反应中能量变化的是A②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有abca．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确否（填“是”或“否”），请说明理由反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定（3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O （g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
山东省烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5．下列说法正确的是A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl － B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO -C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO -8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)垐?噲?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
14—15学年下学期高二第二次质检化学试题(附答案)
存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。
其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。
这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
山东省烟台市高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【推荐】
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．氯化钠 B.过氧化钠 C．漂白粉 D．硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. +、Ca2+、Cl-、NO3-、C.+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB.1.7g NH3含有的质子数为N AC.标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑10.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO313.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
山东省烟台市高二下学期期末化学试卷
山东省烟台市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二下·阿城期中) 若某基态原子的外围电子排布为3d14s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素属于P区B . 该元素原子核外有4个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子2. （2分）由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。
X不确定，易分解。
下列有关说法正确的是（）A . 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B . 等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC . T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化D . T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键3. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2﹣ 1s22s22p63s23p6C . Cu[Ar]3d94s2D . Ca[Ar]4s24. （2分）已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A . C3N4是分子晶体B . C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合5. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（）A . S和PB . Mg和AlC . Na和MgD . Ne和He6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
山东省烟台市2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案
2014-2015学年度第一学段自主检测高二化学(科学)说明:1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原于量:H l C 12 N.14 O 16 Cu 64第I卷(选择题.共48分)1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:下列刘断正确的是A.①中的为气态.②中的为固态B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ3.下列反应一定属于氧化反应的是A.金属的腐蚀B.原电池的正极反应C.放热反应D.电镀池镀件一极的反应4.下列说法中正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率5.只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K位不变.平衡可能移动B.K值变化.平衡一定移动C.平衡移动.K值可能不变D.平衡移动.K 值一定变化 6.下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中，MnO 2是催化剂B.铜锌原电池工作时.Zn 被氧化为Zn 2＋C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.氢氧燃料电他中。
通人氢气的一极为正极7.反应。
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO 3和NO 的体积比保持不变D.每消耗1molSO 3的同时生成1molNO 28.一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应:若c(HI)由0.1mol 1L -⋅降到0.07mol 1L -⋅时.需要15s,那么c(HI)由0.07mol 1L -⋅降到0.05mol 1L -⋅时.所需的反应的时间为A.等于5sB.等于10s ，C.大于10s ，D.小干10s.9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a 平衡右移。
山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷
山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列能源不属于一次能源的是（）A . 风力B . 石油C . 流水D . 电力2. （2分）影响化学反应速率的本质因素是（）A . 反应物的浓度B . 反应物的性质C . 使用催化剂D . 反应温度3. （2分）将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A . 放出CO2的总量一样多B . 前者生成的NaCl是后者的二倍C . 消耗盐酸一样多D . 后者消耗盐酸是前者的一半4. （2分） (2019高一上·新宁月考) 石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
下列解决能源问题的措施不合理的是（）A . 开发和利用太阳能B . 大量使用木材作燃料C . 开发和利用风能D . 开发和利用地热5. （2分）碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O6. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极7. （2分）化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B . 用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C . 用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D . 在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值8. （2分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A . 2×10-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)9. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热10. （2分）下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A . 白炽灯工作时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D . 煤燃烧时化学能主要转化为热能11. （2分） (2019高二上·吉林期末) 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。
山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷A卷
山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018高二下·广州期末) 某有机物A的分子式为C6HI2O2,己知且C、E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种2. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应3. （2分）人体所需的热量，来自脂肪比来自葡萄糖的（）A . 多B . 少C . 相等D . 不确定4. （2分） (2016高一下·盐城期末) 氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（）A . H2NCH2COOH是一种氨基酸B . CO（NH2）2与NH4CNO性质相同C . 聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCND . 依据酸碱质子理论，HCO3﹣属于酸碱两性物质5. （2分） (2015高二下·广州期中) 有5种物质：①邻二甲苯②环己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是（）A . ①②B . ②③C . ②⑤D . ④⑤6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 红磷与白磷B . 甲烷与丙烷C . 乙醇与二甲醚D . H、D和T7. （2分）能用来区别甲烷和乙烯的是（）A . 水B . 酒精C . 酸性高锰酸钾溶液D . NaOH溶液二、填空题 (共2题；共8分)8. （5分） (2017高二下·南阳期中) 0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O．试回答：（1）烃A的分子式为________．（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________ L．（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________．（4）比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体．9. （3分）有相对分子质量为56的烯烃A，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）可能的结构简式（不包括立体异构）为：________．（2）写出A中互为顺反异构的同分异构体，则其结构简式为：________．（3） A与氢气加成后其产物的一溴代物的同分异构体有________种．三、实验题 (共1题；共8分)10. （8分）（1）Ⅰ实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
山东省济宁市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题(word版)
2014—2015学年度下学期高二期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为必考内容，第Ⅱ卷为选考内容。
考试时间为90分钟，满分100分。
2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
下列说法正确的是A.化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，参与反应物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D.把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知OH-(aq)＋H+ (aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝b，则a>bD.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-=Fe2+B.HS－水解的离子方程式：HS-+H2O S2-+H3O+C.CO32-水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- [D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓4.将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图中曲线Y所示。
2014—2015学年高二年级期末考试 化学试卷(含答案)
2014—2015学年高二年级期末考试化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、单选题（每题2分，共36分）1．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．92．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H63．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y 的第一电离能4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（）A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p65．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．碳和硅B．铍和铝C．铝和铁D．铜和金7．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 9．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O213．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
山东省泰安市2014_2015学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
高二年级考试化学试题（有机化学基础）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16第1卷（选择题共50分）注意事项：1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不台甚答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子。
一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子。
下列有关此分子的说法中错误的是A.属于烃类化合物B.常温下为固态C.易燃烧D.具有类似金刚石的硬度答案：D【解析】A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．该化合物相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．该物质中含有C、H元素，属于烃类物质，故该物质可以燃烧，故C正确；D．该物质属于分子晶体，硬度不大，而金刚石为原子晶体，硬度较大，故D错误；故选D．2.对右图有机物的命名正确的是A.2一乙基一3,3一二，甲基戊烷B.3,3--甲基-4乙基戊烷C.3，3，4一三甲基己烷D.2，3，3一三甲基己烷答案：C【解析】该分子是烷烃，该烷烃分子中最长碳链含有6个C，则主链为己烷，编号从左边开始，满足取代基的编号之和最小，在3号C含有两个甲基，在4号C含有1个甲基，则该烷烃的名称为：3，3，4一三甲基己烷，故选C．3.请分析归纳下表中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H l4答案：B【解析】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．4.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是A.甲烷B.氨气C.甲醛D.二氧化硫答案：C【解析】A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故A错误；B、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故B错误；C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，故C正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故D错误．故选C．5.下列各组物质中，互为同系物的答案：B【解析】A、前面的的物质是酚类，后面的的物质是醇类，结构不相似，故A错误；B、均为酚类，结构相似，且相差一个—CH2原子团，符合同系物的的概念，故B正确；C、两物质结构不相似，故C错误；D、两物质分子式相同，应为同分异构体，故D错误；故选B。
山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷C卷
山东省烟台市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列物质中属于纯净物的是：（）A . 液氯B . 漂白粉C . 氯水D . 盐酸2. （2分）下列仪器属于定量仪器的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物4. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用5. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸6. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂7. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体D . KCl的电子式：8. （2分） (2019高一上·邵东期末) 将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是（）A . 1mol/L的HClB . 5mol/L的HNO3C . 3mol/L的NaOHD . 18.4mol/L的H2SO49. （2分）不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（）A . 它们都属于混合物B . 它们都是乙烯的同系物C . 它们的分子都不含氢原子D . 聚四氟乙烯分子中含有双键10. （2分）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A . 定容B . 石油的分馏C . 验证溴乙烷发生消去反应D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸11. （2分）已知M（C8H16O2）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种12. （2分）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲＞乙，（b）甲＞乙B . （a）甲＞乙，（b）甲=乙C . （a）甲＜乙，（b）甲＞乙D . （a）甲＞乙，（b）甲＜乙13. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑14. （2分）(2015·杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱15. （2分）钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔16. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（）A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现17. （2分） H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
山东省烟台市高二化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆凝结为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系知识，掌握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2015春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（3分）（2015春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质一定是纯净物B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯净物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质一定是纯净物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，注意含氧酸分解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（2015春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol 电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A 错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2015春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2015•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．7．（3分）（2015春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2015春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•烟台期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后退色C．久置的氯水pH增大，酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．解答：解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三种分子，故A错误；B、新制氯水中含盐酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先变红后退色，故B正确；C、新制氯水放置数天后，2HClO2HCl+O2↑，酸性增强，pH减小，故C错误；D、光照新制氯水有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯气与水的反应、HClO的性质为解答的关键，本题注意基础知识的积累和学习，题目难度不大．10．（3分）（2015春•烟台期末）下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（）A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；化学试剂的存放．分析：A．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，属于化学变化；B．黄色物质为二氧化氮，是硝酸分解生成的；C．苯与溴不发生反应，发生了萃取现象；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，属于化学变化．解答：解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了氮的氧化物性质、二氧化硫漂白性、物理变化及化学变化的判断等知识，题目难度中等，吗常见物质的性质为解答关键，注意掌握物理变化与化学变化的根本区别．11．（3分）（2015春•烟台期末）配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制．分析：A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；B．量筒不需要冲洗，对配制结果没有影响；C．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大；D．在刻度线上方有残留的液体，所以液面暂时下降，属于正常现象．解答：解：A．用量筒量取硫酸时，仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中，该操作合理，对配制没有影响，故B错误；C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故C正确；D．定容摇匀后，液面下降，是由于容量瓶刻度线上方有部分残留的溶液，为正常现象，不需要加入蒸馏水，该操作正确，不会产生误差，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析，题目难度不大，可根据c=分析配制过程中产生的误差，明确正确的配制方法为解答关键．12．（3分）（2015春•烟台期末）下列离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH﹣+O2↑C．硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．解答：解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl﹣═H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大．13．（3分）（2015春•烟台期末）一瓶失去标签的无色溶液，下列相关说法正确的是（）A．若溶液是强酸溶液，该溶液中一定含有分子B．若溶液显碱性，该溶液一定是碱溶液C．无论是强酸溶液还是强碱溶液，加入金属Al一定会放出H2D．向该溶液中加入酸化的BaCl2溶液，可验证是否含有SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．强酸与弱酸溶液中，均存在水分子；B．溶液显碱性，可能为盐溶液；C．Al与硝酸反应不生成氢气；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子．解答：解：A．若溶液是强酸溶液，溶剂为水，该溶液中一定含有分子（水分子），故A正确；B．溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，故B错误；C．Al与硝酸反应不生成氢气，与非氧化性酸、强碱反应生成氢气，故C错误；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，不能直接加酸化的BaCl2溶液检验，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰因素，题目难度不大．14．（3分）（2015春•烟台期末）金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH 又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：①固体溶解②过滤③加入过量BaCl2溶液④加入过量CuCl2溶液⑤加入足量盐酸⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（）A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥ D．①⑥⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成白色沉淀，可利用与盐酸或与氯化钡的反应来检验，且同时检验NaOH，利用其碱性使指示剂变色可检验，为不干扰NaOH的检验，先利用氯化钡检验碳酸钠，再利用酚酞检验NaOH，以此来解答．解答：解：证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，需要的步骤分别为①固体溶解，③加入过量BaCl2溶液（生成白色沉淀，可检验Na2CO3），②过滤，⑥滴加无色酚酞试液（溶液变红，可检验NaOH），故选C．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）（2015春•烟台期末）某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（）A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置；C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色．解答：解：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH 溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气，所以装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2，故A正确；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置，应该先洗气后干燥，所以若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则d中盛装的是浓硫酸，故B错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体而产生红棕色烟，故C正确；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气实验室制法、氯气性质等知识点，侧重考查实验操作及物质性质，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．16．（3分）（2015春•烟台期末）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂只有一种B．该反应中还原产物只有一种C．被氧化的元素一定是Fe元素D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应．分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe （NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；故选：BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•烟台期末）已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物．解答：解：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基，故答案为：醇羟基；醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；I的反应方程式为+HCl；II的反应类型是消去反应，故答案为：+HCl；消去反应；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物官能团及其结构，涉及有机物推断及方程式的书写，正确判断结构简式是解本题关键，知道常见官能团及其性质，题目难度不大．18．（12分）（2015春•烟台期末）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O （不要求写出反应条件）；用丙酮（）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH ．（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基．考点：有机物的合成．分析：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；解答：解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：；；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，其中一种同分异构体的结构简式为等，故答案为：．点评：本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等．。